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无机及分析化学教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机及分析化学的概念、范围和重要性。
了解无机及分析化学在科学、工业和日常生活中的应用。
1.2 无机化学的基本概念物质、元素、化合物、同素异形体的定义及分类。
化学方程式、化学反应、化学平衡的基本概念。
1.3 分析化学的基本概念分析化学的定义、目的和任务。
定性分析与定量分析的分类和比较。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核、电子、原子的电子排布。
元素的原子序数、原子量、同位素。
2.2 元素周期律周期表的构成、周期律的规律。
主族元素、过渡元素、镧系和锕系元素的特点。
2.3 元素性质的递变性同一周期、同一族元素性质的递变规律。
元素的位置与性质的关系。
第三章：化学键与化合物的结构3.1 化学键的类型离子键、共价键、金属键、氢键的定义和特点。
化学键的极性和键能。
3.2 化合物的结构离子化合物、共价化合物、金属化合物、氢化物的结构特点。
分子的立体构型、键角、键长。
3.3 晶体结构晶体的定义、分类和性质。
晶体的空间点阵、晶胞参数、晶体的物理性质。
第四章：化学反应速率与化学平衡4.1 化学反应速率反应速率的定义、表达式和影响因素。
零级反应、一级反应、二级反应的特点和计算。
4.2 化学平衡化学平衡的定义、条件和原理。
平衡常数、平衡移动、平衡的判断方法。
4.3 化学动力学化学动力学的定义和研究内容。
反应速率与浓度的关系、反应速率与温度的关系。
第五章：溶液与离子平衡5.1 溶液的性质与制备溶液的定义、分类和特点。
溶液的制备方法、溶液的浓度表示法。
5.2 离子平衡离子的定义、离子的溶解度。
离子平衡的原理、离子平衡的计算。
5.3 沉淀与溶解平衡沉淀与溶解的定义、沉淀的种类。
沉淀溶解平衡的判断、沉淀转化的条件。
第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的定义、特点和重要性。
氧化还原反应的基本术语：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
6.2 氧化还原反应的电子转移电子转移的类型、方向和数量。
0.4.1分压定律1.摩尔气体常量：R=8.314J/mol/K、kPa·L/mol/K、Pa·m3/mol/K2.气体：（1）特性：①能均匀地充满它占有的全部空间②混合气体只要不发生化学反应（或反应已达到平衡），其中任一组分，分子之间的作用力可以忽略（2）分压：一定温度下，某组分气体占据与混合气体相同体积时所具有的压力p(总)=p(A)+p(B)+p(C)…(T，V一定混合气体的总压等于各组分气体分压之和）注：①②摩尔分数：x(B)为B组分气体的摩尔分数0.4.2有效数字1.定义：(1)有效数字是实际能测量的数字(2)通常包括由仪器直接读出的全部准确数字和最后一位估计的可疑数字(3)只保留一位可疑数字，一般认为在可疑数字的位数上有±1个单位的误差注：①0的双重意义：表测量值，是有效数字；表定位，即用0表示小数点位数时，是非有效数字（中间和后面的0是有效数字）②pH=4.30=-(lg5+lg10^-5)=5-0.72.修约：“四舍六入五留双”需要一次到位（1）尾数≤4，舍去（2）尾数=5，“5”前为偶数（含0），舍去，为奇数，则入（3）5后是不为0的任何数，则无论前面的数为奇数或偶数均进入3.运算：(1)加减法：①先修约，再相加②保留有效数字位数以绝对误差最大或小数点后位数最少的数为标准（2）乘除法：①先修约，再相加②保留有效数字以相对误差最大或通常以有效数字位数最少的那个数为标准注：①几个数相乘或相除，若位数最少的数首位是8，9，则有效数字多算一位。
如0.9×1.26，将0.9看成两位有效数字，因为0.1与两位有效数字1.0的相对误差相近，0.9×1.26=1.2②定量分析一般保留四位有效数字③高含量组分（＞10%），仪器测定结果一般有四位有效数字；中含量组分（1%~10%），三位有效数字；低含量组分（＜1%），两位有效数字。
