氧化还原反应基础过关练习直接打印版本

高一（上）化学单元同步练习及期末试题第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应Ⅰ.学习重点:1．在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。

2．会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。

Ⅱ.学习难点:用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。

Ⅲ.训练练习题:一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S2H2O+3SC．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化又可能被还原 D ．以上都不是 6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ） A ．MnO 2+4HCl(浓)　△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B ．CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2OC ．2HCl+Zn ZnCl 2+H 2↑D ．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．Na 2SO 3−−→− SO 2 B ．HCl −−→− Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2 D ．SO 2−−→− S9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A ．CO 2+H 2O H 2CO 3B ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑C ．3Fe+4H 2O(g)　高温 Fe 2O 4+4H 2D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，还原产物是（ ）A ．KClO 3B ．KClC ．KCl+H 2OD ．H 2O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:1 12.盐酸能发生下列反应：① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性 13.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2　△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O4HCl(g)+O 2　△ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） A ．O 2 MnO 2 KMnO 4 B ．KMnO 4 MnO 2 O 2 C ．MnO 2 KMnO 4 O 2 D ．O 2 KMnO 4 MnO 2 14.已知M 2O 7x －+3S 2－+14H+ 2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x －中的M 的化合价为（ ）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6 15．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6 16．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。

第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应课时1 氧化还原反应1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3ΔNa 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 22．在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是（ ） ①元素X 被氧化②元素Y 被氧化③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应． A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A ．2H 还原CuO 的反应只属于还原反应 B ．233O 2O 电火花是氧化还原反应C ．复分解反应一定不是氧化还原反应D ．置换反应都是氧化还原反应，所以2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温既是置换反应又是氧化还原4．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制Ti 的主要反应： ①TiO 2＋2Cl 2＋2C高温TiCl 4＋2CO②TiCl 4＋2Mg高温2MgCl 2＋Ti下列说法正确的是 A ．反应①是置换反应 B ．反应②是复分解反应 C ．反应①中TiO 2被氧化D ．反应②中金属镁被氧化5．（2022·四川资阳期末）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A ．2 2NaCl－点燃B ．C 2↑－C ．2↑－D ．H 222＋2H 2O －2 2NaCl －点燃2↑－H 222＋2H 2O －6．过氧化氢(H 2O 2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN 其中氮元素为-3价)，化学方程式为KCN+H 2O 2+H 2O=A+NH 3↑(已配平)，请回答下列问题： (1)生成物A 的化学式是___。

(2)该反应中发生氧化反应的物质是___，理由是___。

氧化还原反应练习题一、单项选择题5. 下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列变化需要加入氧化剂的是( )A. S2-→HS-B. HCO3-→CO2C. 2 Cl-→Cl2D. Cu2+→Cu8. 下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO29. 下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O10. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、CaO+ H2O = Ca（OH）2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H211. .P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原12在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:213. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:114.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17. 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO418. 对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H219.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。

氧化还原反应专项练习一、氧化还原反应1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系2、氧化还原反应的概念：氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移) 氧化还原反应特征：化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的,理清概念是解决问题的关键。

还原剂→失去电子→化合价升高→被氧化→得氧化产物氧化剂→获得电子→化合价降低→被还原→得还原产物3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法4、常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。

①活泼的非金属单质:O2、Cl2、S等②高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等③其它高价态的物质：HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等④过氧化物:H2O2、Na2O2等还原剂:易失电子或化合价易升高的物质。

①活泼的金属②不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子：Fe2+④部分阴离子：SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质：H2S、CO等例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是( ）A.3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B。

3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2OC。

3H2O2+2KCrO2+2KOH == 2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷；说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

判断下列物质中元素的化合价CuFeS2K2FeO4Li2NH LiNH2AlN Na2S2O3C2O错误!HCN CuH K2FeO4Si3N4例2、KMnO4+HBr—Br2+MnBr2+KBr+H2O 氧化剂,还原剂，氧化产物，还原产物，若消耗0。

1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。

1第三节 氧化还原反应⑴班级 姓名 学号二、学习过程1．从化合价升降角度认识氧化还原反应⑴在反应2↑中，碳元素化合价，被 ，发生 反应； 铜元素化合价 ，被 ，发生 反应。

⑵在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，这类反应就属于 反应。

所含元素化合价升高的物质发生 反应；所含元素化合价降低的物质发生 反应。

【思考交流】1．判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴ 2Mg + O 2 ==2MgO （ ） ⑵ 2KClO 32KCl+3O 2↑ （ ）⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ ） ⑷ Fe+2HCl== 2FeCl 2 + H 2↑ （ ） ⑸ Cu(OH)2CuO + H 2O （ ）2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ） A ．Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu B ．.Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl ＝AgCl ↓+NaNO 3D ．2KMnO 4K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑2．从电子转移角度理解氧化还原反应【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质 ⑴以反应2Na+Cl 2 ====2NaCl 为例⑵以反应H 2 ＋ Cl 2 == 2HCl 为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？4．化合价与电子转移⑴分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义⑵找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系三、提高训练1．下列变化过程一定属于还原反应的是 （ ） A ． HCl →MgCl 2 B ． Na →Na+C ．CO →CO 2D ．Fe 3+→Fe 2+2．在下列反应中，HCl 中氯元素的化合价发生变化的是（ ）氢元素的化合价发生变化的是（ ） A ．NaOH + HCl = NaCl + H 2O B ．Zn +2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ C ．MnO 2 + 4HCl(浓 2 + 2H 2O + Cl 2↑ D ．CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O5．反应Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。

氧化还原反应1．下列物质间可以发生非氧化还原反应的是A．二氧化碳与氯化钡溶液B．二氧化碳与碳酸钠溶液C．烧碱溶液与碳酸钙D．过氧化钠与水2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)24．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。

下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O5．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3∆2KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O7．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是A．B．C ．D ． 8．已知X 、Y 中含有相同的元素，Z 、W 中也含有相同的元素，根据反应X+H 2O→Y+H 2；Z+H 2O→W+O 2（方程式均未配平），可推断X 、Y 中及Z 、W 中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）A ．X ＞Y 、Z ＞WB ．X ＜Y 、Z ＜WC ．X ＞Y 、Z ＜WD ．X ＜Y 、Z ＞W 9．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且还原性：22I >Fe >Cl >Co -+-+。

（完整word版）氧化还原反应计算专题训练氧化还原反应计算专题训练河北省宣化县第一中学栾春武依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH值等。

这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。

解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。

在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。

一、例题分析【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 1D. 4 : 3解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝2↓×y，故有x : y ＝ 1 : 3答案：A【例题2】R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A. 4B. 3C. 2D. 1解析：依题意有5R2O8n－+ 2Mn2+ === 2MnO4－+ 10RO42－，设R2O8n－中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有5×2×↓(x－6) ＝2×↑(7－2)，解得x ＝7，因此有2×7 + 8×(－2) ＝－n，解得n ＝2.答案：C【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 1 : 2B. 1 : 3C. 2 : 3D. 3 : 2解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝4↓×y，故有x : y ＝2 : 3答案：C【例题4】Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A. 11:2B. 1:1C. 9:4D. 5:1解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1↓×x ＝1↑×y + 5↑××y，故有x : y ＝9 : 4答案：C【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1A. ②③⑤B. ①③④C. ②③④D. ①③解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3===3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O，有＝解得：n : m ＝ 3 : 1 当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3=== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O，有＝解得：n : m ＝9 : 2结合选项分析n : m的取值范围在4.5至3之间。

氧化还原反应方程式练习题(最终版) 1.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： Cu + 2AgNO3-> Cu(NO3)2 + 2Ag 答案：这是一个氧化还原反应。

Cu被氧化成Cu2+，是还原剂；Ag+被还原成Ag，是氧化剂。

2.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + Cl2 -> 2NaCl 答案：这是一个氧化还原反应。

Na被氧化成Na+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。

3.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2KBr + Cl2-> 2KCl + Br2 答案：这是一个氧化还原反应。

Br-被氧化成Br2，是氧化剂；Cl2被还原成Cl-，是还原剂。

4.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2S + SO2-> 3S + 2H2O 答案：这是一个氧化还原反应。

S2-被氧化成S，是还原剂；SO2被还原成S，是氧化剂。

5.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Fe + 3Cl2-> 2FeCl3 答案：这是一个氧化还原反应。

Fe被氧化成Fe3+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。

6.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + O2 ->2Na2O 答案：这是一个氧化还原反应。

Na被氧化成Na+，是还原剂；O2被还原成O2-，是氧化剂。

7.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O2 ->2H2O + O2 答案：这是一个氧化还原反应。

H2O2被分解，氧原子从-1氧化态变为0氧化态，是氧化剂。

8.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O -> 2H2+ O2 答案：这是一个氧化还原反应。

H2O被分解，氧原子从-2氧化态变为0氧化态，是还原剂。

9.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 答案：这是一个氧化还原反应。

高中化学氧化还原反应基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是 3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 2 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2OD ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。

高中化学第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。

）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的选项是（）A ．可否有元素的电子转移B．可否有元素的化合价的变化C ．可否有氧元素的参加D．可否有原子的重新组合2．以下有关四种基本反应种类与氧化还原反应关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反应必然是氧化还原反应B．分解反应必然不是氧化还原反应C ．置换反应必然是氧化还原反应D．复分解反应不用然是氧化还原反应3．以下有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 24．以下化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化还原反应在生产、生活中拥有广泛的用途。

以下生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能够表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。

共10 小题，每题 4 分，计 40 分。

）7．以下说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A ．反应前后，元素可否有电子转移B．反应前后，元素可否有化合价变化C ．反应前后，可否有氧元素参加D．反应前后，可否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在以下几种说法，其中正确的选项是（）A ．不能能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C ．可能是置换反应D．可能是化合反应9．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能够大量共存的是（）高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、 CO 3 210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ． HCO 3 ＋Ｈ + ＝ CO 2 ＋ H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ． C → CO 2B ． CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2 ↑B ． 2H S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2 ↑＋ O ↑22213．以下反应中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋ H ↑22214．以下反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ． 2H 2 S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2 22 2 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(其中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反应方程式以下： CaH 2 +2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，其中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂16．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反应中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ． 5∶ 3B ． 5∶ 4C ． 1∶ 1D ． 3∶ 5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化还原反应中，氧化剂______ 电子，发生的反应是 _________反应；还原剂 ________电子，发生的反应是 __________ 反应。

高中化学学习材料唐玲出品训练6 氧化还原反应[基础过关]一、正确理解氧化还原反应的概念1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应2．下图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )A．Fe、S B．Cu、SC．Fe、O D．Fe、Cu3．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。

试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它 ( ) A．一定被氧化B．一定被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．化合价降低为04． 下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2OC ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 二、氧化还原反应的判断方法5． 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．充有氢气的气球遇明火爆炸C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铁质菜刀生锈6． 下列反应属于非氧化还原反应的是( )①Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ②NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O ③2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ④Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2OA ．①②B ．②③C ．①④D ．③④ 7． 属于氧化还原反应的离子方程式是( )A ．CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O B ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －C ．HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O D ．Na 2O ＋H 2O===2Na ＋＋2OH －三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系8． 小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )10．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ [能力提升]11．下列反应中，氯元素被氧化的是( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．H 2＋Cl 2=====光照或点燃2HCl12．磷单质在反应：4P ＋3KOH ＋3H 2O===3KH 2PO 2＋PH 3中( )A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原13．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ；②2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑；③CuO ＋CO=====高温Cu ＋CO 2；④CO 2＋C=====高温2CO 。

氧化还原反应基础训练（一）2014- 7- 6一、基本概念( 熟记）电化学中的电极反应物：还原剂——（）——（）——（）——（）——（）练习：1.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4—→ MnO2B、Cl—→ Cl2C、H2S → SO2D、Fe2+→ Fe2.下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化3.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳4.在KI和KIO3混合溶液中滴加H2SO4发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（） A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:55.被称为万能还原剂的NaBH4（H元素为－1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是 A． NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂B． NaBH4既是氧化剂又是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素的物质的量为1：26.氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40ºC~50ºC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+CuD．CuH在Cl2中燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

（人教版必修1）第三节《氧化还原反应》过关检测试题(满分100分 考试时间40分钟 )一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜(Al 2O 3)【答案】 C【解析】 C 中发生的反应为：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。

2．实现下列变化，需要加入还原剂才能实现的是( )A ．Fe 2O 3―→FeB ．Cu ―→Cu(NO 3)2C ．SO 3―→H 2SO 4D ．KClO 3―→KCl 【答案】 A【解析】 由题意知，“加入还原剂才能实现”，即给出的变化要有元素化合价降低。

另外，要注意像KClO 3→KCl 这样的反应，虽氯元素化合价降低，但无需加入还原剂，因KClO 3自身可分解。

3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A ．H 2O ＋Na 2O===2NaOHB ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．2H 2O=====电解O 2↑＋2H 2↑【答案】 C【解析】 A 项不是氧化还原反应；B 项H 2O 中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C 项只有NO 2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂，又不作还原剂；D 项中水既作氧化剂，又作还原剂。

4.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B.C. D.【答案】 B【解析】A项中应转移12e-；C项中得失电子标反了；D项中“得到2e-”应为“得到4e-”。

5.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①Cl O3−+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O ②2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl22FeCl3A.Cl O3−>Cl2>I2>Fe3+B.Cl2>Cl O3−>I2>Fe3+C.Cl O3−>Cl2>Fe3+>I2D.Cl O3−>Fe3+>Cl2>I2【答案】 C【解析】由反应①知，氧化性Cl O3−>Cl2，由反应②知，氧化性Fe3+>I2，由反应③知，氧化性Cl2>Fe3+。

第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应课时1 氧化还原反应（建议时间：25分钟）知识点一 氧化还原反应的概念与认识1．下列有关氧化还原反应的理解不正确的是（ ）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化B ．氧化还原反应中一定存在着电子的转移C ．一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应D ．氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外在表现【答案】A【详解】A ．氧化还原反应的本质是电子的转移，故A 错误；B ．根据A 项分析，氧化还原反应的本质是电子的转移，则氧化还原反应中一定存在着电子的转移，故B 正确；C ．在一个氧化还原反应中，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应，即一定既存在氧化反应，也存在还原反应，故C 正确；D ．元素化合价的变化是氧化还原反应中电子转移的外观表现，故D 正确；答案选A 。

2．下列反应不属于氧化还原反应的是A ．22Cl +2KBr=Br +2KClB ．()423222NH Cl+Ca OH CaCl +2NH +2H O Δ↑C ．232点3Mg+N Mg N 燃D ．2222322Na O +2CO =2Na CO +O【答案】B【详解】A ．氯元素和溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 错误；B ．元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故B 正确；C ．镁元素和氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 错误；D ．反应前后氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故D 错误；故选B 。

3．（2021·揭西县河婆中学高一期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C【详解】A ．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，小草生长过程也是涉及氧化还原反应的，属于氧化还原反应，A 不合题意；B ．春蚕生长过程涉及氧化还原反应，蜡炬燃烧，发生氧化还原反应，B 不合题意；C ．碳酸钙加热分解为氧化钙与二氧化碳，不属于氧化还原反应，C 符合题意；D ．黑火药爆炸，发生氧化还原反应，D 不合题意；故答案为：C 。