教学案例高三电化学

高三化学教案：《电化学解题策略》教学设计本文题目：高三化学教案：电化学解题策略电化学解题策略通过研究近几年全国各地的高考试题，有关电化学试题仍是2012 年高考一大亮点，这充分说明电化学在今后教学中的重要性。

但这类试题往往又是学生学习的难点，错误率较高。

如何解答此类问题，现归纳如下：【解题策略】一.电化学中四个极正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的，多用于原电池。

正极电极电势高，是流入电子（外电路）的电极;负极电极电势低，是流出电子（外电路）的电极。

阴阳极是针对电解池或电镀池来命名的。

阳极是指与电源正极相连，发生氧化反应的电极;阴极是指与电源负极相连，发生还原反应的电极。

二.电化学中四个池1. 原电池：化学能转化为电能的装置。

除燃料电池外，一般由活泼金属作负极。

2. 电解池：电能转化为化学能的装置。

3. 电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置。

通常镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

4. 电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，通常提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。

三.原电池电极的四种判断方法1. 根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。

2. 根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。

3. 根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。

也可依据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、淀粉试液等）的显色情况判断该电极是或等放电，从而确定正、负极。

如用酚酞作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性，在该电极附近得电子被还原，该电极为正极。

4. 根据两极现象判断：通常溶解或质量减少的一极为负极;质量增加或有气泡产生的一极为正极。

四.电解的四种类型1. 只有溶质发生化学变化：如用惰性电极电解溶液、溶液，其电解反应式分别为：2. 形式上看只有水发生化学变化：如惰性电极电解溶液的电解反应式均为：3. 溶质、水均发生化学变化：如惰性电极电解溶液、溶液，其电解反应式分别为：4. 形式上看溶质和水均未发生化学变化：如铁器上镀铜，电极反应式分别为：阳极铜棒：，阴极铁器：。

高中化学电化教学设计教案
教学设计：电化学
一、教学目标：
1.了解电化学的基本概念和原理；
2.掌握电化学中的基本方程和计算方法；
3.能够分析电化学中的相关实验数据。

二、教学内容：
1.电化学基本概念
2.电化学基本方程
3.电化学实验
三、教学步骤：
1.引入：通过实验示范和实例引入电化学的基本概念，激发学生的兴趣；
2.讲解：介绍电化学的基本原理和方程，帮助学生建立概念框架；
3.示范：进行一些电化学实验，让学生亲自操作并观察实验现象；
4.实践：布置相关的实验报告和计算练习，让学生巩固所学知识；
5.总结：回顾本节课的重点内容，梳理思维逻辑，巩固学习成果。

四、教学方法：
1.示范教学：通过教师示范实验操作和计算方法，帮助学生理解和掌握电化学的基本概念；
2.启发式教学：通过提问和讨论引导学生思考，促进学生自主学习和思考；
3.实验教学：通过实验让学生亲自操作和观察，增加学生对电化学的理解和认识。

五、教学评价：
1.课堂作业：布置相关的课后作业，检测学生对知识点的掌握程度；
2.实验报告：要求学生完成实验报告，分析实验数据并提出结论；
3.小测验：定期进行小测验，检查学生对电化学的理解和掌握程度。

六、教学资源：
1.教材：高中化学教材；
2.实验器材：电化学实验所需器材；
3.课件：电化学相关的课件资料。

七、教学反思：
1.根据学生的学情和反馈调整教学方法；
2.及时总结教学经验，优化教学内容和方法；
3.不断提高自身的专业素养，提高教学效果。

以上是一份高中化学电化教学设计教案范本，仅供参考。

高三教学案例：电化学峨眉一中王霞电化学是高三化学必修四的知识点，下面是关于电化学的高三化学教学案例。

一、教材分析1、教材地位和作用《化学反应原理》第一章着重研究了化学反应与热能的关系，而第四章电化学基础着重研究化学反应与电能的关系，二者都属于热力学研究范畴。

原电池作为电化学的基础，应用十分广泛。

利用其原理可制成多种电池，在工农业生产，以及日常生活等方面都有广泛的用途。

另一个重要意义是从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

2、课标分析①新课程标准对电极电势等概念不作要求，在理论方面控制了知识深度。

②氧化还原理论和金属活动性顺序，以及物理学中的电学知识，已对有关问题进行一些定性的介绍和分析。

③本节课重在对原电池中正、负电极的判断，设计原电池时对正、负电极材料和电解质溶液的选择以及对电极反应产物的判断等。

3、教学重点和教学难点教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

教学难点：原电池的工作原理。

解决办法：①学生共同探讨设计实验方案，体验探究过程。

②通过数字实验室电流传感器作图和多媒体动画展示使学生直观感受原电池的工作原理以及盐桥的作用。

③结合实验现象强化原电池的电极、电池反应方程式的书写。

4.教学目标知识与技能目标：进一步了解原电池的工作原理，写出电极反应方程式。

过程与方法目标:①通过原电池实验的观察和分析，体会化学反应原理的形成过程。

②通过原电池实验的探究，学会解决问题的方法。

情感态度与价值观目标：①通过学习原电池联系社会、生活与实践增强学生的学习兴趣。

②通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，与人合作、交流的能力。

5.教学内容的处理在处理教学内容时，把教学内容分为一下几个步骤：①在必修2 “化学能与电能”的基础上以铜锌原电池为例，进一步强调原电池的组成和原理。

②学生讨论且设计实验方案，体验实验的乐趣。

教师通过电子白版转换多媒体动画和电流传感器作图，提出问题引导学生探究并讲解原理。

高中化学实验教案：电化学反应一、引言电化学反应是化学中重要的分支之一，它研究了在电解质溶液中电子的传递和化学物质的转化过程。

在高中化学课程中，电化学反应实验常常是让学生直观地了解电化学基本概念和原理的良好途径。

本教案旨在为高中教师提供一种系统的实验设计，以帮助学生理解电化学反应的基本原理和实验方法。

二、实验目的通过本实验，学生将能够：1. 掌握电解质溶液中阳极和阴极反应的基本概念；2. 理解电流通量和电流强度之间的关系；3. 熟悉电化学池的构筑及其对电化学反应的影响。

三、实验材料与设备1. 两个相互连接的玻璃管2. 铂丝电极和铜丝电极3. 盐酸溶液和硫酸铜溶液4. 电源和电阻5. 导线和电流计6. 烧杯和试管四、实验步骤1. 准备两片铂丝电极和两片铜丝电极，将铂丝电极沉入盐酸溶液中，将铜丝电极沉入硫酸铜溶液中。

2. 构筑电化学池：将两个相互连接的玻璃管分别插入溶液中的铂丝电极和铜丝电极，确保两个电池半反应之间的距离足够远。

3. 连接电源和电阻：将电化学池的两端分别连接到电源的正负极，再通过电阻调节电流强度。

4. 测量电流：将电流计连接到电化学池的电路中，调节电阻使电流保持在适当的范围内。

5. 观察和记录：定时记录电流的变化，并观察电化学池中的现象。

五、实验难点及解决方法1. 阳极和阴极反应的区分难度较大。

解决方法是通过实验现象和电极材料的变化来确定反应类型。

2. 电流强度的调节，容易出现过高或过低的情况。

正确调节电阻，保持适当的电流强度。

六、实验结果与分析根据实验过程中观察到的现象和记录的数据，在一定时间内，电化学池中的电流逐渐减小。

这是因为阳极和阴极反应逐渐达到平衡，电化学反应减缓。

根据需要，可以计算并绘制电流强度和时间之间的关系曲线，得出逐渐下降的趋势。

此外，根据观察到的电极的变化，可以确定阳极和阴极反应的类型及其产物。

七、实验拓展1. 更改电化学池的电极材料，并观察电流强度和反应速率的变化。

第1篇一、案例背景随着我国教育改革的不断深入，高中化学教学越来越注重培养学生的创新能力和实践能力。

原电池作为化学教学中的一个重要内容，其教学效果直接影响着学生对化学学科的兴趣和认知。

本文以某高中化学教师在实际教学中所采用的原电池教学案例为研究对象，分析其教学过程、方法和效果，为提高原电池教学效果提供借鉴。

二、案例描述1. 教学内容：原电池的工作原理、组成、类型、电极反应、电解质溶液等。

2. 教学对象：高一学生。

3. 教学目标：（1）掌握原电池的工作原理和组成；（2）了解不同类型原电池的特点和区别；（3）学会分析原电池的电极反应和电解质溶液；（4）提高学生的创新能力和实践能力。

4. 教学过程：（1）导入：通过展示生活中常见的电池图片，引导学生思考电池的原理，激发学生的学习兴趣。

（2）讲授：教师结合多媒体课件，详细讲解原电池的工作原理、组成、类型、电极反应、电解质溶液等知识点。

（3）实验：教师组织学生进行原电池实验，观察实验现象，总结实验结果。

（4）讨论：引导学生针对实验现象和结果进行讨论，分析原电池的工作原理。

（5）总结：教师总结本节课的重点内容，布置课后作业。

三、案例分析1. 教学方法（1）多媒体教学：教师运用多媒体课件，将抽象的化学知识形象化、具体化，提高学生的学习兴趣。

（2）实验教学：通过实验操作，让学生亲身体验原电池的工作原理，加深对知识的理解。

（3）讨论教学：鼓励学生积极参与课堂讨论，培养他们的创新能力和实践能力。

2. 教学效果（1）学生的学习兴趣得到提高：通过导入环节的图片展示和实验环节的亲身体验，学生对抗原电池产生了浓厚的兴趣。

（2）知识掌握程度较高：通过多媒体课件、实验操作和讨论教学，学生对原电池的工作原理、组成、类型、电极反应、电解质溶液等知识点有了较为全面的了解。

（3）创新能力和实践能力得到培养：在实验环节和讨论环节，学生积极参与，提出问题、分析问题、解决问题，培养了他们的创新能力和实践能力。

第1篇一、教学背景原电池是化学学科中一个重要的基础概念，它涉及到化学能和电能的相互转化，是电化学的基础。

在高中化学课程中，原电池是学生必须掌握的知识点。

为了帮助学生更好地理解原电池的原理和应用，提高学生的实验操作能力和科学探究能力，本案例以原电池的制作为主线，结合理论讲解和实验操作，设计了一堂生动有趣的教学活动。

二、教学目标1. 知识与技能目标：（1）理解原电池的构成和工作原理；（2）掌握原电池的制作方法；（3）学会使用原电池进行简单的电化学实验。

2. 过程与方法目标：（1）通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力；（2）通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力；（3）通过分析实验结果，提高学生的科学探究能力和问题解决能力。

3. 情感态度与价值观目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣和热爱；（2）培养学生的创新意识和实践能力；（3）引导学生关注能源和环境问题，树立可持续发展观念。

三、教学重难点1. 教学重点：（1）原电池的构成和工作原理；（2）原电池的制作方法。

2. 教学难点：（1）原电池电极材料的选取；（2）原电池的实验操作和结果分析。

四、教学过程（一）导入1. 提问：同学们，你们知道什么是原电池吗？原电池在生活中有哪些应用？2. 学生回答，教师总结：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各种电子设备、电动车、太阳能电池等领域。

（二）理论讲解1. 原电池的构成：（1）两个活泼性不同的电极；（2）电解质溶液；（3）闭合回路。

2. 原电池的工作原理：（1）电极反应：电极上的物质发生氧化还原反应；（2）电子流动：电子从负极流向正极；（3）电流产生：闭合回路中产生电流。

（三）实验操作1. 准备工作：（1）准备实验器材：锌片、铜片、石墨棒、食盐、硫酸铜溶液、导线、开关、电流表等；（2）将锌片、铜片、石墨棒分别清洗干净，并用砂纸打磨表面。

2. 实验步骤：（1）将锌片和铜片分别插入食盐溶液中，用导线连接锌片和石墨棒，用开关连接石墨棒和铜片；（2）观察电流表指针的偏转，记录电流值；（3）将硫酸铜溶液滴入食盐溶液中，观察实验现象。

氧化还原反应与电化学教学案例分享氧化还原反应是化学中非常重要的一个概念，在电化学中扮演着关键角色。

本篇文章将分享一些电化学教学案例，帮助学生深入理解氧化还原反应的概念，并将其应用于实际问题中。

案例一：电解铜(II)盐溶液1. 实验目的：通过电解铜(II)盐溶液的实验，了解氧化还原反应的基本概念以及在电化学中的应用。

2. 实验器材：直流电源、两个电极（一正一负）、铜(II)盐溶液、导线、电流表等。

3. 实验步骤：a) 准备好实验器材，并将正极和负极分别连接到电源的正负极。

b) 将两个电极插入铜(II)盐溶液中。

c) 打开电源，将一定电流通过铜(II)盐溶液。

d) 观察实验现象，记录演示过程中的变化。

4. 实验结果：a) 正极的溶解：正极（负极）上的铜离子被还原为铜金属，而同时正极上的金属铜被氧化为铜离子。

这一反应的化学方程式为：Cu2+ +2e- -> Cub) 负极的溶解：负极（正极）上没有可溶解的材料，但是观察正极上的溶解过程也是了解电解过程的关键。

案例二：电池的工作原理1. 教学目标：通过电池工作原理的案例分享，帮助学生理解氧化还原反应在电池中的应用，并认识到电池的重要性。

2. 案例讲解：a) 电池通过氧化还原反应产生电能。

典型的电池为锌-铜电池，其中锌被氧化为锌离子，而铜则被还原为金属铜。

此时，锌作为负极，铜作为正极。

这一反应的化学方程式为：Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e-；Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s)b) 当电路关闭时，锌离子会移动到负极上，而电子在电路中流动，最终到达正极。

这个过程产生的电能可以用于点燃灯泡、驱动电动设备等。

3. 教学实践：老师可以使用模型或实物电池来进行演示，让学生观察实验现象并讨论氧化还原反应在电池中的作用。

之后，可以通过让学生亲自制作电池，使用不同金属作为电极，观察其产生的电流大小来加深学生对电池工作原理的理解。

通过以上两个案例，学生可以对氧化还原反应及其在电化学中的应用有更深刻的理解。

高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的书写。

【教学方法】：讨论——分析——归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：提示：书写电极反应式应注意的问题。

(2) 介质(如H+、OH－)是否参加反应(3) 是否满足质量守衡、电荷守衡练习1 投影：练习1 完成练习1进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律例题3 投影：例题3 分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力例题4投影：例题4：提示解题思路学生分析解题思路：由pH从6.0变为3.0，可知生成了n(H＋)=(10－3－10－6)mol/L×1L=10－3mol由电极反应式可得关系式：OH－～H＋～Ag所以生成Ag的质量为：10－3mol×108g/mol =0.108g提高学生分析问题能力和计算能力练习2 投影：练习2思考回答进一步加深巩固小结布置作业整理好学案、完成课后练习电化学知识专题复习学案一、基础知识回顾【问题】下图所示装置，属于原电池还是电解池？写出有关的电极反应式和总反应方程式。

(1) (2) (3) (4) (5)二、典型例题【例1】(20XX年高考北京卷)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

(1) 接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则：① C(Ⅰ)电极名称极，电极反应式是。

②写出C（Ⅱ）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学方程式。

③该装置的总反应化学方程式。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时：C（I）的电极名称是；其电极反应式。

C（II）的电极反应式是。

（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

高三化学的电化学教学案例一、教材分析1、教材地位和作用《化学反应原理》第一章着重探讨了化学反应与热能的关系，而第四章电化学基础着重探讨化学反应与电能的关系，二者都属于热力学探讨范畴。

原电池作为电化学的基础，应用非常广泛。

利用其原理可制成多种电池，在工农业生产，以及日常生活等方面都有广泛的用途。

另一个重要意义是从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，相识防止金属腐蚀的重要意义。

2、课标分析①新课程标准对电极电势等概念不作要求，在理论方面限制了学问深度。

②氧化还原理论和金属活动性依次，以及物理学中的电学学问，已对有关问题进行一些定性的介绍和分析。

③本节课重在对原电池中正、负电极的推断，设计原电池时对正、负电极材料和电解质溶液的选择以及对电极反应产物的推断等。

3、教学重点和教学难点教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

教学难点：原电池的工作原理。

解决方法：①学生共同探讨设计试验方案，体验探究过程。

②通过数字试验室电流传感器作图和多媒体动画展示使学生直观感受原电池的工作原理以及盐桥的作用。

③结合试验现象强化原电池的电极、电池反应方程式的书写。

4.教学目标学问与技能目标：进一步了解原电池的工作原理，写出电极反应方程式。

过程与方法目标:①通过原电池试验的视察和分析，体会化学反应原理的形成过程。

②通过原电池试验的探究，学会解决问题的方法。

情感看法与价值观目标：①通过学习原电池联系社会、生活与实践增加学生的学习爱好。

②通过课堂探究活动，培育学生的探究实力，与人合作、沟通的实力。

5.教学内容的处理在处理教学内容时，把教学内容分为一下几个步骤：①在必修2 “化学能与电能”的基础上以铜锌原电池为例，进一步强调原电池的组成和原理。

②学生探讨且设计试验方案，体验试验的乐趣。

老师通过电子白版转换多媒体动画和电流传感器作图，提出问题引导学生探究并讲解原理。

③学生通过试验探究结果量化对比、探讨并归纳总结出原电池中盐桥的重要性及其作用。

高中电化学教案
主题: 电化学基础
一、教学目标:
1. 了解电化学的基本概念和原理。

2. 掌握电化学相关的基本术语和符号。

3. 理解电化学反应的基本过程和机理。

4. 掌握如何进行电化学实验。

二、教学内容:
1. 电化学的概念和意义
2. 电化学的基本原理
3. 电化学反应的种类和特点
4. 电解和电沉积反应
5. 电化学实验方法和技巧
三、教学过程:
1. 导入：介绍电化学的概念和意义，引出学生对电化学的兴趣。

2. 理论讲解：讲解电化学的基本原理和基本术语，让学生了解电化学的基本知识。

3. 实验演示：进行电化学实验演示，让学生观察实验过程并对电化学反应有更直观的理解。

4. 讨论分享：引导学生进行小组讨论，分享对电化学的理解和感悟。

5. 练习巩固：布置一些练习题，让学生进行巩固和检验学习成果。

6. 总结提高：对本节课的重点内容进行总结，鼓励学生在课后进行进一步学习。

四、教学资源:
1. 课件和电子书籍
2. 实验器材和化学药品
3. 练习题和教学辅助材料
五、教学评估:
1. 学生参与度和课堂表现
2. 练习题和作业的完成情况
3. 实验报告的质量和准确性
六、教学反思:
1. 总结本节课的教学效果和不足之处，为下节课的教学改进提供参考。

2. 关注学生的学习情况和反馈意见，及时调整教学方法和内容。

注: 教案仅供参考，具体教学内容和方法可根据教学实际情况进行调整和改进。