物质结构专题测试卷

鲁教版高中化学物质结构与性质测试题及答案全套第一章《原子结构》测试卷一、单选题(共15小题)1.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素2.下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3.某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其( )A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4D．第二电子层没有未成对电子4.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为（）A．6B．10C．14D．155.下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是( )A．每个原子轨道最多只能容纳2个电子B．电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道，且自旋方向相同C．每个电子层所具有的轨道类型等于电子层的序数(n)D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼7.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应8.电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是()A．电子的运动根本就不存在运动轨迹B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度9.原子的种类决定于原子的（）A．原子量大小B．核内质子数和中子数C．最外层电子数D．核电荷数10.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Na＋1s22s22p6B．F 1s22s22p5C．Cl－1s22s22p63s23p5D．Ar 1s22s22p63s23p611.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是()A．LiB．BeC．SD．Ar12.下列各组元素都属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Li、Na、Ca13.下列说法正确的是（）A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．处于最低能量的原子叫做基态原子C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：14.下列说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价15.原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）A．32和2B．50和6C．72和6D．86和10二、填空题(共3小题)16.在3216S2﹣中，质子数为_________，中子数为_________，电子数为：_________；画出该离子子的结构示意图_________，该元素在元素周期表中的位置是第_________周期_________族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是：_________．17.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。

一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。

下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

物质结构基础试题及答案一、选择题1. 物质是由什么构成的？A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子和中子答案：B2. 原子核由什么组成？A. 电子B. 质子和中子C. 原子D. 分子答案：B3. 元素的化学性质主要由什么决定？A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：B4. 哪种粒子带有正电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：B5. 哪种粒子带有负电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：A二、填空题1. 原子由____和____组成，其中____带有正电荷，____带有负电荷。

答案：原子核，电子，质子，电子2. 原子核由____和____组成，它们都是不带电的粒子。

答案：质子，中子3. 元素周期表中的元素按照____和____的递增顺序排列。

答案：原子序数，电子层数三、简答题1. 描述原子的结构。

答案：原子由位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电。

电子带有负电荷，位于原子核外的电子云中。

2. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。

这种连接使得原子能够结合形成分子或化合物。

四、计算题1. 如果一个碳原子有6个电子，那么它有多少个质子？答案：6个2. 一个氧原子的原子序数是8，它的原子核中有多少个质子和中子？答案：氧原子的原子核中有8个质子和通常8个中子（氧的常见同位素是氧-16）。

物质的结构与性质专项训练测试试题含答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。

Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。

C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。

砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。

2．Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生产、生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：(1)Mg、Ni、Cu 等金属可能形成金属互化物。

金属互化物的结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。

(2)根据 Cu、Zn 的原子结构比较第一电离能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________。

八年级科学物质结构练习题及答案题一：选择题1. 物质的分类可以根据其组成元素的种类和化学组成进行区分。

下列选项中，属于单质的是：A. 空气B. 水C. 金属铝D. 食盐答案：C. 金属铝2. 非金属元素的共有特征是：A. 密度大B. 导电性好C. 溶解性强D. 一般为气体或固体答案：D. 一般为气体或固体3. 下列哪一项是物质分类的基本单位？A. 纯净物B. 单质D. 混合物答案：B. 单质4. 下列选项中，属于化合物的是：A. 水银B. 一氧化碳C. 纯净水D. 空气答案：B. 一氧化碳5. 以下哪一项是物质无法改变的性质？A. 密度B. 颜色C. 可燃性D. 产生的气味答案：A. 密度题二：填空题1. 单质由相同种类的____组成。

2. 化合物是由两种或以上不同元素以____比例结合而成的。

答案：固定3. 纯净水是由____和氢元素以2:1的比例结合而成的化合物。

答案：氧4. 空气主要由____、氧气和二氧化碳组成。

答案：氮5. 物质分类的基本单位是____。

答案：单质题三：解答题1. 请简述单质和化合物的区别。

答案：单质是由相同种类的元素组成的物质，化合物是由两种或以上不同元素以固定比例结合而成的物质。

单质的组成元素相同，而化合物的组成元素不同。

同时，化合物中元素的比例是固定的，而单质没有固定比例的要求。

2. 请选择以下物质中，属于纯净物的选项，并解释其原因。

A. 可乐B. 纯净水C. 空气D. 铁砂答案：B. 纯净水。

纯净水是由氧和氢元素以2:1的比例结合而成的化合物。

其组成元素固定，不含其他杂质，属于纯净物。

3. 解释一下混合物的概念，并给出一个例子。

答案：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。

混合物的组成元素可以随意改变。

例如，沙和水的混合物，其中沙和水各自保持原有的性质，可以通过物理手段进行分离。

题四：判断题判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案一、选择题(每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意 ) ．．．．1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HFC.Cl2D.F28. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. S2-: 1s22s22p63s23p6B. N: 1s22s22p3C. Si: 1s22s22p63s23p2D. Na: 1s22s22p53s29.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.C,Si,GeB.N, P, AsC.Si, P, ClD. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.011，只有阳离子而没有阴离子的晶体是A．金属晶体 C．离子晶体( )。

化学中的物质的化学性质与结构测试题化学，这门神秘而又充满魅力的科学，其中物质的化学性质与结构之间的关系，一直是研究的重点。

为了帮助大家更好地理解和掌握这一重要知识点，下面为大家准备了一套相关的测试题。

一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列物质中，含有极性共价键的是（）A 氯气B 甲烷C 氧气D 氦气2、下列物质的性质与分子间作用力无关的是（）A 碘单质易升华B 氨气极易溶于水C 氯化钠的熔点较高D 干冰易升华3、下列分子的空间构型为正四面体的是（）A 甲烷B 乙烯C 乙炔D 苯4、元素的化学性质主要取决于原子的（）A 质子数B 中子数C 最外层电子数D 相对原子质量5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A 碳酸钠B 碳酸氢钠C 氧化铝D 氢氧化铝6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键C 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有金属元素的化合物一定是离子化合物7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A 氨气B 氯气C 氯化钠D 乙醇8、下列物质的分子中，键角最大的是（）A 水B 二氧化碳C 氨气D 甲烷9、下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的是（）A 3s²3p¹B 3s²3p²C 3s²3p³D 3s²3p⁴10、下列关于晶体的说法中，错误的是（）A 原子晶体的熔点一定高于离子晶体B 分子晶体中不一定含有共价键C 金属晶体的导电性与自由电子有关D 离子晶体在熔融状态下能导电二、填空题（每题 5 分，共 30 分）1、写出下列物质的电子式：（2）氢氧化钠：＿____2、用元素符号回答原子序数 11～18 号元素的有关问题：（1）原子半径最小的是：＿____（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是：＿____3、写出下列反应的化学方程式：（1）铁与水蒸气在高温下反应：＿____（2）二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应：＿____4、比较下列物质的稳定性（用“＞”或“＜”填空）：（1）氨气_____磷化氢（2）过氧化氢_____水5、已知短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则 Y 元素的原子结构示意图为_____。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第五章物质结构测试卷一、选择题：（共25小题，每小题2分，共50分，不定项选择）1．下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ②③④2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2OD.MgCl23．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272该元素的质子数为（）A.111B. 161C.272 D .4334．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子5.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y26．下列叙述中，正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n-2,则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S9．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO28.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO49.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。

绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质测试考题本试卷分第Ⅰ 卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40 分)1.在硼酸[B(OH) 3]分子中，B 原子与3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A ．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D ．sp3，氢键2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A．CaCl2 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CO2和CS2D ．HCl 和NaOH3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )A．3 种B ．4 种C．5 种D．6 种5.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )A ．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D ．它们的立体结构都相同6.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )A ．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D ．良好的导热性7.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是( )A．熔点：Li >Na>KB．导电性：Ag>Cu>Al >FeC．密度：Na﹤Mg ﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积8.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( )A．Na、K、RbB．F、Cl、Br2＋、Al 3＋、Zn2＋C．MgD．Cl －、Br－、I－9.下列分子中，属于易溶于水的一组是( )A．CH4、CCl4、CO2B．NH 3、HCl 、HBrC．Cl 2、H2、N2D．H2S、NO、SO210.下列叙述中，正确的是( )A ．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2 个电子，它们自旋方向必然相反D ．在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高二、双选题(共4小题,每小题5.0 分,共20分)11.(多选)下列配合物的配位数不是 6 的是( )A．[Cu(NH 3)4]Cl 2B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF 6]D．K 2[Co(SCN) 4]一个则无K+），下列说法正确的是（）12.(多选)普鲁士蓝晶体结构如下图所示(每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（）A．化学式可以表示为KFe2（CN）6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D．Fe3+周围有12 个Fe2+离子13.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0 价，部分为﹣2 价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K+和4 个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K +距离最近的K+有8 个D．晶体中，0 价氧原子与﹣2 价氧原子的数目比为3：114.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（）A ．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D ．范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少分卷II三、综合题（共4小题,每小题10.0分,共40 分）15.A ，B ，C，D 是四种短周期元素，E是过渡元素。

选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）、选择题（每小题 3分，共54分）1 •下列对化学反应的认识错误 的是（）A.会引起化学键的变化B C.必然引起物质状态的变化D2 .对SQ 与CQ 说法正确的是（）A.都是直线形结构B.原子和C 原子上都没有孤对电子 中心原子都采取sp 杂化轨道 为V 形结构，CQ 2为直线形结构3 •下列叙述中正确的是（ ）A. 金属的熔点和沸点都很高 B . CH 、CC14都是含有极性键的非极性分子 C. HF 、HCI 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强D. H 2Q 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4 •下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）>HNQ > 4 C>HCIQ 2 >HNQ 35.已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol 。

根据下表所列数据判断错误 的是（）A.元素X 的常见化合价是+1价元素是山族的元素 C. 元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D. 若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6 •下列说法错误.的是（）A . s 轨道呈圆形，p 轨道呈哑铃形B . Cu 元素在元素周期表的 ds 区C . 1.5g CH 3冲含有的电子数为D . DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B. 在H 3Q 、NH +和[C U （NH 3）4]2+中都存在配位键C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D . P 4和CH 都是正四面体分子且键角都为 109°28/8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR 预测H 2S 和CQC 2的立体结构，两个结论都正确的是 （）A .直线形；三角锥形 B. V 形；三角锥形C .直线形；平面三角形D. V 形；平面三角形9. 根据键能数据估算 CH （g ） +4F 2 （g ） = CF+4HF （g ）的反应热 側为（ ）A. - 1940 kJ • mol —1 kJ • mol —1 C. -485 kJ • mol —1kJ • mol10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发岀红色光。

新人教版《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中因见光而分解的是（ ）A.HClOB.I 2C.HClD.NaHCO 32 . 1996年科学家在宇宙中发现了 H 3分子，H 3和H 2属于（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质 3 .下列化学用语，说法正确的是（ ）A .①表示两个氮分子B .②与⑤均表示镁离子C .③表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2D .④表示2个氢原子4 .下列化学用语正确的是（ ）聚丙烯的结构简式：CH 2—CH 2—CH 2 丙烷分子的比例模型：.◎・•・ Q ©QA .同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱8 .核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. C 「、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D. 35Cl 与37Cl 得电子能力相同 1717 6 .下列说法中正确的是 （ ）A .126C 和146c 是一种核素B.宇宙射线的作用下可使14N 转变为14C , 14C 和14N 互为同位素C.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高D.乙醇（CH 3CH 2OH ）与甲醚（CH 30cH 3）互为同分异构体7 .关于等物质的量的12C 和14C 的叙述中正确的是（）①2N ②Mg 2+③&④H 2⑤A .B .①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的 质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生欣02时，消耗氧气的量相 同；⑧几乎相同的化学性质A.只有②③⑤B.只有①②③C.除④、⑤外均正确D.全部正确 8．科学家曾制得一种质子数为118，中子数为175元素的原子，此元素原子核内的中子和核外电子数之差是（ ）A.293B.57C.47 9．下列属于同位素的两种微粒是（ ）10.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W 、X 、Y 、Z 、R 五种元素的叙述 中，正确的是（）W Y RA .常温下，Z 单质为气态物质B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. W 的氢化物的稳定性要比X 的氢化物的稳定性强D. Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强11 .元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（ ）A.原子电子层数增大C.核外电子排布呈现周期性变化12 .下列排列顺序正确的是（ ）A.热稳定性H 2O >HF >H 2sC.酸性 H 2CO 3>H 3PO 4>H 2SO 413 .下列有关说法中正确的是（ ）A.纳米Fe 3O 4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动14 . Na 、Al 、Fe 都是重要的金属元素。

高考化学一轮物质结构和元素周期律专题测试卷4（带答案）专题二基本理论第1讲物质结构和元素周期律(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2013•海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1 O与 O的相对分子质量相同2.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A.②⑤B.①③⑤C.②③④D.①⑤3.(2012•大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X元素为（）A.Al B.P C.Ar D.K4.(2013•南平质检)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.离子半径：N>ZB.氢化物的稳定性：M<NC.失电子能力：Y>ZD.单质的氧化性：N<X5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法正确的是（）A.简单离子半径：甲<乙<丙<丁B.单质的还原性：乙<甲<丙<丁C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应D.甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合6.(2013•龙岩质检)下列关于原子结构、元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.核外电子排布相同的简单离子一定是同周期元素B.位于金属与非金属的交界处的铝、硅元素，属于过渡元素C.由水溶液的酸性：H2SO3>H2CO3，可推断出元素的非金属性：S>CD.Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)27.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

选修3《物质结构与性质》模块测试题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱2．下列含氧酸中，酸性最弱的是A．HClO B．HNO2C．H2SO4D．HIO43．下列能层中，有f能级的是A．K B．L C．M D．N4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区B．p区C．d 区D．ds区5．下列元素的电负性最大的是：A．Na B．S C．O D．C6. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是A．N2B．CO2C．C2H4O D．H2O27. 下列物质在水中溶解性最好的是A．CO2B．NH3C．SO2D．CH48.下列物质的沸点最高的是A．H2O B．H2S C．H2Se D．HF9. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 10．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确．．．的是A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族B．Ds是过渡元素C．Ds原子的核外电子数为110 D．Ds为金属元素二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

）11．下列物质不是配合物的是A ．NH 4ClB ．KAl(SO 4)2•12H 2OC ．CuSO 4•5H 2OD ．[Ag(NH 3)2]OH12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A ．K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1B ．F ˉ：1s 22s 22p 6C ．Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 3D ．Kr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 613．原子序数小于18的元素X ，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是A ．XO 3－B ．XO 32－C ．XO 42－D ．XO 43－14. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是A ．SiO 2B ．C C ．NaOHD ．P 415. 下面是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是16. a 、b 、c 、d 是四种短周期元素。

物质结构与性质测试题1．[化学——选修3:物质结构与性质]下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号表示);Q3+的核外电子排布式为。

(2)写出与B C2+互为等电子体的分子(只写一种),B C2+的电子式为,1 mol B C2+中含有的π键数目为。

(3)B形成的气态氢化物的沸点高于E形成的气态氢化物的沸点,原因是。

(4)化合物甲由B、D两元素组成,已知甲是一种重要的结构材料,硬度大,耐磨损,晶胞如图1所示,甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为。

图1图2(5)法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应(GMR效应)研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。

如图2的化合物具有GMR效应,则该化合物的化学式为。

【答案】(1)C<O<N1s22s22p63s23p63d3(2)CO2(或N2O等其他合理答案) [∶O··∶∶N∶∶O··∶]+2N A(3)氮的气态氢化物分子间能形成氢键(4)sp3杂化(5)CaTiO3【解析】(1)同周期元素第一电离能呈增大趋势,注意ⅡA族与ⅢA族、ⅤA族与ⅥA族反常。

(2)N O2+与CO2、N2O等是等电子体,其空间构型相同。

(4)N原子形成3个共价键,还有1对孤对电子,所以为sp3杂化,C原子形成4个共价键,采取sp3杂化。

(5)利用均摊法,N(Ca)在体心,有1个,M(Ti)在8个顶点,共8×18=1个,C(O)处于面心,共6×12=3个。

2．【物质结构与性质】乙炔是一种重要的化工原料,如图是制备乙炔及用乙炔生产其他物质的关系图。

(1)由电石制乙炔的化学方程式为。

(2)基态Ca2+的电子排布式为。

(3)分子中,H—C键与C—C键间的夹角是,其中心原子的杂化类型是。

(4)氯乙烯(CH2CHCl)是无色易液化气体,液化后的氯乙烯中,Cl原子与C原子之间的化学键类型是,氯乙烯分子间的作用力是。

《物质结构、元素周期律》测试题总分：100分 时间：90分钟一、选择题（每小题3分，共54分）1． 等物质的量的氢气与氦气具有相同的（ ）。

A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量 2． 下列各对物质，互为同位素的是（ ）。

A ．H 2O 与D 2OB ．14C 与14N C ．H 11与H 21D ．石墨与金刚石 3． 0.75molRO 32―共有30mol 电子，则R 元素在周期表中的位置（ ）。

A ．第二周期IV A 族B ．第三周期IV AC ．第二周期VI A 族D ．第三周期VI A 族4． 根据Cl + Cl = Cl 2，此反应放出热量，可说明的是（ ）。

A ．Cl 2比Cl 稳定B ．Cl 比Cl 2稳定C ．Cl 2比Cl 能量高D ．无法比较稳定性5． 下列事实能说明CS 2是共价化合物的是（ ）。

A ．CS 2难溶于水B ．CS 2不导电C ．CS 2密度小D ．CS 2不易分解6． 下列电子式或结构式错误的是（ ）。

A ．OH ―的电子式[ : O H]―B ．NH 4Br 的电子式[H N : H] +[: Br: ]―ClC ．CCl4的电子式D ．H 2S 的结构式H —S —H7． 下列有关物质性质递变规律不正确的是（ ）。

A ．金属Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．Cl 2、BrCl （氯化溴）、Br 2 的熔点依次降低C ．H 2SO 4、H 3PO 4、H 2CO 3、HAlO 2、H 2O 酸性依次减弱D ．H 2S 、HI 、HBr 、HCl 的还原性依次减弱8． 居里夫人发现的镭是主族元素，它的最外层为第七层，且只有2个电子，下列有关镭的描述中错误的是（ ）。

A ．在化合物中只显+2价B ．它的氢氧化物呈两性C ．原子半径在本族元素中最大D ．单质与水反应能放出氢气9． 两种不同的粒子，具有相同的质子数，它们不可能是（ ）。

A ．同一原子B ．同一种元素C ．不同种分子D ．不同的原子10． 下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是（ ）。

高中化学中的物质结构测试题在高中化学的学习中，物质结构这一板块占据着重要的地位。

它不仅是理解化学反应原理的基础，也是深入探索化学世界奥秘的关键。

为了帮助同学们更好地掌握这部分知识，我们精心准备了一套物质结构的测试题。

一、选择题（每题 5 分，共 40 分）1、下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A 原子由原子核和核外电子构成B 原子核由质子和中子构成C 质子带正电，中子不带电D 电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上2、下列元素中，原子半径最大的是（）A NaB MgC AlD Cl3、下列粒子中，具有相同质子数和电子数的是（）A NH₃和 H₂OB Na⁺和 NeC H₂O 和 CH₄D OH⁻和 F⁻4、下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A NaClB HClC NaOHD H₂O5、下列元素的原子中，最外层电子数等于次外层电子数的是（）A BeB ArC MgD Li6、下列分子中，属于极性分子的是（）A CO₂B CH₄C NH₃D C₂H₄7、下列晶体中，属于离子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 冰8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A 化学键是相邻原子间的强相互作用B 化学键只存在于分子内部C 离子键是阴阳离子间的静电引力D 共价键只存在于共价化合物中二、填空题（每题 10 分，共 30 分）1、写出下列物质的电子式：（1）NaCl：＿____（2）H₂O：＿____（3）CO₂：＿____2、用元素符号回答原子序数 11—18 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属元素是：＿____（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是：＿____（3）最稳定的气态氢化物是：＿____3、已知 X、Y、Z 为三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 原子的 L 层电子数比 K 层和 M 层电子数之和少 1 个，Z 与 X 同主族。

2020-2021学年选修3人教版物质结构检测试卷(100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1、(2020·聊城高二检测)下列排序不正确的是( )A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点：SiC>SiO2>Si>GeC．沸点：HF>HBr>HClD．硬度：白磷>冰>二氧化硅答案 D2(2020·长沙高二检测)下列物质的晶体直接由原子构成的一组是( )①CO2②SiO2③晶体Si ④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥C．②③⑥ D．①②⑤⑥答案 C解析CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于原子晶体，其晶体直接由原子构成。

3．(2020·福州高二月考)某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是( )A．该物质为原子晶体B．该物质分子中σ键和π键的个数比为5∶3C．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D．该物质分子中含有极性共价键答案 D解析根据该物质的熔点和溶解性可判断出该物质是分子晶体，A项错误；该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1，B项错误；该物质分子中氢原子最外层未达到8电子稳定结构，C项错误。

4(2020·重庆高二调研)下列晶体中，最小的平面或立体环不是由6个原子构成的是( )A．金刚石B．石墨C．水晶D．晶体硅答案 C解析金刚石、石墨中的最小碳环及晶体硅中最小硅环都是由6个原子构成的，水晶(主要成分为SiO2)中的最小环上有6个硅原子、6个氧原子，共12个原子。

5. ．(2020·衡阳高二检测)下列说法正确的是( )A．乙醇中的—OH上的氢比水分子中的—OH上的氢活泼B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2C．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClOD．手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子答案 B解析钠与乙醇反应比与水反应缓慢，说明乙醇中的—OH上的氢没有水分子中的—OH上的氢活泼，A错误；[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界有1个Cl－，外界有2个Cl－，数目之比是1∶2，B正确；氯的含氧酸中，非羟基氧原子数越多，酸性越强，故酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO，C错误；手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后生成CH3CH2CH(CH2OH)COOH，分子中仍只有一个手性碳原子，D错误。