初三化学氧化还原反应基础知识清单

初中化学氧化还原反应知识点总结氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，常常涉及物质的电子转移。

在初中化学学习中，我们需要掌握氧化还原反应的基本概念、常见类型、判断方法以及反应的影响因素等知识点。

1. 氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，存在电子的转移，即电子从被氧化物质转移到还原物质上。

2. 氧化还原反应的常见类型：a. 金属与非金属氧化物的反应：金属氧化物与非金属氧化物反应时，一般产生盐和水。

例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。

b. 金属与非金属的直接反应：金属与非金属直接反应会生成盐。

例如：Mg + Br2 → MgBr2。

c. 过渡金属的氧化还原反应：过渡金属可以具有多种化合价，可发生氧化还原反应。

例如：Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+。

d. 元素的氧化还原反应：元素本身也可以参与氧化还原反应。

例如：2Na +Cl2 → 2NaCl。

3. 判断氧化还原反应的方法：a. 氧化数的变化：氧化数表示元素在化合物中所带的电荷数，反应中氧化数发生变化则为氧化还原反应。

氧化数的增加为氧化，氧化数的减少为还原。

b. 氢和氧原子数的变化：如果反应物中的氢原子数和氧原子数不平衡，说明发生了氧化还原反应。

c. 电子的转移：当反应中发生电子的转移时，即一个物质失去电子（氧化），另一个物质获得电子（还原），可以确定为氧化还原反应。

4. 影响氧化还原反应的因素：a. 温度：温度的升高有助于反应剧烈进行，促进氧化还原反应。

b. 浓度：浓度的增加可以增大反应速度，加速氧化还原反应的进行。

c. 催化剂：适量添加催化剂可以提高氧化还原反应的速度，降低活化能。

d. 光照：光照可以改变某些物质的氧化还原性质，促进反应的进行。

5. 氧化还原反应的常见应用：a. 电池：电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，如常见的锌碳电池和铅酸蓄电池。

b. 腐蚀：金属在氧气和水的存在下发生氧化还原反应，导致金属腐蚀。

氧化还原反应知识点总结氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是化学中最常见的一种反应。

在氧化还原反应中，原子、离子或者分子之间的电子转移是关键，使得氧化剂得到电子，而还原剂失去电子。

本文将从氧化还原反应的定义、特点、常见类型及应用等方面进行总结。

一、氧化还原反应的定义及特点氧化还原反应又被称为电子转移反应，是指化学反应中原子、离子或者分子之间电子的转移过程。

氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化。

氧化还原反应中的电子转移一般伴随着原子的形态变化，因此在氧化还原反应中，原子数目保持不变。

1.电子转移：氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。

当一个物质失去电子时，它被氧化；当一个物质得到电子时，它被还原。

2.氧化剂和还原剂：氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原，即电荷数目减少。

还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化，即电荷数目增加。

3.氧化数：在氧化还原反应中，通过氧化数可以确定物质的氧化程度。

氧化数是一个与电荷数目相关的指标，氧化剂的氧化数变小，还原剂的氧化数变大。

4.双电子转移反应：大多数氧化还原反应都是双电子转移反应，即一个物质失去两个电子，而另一个物质获得这两个电子。

二、氧化还原反应的常见类型根据氧化还原反应的类型不同，可以将其分为以下几类：1.金属与非金属的反应：金属与非金属发生氧化还原反应，通常是金属失去电子而被氧化，非金属接受电子而被还原。

例如，2Na+Cl2->2NaCl。

2.非金属元素间的反应：非金属元素在反应中能同时发生氧化和还原过程。

例如，2H2+O2->2H2O。

3.金属氧化物的还原：金属氧化物与还原剂反应，金属氧化物被还原成金属，而还原剂被氧化。

例如，Fe2O3+3CO->2Fe+3CO24.单质的氧化：一些物质直接与氧气反应，发生氧化还原反应。

例如，C+O2->CO25.氧化剂数目的改变：氧化剂数目的改变也是氧化还原反应的一种类型。

氧化还原反应知识点一、化学反应分类二、氧化还原反应基本概念的生成物可以是同一种产物，也可以是不同的产物；氧化（还原）产物可以只有一种产物，也可以有多种产物。

还原产物通过发生还原反应所得到的生成物氧化剂 得到电子的反应物常见氧化剂：活泼的非金属单质、高价金属阳离子、高价或较高价含氧化合物、过氧化物 还原剂 失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属、一些非金属单质、较低价态的化合物氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子数目无关。

还原性 失去电子的能力友情提示：1、基本概念间的关系2、氧化还原反应与四大无机反应间的关系本质 表象（标志）三、氧化还原反应的配平与表示 1、配平方法：标价态——标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价。

列变化——列出化合价升、降的元素与对应的数值。

求倍数——依据得失电子守恒求出化合价升降数值的最小倍数。

配系数——先由升降倍数配平发生氧化还原的物质系数，再由质量守恒和电荷守恒配平其它物质系数。

查守恒——检查反应式是否满足质量守恒和电荷守恒。

2、特殊反应的配平技巧：归中反应（或氧化产物与还原产物为同种物质）——先按氧化还原反应的配平方法配平氧化剂和还原剂的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）产物的系数。

歧化反应（或氧化剂与还原剂为同种物质）——先按氧化还原反应的配平方法配平氧化产物和还原产物的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）剂的系数。

部分氧化还原反应——先按氧化还原反应的配平方法配平两剂和两产物的系数，再依据质量守恒修改部分氧化还原的物质的系数。

缺项配平——先按氧化还原反应的配平方法配平氧化剂和还原剂的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）产物的系数，最后依据质量守恒计算缺少的原子种类和数目，补上缺项的物质和系数。

3、氧化还原反应的表示方法：四、氧化还原反应的规律1、守恒律——氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数=失电子总数=得电子总数=转移电子部类；反应物中电荷总数=生成物中电荷总数（数值相等，电性相同）；反应物中的原子种类和个数=生成物中原子种类和个数。

初中化学氧化还原反应知识点关键信息：1、氧化还原反应的定义：＿___________________________2、氧化还原反应的特征：＿___________________________3、氧化还原反应的本质：＿___________________________4、常见的氧化剂和还原剂：＿___________________________5、氧化还原反应的表示方法（双线桥法和单线桥法）：＿___________________________6、氧化还原反应的规律（守恒规律、强弱规律、价态规律等）：＿___________________________1、氧化还原反应的定义11 氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。

这种化合价的变化是由于电子的转移（得失或偏移）引起的。

111 氧化反应是指物质失去电子（化合价升高）的反应；还原反应则是指物质得到电子（化合价降低）的反应。

112 在一个化学反应中，如果既有氧化反应又有还原反应，我们就称之为氧化还原反应。

2、氧化还原反应的特征21 化合价的升降是氧化还原反应的外在特征。

通过观察反应中元素化合价的变化，可以判断一个反应是否为氧化还原反应。

211 化合价升高的元素所在的物质发生氧化反应，化合价降低的元素所在的物质发生还原反应。

212 但需要注意的是，有化合价变化的反应不一定都是氧化还原反应，如某些同素异形体之间的转化。

3、氧化还原反应的本质31 氧化还原反应的本质是电子的转移。

电子转移包括电子的得失和电子的偏移。

311 在离子化合物中，电子的转移表现为电子的得失；而在共价化合物中，电子的转移表现为电子的偏移。

312 电子的转移导致了化合价的升降，从而表现出氧化还原反应的特征。

4、常见的氧化剂和还原剂41 常见的氧化剂包括氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢等。

这些物质在反应中能够得到电子，使其他物质被氧化。

411 氧气在很多氧化反应中是常见的氧化剂，例如金属的氧化。

氧化还原反应知识总结:一、氧化还原反应的“六对”基本概念氧化反应与还原反应，是两个完全相反又必定同时发生的过程，因此氧化还原反应的有关概念都是“成对”出现。

下面以Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例说明有关的“六对”概念。

1、从反应的宏观表现看化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低，且升降总数必相等。

上例中：Fe元素的化合价升高了2，Cu元素的化合价降低了2。

［注意］①发生化合价升降的元素可以是一种或多种；②可以是不同物质中的不同元素（如上例），或不同物质中的同种元素（如2H2S+S6=3S+2H20），③也可以是同种物质中的不同元素（如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f、 C + CO2=2CO ），或同种物质中的同种元素（Cl2+H2O=HCI+HCIO ）④反应中是否有元素的化合价发生改变，是判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志。

2、从反应的本质看一一电子的得与失：某元素的原子若失去电子则化合价升高，得到电子则化合价降低，且得失电子总数必相等。

上例中：每个Fe原子失去两个电子，铁元素的化合价从0价升高到+2价，每个Cu原子得到2个电子，铜元素的化合价从+2价降低到0 价。

［注意］在氧化还原反应中电子的得失可以用双线桥或单线桥表示。

3、从反应物角度看一一氧化剂与还原剂：含有得电子元素（化合价降低）的反应物是氧化剂，含有失电子元素（化合价升高）的反应物是还原剂。

上例中，CuS04是氧化剂，Fe是还原剂。

［注意］若得、失电子的元素在同一种反应物中，则它既是氧化剂又是还原剂。

4、从生成物角度看——氧化产物与还原产物：含有得到电子（化合价降低了）元素的生成物是还原产物，含有失去电子（化合价升高了）元素的生成物是氧化产物。

上例中，Cu是还原产物，FeS04是氧化产物。

［注意］若一种生成物中同时有含得、失电子的元素，则它既是氧化产物又是还原产物。

5、从变化的过程看氧化反应与还原反应：元素失去电子（化合价升高）的反应是氧化反应，元素得到电子（化合价降低）的反应是还原反应。

初中化学中的氧化还原反应知识点总结氧化还原反应是化学中的一个重要概念，也是初中化学的基础知识之一。

在氧化还原反应中，物质发生电子的转移，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原，因此称为氧化还原反应。

1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应指的是化学反应中，物质中的电子的转移过程。

在这个过程中，一个物质失去电子而被氧化，另一个物质获得电子而被还原。

比如，当铜与硫酸反应时，铜离子会失去两个电子变成铜离子，硫酸中的非金属硫元素会获得这两个电子变成硫气。

这个反应可以表示为：Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O。

2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子，使其他物质发生氧化的物质。

而还原剂则是指能够捐赠电子，使其他物质发生还原的物质。

在上例中，硫酸起到了氧化剂的作用，因为它接受了铜离子的电子；而铜起到了还原剂的作用，因为它输送了电子给硫酸中的硫元素。

3. 氧化还原反应中的电子损失与电子获得在氧化还原反应中，有氧化反应和还原反应两个过程。

氧化反应发生时，物质丢失了电子，电子的数量减少，被氧化的物质在化学方程式中作为反应物的右边。

还原反应发生时，物质获得了电子，电子的数量增加，被还原的物质在化学方程式中作为反应物的左边。

4. 氧化还原反应的特征氧化还原反应有以下特征：(1) 电子的转移：在氧化还原反应中，物质之间发生了电子的转移，其中一个物质失去了电子，被氧化，另一个物质获得了电子，被还原。

(2) 发生在同一反应中：氧化和还原反应同时发生在相同的反应中，不能单独进行。

(3) 可以通过化学方程式表示：氧化还原反应可以用化学方程式表示，其中氧化剂和还原剂在方程式中分别作为反应物和生成物。

(4) 电荷守恒：在氧化还原反应中，电子的转移必须满足电荷守恒定律，即电子的损失和获得的数量必须相等。

5. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在日常生活和实验室中有广泛的应用。

氧化还原反应【知识清单】知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

2、基本概念（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。

（2）氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。

（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。

口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

剂性相同，其他相反。

3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。

如：(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

箭头方向表示电子转移的方向。

在“桥”上标明转移的电子总数。

4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。

知识点二、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。

（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金属单质：H2、C等。

总结氧化还原反应知识点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应（简称氧化还原反应）是化学反应的一种基本类型，是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。

通常情况下，其中一种物质失去电子，被称为氧化剂；另一种物质得到电子，被称为还原剂。

氧化还原反应也可以根据电子的转移情况来看，一种叫做“氧化为电子给出体，还原为电子接收体”的化学反应。

氧化还原反应的基本方程式可以用以下形式表示：A + B → A+ + B-。

其中，A被氧化，B被还原。

在实际的化学实验中，氧化还原反应可以用电子方程式来表示，如下所示：Fe2+ → Fe3+ + e-氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的含义也需要进行解释。

氧化剂是指在氧化还原反应中能接受电子的物质，它本身被还原；还原剂则是指在氧化还原反应中能够失去电子的物质，它本身被氧化。

氧化还原反应通常还涉及到氧化数的变化，氧化数是指元素的电负度，是指物质中的一个原子本身是否能够捐出或者接收多少电子。

在氧化还原反应中，氧化数会发生变化，具体的变化规律是：氧化剂氧化还原反应中的其他物质时，其氧化数减小，而还原剂氧化其他变数时，其氧化数增加。

二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。

通常情况下，其中一种物质失去电子，被称为氧化剂；另一种物质得到电子，被称为还原剂。

2. 氧化数变化：在氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化。

氧化剂氧化还原反应中的其他物质时，其氧化数减小，而还原剂氧化其他变数时，其氧化数增加。

这是氧化还原反应的重要特征之一。

3. 产生氧化还原反应：氧化剂在氧化还原反应中本身会被还原，还原剂在氧化还原反应中本身会被氧化。

4. 物质消失和新物质的生成：氧化还原反应会伴随物质的消失和新物质的生成，是一种化学反应的基本类型。

以上这些特征是氧化还原反应的主要特征，了解这些特征有助于我们更好地理解氧化还原反应的性质和规律。

氧化还原反应知识点归纳一、基本概念1、定义：特征或外在表现：本质：2、5组概念①氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质；还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质。

②氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。

③氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；还原性：还原剂具有的失电子的能力。

④氧化产物：还原剂被氧化后的对应的生成物；还原产物：氧化剂被还原后对应的生成物。

⑤被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。

口诀：氧化剂，降得还。

什么剂，什么性。

什么产物，什么性。

3、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系——图示①有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

②有单质参与的化合或分解反应一定是氧化还原反应。

③无单质参与的化合反应一定不是氧化还原反应。

④氧化剂和还原剂可以是同一种物质。

⑤氧化产物和还原产物可以是同一种物质。

4、常见氧化剂①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等②变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、K2FeO4、Ag+、Cu2+等③其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、CO2、银氨溶液、新制氢氧化铜等5、常见还原剂①金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn②某些非金属单质：H2、C、Si等③变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及碱和盐、CO、SO2、Na2SO3、Na2S2O3等二、单双线桥1、在氧化还原反应中，表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法”。

2、表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”。

初中化学知识点归纳氧化还原反应氧化还原反应是化学中一个非常重要的概念，它涉及到许多化学反应和现象。

在初中化学学习中，了解和掌握氧化还原反应的知识是非常基础和关键的。

本文将对初中化学中的氧化还原反应进行归纳和总结，以帮助初中生更好地理解和记忆这一内容。

一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。

在氧化还原反应中，原子失去电子的过程称为氧化，获得电子的过程称为还原。

氧化还原反应一般涉及到的是电子的转移或共享。

二、氧化还原反应的表示方法在化学方程式中，氧化还原反应可以通过电子的增减来表示。

我们可以借助氧化态的变化来判断原子是否发生了氧化或还原。

氧化态增加的是被氧化剂，而氧化态减少的是还原剂。

三、氧化还原反应的常见类型1. 金属与非金属氧化反应：金属与非金属结合，金属失去电子氧化为阳离子，非金属获得电子还原为阴离子。

2. 非金属之间的氧化反应：非金属之间发生反应，氧化态不变，但物质发生电子转移，生成新物质。

3. 非金属与溶液中的金属氧化反应：非金属以及其离子与溶液中的金属发生反应，氧化态发生变化，生成新的物质。

4. 金属与非金属的电离反应：金属与非金属反应生成新物质，并且形成电离产物。

四、氧化还原反应的实际应用氧化还原反应在生活中、工业上和环境保护中都有重要的应用。

例如，电池、蓄电池以及许多电子设备都是依靠氧化还原反应来存储和传输能量。

此外，氧化还原反应也使用在金属的镀层、电解制氢和电解氧化废水等过程中。

五、氧化还原反应的常见实验现象在实验中，通过观察和分析物质的颜色变化、气体的生成和能量的释放等现象，可以判断是否发生了氧化还原反应。

例如，铁与氧气反应生成的铁锈是一种氧化还原反应的常见现象。

六、氧化还原反应的注意事项在进行氧化还原反应的实验或计算中，需要注意以下几点：1. 氧化还原反应需要满足物质的质量守恒定律和电荷守恒定律。

2. 氧化剂和还原剂之间的电子转移是相互联系的，它们之间呈现出互为逆反应的特点。

氧化还原反应的知识点总结1、定义氧化还原反应： 氧化剂：（常见 F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、O 3 HNO 3 MnO 4― Fe 3+ 过氧化物(H 2O 2、Na 2O 2) HClO)氧化剂强弱：MnO 4－(H ＋)>HClO>Cl 2>浓硝酸>Br 2>稀硝酸>Fe 3+>I 2还原剂：金属单质 S 2- 、SO 2、SO 32- Fe 2+ I -还原剂强弱 S 2- >SO 32- > I - >Fe 2+即时练习：对于反应IBr + H2O === HBr + HIO 的说法正确的是 （ ）A ． IBr 只做氧化剂B ．IBr 只做还原剂C ． IBr 既是氧化剂又是还原剂D ．IBr 既不是是氧化剂又不是还原剂 2、基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例：1、16HCl(浓) + 2KMnO 4 = 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2O +5Cl 2中的氧化剂与还原剂，氧化产物和还原产物，什么物质被氧化和被还原2、在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ） A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1．3∶23、反应原则氧化性——氧化剂＞氧化产物 还原性——还原剂＞还原产物练习：根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2(2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3(3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋S A ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2 B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S C ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2 D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S 下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）A ．HCl 2CuS S H CuCl22+↓==+B ．C ．S HCl 2S H Cl 22+==+D ．334242FeCl2)SO (Fe 2FeSO6Cl 3+=+O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+ H 2S NaCl 2 S Na 2HCl 2 + == +4、几种特殊氧化还原反应歧化反应 2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 归中反应: 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ +2 H 2O自身氧化还原反应: 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑例：下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A ．O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22++=+B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．D ．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H 2SO 4=2CuI ↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O 其中1mol ，氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A ．10molB ．11molC ．12molD ．13mol5、氧化还原电子得失分析方法：双线桥法，单线桥法例：从矿物学资料查得，在一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+ 5FeS 2+ H2O ==7Cu 2S + 5FeSO 4+ H 2SO 4，下列说法正确的是 （ ） A 、Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 、5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移C 、产物中的SO 4²-有一部分是氧化产物D 、FeS 2只做还原剂6 、氧化还原反应的配平（化合价不交叉原则）1、常规配平法：化合价升降总数相等 1、标变价2、求总数3、配化学计量数NH 3+ O 2NO+ H 2ONH 3+ CuO==== N 2+ Cu+ H 2OMnO 4－＋H 2O 2＋ H ＋＝ Mn 2+＋ O 2十H 2OKClO 3 + HCl (浓）--- KCl + ClO 2 +Cl 2↑+ H 2OFeS+H 2SO 4(浓) ==== Fe 2(SO 4)3+S+SO 2+H 2OH 2C 2O 4+ KMnO 4+ H 2SO 4−→− K 2SO 4+ MnSO 4+ CO 2↑+ H 2O2、最小公倍数法 （配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子）Al+ Fe 3O 4 ==== Al 2O 3+ FeNH 3+ O 2NO+H 2O3、原子个数守恒法（待定系数法）（方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法）KMnO 4+ FeS+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ Fe 2(SO 4)3+ S+ H 2OH 2C 2O 4+ KMnO 4+ H 2SO 4−→−K 2SO 4+ MnSO 4+ CO 2↑+ H 2O4、观察法（出现次数少的元素原子数先配平）Fe3O4+CO ==== Fe+CO2P4+P2I4+H2O === PH4I+H3PO4注歧化反应的配平1、将反应物写两遍2、逆向配平Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O练习1、下列对反应NO2＋H2O===HNO3＋NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移2、在Cu+HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+NO↑+H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是（）A．168g B．42g C．126g D．60g3、在H2S+SO2＝S+H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶34、下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C．阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂.D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.5、在氧化还原反应S+KOH=K2SO3+K2S+H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：26、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶17、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

化学氧化还原反应知识点1、反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原成反应：物质所不含元素化合价减少的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

2、反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质还原剂：在反应中丧失电子的物质3、产物：水解产物：失电子被水解后获得的产物还原产物：得电子被还原后得到的产物4、物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所整体表现出失电子的性质1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

1元素处在最高价时，它的原子就可以获得电子，因此该元素就可以并作氧化剂，如+7价的mn和+6价的s2元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的s和+4价的s3元素处在最低价时，它的原子则就可以丧失电子，因此该元素就可以并作还原剂，例如-2价的s2、重要的氧化剂1开朗非金属单质，如f2、cl2、br2、o2等。

2元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如mno2，no2;浓h2so4，hno3;kmno4，kclo3，fecl3等。

3过氧化物，如na2o2，h2o2等。

3、重要的还原剂1金属单质，如na，k，zn，fe等。

2某些非金属单质，如h2，c，si等。

3元素处在高化合价时的氧化物，如co，so2等。

4元素处于低化合价时的酸，如hcl浓，hbr，hi，h2s等。

5元素处在高化合价时的盐，如na2so3，feso4等。

电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法：1、双线桥法要点：1箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。

增高、减少各一根箭头，越过方程式中间的等号2电子转移数目：化合价升高、失电子;化合价降低、得电子。

化合价改变元素的原子个数m×每个原子得到或失去电子的个数ne-,即m×ne-。

2、单线桥法要点：1线桥从反应物中化合价增高的元素启程，指向反应物中化合价减少的元素，箭头对准氧化剂中化合价减少的元素，箭头不过“=”2在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。

一、氧化还原反应知识点考纲解读：1.熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。

2.掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断方法和各概念之间的关系。

命题多以选择题的形式出现。

3.理解常见的氧化还原反应类型.一、熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。

1. 化合价口诀：一价氢钾钠铵银，二价铜钙钡镁锌，亚铁正二铁正三，常用还有铝正三，负一氟氯氢氧根，还有一个硝酸根，负二硫酸碳酸根，氧硫负二记得深！2. 在化合物中，若无特别说明则氢元素显+1、氧元素显—2.但是在NaH中H显—1，在H2O2和Na2O2氧元素显—1。

3.在一些不常见的化合物中按照化合物化合价代数和为0计算。

K2Cr207设Cr元素化合价为X，则（+1）*2+X*2+(—2)*7=0 X=+64. 原子团中某元素化合价的计算方法。

如X2072—离子。

设X化合价为a,则2a+(—2)*7=—2，则X=+6二、氧化还原反应概念之间的关系（重点）氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物之间存有如下关系：例如：氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 能够这样解析：Cu0→Cu ：氧化铜变成单指铜，铜元素化合价从+2降低到0，Cu0为氧化剂，铜元素被还原，氧化铜或铜元素发生还原反应，Cu0生成还原产物Cu。

H2→H2O：氢气变成水，氢元素化合价从0升高到+1，H2为还原剂，氢元素被氧化，氢气或氢元素发生氧化反应，H2生成氧化产物H2O。

其它氧化还原反应方程式的分析方法与上叙分析方法一样。

三、氧化还原反应类型：1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。

如 ：MnO 2+4HCl (浓) == MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （氧化剂：MnO 2 还原剂：HCl ）2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。

《氧化还原反应》知识清单一、氧化还原反应的基本概念1、氧化反应和还原反应氧化反应是指物质失去电子（化合价升高）的反应；还原反应则是物质得到电子（化合价降低）的反应。

在一个化学反应中，氧化反应和还原反应总是同时发生的。

2、氧化剂和还原剂氧化剂是在反应中得到电子（化合价降低）的物质，具有氧化性，能使其他物质发生氧化反应；还原剂是在反应中失去电子（化合价升高）的物质，具有还原性，能使其他物质发生还原反应。

3、氧化产物和还原产物氧化产物是由还原剂被氧化而得到的产物；还原产物是由氧化剂被还原而得到的产物。

例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氢气是还原剂，水（H₂O）是氧化产物；氧气（O₂）得到电子，化合价降低，发生还原反应，氧气是氧化剂，水（H₂O）也是还原产物。

二、氧化还原反应的特征和实质1、特征氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

通过观察化学反应中元素化合价的变化，可以判断一个反应是否为氧化还原反应。

2、实质氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。

电子转移导致了化合价的升降，从而表现出氧化还原反应的各种特征。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示电子转移时，要分别从氧化剂指向还原产物，从还原剂指向氧化产物，在线桥上标明电子的得失以及数目。

例如，对于反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，双线桥法表示为：“从 KClO₃中的氯元素指向 KCl 中的氯元素，线上标‘得 6e⁻’；从KClO₃中的氧元素指向 O₂中的氧元素，线上标‘失 6e⁻’。

”2、单线桥法单线桥法是用一条线从还原剂指向氧化剂，在线桥上标明电子转移的数目。

比如，上述反应用单线桥法表示为：“从 KClO₃中的氧元素指向氯元素，线上标‘6e⁻’。

”四、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等。

（2）含高价态元素的化合物，如高锰酸钾（KMnO₄）、硝酸（HNO₃）等。

氧化还原反应知识点总结标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。

(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。

(3)氧化剂、还原剂是指反应物。

所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。

(4)氧化产物、还原产物是指生成物。

所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。

关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。

二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。

(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。

如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。

例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。

初中化学氧化还原反应知识点在初中化学的学习中，氧化还原反应是一个非常重要的概念。

它不仅在化学实验和日常生活中有着广泛的应用，也是理解许多化学现象和化学反应的关键。

下面，让我们一起来深入了解一下初中化学氧化还原反应的相关知识点。

一、氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应。

简单来说，就是在反应过程中，某些元素的原子失去电子（化合价升高），发生氧化反应；而另一些元素的原子得到电子（化合价降低），发生还原反应。

例如，氢气还原氧化铜的反应：H₂＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋H₂O 。

在这个反应中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应；氧化铜（CuO）中的铜元素化合价从＋2 价降低到 0 价，发生了还原反应。

二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征就是元素化合价的升降。

通过判断元素化合价的变化，我们可以确定一个反应是否为氧化还原反应。

需要注意的是，在化合物中，各元素化合价的代数和为零。

例如，在二氧化碳（CO₂）中，氧元素的化合价为－2 价，碳元素的化合价为＋4 价，因为（＋4）＋ 2×（－2）＝ 0 。

三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系初中化学中，我们学习了四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

氧化还原反应与这四大基本反应类型有着密切的关系。

1、置换反应一定是氧化还原反应。

因为在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，单质的化合价为 0 价，在反应中一定会发生化合价的变化。

例如，铁与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu ，铁元素的化合价从 0 价升高到＋2 价，铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价，是氧化还原反应。

2、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

例如，碳在氧气中燃烧的化合反应：C ＋ O₂＝＝点燃=＝ CO₂，碳元素的化合价从 0 价升高到＋4 价，氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，是氧化还原反应。

初中化学氧化还原反应知识点汇总氧化还原反应是化学反应中常见且重要的一类反应。

在化学学习中，我们经常会接触到各种各样的氧化还原反应，而且深入理解和掌握氧化还原反应的知识对于我们进一步学习化学以及解决实际问题都有着重要的意义。

本文将对初中化学中的氧化还原反应的知识点进行汇总，以便帮助大家更好地掌握这一内容。

1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指化学反应过程中，物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原则是指物质获得电子或减少氧原子的过程。

氧化还原反应中，发生氧化反应的物质称为氧化剂，发生还原反应的物质称为还原剂。

2. 氧化还原反应的基本特征和判断方法氧化还原反应的基本特征有以下几个方面：（1）电子转移：氧化还原反应中，物质之间发生电子转移。

（2）氧化态变化：氧化物质的氧化态增加，还原物质的氧化态减少。

（3）化学性质改变：氧化物质常常具有化学活性，还原物质常常具有易失去电子的性质。

判断氧化还原反应的方法主要有以下几种：（1）观察反应物的氧化态的变化：氧化物质的氧化态增加，还原物质的氧化态减少。

（2）观察反应物电荷的变化：氧化物质丢失电子，电荷变得正电，还原物质获得电子，电荷变得负电。

（3）观察是否有电子的传递：在反应过程中，电子从还原物质转移到氧化物质，形成了一个电子传递链。

3. 氧化还原反应的符号方程式的写法氧化还原反应的符号方程式由两部分组成，即离子方程式和电子方程式。

例如，将以下反应表达为氧化还原反应的符号方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl（1）首先写出离子方程式：2Na + Cl2 → 2Na+ + 2Cl-（2）然后写出电子方程式：2Na → 2Na+ + 2e-Cl2 + 2e- → 2Cl-（3）最后将电子方程式相加，去掉相同物质：2Na + Cl2 → 2NaCl4. 氧化还原反应的方法分类氧化还原反应可以根据反应方式分为以下三种类型：（1）金属与非金属的氧化反应：例如，铁与氧气直接反应生成氧化铁。

氧化还原反应总结知识点一、氧化还原反应的基本定义氧化还原反应是指一种化学反应，其中发生了电子的转移。

氧化是指原子失去电子，而还原是指原子获取电子。

当一个原子或离子失去电子时，它是氧化的；当一个原子或离子获得电子时，它是还原的。

氧化还原反应的基本特征是电荷转移，即电子从一个原子或离子转移到另一个原子或离子。

在氧化还原反应中，通常涉及到氧化剂和还原剂。

氧化剂是指能够接受电子的物质，它本身被还原；而还原剂是指能够失去电子的物质，它本身被氧化。

二、氧化还原反应的基本类型氧化还原反应有许多不同的类型，其中一些常见的类型包括：1. 电子转移反应：在这种反应中，一个物质失去电子，而另一个物质获得电子。

这种反应往往涉及到金属和非金属之间的化学反应。

2. 氧化反应：在这种反应中，一个物质失去氧原子或氧化数减少，通常伴随着电子的失去。

例如，在以下反应中石墨被氧化为二氧化碳：C + O2→ CO23. 还原反应：在这种反应中，一个物质获得氧原子或氧化数增加，通常伴随着电子的获得。

例如，在以下反应中二氧化碳被还原为一氧化碳：CO2 + C→ 2CO4. 氧化还原中和反应：这种反应是指氧化剂和还原剂相互作用，直到完全去除对方的氧化能力。

5. 氧化还原分解反应：在这种反应中，一个物质分解成两个或多个产物，其中产物中一个物质被氧化而另一个物质被还原。

6. 氧化还原置换反应：在这种反应中，一种物质的原子或离子被另一种原子或离子替代。

三、氧化还原反应的平衡氧化还原反应需要满足电量守恒的原则，也就是说，在反应中电子的得失必须相等。

为了使反应平衡，必须调整反应物和生成物的系数，并且在需要时在反应式两侧添加电子。

此外，还需要确保氧、氢、离子等质量守恒。

四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在许多方面都有重要应用，其中一些应用包括：1. 金属的提取：许多金属的提取过程涉及氧化还原反应，例如在冶炼过程中，金属氧化物被还原为金属。

2. 腐蚀：腐蚀是一种氧化还原反应，金属表面发生氧化还原反应，从而导致金属表面的腐蚀。

《氧化还原反应》知识点归纳
一、氧化还原反应
氧化还原反应是一类化学反应，反应中涉及元素或分子从活性阶段的氧化物变成活性
阶段的还原物的反应过程。

它通常由两个反应发生，一个是氧化反应，另一个是还原反应。

氧化还原反应反映的是电子的转移过程，是氧化物或还原物通过损失或获得电子的过程而
转化为另一种化合物的反应。

二、氧化剂和还原剂
氧化剂是一种能够把其他化合物中的电子转移到氧化剂中的化合物。

它可以是一种有
机物，例如氧化硫酸、过氧化氢、辛二醇等；也可以是无机盐化物，例如亚铁氰化物、亚
锇氰化物等。

它们会把其他化合物中的电子转移到自己身上，从而使其他化合物氧化。

四、氧化还原反应类型
1、非氧化还原反应：
非氧化还原反应是指除氧化物、还原物及氧化剂外，其它物质在反应中只有催化或调
节作用，不参与电子转移过程的过程。

3、高级别氧化还原反应：
高级别氧化还原反应是指氧化物、还原物和氧化剂都参与电子转移，从而形成一个更
完整的反应循环，从而使反应的条件更加适宜。

五、氧化还原反应的结果
氧化还原反应的结果是氧化物中的电子转移到还原物中，从而使氧化物被氧化，还原
物被还原，形成另一种新的化合物。

而氧化剂则作为转移电子的媒介存在。

因此，氧化还
原反应可以使原有的原料化合物转化为另一种新的化合物。