从铝土矿到铝合金PPT

• 氧化铝与烧碱溶液反应： Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O • 。 通电 • 电解熔融的氧化铝： ：2Al2O3=====4Al＋3O2↑ 熔融
2．氢氧化铝 可溶性铝盐和氨水反应可制得 Al(OH)3，它是一种难溶 于水的 白色 絮 状物质，具有较强的吸附能力。Al(OH)3 受热
镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为 引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧 原因 化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应： 高温 分析 2Al＋Fe2O3===== 2Fe＋Al2O3，该反应放 出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁 在高温下呈熔化状态
• 注意事项： • (1)要使用没有被氧化的铝粉，氧化铁粉 末要烘干。氧化铁和铝粉的质量比约为 3∶1，混合要均匀。 • (2)KClO3的作用为引燃剂。 • (3)纸漏斗必须用水润湿。 • (4)注意安全，实验装置不宜离人太近。 • (5)要用盛有细沙的蒸发皿接收熔融物， 以免损坏器物或引起物品的燃烧。 • (6)铝热反应是利用铝的还原性，所以像 氧化镁、氧化钙等则不能与铝粉形成铝热
镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧 化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈 实验 现象 反应。反应放出大量的热，并发出耀眼 的强光。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融 物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外 层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是 铁珠
பைடு நூலகம்
该反应中铝在高温下还原出了单质铁， 在冶金工业上也常用这一原理制取熔点 原理 应用 较高的金属，如：钒、铬、锰等， 高温 3MnO2＋4Al=====2Al2O3＋3Mn，另外 该反应原理可以应用在生产上，如用于 焊接钢轨等
• 1.氧化铝 • 氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一 种白色固体，熔点很高。氧化铝是冶炼铝 的原料，也是一种较好的耐火材料。 两性 酸 碱 • 氧化铝属于典型的 氧化物，与 、 都 能反应，请写出下列反应的化学方程式： • 氧化铝溶于盐酸： Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O • 。
• ●考纲研读 • 1．了解铝、铁、铜在自然界中的主要存 在形式及单质的物理性质和化学性质。 • 2．了解从矿物中获取铝、铁、铜的方法。 • 3．了解铝、铁的重要化合物的性质和应 用。 • 4．了解硅、硅酸盐材料的应用。
• ●考情透析 • 从考查内容和形式上看，主要集中在： “铁三角”、Al3＋与Al(OH)3及AlO2－的 相互转化，Al3＋和Fe3＋及AlO2－的水解相 互促进反应，Mg、Fe与酸反应、Al与强 碱的反应、Mg与CO2的反应，Mg2N3与 水的反应，Al、Al2O3、Al(OH)3的两性， Al3＋与CO32－的双水解，铁的变价、 Fe(OH)2和Fe(OH)3、炼铁的反应、铜及 其化合物的性质等。这些知识点在近五年 的高考题中出现的次数很多，它们在离子 共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推
• 2．铝三角 • “铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－ 相互转化的三角关系，如下图：
• 3．有关氢氧化铝沉淀的相关图示 • (1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液 中至过量(如图1) • ①现象：先有白色沉淀，然后沉淀逐渐溶 解
• ②有关反应： • A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。
。
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3．明矾：KAl(SO4)2· 12H2O 明矾易溶于水，完全电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ 其水溶液因Al3＋水解而显酸性。
• 1．铝热反应 • 铝的金属性强，常用来置换难熔的金属， 该反应因放出大量的热，被称为铝热反应。 通常实验如下表所示进行。 用两张圆形滤纸分别折叠成漏 斗状，套在一起，使四周都有四 层。把内层漏斗取出，在底部剪 实 一个孔，用水润湿，再跟另一纸 验 漏斗套在一起，放在铁架台铁圈 上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5 操 作 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合
易 分解，是一种典型的两性 氢氧化物。
Al3 ＋3OH
＋ －
Al(OH)3
H ＋AlO2 ＋H2O
＋
－
• • • • • • •
写出下列反应的离子方程式： Al(OH)3与盐酸反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 。 Al(OH)3与NaOH 溶液反应： － Al(OH)3＋OH ===AlO2－＋2H2O 。 写出Al(OH)3受热分解的化学方程式：
• ③CO2与NaOH，SiO2与碳、NaOH等反 应产物的确定及计算；④典型碳酸盐的性 质及应用；⑤化工理论在硅酸盐工业中的 应用；⑥推测新型无机非金属材料的结构 特点或分析其作用。该专题主要是识记性 内容，在选择题的某一选项中出现，或在 与其他专题的联系中出现。
较小 较小 • 金属铝呈 色、硬度 ，密度 ，熔点 较低 。和镁类似，铝的主要用途是制造铝 合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大 三 ⅢA 量用来制作导线。 • 铝元素位于元素周期表的第 周期第 族，化学性质比较活泼，在反应中多 被氧化为Al3＋，请写出下列反应的化学方 程式：
银白
点燃 铝可以在纯氧中燃烧：4Al＋3O2=====2Al2O3。 铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 铝溶于NaOH溶液：2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 用镁条引燃铝粉和Fe2O3的混合物：2Al＋ 高温 Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，这一反应也被称作 铝热 反应。
• 从考查方式看因这部分知识与化学理论知 识、基本概念、实验有广泛的联系，实际 应用也很广泛，故在试题中能在多种题型 中出现，选择、简答、实验、推断、计算 都有。 • 硅、碳元素进行单独考查的题目较少，常 与晶体结构、元素周期律、非金属元素知 识、离子方程式及实验内容结合在一起， 注重考查学生创新思维能力及理论联系实 际的能力。碳、硅元素知识在高考中主要 涉及：①金刚石、石墨、C60、晶体硅和 SiO2的有关知识；②碳和CO的还原性，