高中化学 《从铝土矿到铝合金第三课时》教案 苏教版必修

铝的氧化物和氢氧化物
学习目标：
1.通过氢氧化铝制备方法的实验、氧化铝性质探究的实验，认识两性氢氧化物和两性氧化物的概
念，掌握氢氧化铝、氧化铝分别与强酸和强碱的反应。

2.在氢氧化铝、氧化铝性质的探究过程中，学习研究问题的科学方法（发现问题一一猜想假设一实
证研究一一分析、得出结论），提高实验能力（观察能力、提取信息的能力、动手能力）、合作能力和分析解决问题的能力。

3.以氢氧化铝治疗胃病、铝制炊具安全使用等为素材，了解铝的重要化合物在生产生活中的应用, 尝
试从化学视角关注社会、关注生活，并运用化学知识解决生活中的实际问题。

学习重点：氢氧化铝、氧化铝的两性学习难点：氢氧化铝、氧化铝的两性；氢氧化铝的制备
学习过程:。

专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物教学目标：（1）知识与技能：了解地壳中氧化铝元素的存在和性质，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。

掌握氢氧化铝的制备和性质。

（2）过程与方法：通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。

（3）情感态度与价值观：在完成实验操作的同时，能实事求是地记录实验现象，培养严谨、求实的科学态度；互相交流实验操作过程心得与实验结果，体验化学科学的乐趣。

教学难点：氧化铝和氢氧化铝两性氧化物和两性氢氧化物概念的理解教学重点：氧化铝和氢氧化铝两性氧化物和两性氢氧化物概念的理解教学模式：发现问题--------探究问题-------解决问题教学准备：PPT、多媒体设备实验准备：NaOH溶液、NH3·H2O溶液、Al2O3固体、HCl溶液、氯化铝溶液、偏铝化钠溶液、实验室制二氧化碳的装置、蒸馏水、试管、胶头滴管教师活动学生活动设计意图〖图片导入〗问这美丽的宝石的成分是什么？过渡：在初中的学习中我们知道铝之所以具有耐腐蚀的性质是因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜---氧化铝，这层氧化膜是不是可以阻挡任何物质的入侵呢？今天我们来学习一下---铝的化合物--氧化铝和氢氧化铝的性质学生在惊叹中回答：氧化铝。

学生积极思考图片导入视觉上吸引学生！让学生在已有知识的前提下学习新课，使学生有亲切感，乐于接受，乐于学习。

带着问题学习，对新课充满好奇。

〖教师板书〗铝的氧化物及氢氧化物一、氧化铝（Al2O3）的性质【实验探究一】氧化铝的性质[讲解]学生阅读P66页《资料卡》，并利用现在手上有Al2O3、NaOH溶思考，理解设计方案开始实验引导学生探究氧化铝的物理和化学性质，得到直观的实验板书设计铝的氧化物和氢氧化物一Al2O3的性质1、物理性质：白色粉末、难溶于水、高硬度、高熔点、高沸点2、化学性质：与酸反应：Al2O3+6HCl=2 AlCl3+3H2O与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物二、Al(OH)3（一）、氢氧化铝的性质1、物理性质：白色固体难溶于水2、化学性质：a、与酸反应：Al(OH)3+3H+= Al3++3H2Ob、与碱反应：Al(OH)3+ OH—=AlO2—+2H2O3、两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物H++AlO2+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-酸式电离碱式电离（二）、制备氢氧化铝：1、以AlCl3为原料AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3 NH4Cl2、以NaAlO2为原料：AlO2—+ CO2 + H2O=Al(OH)3+HCO3-。

课时2 从铝土矿到铝合金[2018备考·最新考纲]1．了解铝及其重要化合物的制备方法。

2.掌握铝及其重要化合物的主要性质和应用。

考点一 铝的性质及用途 (考点层次B→共研、理解、整合)1．铝的原子结构与物理性质 2．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)提醒：①．常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．“．钝化．．”．，而．．不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

．．．．．．．．．．．．．．．②．铝与稀硝酸反应时生成的气体是．．．．．．．．．．．．．．NO ．．而不是．．．H ．2．。

．③．能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 3．铝的制备及用途 (1)制备：电解熔融Al 2O 3： 2Al 2O 3熔融=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑。

(2)用途： ①纯铝用作导线。

②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。

教材VS高考1．（SJ 必修1·P 709改编）下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A ．铝与盐酸反应：Al ＋H ＋===Al 3＋＋H 2↑B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑答案 B2．（RJ必修1·P533改编）下列说法错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在反应中铝易失去3e－，其还原性大于钠C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝是一种比较活泼的金属答案 B3．(溯源题)(2016·上海化学，20改编)已知NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。

《从铝土矿到铝合金》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《从铝土矿到铝合金》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“从铝土矿到铝合金”是高中化学必修 1 专题 3 第一单元的内容。

本单元以铝的提取和性质为线索，将铝土矿中氧化铝的提取、氧化铝的性质、氢氧化铝的两性以及铝合金等知识有机地结合起来。

这部分内容在教材中的地位和作用十分重要。

首先，铝是生活和生产中常见的金属材料，通过学习铝的相关知识，有助于学生了解金属元素的性质和应用。

其次，从铝土矿提取铝的工艺流程涉及到化学实验基本操作和化学反应原理的综合应用，能够培养学生的实验探究能力和综合分析问题的能力。

此外，氢氧化铝的两性是元素化合物知识中的重点和难点，对学生理解元素周期律和物质的性质具有重要的启示作用。

二、学情分析学生在初中已经学习了金属的一些基本性质，对铝也有一定的了解。

在必修 1 前面的章节中，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应等知识，具备了一定的化学理论基础。

但是，对于铝的化合物的性质以及从铝土矿提取铝的工艺流程，学生还比较陌生。

同时，高一学生的思维活跃，具有较强的好奇心和求知欲，但他们的抽象思维能力和实验探究能力还有待进一步提高。

因此，在教学过程中，要注重引导学生通过实验探究和分析讨论来理解和掌握知识，培养学生的科学思维和实践能力。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解铝土矿的主要成分，掌握从铝土矿中提取氧化铝的工艺流程。

（2）理解氧化铝、氢氧化铝的两性，能够书写相关的化学方程式。

（3）知道铝合金的性质和用途。

2、过程与方法目标（1）通过对从铝土矿提取铝的工艺流程的分析，培养学生的综合分析问题和解决问题的能力。

（2）通过实验探究氢氧化铝的两性，培养学生的实验操作能力和观察能力。

（3）通过对铝的化合物性质的学习，培养学生的类比迁移能力和逻辑推理能力。

“氧化铝和氢氧化铝”教学设计（苏教版必修一）【课程标准教学要求】关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。

了解铝及其重要化合物的主要物理性质。

了解金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。

了解氢氧化铝制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。

【学情分析】初中课本只简单介绍了金属铝和铝表面的氧化膜，对氧化铝只有感性认识，对进一步学习氧化铝和氢氧化铝的性质有着强烈的求知欲望。

通过初中及前两章知识的学习，高一学生已经初步掌握化学实验基本方法以及氧化还原、离子反应等化学基本理论，刚刚用实验探究的方法学习了钠和钠的化合物，有一定的实验及理论学习基础，对元素化合物知识的学习有初步的了解。

对分类观、变化观、守恒观的学科观念有一定认识，但对类比观、化学方法观、化学学科价值观和社会观等学科观念认识还不够。

【教学目标】知识目标：以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物概念和化学性质。

能力目标：1.了解研究无机物的一般方法（物质组成——分类——预测性质——实验和观察——结论和解释），学会用此方法研究物质的性质。

2.学会用类比的方法来学习氧化铝和氢氧化铝的性质。

3.了解对照实验的基本思想——控制变量。

4.培养学生通过实验发现问题和解决问题的能力；培养学生探究意识和自主设计实验的能力。

5.培养学生联系实际，利用所学化学知识指导生活生产的能力。

情感目标：通过实验探究激发学生积极探索的科学精神和求实进取的科学品质；建立正确的科学观从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学服务社会的责任感和使命感。

学科观念目标：帮助学生建立分类观、变化观、类比观、守恒观、化学方法观、化学学科价值观和社会观。

【学习重点难点】氧化铝和氢氧化铝的两性，分类观、化学方法观、类比观、化学学科价值观和社会观。

【突破策略】以研究一般无机物的方法为导向，以实验探究为手段，以学生活动为中心展开教学。

第1单元课时3 铝的性质一、学习目标1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。

2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。

二、教学重点及难点：教学重点：铝的化学性质。

教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。

三、设计思路：铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。

首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。

四、教学设计【设置情境】（ppt2）（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。

(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。

（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。

1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。

预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。

【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4)飞机制造----铝的密度小用作导线----良好的导电性铝制炊具----良好的导热性用作包装----良好的延展性【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？(ppt5)【过渡】铝的性质很活泼。

第一单元从铝土矿到铝合金一、学习目标1.通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。

2.了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。

二、学习重难点1.重点：铝的化学性质。

2.难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。

三、学习过程（一）铝的重要化合物1.氧化铝(Al2O3)氧化铝是一种两性氧化物：Al2O3+6H+2Al3++3H2OAl2O3+2OH-2+H2O2.氢氧化铝〔Al(OH)3〕白色胶状的难溶物质，不能使酚酞显色，它是典型的两性氢氧化物。

既能与强酸反应，又能与强碱反应：Al(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+OH-+2H2O正是由于氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液中，在实验室常用可溶性铝盐与氨水反应来制备氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液。

离子方程式：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3Al(OH)3不稳定，受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

（二）“铝三角”有关的离子方程式为：①Al3++3OH-Al(OH)3↓②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O③Al(OH)3+OH-+2H2O④+H2O+H+Al(OH)3↓⑤+4H+Al3++2H2O⑥Al3++4OH-+2H2O（三）有关Al(OH)3的计算及其图像问题1.铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-+2H2O(生成沉淀，又恰好完全溶解)分析以上三个反应关系式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系式为：当≤3时，所得沉淀的物质的量为n〔Al(OH)3〕=n(OH-)；当≥4时，所得沉淀的物质的量为n〔Al(OH)3〕=0；当3<<4时，所得沉淀的物质的量为n〔Al(OH)3〕=n(Al3+)-［n(OH-)-3n(Al3+)］=4n(Al3+)-n(OH-)。

第1单元从铝土矿到铝合金单元分析一、内容分析本单元主要包括金属铝、氧化铝、氢氧化铝、铝盐等内容。

在组织教材内容时，教材改变了传统的“金属单质→氧化物→碱→盐”的学科中心思路，从铝的社会性出发，围绕在生活中具有广泛应用的金属铝的来源、性质及应用进行组织。

在主题1从铝土矿到铝合金中，教材首先介绍了铝在自然界中的主要存在形式及丰富的矿产资源，促使学生认识到需要将铝由化合态转化为游离态，以获取金属铝；在此基础上以铝的冶炼史为例介绍提取铝的过程中出现的难题和解决方案；进而以介绍了由铝土矿提取铝的工艺流程。

在学习由铝土矿提取铝合金的过程中，学生接触到了两个从未学习过的新知识，一是氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，二是将二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中可以得到氢氧化铝。

为帮助学生深入认识反应原理，教材在主题2中系统地介绍了氧化铝和氢氧化铝，并重点强调其两性。

主题3重点探讨了铝的性质，主要包括钝化、与酸反应、与碱反应、铝热反应等内容，在此基础上说明了铝在生产生活中的使用注意点，以指导学生在生活中更好地使用铝制品。

二、目标分析《课程标准》要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质”。

根据该要求，在教学过程中需要达到如下内容目标：（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。

（2）知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。

（3）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。

三、重难点分析无论是金属铝、还是其氧化物和氢氧化物，在化学反应中均表现出两性。

学生在以前从未学习过两类物质，因而缺乏必要的知识基础，会导致理解难度的增加。

因此，有关铝、氧化铝、氢氧化铝的性质既是本单元的教学重点，也是教学难点。

《铝的性质》说课教案苏教版《化学1》专题三第一单元第三课时一、教学目标
（一）、知识与技能
1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属
2．知道铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，以及铝的应用。

3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律
（二）、过程与方法
1．学习以实验为基础的实验探究方法；
2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用
（三）、情感态度与价值观
1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；
2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点
重点：铝与酸碱的反应
难点：铝的钝化
三、教学准备：多媒体，本节实验所需的仪器药品：铝，6mol/L氢氧化钠溶液和盐酸，浓硫酸和浓硝酸，洁净的试管，砂纸，另外学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生的利弊。

四、教学过程
铝的性质
1.与非金属单质反应：
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2.既能与酸反应又能与碱反应：
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
3 .常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化。

4.铝热反应:
2Al +Fe2O3 == 2Fe +Al2O3
2Al +WO3 == W+Al2O3。