2021届高三专题练习系列Ⅰ化学：6.从铝土矿到铝合金

苏教版高一化学从铝土矿到铝合金练习题铝合金是工业中运用最普遍的一类有色金属结构资料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已少量运用。

接上去大家一同练习苏教版高一化学从铝土矿到铝合金练习题。

2021苏教版高一化学从铝土矿到铝合金练习题一、单项选择题(此题包括6个小题，每题3分，共18分)1.某化学兴味小组用回收的镁铝合金制取氢气。

现有10.8g 镁铝合金，以下说法正确的选项是()A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反响，最多可放出0.6molH2B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反响，最少可放出0.45molH2C.常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反响，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间D.常温下与足量2mol/LNaOH溶液反响，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间2.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气发生，充沛反响后有金属剩余。

该溶液能够为()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液3.以下操作所得物质为纯真物的是()A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反响后，取廓清溶液将其蒸干，得纯真的NaAlO2固体B.向NaAlO2溶液中参与过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗濯，加热灼烧去掉水分，可得纯真的Al(OH)3固体C.把铝块与过量的稀盐酸完全反响，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D.把AlCl3溶液与足量氨水反响，将沉淀过滤、洗濯、灼烧去掉水分可得Al2O3固体4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中区分参与等质量的铝粉，反响完毕后测得生成的气体体积为甲∶乙=1∶2，那么参与铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g5.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反响一段时间后，再参与250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反响完全，此时溶液中少量存在的是()A.Na+、Mg2+B.Al3+、Mg2+C.Mg2+、AlO-2D.Na+、AlO-26.在前一种分散系中渐渐滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变廓清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水A.①②⑤B.②③④C.①②④⑤D.③④⑤二、不定项选择题(此题包括6个小题，每题6分，共36分)7.以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是()A.铝在常温下不能与氧气反响B.铝能与氯气反响C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

高一化学从铝土矿到铝合金练习题课时1一．选择题1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2．将含有0.1 mol明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液和100 mL 2 mol / L的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是A. 反应完毕后，液体仍然澄清B. 液体浑浊，沉淀物是BaSO4C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4D. 液体浑浊，沉淀物是Al(OH)3 3．下列离子方程式书写错误的是A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4. 下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.K+、H+、SO42-、AlO2-C.Na+、Al3+、NO3-、OH-D.K+、Na+、AlO2-、CO32-5．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶7二．填空题6．明矾是一种盐，其电离方程式为明矾的用途有。

7. 在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为；(2)当a,b满足条件时，无沉淀生成.(3)当a,b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为克.8．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A—E中选择各题要求的序号填入表中A B C D E溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至过量9．已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀①试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式②写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。

《从铝土矿到铝合金》练习班级________________姓名____________________ 一、选择题1．下列物质中一定属于纯净物的是（）A刚玉B铝土矿C偏铝酸钠D、含铝52。

94%的Al2O3样品2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( ）A 盛放食醋B 烧煮开水C 用金属丝擦表面的污垢D 用碱水洗涤3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（）A 1：3B 3:1C 1:1D 1：24．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是(）A氧化铝和盐酸B铝和氯气C氧化铝和烧碱溶液D氢氧化铝和盐酸5．将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系（）A Mg＞Al＞FeB Fe＞Al＞MgC Al＞Mg＞FeD Mg＝Al＝Fe 6．从铝土矿中提炼Al2O3所需试剂是（）A。

NaOH溶液 B.盐酸C。

NaOH溶液、盐酸 D.水7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（）A.Al2O3B。

MgO C。

Fe2O3D。

Al(OH)38．下列离子方程式错误的是（）A.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2OH—=2AlO2-+ H2OC。

碘化钾溶液中滴入溴水2I - + Br2 = I2 + 2Br—D。

NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2—+ CO2 +3H2O=== 2Al(OH)3↓+ CO32—9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl(熔融）错误!2Na + Cl2↑B、Al2O3 + 3H22Al + 3H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、MgCl2错误!Mg + Cl2↑10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（)A K＋、NO3－、OH－、Cl－B Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋C H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－D NH4＋、MnO4－、H＋、K＋11．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（)A 1︰3B 9︰8C 3︰4D 4︰312．下列离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓B、氢氧化铝跟盐酸反应:2Al(OH）3+6H+ = 2Al3++6H2OC 、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba 2++SO 42— = BaSO 4↓D 、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO 2-+H ++H 2O = Al(OH ）3↓13．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ )A ．+2Cu 、-Cl 、-3NO 、+KB ．-3HCO 、+K 、-24SO 、-ClC ．+2Fe 、-Cl 、+Na 、-3NOD ．+2Ba、-Cl 、+K 、-24SO 14．向明矾溶液里滴入Ba （OH)2溶液,当SO 42－恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为( ）A ．全都为Al （OH ）3B ．全部形成AlO 2－C ．一部分为Al(OH)3，一部分为Al 3＋D ．一部分为Al （OH)3,一部分为AlO 2－15．某无色溶液中，已知含有H +、Mg 2+、Al 3+等阳离子，逐滴加入NaOH 溶液，则消耗NaOH 溶液体积（x 轴）和生成沉淀量（y 轴)之间的函数关系,下图表示正确的是( )16．将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H 2SO 4反应，生成标准状况下的氢气2.8L ，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是( ）A 0。

《从铝土矿到铝合金》高效课时作业一、选择题1.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。

下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是（）A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应解析：氢氧化铝溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和水，说明氢氧化铝具有酸性由此可证明铝有非金属性。

答案：B2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列做法中涉及到铝单质的还原性的是（）A.明矾净化水B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用铝制容器存放浓硫酸D.电解熔融氧化铝制单质铝答案：C3.下列关于铝的叙述中正确的是（）A.由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B.由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C.常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D.由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆解析：铝的还原性很强，可用于冶炼金属，A对；铝在空气中易生成氧化膜，从而起保护作用，B错；钝化并非不反应，而是反应形成了氧化膜，C错；导电性Al没有Cu、Ag强，但是铝比铜、银价格低，用其制造电线、电缆是为了节约成本，D错。

答案：A4.（2012年苏北四市模拟）科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al－13和Al2＋14。

下列说法不正确的是（）A.Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性B.Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的C.Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14＋2HCl===Al14Cl2＋H2↑D.Al13表示质子数为13的铝原子解析：本题考查铝单质的结构、性质及反应。

专题三 从矿物到根底材料第一单元 从铝土矿到铝合金1．(2021·北京理综，8)以下表达正确的选项是( )A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀B ．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再参加少量CuSO 4固体，速率不改变 解析：A 项，BaCO 3、BaSO 3都与H ＋反响，不可能存在于强酸性环境中；B 项，加Cu(NO 3)2固体后会发生：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 的离子反响，铜粉会溶解；C 项，发生的反响依次为：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ；D 项，Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，生成的少量Cu 附着在Zn 粒上，形成Cu －Zn 原电池，会加速产生H 2的速率。

答案：C2．(2021·四川理综，11)向m g 镁和铝的混合物中参加适量的稀硫酸，恰好完全反响生成标准状况下的气体b L 。

向反响后的溶液中参加c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。

那么以下关系不正确的选项是( )A ．c ＝1 000b 11.2VB ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m 解析：根据题意，反响过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b 22.4×2＝V·10－3·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c 2×16；D 项，极端假设法,假设p g 固体全为MgO ，那么质量为4024m g ；假设p g 物质全为Al 2O 3，那么质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·10－3·c 。

高中化学专题练习从铝土矿到铝合金含解析课时2从铝土矿到铝合金一、选择题1．(基础题)下列说法正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．氧化铝熔点很高,可作耐火材料D．明矾作净水剂,可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应,故铝罐不能久盛食醋,A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应,焰色反应是金属元素的物理性质,B项错误；氧化铝熔点很高,可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器,C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性,其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀,从而起到净水的作用,D项错误.答案C2．(厦门模拟)镁铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是()选项反应铝镁A与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧3．多年前,世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用.铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时,要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”.D项符合题意.答案D4．易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是()解析,A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体,B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀,C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋,加入KSCN溶液呈红色,D 正确.答案D5．下列叙述正确的是()A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理,能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3解析B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子；C 项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强,故Al与MgO不能发生铝热反应.答案A6．下列由实验现象得出正确结论的是()脱落C向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液,故A错误；没有脱落表明氧化铝的熔点高,故B错误；氯化铵溶液显酸性,与铝反应时放出氢气,故C错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠,故D正确.答案D7．(北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落.以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材作阴、阳极材料,经过电解处理形成氧化铝膜,抗蚀能力强.其制备的简要流程如图所示.下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是()A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O解析A．氧化铝能够溶于氢氧化钠,离子方程式为2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2O,正确；B.铝能够与氢氧化钠反应放出氢气,离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑,正确；C.电极反应方程式也要满足电荷守恒,4Al －12e－＋3O2===2Al2O3,电荷不守恒,错误；D.氨水是弱电解质,用化学式表示,离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH ＋4＋H2O,D正确；故选C.答案C8．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失.下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析A项,氨水也沉淀Al3＋,不能代替NaOH溶液；B项,a中不含Al3＋；C项,b也含有KCl.答案D9．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断中不合理的是()A．N一定是HCl(aq)B．某可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq)D．Q、Z中的一种必定为Al2O3解析在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中,只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应,对照图示转化关系,可知Y为NaOH(aq).只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应,对照图示转化关系可知N为HCl(aq),故选项A、C正确；选项B,若某为Al,Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应,而图示给出的是与两种物质反应,所以某不可能是Al,但可能是Cl2；选项D,Al2O3既能与HCl(aq)反应,也能与NaOH(aq)反应,故Q、Z中的一种必定为Al2O3.答案B10．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝.下列说法错误的是()铝土矿――→盐酸①a――→过量NaOH②b――→③c――→④d――→电解AlA．①中还需要进行过滤操作,滤渣为二氧化硅B．a、b中铝元素的存在形式不同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝解析铝土矿加盐酸生成Al3＋和Fe3＋,二氧化硅不溶于盐酸,所以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH,Al3＋转化为AlO－2、Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去Fe(OH)3沉淀,向滤液中通入过量的二氧化碳,生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3分解生成Al2O3,最后电解熔融的Al2O3生成Al.由以上分析可知①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作,故A正确；a中为Al3＋,b中为AlO－2,故B正确；③中需要把AlO－2转化为Al(OH)3沉淀,要通入过量的二氧化碳,AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3,故C错误；根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3,故D正确.答案C11．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.下列有关说法正确的是)(B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Al(OH)3解析A项错误,加入的NaOH溶液应先与H＋反应；B项错误,由图像中耗用NaOH溶液的体积可知,在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C项错误,在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；D项正确.答案D二、填空题12．利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________.“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________________________________________________________________ ______________.(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为________________________________________________________________ __________________.(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为________________________________________________________________ ____________________.(4)“废渣”成分为________(填化学式).(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____________________________________________________________________________________.答案(1)AlN＋3H2O=====90℃Al(OH)3＋NH3↑加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)313．氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料,以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)为电解质进行电解制取铝的方法.(1)氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝：铝土矿――→过量某过滤滤液甲――→过量Y过滤滤液乙――→过量氨水过滤Al(OH)3――→△Al2O3①依次写出某、Y的成分________,________.②如右图所示在实验室中进行过滤,操作中的两处错误分别是__________________________；____________________________.(2)制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3＋6Cl2△4AlCl3＋3O2③为促进该反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原理是____________________.④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2――→△AlCl3＋某↑,为确定气体某是否为混合气体,某同学将某依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水,再根据现象判断.该操作是否正确？(填正确、不正确或无法判断)________,请说明理由_________________________________________________.(3)现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝,理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化铝质量.解析(1)①滤液乙能和氨水反应生成氢氧化铝沉淀,这说明滤液乙中含有铝离子,所以Y应该是盐酸.则滤液甲中含有AlO－2和SiO2－3,因此某是NaOH.氧化铁和氢氧化钠不反应,过滤得到氧化铁.硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀,过滤得氯化铝和盐酸的混合液,加入氨气即生成氢氧化铝沉淀.②根据装置图可知,该装置是过滤装置,因此主要的错误是没有使用玻璃棒引流,其次滤纸边缘高于漏斗边缘.(2)③因为在加热的条件下,碳与O2反应,生成CO或CO2,降低氧气的浓度,有利于反应正向进行.④由于在加热的条件下,CO能和氧化铜反应生成CO2,所以将生成气体先通过灼热的CuO粉末,若有CO就会生成CO2,这样就无法确定原来是否有CO2,所以是不正确的.(3)根据原子守恒可知,1mol氧化铝可以生成2mol氯化铝.1mol氧化铝的质量是102g,2mol氯化铝的质量是2mol某133.5g/mol＝267g,所以氧化铝的质量小于氯化铝的质量.答案(1)①NaOH溶液稀盐酸②没有使用玻璃棒引流滤纸边缘高于漏斗边缘(2)③碳与O2反应,有利于反应正向进行④不正确将生成气体先通过灼热的CuO粉末,若有CO就会生成CO2,这样就无法确定原来是否有CO2(3)小于14．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题.[探究一]实验方案：铝镁合金――→NaOH溶液测定剩余固体质量.问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是___________________.(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应.则NaOH溶液的体积V≥________mL.(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为_________________________________________.[探究二]实验方案：称量某g的铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧.问题讨论：(4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是___________________________________________________________.(5)假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含某、y的代数式表示).解析(1)注意镁与NaOH溶液不反应.(2)5.4g铝镁合金中铝的最大质量为5.4g某97%,根据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑,可求出需要NaOH的物质的量的最大值为5.4g某97%÷27g/mol＝0.194mol,体积为0.194mol÷2.0mol/L＝0.097L,即97mL.(5)设某g铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是amol、bmol,则燃烧生成amolMgO、b/2molAl2O3,则24a ＋27b＝某,40a＋51b＝y,解得a＝17某－9y48,镁的质量为17某－9y2g,镁的质量分数为17某－9y2某.答案(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)97(3)过滤、洗涤、干燥固体(4)灼烧后固体的质量(5)17某－9y2某【…、￥.】【…、￥.】。

第9讲从铝土矿到铝合金目标要求1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究,了解铝及其重要化合物的性质和用途。

2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质，实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。

一、铝的结构和性质1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①______________________________________________________________________ __。

②______________________________________________________________________ __。

③______________________________________________________________________ __。

④______________________________________________________________________ __。

答案①4Al＋3O2=====△2Al2O3②2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ ④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的制备 (1)铝土矿――→提纯Al 2O 3(2)2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑ 5．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

问题思考依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。

《从铝土矿到铝合金》习题班级_________ 姓名___________铝長其重委化合物之间的转化关系完成上表中的化学反应方程式，是离子反应的改成离子方程式1. ______________________________________________________________________2. ______________________________________________________________________3. ______________________________________________________________________7. ________________________________________________________________________& _________________________________________________________________________9. ________________________________________________________________________10._______________________________________________________________________一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.2011年1月，歼・20在成都实现首飞。

歼・20的机身多处采用了各种先进铝合金材料，下列关于铝的说法正确的是 ......................................... （）A.铝元素是地壳中含量最丰富的元素B.铁元素在地壳中的含量比铝要低，因而较晚应用于人类生活中C.自然界中铝均以铝土矿的形式存在于地壳中D.铝通常以电解法生产2.下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是....................... （）®Na2SO4;②AlCh;③A1（OH）3；@A12O3； @NaHCO3；⑥（NH^COsA. （5②◎④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.②④⑤6D.③④⑤⑥3・下列关于铝的叙述中，不正确的是..................................... （）A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在化学反应中，铝容易失去电子，表现还原性C.铝在空气中不易燃烧D.在常温下，铝不能与氧气反应4.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是............. （）■A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5.下列有关铝土矿中提炼铝的说法否正确的是............................. （）A.铝土矿中的铝元素是以化合态形式存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B.提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法6.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性.................................. ()7.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6000年前)、Fe(约2500年前)、A1(约200年前)之所以有先有后，主要取决于... ( )A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D・金属的活动性强弱8.电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是.................................... ( )A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂9.下列各组反应中能得到A1(OH)3的是 ................................. ( )A. AI2O3加到热水中B.向NaAK)2溶液中加入过量盐酸C.将少量Na投入到明矶溶液中D.在AlCh溶液中加入过量NaOH溶液10.将含有0.1 mol明矶［KA1(SO4)212H2O］的溶液和100 mL 2 mol-L1的Ba(OH)2溶液混合后,下列叙述正确的是 .............................................. ( )A.反应完毕后，液体仍然澄清B.溶液浑浊，沉淀物是BaSO4C.生成0.1molAl(OH)3和0・2 mol BaSChD.溶液浑浊，沉淀物是A1(OH)311.有100 mL 3 mol-L"1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol-L"1的氯化铝溶液。

2021届高考化学二轮复习备考小题提升精练6 从铝土矿到铝合金年级：姓名：备考小题提升精练6 从铝土矿到铝合金了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。

铝及其化合物的性质，综合考察铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，对工艺流程的问题探究，从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。

1．【2020广州市联考】明矾KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。

实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是（）A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B．“沉淀”为Al2(CO3)3C．“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3【答案】B【解析】A．可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾，回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，选项A正确；B．偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为Al(OH)3，选项B错误；C．沉淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸钾，“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到明矾，选项C正确；D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，选项D正确。

答案选B。

【点睛】铝能与强碱氢氧化钠反应，杂质不与其反应。

2．【2020安徽肥东县高级中学月考】工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法不正确的是（）A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物【答案】B【解析】铝土矿中的氧化铝能够被氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠进入溶液，再通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，然后电解熔融的氧化铝制得铝，整个过程中用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A正确；石英和玻璃不能与盐酸反应，故B错误；二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的方程高温式为2C+SiO2=====Si+2CO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C正确；黄铜矿(CuFeS2)与O2反应中，产生的Cu2S中铜盐酸的化合价降低被还原、FeO中O盐酸的化合价降低，被还原，Cu2S、FeO均是还原产物，故D正确；故选B。

2021年高考化学大一轮总复习专题二第二单元从铝土矿到铝合金练习（含解析）一、选择题1．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析 Al箔在空气中受热熔化，Al箔呈红热状态，不会剧烈燃烧。

答案 C2．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加盐酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是( )。

A．②③④③ B．②③⑤③ C．①③④③ D．②⑤③④解析向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液，由于铁与氢氧化钠不反应，可以除去铁粉；铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入过量CO2可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。

答案 A3．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。

根据图示判断，下列结论中不正确的是( )。

A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1解析在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，至N点时Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；接着Al(OH)3开始溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至x＝6时(M点)Al(OH)3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH 溶液；x＝8时(P点)，又产生沉淀：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，说明加入的盐酸与NaOH 反应后有剩余，至x＝9时(F点)，AlO－2恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，用去盐酸1 mL，又知在NM段，溶解Al(OH)3需要1 mL NaOH溶液，故c(NaOH)＝c(HCl)；那么沉淀Al3＋需要消耗3 mL NaOH溶液，则沉淀Mg2＋所消耗的NaOH溶液为2 mL，因此c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1。