2010届高三化学物质结构理论复习

高三化学二轮复习——物质结构与性质X与Y的关系？O2和18O3？H2O与D2O？石墨烯和碳纳米管？乙醇和甲醚？ 与O的3种状态中违反什么规则？能量最低的是？P原子的最高能级？最高能级的原子轨道形状？E1s E2s E3s E3p的能量高低？E3px与E3py能量高低？以Cl原子为例分析有几种能量不同的电子？有几种不同运动状态的电子？有几种空间运动状态分别写出基态S、Cr、Br原子的简化电子排布式、价电子排布式，Fe2+、Fe3+的价电子轨道表达式，并分析Fe2+、Fe3+的稳定性写出2p能级有一个未成对电子和3p能级有一个空轨道的基态原子轨道表示式以S原子为例S轨道与P轨道电子数之比、不同自旋状态的电子、成对电子数与单电子数之比5s25p4 和38号元素的分区和元素位置第一电离能比较：C N O；Ga Zn；第二电离能比较：Cu Zn下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是？分析下表元素常见的化合价和元素的族序数电负性比较：Cl Br C H比较O2-、Na+、Al3+的半径比较HCl、HF的还原性、熔沸点、稳定性、酸性注意：氢化物稳定性含氧酸酸性在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如理和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。

Li 2CO 3、MgCO 3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性等。

物质结构专项复习-拓展1：对角线规则Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分别含有哪些化学键？写出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+电子式H2O2 CO2 乙酸中有几个σ键和几个π键？CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅和氧间难形成双键，原因？比较H2O与H2S、NH3与NF3、NH3与NH4+、SeO3与SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的键角分别写出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的价层电子对数、孤电子对数、VSEPR构型、分子构型、杂化方式判断下列两种有机物中C、N的杂化方式[Rh(CO)2I2]-为平面结构，Rh原子的杂化轨道类型为sp3？[Cu(NH3)4]2+二氯取代物有两种结构，则Cu离子杂化方式为？键长、键能比较方法？NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，哪种更易与Cu2＋形成配离子？下图该物质在加热时先失去的组分为？Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在。

高三化学知识点总结结构化学是一门科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。

在高三化学学习中，我们接触到了许多重要的知识点，这些知识点对我们深入理解化学原理、解决问题具有关键作用。

下面是我对高三化学知识点的总结，以帮助大家复习和巩固所学知识。

一、化学键和分子结构1. 价键和离子键a. 价键：描述共用电子对的形成和共享程度，可以分为单键、双键和三键。

b. 离子键：描述正负电荷相互吸引的作用力。

常见的例子是金属和非金属的化合物。

2. 共价分子结构a. 分子的立体构型：描述分子中原子的空间排列方式，可以通过Lewis结构、VSEPR理论等方法来确定。

b. 杂化轨道：碳原子的sp杂化和sp2杂化是常见的。

c. 极性分子：描述分子中带电部分的正负分布。

二、物质的性质和变化1. 宏观性质和微观性质a. 定性性质：描述物质的特征，如颜色、味道等。

b. 定量性质：可以用数值表达的性质，如密度、沸点等。

2. 物质的变化a. 物理变化：不改变物质的化学组成，如溶解、融化等。

b. 化学变化：改变物质的化学组成，如燃烧、酸碱反应等。

3. 化学方程式和化学计量a. 化学方程式：描述化学反应的符号表示法。

b. 化学计量：描述反应物和生成物的摩尔比例关系。

三、溶液与浓度计算1. 溶液的定义a. 溶剂和溶质的概念。

b. 水溶液的种类：饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液等。

2. 浓度计算a. 质量百分比的计算：溶质的质量与溶液总质量的比值。

b. 体积百分比的计算：溶质的体积与溶液总体积的比值。

c. 摩尔浓度的计算：溶质的物质量与溶液总体积的比值。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征a. 氧化反应和还原反应的定义。

b. 氧化还原反应的特征：电子转移、氧化剂和还原剂等。

2. 氧化态和规则a. 氧化态的概念：元素的氧化态取决于其电子数目和电负性。

b. 氧化态的规则：氢的氧化态为+1，氧的氧化态为-2等。

3. 氧化还原反应的计算a. 氧化数法：根据氧化态的变化来平衡反应方程式和计算电子的失去和获得。

（链接真题）主题一原子结构第1讲原子结构1．D 4．C第2讲元素周期律与元素周期表2．D主题二分子结构与性质第1讲共价键与分子结构1．B 2．CD4．⑴sp2分子间作用力（或：范德华力）⑵ C H Si⑶＜⑷BaPbO312第2讲分子结构与性质2．BD3．（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3s54s1（2）sp3（3）NH+4正四面体（4）D主题3 晶体结构与性质第1讲晶体的结构4．C5．⑴[Ar]3d84s2⑵＞⑶6，6 ⑷LaNi⑸①一个σ键、一个π键配位键②氢键③sp2、sp3第2讲晶体的性质2．B5．⑴① 1s22s22p63s23d6 ② 2⑵①MgO、CaO、NaCl、KCl②6⑶甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有（专题训练） 主题一 原子结构第1讲 原子结构1．B13．⑴ 2MgO ·3SiO 2·n H 2O 1s 22s 1⑵ 13 6⑶ 大 Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O⑷ AD第2讲 元素周期律与元素周期表2．BC 4．C7．⑴ ⅦA⑵ CH 2＝CH 2⑶ AlCl 3＋3H 2O ＝Al(OH)3＋3HCl⑷ ① 2NH 3·H 2O ＋3H 2O 2＝N 2↑＋8H 2O 或2NH 3＋3H 2O 2＝N 2↑＋6H 2O② a 和c⑸ 51CS 2(l)＋53O 2(g) ＝51CO 2(g)＋52SO 2(g) △H ＝－215kJ/mol主题二 分子结构与性质 第1讲 共价键与分子结构6．D13．⑴①3s 23p 1 ；A l (O H )3 AlO 2―+H ＋+H 2O ；② BeO ；Be(OH)2+2NaOH →Na 2BeO 2+H 2O ；Be(OH)2+2HCl → BeCl 2+H 2O (3分) ⑵①小于；② RI >RBr> RCl>RF ；③ D第2讲 分子结构与性质2．B4．D13．（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 （2）孤对电子（孤电子对）（3）b （4）Si < C <N （5） 3:2 （6）正四面体 三角锥 V 形主题3 晶体结构与性质 1．D 9．⑴C O N [Ar]3d 64s 2 ⑵sp 2 sp 3 如图 ⑶4 4∶3第2讲 晶体的性质 3．D 9．（1）①能量最低原理（叙述合理即可），IIA 族，Mg 2+[::]2—；（2）c ； （3）Al ，3，H + + AlO 2— + H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH —模块考评A1．C 4．D 11．D17．⑴ 2N A ⑵ 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10⑶ sp 杂化、sp 2杂化 3 ⑷ 418．⑴ 2s 22p 4 V 形 ⑵ 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2⑶ MgO 晶格能大 sp 3和sp 2 120° ⑷ 3:1:1⑸ 紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长可见光的形式释放能量模块考评B2．C 3．AC 8．B 11．D15．⑴ 三 VIA HClO 4⑵ 2 H －Cl H －S⑶ 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（或[Ar] 3d 104s 1） 2Cu 2S ＋3O 22Cu 2O ＋2SO 2 ⑷ SO 2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO 2(g) △H ＝－270.0kJ/mol16．⑴ ① O ＞N ＞C ＞K ② 离子晶体 sp ③ 1:1⑵ 3d 84s 2 4 ⑶ [CrCl(H 2O)5]2＋N FeNN N CH 3C H 3CH 3CH C H 2CH 3CH CH 2CH 2C H 2CH 2CH 2COOH COOH。

高三化学结构知识点总结化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、性质及其变化规律。

在高三化学学习中，结构知识点是一个重要而复杂的内容。

下面将对高三化学结构知识点进行总结，以便于复习和理解。

一、原子结构1. 原子的组成原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，电子绕核旋转。

2. 原子的电子层次原子的电子层次按能级分为K层、L层、M层等，层数越高，能级越高。

3. 主量子数和次量子数主量子数决定了能级，用n表示；次量子数决定了轨道形状，包括角量子数l和磁量子数ml。

4. 电子分布规律电子按能量从低到高依次填充，每个能级最多容纳2n^2个电子，满足泡利不相容原理和洪特规则。

二、分子结构1. 分子的定义分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的粒子，是化学反应的基本单位。

2. 化学键的类型化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由正、负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是通过原子间电子的共享形成的。

3. 共价键的性质共价键有方向性、极性和杂化等特点，共价键的极性决定了分子的性质。

4. 分子的排列和空间构型分子的排列和空间构型影响着分子的性质和反应活性，常见的构型有线性、平面三角形、四面体等。

三、化合物结构1. 晶体结构晶体是由大量离子、共价键分子或金属键形成的有序结构，具有固定的空间排列和规则的晶体结构。

2. 有机化合物结构有机化合物由碳原子和其他原子通过共价键连接而成，有机化合物的结构多样，包括直链、支链、环状等。

3. 配位化合物结构配位化合物是由中心金属离子和配位体通过配位键结合而成的，结构复杂多样。

四、高分子结构1. 高分子的定义高分子是由大量单体通过共价键连接而成的大分子化合物，是材料科学的重要研究领域。

2. 高分子的聚合反应高分子的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应，通过链重合或环重合形成高分子链。

3. 高分子的结构特点高分子具有高聚物性、线性或支化链状、分子量大等特点，决定了高分子的物理化学性质。

温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。

考点14 物质结构与性质1.（2010·福建理综·T30·13分）[化学－物质结构与性质]（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：S+2KNO 3+3C3CO2↑+A+N2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________________。

②在生成物中，A的晶体类型为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为__________________。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。

T的基态原子外围电子（价电子）排布为____________，Q2+的未成对电子数是____________。

（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCl n（H2O）6－n］x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCl n（H2O）6－n］x++x R－H→R x［CrCl n（H2O）6－n］x++x H+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。

将含0.0015mol［CrCl n（H2O）6－n］x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，该配离子的化学式为_________。

【命题立意】本题是考查物质结构与性质的综合题，其中涉及到了基态原子核外电子排布、原子轨道的杂化类型、电负性、晶体类型以及与配离子有关的化学计算等内容的考查。

该部分内容较为抽象，高考仍然以考查基础为主。

【思路点拨】本题侧重于对基础的考查，只要做到对涉及到的基态原子核外电子排布、原子轨道的杂化类型、电负性、晶体类型的概念或规律的熟练掌握，即可的出正确结论；而最后一问的化学计算则需把握好相关信息，再利用中和反应的简单计算即可得出结论。

物质结构与性质专题复习【专题剖析】新课程高考卷“物质结构与性质”的考查主要体现在“原子结构与性质”、“分子结构与性质”、“晶体结构与性质”三个方面，重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和规律。

考试内容相对教学内容具有“起点高、落点低”的特点。

因此，复习过程中应切实把握考试说明要求，做到“内容不拓宽、能力不拔高、强化热点、突出重点、化解难点”，以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解，提高复习实效。

《物质结构与性质》复习方法建议：（1）建立三条主线基本框架的复习法原子结构—构造原理（1-36号元素核外电子排布）—元素性质（原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律）分子结构—共价键（σ键和π键、极性键、非极性键、配位键）—键参数（键长、键角、键能）—分子的立体结构（杂化轨道理论、价层电子对互斥理论)—分子的极性—分子间的作用力（氢键、范德华力）—解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性）晶体结构—构成晶体微粒—典型物质结构—微粒间的作用—决定晶体性质的因素（2）建立三个维度认识物质性质的思想微粒间相互作用---物质结构---物质的性质（3）深刻理解概念和灵活运用概念《物质结构与性质》涉及的概念抽象。

如电子云、能级、基态、激发态、原子轨道、杂化、σ键和π键、氢键、电离能、电负性、晶格能、晶胞。

复习中要准确理解概念，并能灵活运用概念解释一些事实。

如：第一电离能要注意:气态、电中性、基态、失去一个电子、气态基态阳离子等关键性字。

（4）通过模型、多媒体演示、比喻、制作等手段，强化学生对物质空间结构的认识。

【例题解析】1、（09年江苏化学·21A）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。

生物质气（主要成分为CO、CO2、H2）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

写出基态Zn原子的核外电子排布式。

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。

物质结构和性质（近年高考汇总）【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为；(3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。

M熔点较高的原因是。

将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为色。

许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

【2011全国新课标卷】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体结构为_______；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。

1、（2010•海南）下列描述中正确的是C、DA、CS2为V形的极性分子B、Cl03-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化2、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2；（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为 6、6；（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为LaNi5；（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是一个σ键、一个π键，氮镍之间形成的化学键是配位键；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在氢键；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 sp2、sp3．3、下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：1s22s22p63s23p2（2）从晶体类型来看，C60属于分子晶体．（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为1：2（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有4个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为1：1．（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是sp3，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是sp2，丙烯分子中最多有7个原子共平面．4、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为氢键、配位键；（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是SO42一，其中心原子的杂化轨道类型是sp3；（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是分子晶体，Ni（CO）4易溶于下列BC．A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液．5、第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．（1）Fe3+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．配合物Fe（CO）5的配位体是CO．常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N2的价电子总数相同，CO和N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含1个δ键，2个π键．（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第30Zn，原因是一电离能大于Ga．（3）下表为CO和N2的有关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断裂．化学键C-O C═O C≡O键能（kJ/mol）351 803 1071化学能N-N N═N N≡N键能（kj/mol ） 159 418 945（4）在1个Cu2O 晶胞中（结构如右图所示），所包含的Cu 原子数目为 46、气态氯化铝（Al 2Cl 6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．7、钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键B ．1mol 该晶体中含有的离子数目为3NAC ．晶体中与每个K +距离相等且最近的K +共有8个D ．晶体中每个K +同时吸引着6个阴离子8、如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．回答下列问题：（1）血红素中含有C 、H 、O 、N 、Fe 五种元素，C 、H 、N 、O 四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断H 2N-CHO 中C 和N 的化合价分别为 和 ．写出基态Fe 原子的核外价电子排布图 ．（2）血红素中两种N 原子的杂化方式分别为 sp2 sp3 ，在图乙的方框内用“→”标出Fe 2+的配位键 ．（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 4 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 4 ：3 ；在δ晶胞中空间利用率为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）．9、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl 和CuCl 2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．I ．超细铜粉的某制备方法如图1：（1）N 、O 、S 三种元素的第一电离能由大到小顺序为 N ＞O ＞S ．（2）化合物NH 4CuSO 3中，金属阳离子的核外电子排布式为 1S 22S 22P 63S 23P 63d 10．（3）化合物Cu （NH 3）4SO 4中，N 原子的杂化方式为 SP 3杂化，SO 42-的空间构型为 正四面体． II ．氯化亚铜（CuCl ）的某制备过程是：向CuCl 2溶液中通人一定量SO 2，微热，反应一段时间后即生成CuCl 白色沉淀．（4）写出上述制备CuCl 的离子方程式 2Cu 2++2Cl -+SO 2+2H 2O 2Cu Cl↓+4H ++SO 42-．（5）CuCl 的晶胞结构如图2所示，其中Cl 原子的配位数为 4．（6）CuCl 的熔点比CuO 的熔点 低 （选填“高”或“低”）．10、随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：①用分析天平称取研细干燥的NaCl 固体mg 于体积为V 1毫升的定容容器A 中；②用滴定管向定容容器A 中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A 的刻度线时所加入苯的体积为V 2毫升；根据以上操作回答以下问题：（1）定容容器A 最好用 容量瓶（填实验仪器名称）；（2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？ 酸式滴定管，为什么？ 因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；（3）能否用水代替苯？ 不能，为什么？ 因NaCl 溶于水，无法测出NaCl 的体积；（4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X-射线衍射法，已知X-射线衍射仪测出的NaCl 晶体中相邻Na +和Cl -的核间距为acm ．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：N A =（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为： 97%11、羰基铁[Fe （CO ）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素．请回答下列问题：（1）Fe （CO ）5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式 ．（2）CO 分子中C 原子上有一对孤对电子，C 、O 原子都符合8电子稳定结构，CO 分子中C 原子的杂化类型为 杂化．与CO 分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为 和 （填化学式），CO 分子的结构式可表示为 ．（3）Fe （CO ）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe （CO ）5晶体为 ．（4）科学家通过X 射线探明，FeO 、MgO 、CaO 的晶体结构与NaCl 的晶体结构相似（如图所示）①比较晶体熔点的高低MgO CaO （填“高于”或“低于”）②若在FeO 晶体中阴阳离子间最近距离为a cm ，晶体密度为dg/cm 3．则阿伏伽德罗常数N A 表达式为 mol -1．答案：（1）3d 64s 2 (2分 ) （2）sp (2分) N 2 (1分) CN - (1分)（其它合理答案均给分）(2分) （3）分子晶体 (2分)（4）MgO 高于CaO(2分) N A =36/(da 3 ) (3分) 58.5×(V 1-V 2) 2ma 3。

温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。

考点11 有机化合物的组成与结构1.（2010·浙江高考·T7·6分）下列说法中正确的是A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献【命题立意】本题主要考查化学与社会热点问题、高分子化合物、化学史等方面的内容。

【思路点拨】需要在平时的学习中多了解些化学常识知识。

【规范解答】选C。

A项，光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但都是所在部分的重点识记的知识内容。

考查学生化学知识面的宽度，考查基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。

光导纤维主要成分是SiO2，棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子；B项，核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。

但低碳经济、低碳生活并不是书本知识。

要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。

考查学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。

其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放；C项，红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。

考查重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点；D项，阴极射线、α-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但分别出现在课本的不同单元和模块中。

阴极射线在物理中出现，α-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动涉及分散系知识，表现在胶体和浊液在不停地作无规则运动。

2.（2010·福建理综·T31·13分）[化学－有机化学基础]从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为________________________。