元素性质呈周期性变化的决定性因素

高一化学试题答案及解析1.实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】略2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应【答案】D【解析】略3.一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化B．单位时间生成n molA 同时生成3n molBC．C生成的速率等于A分解的速率的2倍D．A、B、C的分子数比为1：2：3【答案】A【解析】略4.(13分)下表列出了A—R9种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02这九种元素中：化学性质最不活泼的是；金属性最强的是：最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 ;（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（2分）。

(3 )A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为。

（4）F的氢化物的电子式；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是：。

（5）H元素跟A元素形成的化合物的电子式是。

(6 ) C和G两种元素形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程（2分）。

【答案】（1）Ar K 略 HClO4(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)K>Na>Mg(4)略(5)略(6)略【解析】略5.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正价呈周期性变化【答案】C【解析】略6.、、、H+、H2是A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同粒子【答案】D【解析】略7.下列电离方程式中，正确的是A．Ba(OH)2＝Ba2+＋ (OH)－B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42－D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－【答案】D【解析】略8.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。

瑞祥高级中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题第I 卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Ca:40一、选择题（本题共24小题，1-18每小题2分，19-24每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.U 23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。

下 列有关U 23592说法正确的是 （ ）A ．U 23592含有92个中子B ．U 23592核外有143个电子C ．U 23592与U 23892为U 的两种核素D ．U 23592中有143个质子 2. 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n 2个的是 （ ）A ．Ne 、ArB ．Al 3+ 、S 2－C ．F － 、Na +D ．Ne 、Cl －3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A ．元素的原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D ．元素的主要化合价呈周期性变化 4. a 、b 代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a 比b 强的是 （ ）A ．常温下，a 能从水中置换出氢，而b 不能B ．原子的电子层数a 比b 多C ．原子的最外层电子数a 比b 少D ．1 mol a 、b 分别与足量盐酸反应，生成H 2的质量 a 比b 大5. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）A ．原子半径： W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC ．气态氢化物的稳定性：Z>WD ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质6. 下列性质可以证明NaCl 是离子化合物的是 （ ）A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态下能导电 7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A ．干冰和二氧化硅B ．食盐和金刚石C ．烧碱和冰D ．碘片和足球烯8. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 （ ）A.加热氯化钠晶体使之熔化B.液氨受热蒸发C.加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化9. 下列化学用语正确的是 （ ）A ．氮分子的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．水分子的结构式：10．下列物质的化学式可以表示真实的分子的是 ( )A ．K 2SB ．CO 2C ．NaOHD ．SiO 211. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，X Y Z W也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体12. 下列条件下化学反应速率最大的是 ( ) A．20℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B．10℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C．10℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D．20℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应13. 下列叙述错误的是（）A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱B.Na、Mg、Al原子半径依次减小C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强D.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高14．下列叙述不正确的是（）A．金属与非金属化合时，都能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的D．共价化合物中一定不含有离子键15. 下列各组物质中，两者既不是同位素，也不是同素异形体，还不是同分异构体的是（）A.D和TB.CH3COOH和HCOOCH3C.CH4和CH3CH3D.金刚石和石墨16. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]来表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。

第二单元元素性质的递变规律【学海导航】元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。

一、原子核外电子排布的周期性元素按原子序数递增的顺序依次排列时，原子的最外层上的电子数，由1（s1）到8（s2p6）,呈现出周期性变化。

相应于这种周期性变化，每周期以碱金属开始，以稀有气体结束。

元素的化学性质，主要取决于元素原子的电子结构，特别是最外层电子结构。

所以元素性质的周期性，来源于原子电子层结构的周期性。

根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d 区、ds区、f区。

二、元素第一电离能的周期性变化1、定义：从气态的基态原子中移去一个电子变成＋1价气态阳离子所需的最低能量，称为第Ⅰ电离能。

常用符号I1表示。

M（g）→ M+（g）+ e-,＋1价气态阳离子移去一个电子变成＋2价气态阳离子所需的最低能量，称为第Ⅱ电离能。

依次类推。

元素的第一电离能越小，表示它越容易失去电子，即该元素的金属性越强。

2、影响电离能的因素电离能的大小主要取决于原子的核电荷、原子半径及原子的电子构型。

一般说来，核电荷数越大，原子半径越小，电离能越大。

另外，电子构型越稳定，电离能也越大。

3. 电离能的周期性变化同周期中, 从左向右，核电荷数增大，原子半径减小, 核对电子的吸引增强, 愈来愈不易失去电子, 所以 I 总的趋势是逐渐增大。

但有些元素（如Be、Mg、N、P等）的电离能比相邻元素的电离能高些，这主要是这些元素的最外层电子构型达到了全充满或半充满的稳定构型。

同主族元素自上而下电离能依次减小。

但在同一副族中，自上而下电离能变化幅度不大，且不甚规则。

4.电离能与价态之间的关系失去电子后, 半径减小, 核对电子引力大, 更不易失去电子, 所以有: I1 < I2 < I3 < I4…., 即电离能逐级加大.三、元素电负性的周期性变化1、定义：电负性: 表示一个元素的原子在分子中吸引电子的能力. 元素的电负性越大，表示原子吸引成键电子的能力越强，该元素的非金属性也就越强；电负性越小，该元素的金属性越强。

元素周期表的周期性趋势规律元素周期表是一张由化学元素按照一定顺序排列的表格。

每个元素都有一个唯一的化学符号，由其原子核中的质子数决定，同时也表示氧化态。

元素周期表的排列方式是按照原子序数的升序排列的。

元素周期表中的元素按照特定的规律分布，这种规律被称为周期性趋势。

周期性趋势有助于我们了解元素的性质和反应。

以下是元素周期表中常见的周期性趋势规律：1. 原子半径：原子半径是指原子中心到外层电子壳层最外层电子轨道最外层电子轨道的最外层电子轨道轨道半径的距离。

从左到右，原子半径逐渐减小；从上到下，原子半径逐渐增大。

这是因为原子核的吸引力对电子的束缚力更强，使得电子靠近原子核。

2. 电离能：电离能是指从一个原子中移除一个电子所需的能量。

从左到右，电离能逐渐增加；从上到下，电离能逐渐减小。

这是因为电子数量的增加，原子核对电子的束缚力增强，因此需要更多的能量来从原子中移除电子。

3. 电负性：电负性是描述原子吸引电子的能力。

从左到右，电负性逐渐增加；从上到下，电负性逐渐减小。

这是因为原子核对电子的吸引力增加。

4. 金属性：从左到右，金属性逐渐减弱；从上到下，金属性逐渐增强。

金属具有良好的导电性、热导性和延展性，非金属则相反。

这是因为金属的外层电子轨道较少，容易失去电子，形成阳离子；而非金属的电子轨道更多，更容易接受电子，形成阴离子。

5. 首电离势：首电离势是移除一个电子所需的能量。

从左到右，首电离势逐渐增加；从上到下，首电离势逐渐减小。

这是因为电子数量的增加以及原子半径的减小，电子难以从原子中移除。

6. 化合价：化合价是指一个元素在形成化合物时的价态。

从左到右，元素的化合价倾向于增加；从上到下，元素的化合价倾向于减少。

这是因为元素的价电子数目的变化以及电子填充规则的不同。

当我们了解和掌握这些周期性趋势规律时，就能够更好地理解元素的特性和反应。

利用这些规律，我们可以预测化学反应的结果，合理设计实验条件，提高实验效率。

元素周期律元素周期律：1、元素周期律的概念：元素及其化合物的性质随着核电荷数的递增呈现周期性变化的规律。

2、元素周期律的原因：元素及其化合物的性质随着核电荷数的递增呈现周期性变化，其原因是元素的原子的核外电子排布随着核电荷数的递增呈现周期性变化，特别是最外层电子数随着核电荷数的递增呈现周期性变化。

3、元素周期性的主要表现：最高价氧化物、氢化物、最高价氧化物的水化物化学式、最外层电子数、原子半径、最高价、最低价、金属性、非金属性、与水反应置换出氢气的能力、与酸反应置换出氢气的能力、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、还原性。

3、元素周期律的发现者：俄国化学家门捷列夫。

元素周期律的具体体现1、元素的原子半径的周期性：同一周期，自左而右，原子半径依次递减。

稀有气体的原子半径比同一周期的非金属元素的原子半径要大。

2、元素的化合价的周期性：同一周期，自左而右，元素的最高价依次递增，从+1价到+7价，又回到稀有气体。

（第二周期的O、F除外）；元素的最低价，从ⅣA开始，依次递增，从-4价到-1价，再回到稀有气体。

主族元素的最高价=最外层电子数（F、O除外）主族元素的最低价（从第ⅣA开始）=最外层电子数—8（H除外）主族元素的中间价（从第ⅣA开始）在最高价与最低价之间，一般依次减少2价。

3、元素的原子核外电子排布的周期性：同周期，自左而右，最外层电子数依次递增，从1个到8个。

4、元素的金属性和非金属性的周期性：同周期，自左而右，失去电子的能力依次递减，得到电子的能力依次递增，金属性依次减弱，非金属性依次增强。

5、单质与水反应产生氢气的能力的周期性：同周期，自左而右，单质与水反应产生氢气的能力依次减弱。

6、单质与酸反应产生氢气的能力：同周期，自左而右，单质与酸反应产生氢气的能力依次减弱。

7、最高价氧化物的水化物的酸碱的周期性：同周期，自左而右，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱。

8、单质与氢气化合能力的周期性：同周期，自左而右，单质与氢气化合的能力依次增强。

广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列元素中，属于非金属元素的是A．Ca B．C C．Na D．Al2.下列物质能用铁制器皿盛放的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氯化铁溶液3.下列物质中，可以用于制造半导体的是A．铝B．石墨C．晶体硅D．二氧化硅4.下列物质中，属于合金的是A．金B．不锈钢C．金属铝D．铜5.下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．HCl B．NaOH C．NaCl D．O26.下列物质中，属于混合物的是A．碳酸钠B．液态氨C．铝热剂D．氢氧化钠7.下列化合物中，不属于有机物的是A．甲烷B．淀粉C．二氧化碳D．蔗糖8.下列元素中，属于主族元素的是A．氖B．钠C．铜D．铁9.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．门捷列夫C．阿伏加德罗D．道尔顿10.下列物质中，S元素的化合价为+6的是A．S B．H2SO4C．SO2D．H2S11.硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是12.下列物质中，属于电解质的是A．酒精B．铜C．二氧化硫D．氯化钠13.下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是A．Al2O3B．Al C．Al(OH)3D．NaHCO314. 下列元素中，非金属性最强的是 A ．P B ．SC ．C1D ．Ar15.下列元素中，属于第三周期IVA 族的是 A ．钠 B ．镁C ．硅D ．硫16.下列各组微粒中，属于同位素的是 A ．O 2、O 3 B ．Na 2O 、Na 2O 2 C ．、 D ．H 、D 、T 17.下列化学变化中，能够一步实现的是 A ．Na→Na 2O 2 B ．Al 2O 3→Al(OH)3 C ．N 2→HNO 3D ．S→SO 318.在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是 A ．盐酸 B ．Cl 2C ．NaOH 溶液D ．酸性KMnO 4溶液19.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为 A ．118 B ．175 C ． 47 D ．29320.下列氢氧化物中，碱性最强的是 A ．KOH B ．NaOHC ．Mg(OH)2D ．Al(OH)321. 元素周期表中，划分周期的依据是 A ．元素的核电荷数 B ．元素原子的电子层数 C ．元素的化合价D ．元素原子的最外层电子数22. 某元素最高价含氧酸的化学式是H 2RO 4，该元素的气态氢化物化学式可表示为 A ．HR B ．H 2R C ．RH 3D ．不能确定23. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素原子的原子序数依次增加C ．元素的最高正化合价呈周期性变化D ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化24. 下列变化中，需加入适当氧化剂才能完成的是 A ．CuO → Cu B ．KCl→AgClC ．Fe→FeCl 3D ．HNO 3 → NO25. 某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是 A ．IA 族元素 B ．金属元素 C ．非金属元素D ．惰性元素26.在下列变化中，只发生物理变化的是 A ．空气液化制取氮气 B ．酸雨侵蚀建筑物 C ．荔枝酿酒D ．生石灰遇水成为熟石灰27. 碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有 A ．葡萄糖 B ．蔗糖 C ．淀粉D ．纤维素28.决定化学反应速率的主要因素是 A ．催化剂B ．参加反应的物质本身的性质C ．反应物的浓度D ．温度、压强以及反应物的接触面29. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度D ．加少量Na 2SO 4固体30. 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是 A ．都是纯净物 B ．都含有碳元素 C ．都是可再生能源D ．都有固定的沸点31. 乙烯和溴水的反应（CH 2=CH 2 + Br 2→BrCH 2CH 2Br ）属于 A ．取代反应 B ．酯化反应 C ．消去反应D ．加成反应32.为了使AlCl 3溶液中的Al 3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．KOH 溶液 C ．盐酸D ．氨水33.下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CH 2CH 3 C ．CH 3CH 2CH 2CH 3D ．CH 3CH 2 CH 2CH 2CH 334.假酒中严重超标的有毒成分是： A ．CH 3CH 2OH B ．CH 3OHC ．CH 3COOCH 2CH 3D ．CH 3COOH35. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．苯 B ．乙烷C ．乙烯D ．乙酸36.用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是 A ．涤纶 B ．锦纶 C ．聚乙烯D ．聚氯乙烯37. 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于 A ．食盐 B ．食醋中的乙酸C 料酒中的乙醇D ．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯 38.在Na 和Na + 两种粒子中，相同的是 A ．核外电子数 B ．核内质子数 C ．最外层电子数D ．核外电子层数39.在可逆反应2SO 2+O 22SO 3中，充入一定量的18O 2，足够长的时间后，18O 原子 A ．只存在于O 2中 B ．只存在于O 2和SO 3中 C ．只存在于O 2和SO 2中 D ．存在于O 2、SO 2和SO 3中40.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是 A ．化合反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．取代反应41. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A ．与B ．与C ．与D ．42. 区别CH 4和C 2H 4的方法最好是 A ．比较它们在水中的溶解度大小 B ．嗅闻它们的气味C ．通入溴水中观察溶液颜色的变化D ．点燃它们后，观察火焰43. 已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的 A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动44. 能将含有NaCl 、AlCl 3、MgCl 2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是 A ．硝酸银溶液 B ．NaOH 溶液 C ．氨水D ．H 2SO 4溶液45. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是 A ．都容易发生取代反应B ．苯不能被KMnO 4氧化C ．苯只能在特殊条件下发生加成反应D ．都能在空气中燃烧46.下列各组物质中，可用分液漏斗分离的一组是 A ．酒精和水 B ．苯和水C ．乙酸和乙酸乙酯D ．碘酒和水47. 下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是A ．Mg 2＋、H ＋、C1－、OH －B ．Na ＋、Ba 2＋、C1－、NO 3－C ．Na ＋、H ＋、Cl －、CO 32－D ．K ＋、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－48. 为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车。

定义：元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。

内容：结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

原子半径：同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

总体来说：左下方>右上方阴阳离子的半径大小辨别规律：由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子，所以，总的说来，同种元素的：阳离子半径<原子半径<阴离子半径。

同周期内，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐增加。

同主族内离子半径逐渐增大。

小结：对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

（不适合用于稀有气体）主要化合价：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O无最高正价，F无正价，）元素除外。

最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O，F的非金属）。

金属性、非金属性、氧化性、还原性：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增。

a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强。

b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定。

c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。

a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱。

b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。

为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。