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高考化学总复习专题一从铝土矿到铝合金镁课时作业含解析苏教版从铝土矿到铝合金镁1．铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( )A．铝表面可形成一层氧化物保护膜B．铝的熔点较低C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D．铝能与酸或强碱溶液反应解析：选D 铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与D项叙述无关。
2．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。
下列说法错误的是( )A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点解析：选C Al与强碱、强酸反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误。
3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4解析：选D 已知将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，因为Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，出现Al(OH)3白色沉淀，继续加入NaOH，则有Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3又溶解，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是BaCl2，因此，丙是FeSO4。
从铝土矿到铝合金同步练习一、选择题1．和铝粉可以发生铝热反应的是（）A．氧化钠B．镁粉 C．氧化钨 D．硫粉解析：铝热反应能否发生应符合氧化还原反应的基本原理。
强还原性物质制备弱还原性物质。
答案：C2．下列反应方程式中，正确的是（）A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－MgCO3↓＋CO－23＋2H2OB．氧化铝和过量的烧碱溶液反应Al2O3＋3OH－2AlO－2＋H2OC．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：A中应产生Mg（OH）2沉淀；B．没配平；D．中醋酸不应该写成离子形式。
答案：C3．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液答案：C4．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。
则两份铝粉的质量比为（）A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H2的比例都是2Al～3H2。
5．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液答案：D6．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水B．AgNO3C．浓NaOH D．NaCl溶液解析：NaOH与五种溶液反应的现象不一样。
答案：C7．某五色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H＋、Mg2＋、Cl－、Cu2＋B．NO－3、K＋、Na＋、H＋C．Cl－、Ba2＋、NO－3、OH－D．OH－、Cl－、HCO3、Mg2＋解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放出，如浓硫酸、硝酸。
《从铝土矿到铝合金》练习班级________________姓名____________________ 一、选择题1．下列物质中一定属于纯净物的是（）A刚玉B铝土矿C偏铝酸钠D、含铝52。
94%的Al2O3样品2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( ）A 盛放食醋B 烧煮开水C 用金属丝擦表面的污垢D 用碱水洗涤3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（）A 1：3B 3:1C 1:1D 1：24．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是(）A氧化铝和盐酸B铝和氯气C氧化铝和烧碱溶液D氢氧化铝和盐酸5．将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系（）A Mg＞Al＞FeB Fe＞Al＞MgC Al＞Mg＞FeD Mg＝Al＝Fe 6．从铝土矿中提炼Al2O3所需试剂是（）A。
NaOH溶液 B.盐酸C。
NaOH溶液、盐酸 D.水7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（）A.Al2O3B。
MgO C。
Fe2O3D。
Al(OH)38．下列离子方程式错误的是（）A.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2OH—=2AlO2-+ H2OC。
碘化钾溶液中滴入溴水2I - + Br2 = I2 + 2Br—D。
NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2—+ CO2 +3H2O=== 2Al(OH)3↓+ CO32—9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl(熔融）错误!2Na + Cl2↑B、Al2O3 + 3H22Al + 3H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、MgCl2错误!Mg + Cl2↑10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（)A K＋、NO3－、OH－、Cl－B Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋C H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－D NH4＋、MnO4－、H＋、K＋11．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（)A 1︰3B 9︰8C 3︰4D 4︰312．下列离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓B、氢氧化铝跟盐酸反应:2Al(OH）3+6H+ = 2Al3++6H2OC 、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba 2++SO 42— = BaSO 4↓D 、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO 2-+H ++H 2O = Al(OH ）3↓13．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ )A ．+2Cu 、-Cl 、-3NO 、+KB ．-3HCO 、+K 、-24SO 、-ClC ．+2Fe 、-Cl 、+Na 、-3NOD ．+2Ba、-Cl 、+K 、-24SO 14．向明矾溶液里滴入Ba （OH)2溶液,当SO 42－恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为( ）A ．全都为Al （OH ）3B ．全部形成AlO 2－C ．一部分为Al(OH)3，一部分为Al 3＋D ．一部分为Al （OH)3,一部分为AlO 2－15．某无色溶液中，已知含有H +、Mg 2+、Al 3+等阳离子，逐滴加入NaOH 溶液，则消耗NaOH 溶液体积（x 轴）和生成沉淀量（y 轴)之间的函数关系,下图表示正确的是( )16．将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H 2SO 4反应，生成标准状况下的氢气2.8L ，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是( ）A 0。
学习资料备考小题提升精练6 从铝土矿到铝合金了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式.铝及其化合物的性质,综合考察铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式,对工艺流程的问题探究，从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。
1．【2020广州市联考】明矾KAl（SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示:下列叙述错误的是（）A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B．“沉淀”为Al2（CO3）3C．“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3【答案】B【解析】A．可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾,回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，选项A正确；B．偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝,故“沉淀”为Al(OH)3,选项B错误;C．沉淀溶解于稀硫酸,再加入硫酸钾，“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶,最后得到明矾,选项C正确；D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，选项D正确.答案选B。
【点睛】铝能与强碱氢氧化钠反应，杂质不与其反应.2．【2020安徽肥东县高级中学月考】工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应C．在制粗硅时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物【答案】B【解析】铝土矿中的氧化铝能够被氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠进入溶液，再通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，然后电解熔融的氧化铝制得铝，整个过程中用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A正确；石英和玻璃不能与盐酸反应，故B错误；二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的方程式为2C+SiO2错误!Si+2CO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C正确；黄铜矿（CuFeS2）与O2反应中，产生的Cu2S中铜盐酸的化合价降低被还原、FeO中O盐酸的化合价降低,被还原,Cu2S、FeO均是还原产物，故D正确;故选B。
2021年高考化学大一轮总复习专题二第二单元从铝土矿到铝合金练习（含解析）一、选择题1．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析 Al箔在空气中受热熔化，Al箔呈红热状态，不会剧烈燃烧。
答案 C2．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加盐酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是( )。
A．②③④③ B．②③⑤③ C．①③④③ D．②⑤③④解析向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液，由于铁与氢氧化钠不反应，可以除去铁粉；铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入过量CO2可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。
答案 A3．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示判断，下列结论中不正确的是( )。
A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1解析在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，至N点时Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；接着Al(OH)3开始溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至x＝6时(M点)Al(OH)3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH 溶液；x＝8时(P点)，又产生沉淀：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，说明加入的盐酸与NaOH 反应后有剩余，至x＝9时(F点)，AlO－2恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，用去盐酸1 mL，又知在NM段，溶解Al(OH)3需要1 mL NaOH溶液，故c(NaOH)＝c(HCl)；那么沉淀Al3＋需要消耗3 mL NaOH溶液，则沉淀Mg2＋所消耗的NaOH溶液为2 mL，因此c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1。
专题三 从矿物到根底材料第一单元 从铝土矿到铝合金1．(2021·北京理综，8)以下表达正确的选项是( )A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀B ．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再参加少量CuSO 4固体，速率不改变 解析：A 项，BaCO 3、BaSO 3都与H ＋反响，不可能存在于强酸性环境中；B 项，加Cu(NO 3)2固体后会发生：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 的离子反响，铜粉会溶解；C 项，发生的反响依次为：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ；D 项，Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，生成的少量Cu 附着在Zn 粒上，形成Cu －Zn 原电池，会加速产生H 2的速率。
答案：C2．(2021·四川理综，11)向m g 镁和铝的混合物中参加适量的稀硫酸，恰好完全反响生成标准状况下的气体b L 。
向反响后的溶液中参加c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
那么以下关系不正确的选项是( )A ．c ＝1 000b 11.2VB ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m 解析：根据题意，反响过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b 22.4×2＝V·10－3·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c 2×16；D 项，极端假设法,假设p g 固体全为MgO ，那么质量为4024m g ；假设p g 物质全为Al 2O 3，那么质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·10－3·c 。
从铝土矿到铝合金1。
在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:各取30 mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体,有关数据记录如下:实验序号甲乙丙合金质量（g）0。
2550。
3850.459生成气体体积（mL)280336336试回答：（1）计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol·L—1(保留两位有效数字)。
(2)镁、铝的物质的量之比为________。
【解析】(1）盐酸完全反应生成氢气336 mL,氢气的物质的量为=0。
015 mol,根据氢元素守恒可知n(HCl）=2n（H2)=2×0。
015mol=0.03 mol,故盐酸的物质的量浓度为=1.0 mol·L-1; (2)甲中盐酸有剩余,金属完全反应,此时生成氢气280 mL,故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比,令镁、铝的物质的量分别为x mol、y mol,根据二者质量可知24x+27y=0。
255，根据电子转移守恒有2x+3y=×2，联立方程解得:x=0。
005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0。
005 mol∶0。
005 mol=1∶1。
答案:（1)1。
0 (2）1∶12。
某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质并尽可能减少AlCl3的损失.请回答下列问题：(1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式____、 ____、 ____。
（2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么? __.（3）溶液a中存在的离子有__;在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么?__；为此,改进方法是__。
【解析】（1)向混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,发生的反应为Mg2++2OH—Mg（OH)2↓、Al3++3OH-Al(OH）3↓、Al （OH)3+OH-Al+2H2O。
(2）不能用氨水代替NaOH溶液，因为在Al3+与氨水反应生成Al （OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg （OH)2分开。
