从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中

一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应2．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀； ②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH - B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+ C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NO D ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )23．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 5．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓6．溴化亚铁(FeBr 2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。

高温时溴化铁(FeBr 3)迅速分解成溴化亚铁。

某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。

2021届高考化学三模适应性训练五（新课标1）一、单选题1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m，n，p，q，且有反应m+n p↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则下列说法正确是（）A．原子半径X＜M＜Z＜YB．简单氢化物的沸点Z＞M＞YC．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性，可能呈酸性D．MZ2不可用于自来水的杀菌消毒2．常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。

利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；巳知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下K b[(CH3)2NH•H2O]=l.60×l0-4。

下列说法正确的是（）A．a点溶液中，c[(CH3)2NH2+]约为l.60×l0-4mol/LB．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点C．c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)D．V(HCl)=15.00mL时，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NH•H2O]3．下列物质中，不与二氧化硅反应的是（）A．HClB．NaOHC．HFD．CaO4．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。

下列说法错误的是A．a极为电源的负极NH 通过阳膜移向N室B．4C．电解过程中原料室溶液pH升高D．M室电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+5．下列工业生产中不涉及．．．氧化还原反应的是A．合成氨B．制漂白粉C．冶炼Fe D．煅烧石灰石6．T℃下的溶液中，c（H+）=10-x mol·L-1，c（OH—）=10-y mol·L-1，x与y的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．T℃时，水的离子积K w为1×10-aB．若a>14，则T<25C．T℃时，若给pH=1的盐酸微热，则盐酸的pH减小D．T℃时，pH=a-2的苛性钠溶液与pH=2的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=0.5a 7．柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者■可轻而易举做到。

心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。

先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。

有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。

要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难”过分激动，不论程度高低，都会影响理智。

一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。

谨慎地驾职情绪，就能很好地控制它。

你将是马背上第一个理智的人。

智着最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。

知识渊博的人狼难被取悦。

俄応泰特斯吿诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。

他认为这是智慧的一半真谛。

容忍愚蠢需要极大的耐心。

有时最令我们痛苦的人正是我们最依啟的人, 这帮助我们战胜自我。

耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。

不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。

冠夺市安全阳光实验学校专题14 化工流程选择题1．工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:下列说法错误的是A．滤渣A主要成分为SiO2B．滤液乙含有的阴离子主要为[ Al(OH)4]-、Cl-、OH-C．滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3D．④的基本反应类型为分解反应【答案】C加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，故正确。

2．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A． Y可以是葡萄糖B．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2C．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想D． 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol【答案】D【解析】葡萄糖含有醛基，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，所以Y可为葡萄糖，A正确；如途径①用混酸，Cu与混酸反应离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，因此所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2，B正确；相对于途径①、③，途径②的优点是制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，所以途径②更好地体现了绿色化学思想，C正确；根据2CuSO 4Cu2O+SO2↑+O2↑可知1molCuSO4在1100℃分解，所得混合气体X中O2为0.5mol，D错误。

3．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3【答案】D【解析】由溶液中通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X 为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A 错误；Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，B错误；熔融状态下氯化铝不导电，工业上通过电解熔融Al2O3制取铝单质，C错误；反应①过滤后所得溶液为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3，D正确。

2020届高考化学二轮题型对题必练-----无机化工流程题1.工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的，等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：；沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于填“酸”、“碱”或“盐”类物质；实验室里常往溶液中加人填“氨水”或“NaOH溶液”来制取，请写出该反应的离子方程式步骤中发生的化学反应有和用化学方程式表示2.氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和BN，如下图所示：请回答下列问题：由制备、BN的化学方程式依次是______、______；基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN 中B元素的化合价为______；在分子中，的建角是______，B原子的杂化轨道类型为______，和过量NaF作用可生成，的立体结构为______；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为______；六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为3.随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：总反应的化学方程式为______ ，该反应______ ．工业含磷废水中含大量的，可通过投放镁盐进行除磷．投放的镁盐让磷酸根形成沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是______ 当pH 较高时，磷去除率下降的原因是______ ．若处理后的废水中时，试计算溶液中的写出计算过程，已知若废水中还含有大量的，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体，可用作化肥．写出该反应的离子方程式______ ．实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知 时，～反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 时～反应时间t的变化曲线示意图．4.由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如图：写出在日常生活中的一个重要应用______。

一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。

下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。

下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种4．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质6．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。

Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与W同主族。

下列说法正确的是（）A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱B．简单离子半径：Y＞ZC．W与Y可组成多种离子化合物D．氢化物的热稳定性：X＞Y7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的8．下列说法正确的是A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（）A．Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子D．Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大， X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是A．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强D．Y、Z、W的第一电离能顺序为： Z>W>Y二、填空题11．按要求写出下列化学方程式：(1)高锰酸钾制取氧气 ____________________________________________(2)一氧化碳还原氧化铁___________________________________________(3)铁在氧气中燃烧__________________________________________________(4)铝和硫酸铜反应__________________________________________________(5)氢氧化铝和稀盐酸反应____________________________________________12．铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。