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第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物——铁的重要化合物【学习目标】Fe2＋、Fe3＋的性质、检验方法及相互转化【重点】Fe2＋、Fe3＋的性质【难点】Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化【学习过程】3.铁盐及亚铁盐化学式FeCl2FeCl3 Fe元素化合价检验颜色加OH—现象：现象：加SCN—现象：反应：现象：反应：保存加铁粉加少量的酸4.“铁三角”（1）Fe可被弱氧化剂氧化成Fe2+Fe →Fe2+：Fe +Cu2+===Fe2++CuFe +2H+===Fe2++H2↑______________________________________________________________________________________________________________________________ （2）Fe可被强氧化剂氧化成Fe3+Fe→Fe3+：______________________________________________________________________________________________________________________________、____________________________________（3）Fe2+可被强氧化剂氧化成Fe3+Fe2+→Fe3+ ：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）Fe2+可被还原剂（Al、H2、C、CO）还原为Fe（5）Fe3+可被还原剂还原为Fe2+Fe3+ →Fe2+: ________________________________________________________________________________________________________________________、____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（6）Fe3+可被强还原剂（Al、Zn、H2、C、CO）还原为FeFe3+ →Fe:__________________________________________【随堂练习】1.下列叙述正确的是( )A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe3＋B．FeCl2无法直接通过化合反应而得到C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋D．因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入到FeCl3溶液中不发生反应2.为了除去FeSO4溶液中少量的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是（）A．Fe B．氨水 C．NaOH D．氯水。
《铁盐和亚铁盐》教学设计【教学设计说明】铁是生活中常见元素，为人体血液的组成部分。
日常生活中要注意铁的补充，因而学生对本节知识有强烈的学习欲望。
先从“铁锅烧饭能不能给人体补铁”创设情境，激发学习热情，在回忆已学知识的基础上引入新知水到渠成。
为了强化学生实验动手能力，提高化学科学素养，主要采取动手实验、亲身体验、合作交流、准确描述现象、书写方程式的过程完成教学。
学生容易掌握铁离子的检验，而对亚铁离子的检验把握不准，通过联系实验分析比较、总结反思，培养辩证思维能力。
教材安排的实验较少，为了强化实验探究能力，突出重难点，特别加了一个实验，拓宽视野，提高综合运用知识的能力。
【教学目标】（三维合一）1.通过实验探究，学习铁盐和亚铁盐的性质。
2.通过合作交流，理解Fe3+和Fe2+的相互转化，掌握Fe3+和Fe2+的检验方法。
3.运用分析比较，学会发现和提出问题，并能找到解决问题的方法。
4.体会学科特点，提高动手操作能力，并能联系实际，关注健康和社会热点。
【教学重点】铁盐和亚铁盐的性质【教学难点】Fe3+和Fe2+的相互转化、Fe3+和Fe2+的检验【教学方法】实验探究、合作交流、归纳总结【教学过程】【板书设计】铁盐和亚铁盐1. Fe3＋的检验2. Fe3+和Fe2+的相互转化【教学反思】为了强化同学们的实验动手能力，提高化学科学素养，提高课堂教学的有效性，本节课我和同学们一起走进实验室，让同学们动手实验、亲身体验，根据实验现象进行分析，让知识在动态中生成，收效很好。
我想：课本上的演示实验尽可能设计成学生实验，验证性实验多变成探究性实验，能让学生在知识的理解和掌握上更自如，同时也是化学学习方法的一种变化。
《铁盐和亚铁盐》教学设计一、教材内容分析本节内容是人教版《化学》必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
金属及其化合物是学生第一次系统地学习元素化合物知识；是学生第一次用化学理论（氧化还原、分类方法）来认识元素化合物的性质；是学生第一次学习一类物质的性质，通过实验和分析，来体会它们的共性和差异。
也为下一章非金属元素的学习奠定基础。
因此，金属及其化合物的学习有着重要的承上启下的作用。
二、学情分析初中化学已经介绍过铁的性质，学生在日常生活中也有较多了解，知道很多铁的化合物，但缺乏系统性。
进入高中，“铁及其化合物”是最后一个元素化合物知识，学生有了第二章分类、离子反应、氧化还原反应的知识和方法基础，并且具备了一定的实验基础和自学能力。
但面对陌生物质性质时，缺乏认识角度。
三、教学目标【知识与技能】（1）了解铁盐和亚铁盐的主要性质，能写出主要反应的化学方程式；（2）理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法；【过程与方法】（1）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，提高设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力；（2）通过陌生情境下的问题解决，掌握从物质类别和化合价两个维度来学习元素化合物性质和转化的方法；【情感态度与价值观】（1）通过评估“菠菜能否补铁”，体验综合复杂的问题解决过程；（2）体验化学与生活的联系，增加学习化学的兴趣。
四、教学重点与难点重点：Fe2+和Fe3+之间的相互转化难点：运用二维图来解决陌生情境中的问题五、教学设计思路本节从铁元素在地壳和动植物体内的广泛存在和重要作用引入，顺势让学生写出所知的含铁化合物，引导学生从不同角度进行分类，初步形成物质性质—价态二维图。
结合二维图，让学生大胆预测铁盐、亚铁盐可能的性质并通过实验验证猜想，落实铁盐、亚铁盐的性质和相互转化。
接下来攻克本节课难点——运用所学评估“菠菜补铁是真的吗”。
在这一复杂综合的真实情境中，让学生学会从化合价角度来预测陌生物质的性质，体会从定性到定量的科学探究的一般思路。
必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》
铁的重要化合物——亚铁盐和铁盐教学设计
【设计理念】从日常生活的实例入手，激发学生学习的好奇心和学习兴趣。
用实验探究的教学方法，使抽象的知识形象化、生动化，激发学生的求知欲。
【教材分析】
本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”设计的一节实验探究课。
在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。
将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的效果。
铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知;作为过渡族元素，铁元素的可改变化合价更成为它的一重要特征。
“Fe2+与Fe3+的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。
第三， Fe2+与Fe3+的相互转化在途经选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的相互学习、合作的机会。
【学情分析】
首先，教材在第一章中就向学生介绍了化学实验的基本操作，使得学生有了基本的实验技能，让这节课的探究活动成为了可能。
其次，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。
但是，学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。
最后，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
【教学目标】
（1）知识与技能：
①通过实验学会Fe2+和Fe3+的检验方法。
②运用氧化还原规律及实验探究掌握Fe2+和Fe3+的相互转化。
③应用Fe2＋、Fe3＋的性质分析解决相关的实际问题。
（2）过程与方法：
学会从氧化还原的角度分析微粒化学性质的方法；通过探究Fe3＋的检验方法及Fe2＋、Fe3＋
相互转化的条件，体验实验探究的过程。
（3）情感态度与价值观：
①通过分组活动培养与他人合作交流的团队精神；
②通过学习Fe2＋与Fe3＋相互转化在生活中的应用，感受化学与生活的紧密联系，初步形成运用化学知识服务社会的意识；
③通过微型化学实验，树立绿色化学的思想。
【教学重点】Fe2＋与Fe3＋之间的转化。
【教学难点】Fe2＋与Fe3＋之间的转化。
【教学方法】本节课采用的是实验探究式的教学；以及讨论、猜想、实验、归纳等教学方法。
【课前准备】
实验药品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、稀HNO3溶液、3%H2O2溶液、Fe粉、KI 溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验仪器：药匙、胶头滴管、烧杯、试管等。
【教学过程】
环节一、创设情景、激趣引入
【引入】通过上节课的学习，我们已经知道了铁的氧化物以及氢氧化物的相关性质，这节课我们接着来学习一下铁的另一类重要化合物——亚铁盐和铁盐。
【多媒体展示】展示生活中的一种补铁药——速力菲的部分说明书。
【教师】缺铁性贫血的患者经常要服一些补铁药，这是其中一种补铁药的部分说明书。
为什么此药与维生素C同服，可增加本品的吸收，为何需密封保存？通过本节课的学习，这些问题我们都将一一找到答案。
【板书】亚铁盐和铁盐
【提问】实验室有两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？
学生思考并回答
【引导】是否还有别的检验它们的方法呢？
【板书】一、Fe2+、Fe3+检验
环节二、小组讨论，实验探究、得出结论
实验探究一：Fe2+、Fe3+检验
【多媒体展示】材料一
含有Fe3+的溶液遇SCN¯(硫氰根)，会显色，生成Fe(SCN)3；而含有Fe2+的溶液遇SCN¯，无现象。
【教师】根据材料所给信息，大家自己做手，完成教材中实验3-10，观察实验现象并做好实验记录。
小组合作完成，注意小组分工，操作员操作要规范，观察员仔细观察实验现象，记录员认真做好记录。
【学生】小组实验。
【教师】观察到什么实验现象？
【学生】亚铁盐中加KSCN溶液无明显现象，铁盐中加KSCN溶液显红色
【教师】Fe3+可用KSCN溶液灵敏检验
【学生】完成相应的离子方程式。
【教师实验】取一组向亚铁盐溶液中加入KSCN后的混合溶液，继续滴加稀硝酸，观察实验现象。
【小组研讨】
Q1：为何加HNO3后显红色?
Q2：HNO3可否换成其它试剂?
Q3：未知液中检验Fe2+，试剂加入顺序可否颠倒?
学生讨论并回答
【归纳】检验Fe2+：先加KSCN溶液没有现象，再加氧化剂，若变红，证明有Fe2+。
试剂顺序不能颠倒，同时考虑到环保以及颜色干扰的问题，最好选择H2O2作氧化剂。
实验探究二：Fe2+转化为Fe3+
【过渡】刚才通过Fe2+检验，我们无形中引出了另外的一个问题，Fe2＋转化为Fe3＋。
接下来，大家自己设计实验方案，来验证我们的理论分析。
设计实验时要注意能通过什么实验现象证明Fe2＋转化为Fe3＋了。
【板书】2、Fe2+、Fe3+转化
【学生】设计实验方案并进行实验验证。
实验结束后，各小组汇报。
【教师】各小组设计的实验方案都不错，现象明显，操作简单。
接下来，我们试着写下这些实验中涉及的离子方程式。
【学生练习】Cl2与Fe2＋反应的离子方程式。
【设问】Fe2＋与酸性高锰酸钾反应的离子方程式又如何书写？小组先讨论一下。
【学生】找代表到黑板讲解书写思路。
练习Fe2＋与双氧水的反应离子方程式。
实验探究三：Fe3+转化为Fe2+
【过渡】Fe2＋能转化为Fe3＋，那Fe3＋能否转化Fe2＋呢？
【学生】自主设计实验方案并进行实验验证。
各小组汇报。
【教师】点评。
【学生练习】派代表到黑板书写相关的离子方程式，其他学生在下面书写。
【过渡】通过前面的学习我们已经知道了Fe2+、Fe3+的相关性质，下面利用所学知识来解决一下实际问题。
【小组讨论】回答问题
【课堂小结】
【练习感悟】
【布置作业】
【板书】亚铁盐和铁盐
一、Fe2+、Fe3+检验
二、Fe2+、Fe3+相互转化
氧化剂
1、Fe2+ Fe3+
还原剂
2、Fe3+ Fe2+。
