2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念（知识精讲与训练）核心知识梳理1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

问题思考用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。

答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。

①②③④4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应()(8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×解析(8)Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应。

易错05 氧化还原反应概念及规律【易错分析】1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。

某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。

因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负.若元素由负价变为0价,则其被氧化；若元素由正价变为0价，则其被还原。

2。

有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。

有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。

3.在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。

在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。

如在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性.4。

物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。

物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.5。

所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。

如HClO4中Cl元素为+7价（最高价态），HClO中Cl元素为+1价,而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。

6.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。

在氧化还原反应中，一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,有许多反应是同一种元素既被氧化又被还原。

如在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。

【错题纠正】例题1、反应MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ）A．1：2 B．1：1 C．2:1 D．4:1【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为—1价,生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物,Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n（Cl2)：n（MnCl2)=1：1，B符合题意。

1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

考点2《氧化还原反应的规律及应用》（含解析）1．(2022·安徽模拟信息考试)乙硼烷(B 2H 6)是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：B 2O 3＋2Al ＋3H 2=====AlCl 3高压Al 2O 3＋B 2H 6制取，下列有关说法正确的是( ) A ．反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂 B ．B 2H 6充分燃烧生成B 2O 3和H 2O C ．B 2H 6中存在共价键和离子键 D ．每生成1 mol B 2H 6转移3 mol 电子解析：铝元素反应后化合价上升，作还原剂，氢元素化合价降低，作氧化剂，A 项错；乙硼烷燃烧的化学方程式：B 2H 6＋3O 2=====点燃B 2O 3＋3H 2O ，B 项正确；B 2H 6为共价化合物，只有共价键，C 项错；每生成1 mol B 2H 6，铝失去6 mol 电子，D 项错。

答案：B2．(2022·安徽芜湖一中模拟)有一未完成的离子方程式：＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此推断X 元素的最高化合价为( )A ．＋7B ．＋6C ．＋5D ．＋1解析：由元素守恒与电荷守恒知框中为5X －，最低负价确定值与最高正价之和为8，则X 元素的最高化合价为＋7。

答案：A3．(2022·江西新建一中期中)已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。

下列说法正确的是( ) A ．O 2和S 2O 2－3是氧化剂，Fe 2＋是还原剂 B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子数为2 mol C ．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．若有2 mol Fe 2＋被氧化，则被Fe 2＋还原的O 2为0.5 mol解析：在3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化为＋2价→＋83价；硫元素的化合价变化为＋2价→＋52价；氧元素的化合价变化为0价→－2价，所以氧化剂是O 2；还原剂是Fe 2＋、S 2O 2－3。

2021届高三化学一轮大复习——氧化还原反应基本概念一、单选题（本大题共17小题，共34分）1.酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H2O2发生反应Cr2O72−+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O.上层出现蓝色，一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr3+)。

下列说法错误的是()A. 溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应B. 乙醚可用乙醇代替C. 该方法既可用于检验H2O2，又可用于检验Cr2O72−D. 水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O2)2+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑2.新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。

下列消毒剂不具有强氧化性的是()A. 84消毒液B. 过氧乙酸溶液C. 医用酒精D. 二氧化氯消毒剂3.下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是()A. Cu→CuOB. HCHO→CH3OHC. CO32−→CO2D. NO→N2O44.工业上用发烟HClO4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。

下列说法错误的是()A. CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价B. HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C. 该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8D. 该反应离子方程式为19ClO4−+8Cr3++8OH−=8CrO2(ClO4)2+3C1−+4H2O5.氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。

已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2.下列有关说法正确的是()A. 硅烷中Si的化合价为−4价B. NH3在该反应中作还原剂C. H2既是氧化产物，也是还原产物D. 转移1.2mol电子时，生成26.88LH26.反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化产物是()A. H2OB. HBrO3C. O2D. HBrO3和O27.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是()A. 过程①至过程④中硼元素的化合价不变B. X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C. 过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等D. 0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)8.无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是()A. H2为还原产物B. CO32−、HCN中碳原子的杂化方式相同C. CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同D. 碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合CO32−中O2−的能力比Mg2+弱9.我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应)机理如图所示，下列说法错误的是()A. 物质M不能改变OER反应的趋势B. 每一步反应过程都是氧化还原反应C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D. 该总反应方程式为4OH−−4e−− M 2HO+O2↑210.向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。

2021年高考化学一轮复习专题2.3 氧化还原反应的基本概念讲案（含解析）复习目标：1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断。

2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。

2、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。

基础知识回顾：一、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。

（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）（3）概念还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力（4）过程【典型例题1】【贵州省重点高中xx学年上学期期中考试】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【迁移训练1】【福建省长乐二中等五校xx届高三上学期期中联考化学试题】关于3Cl2+ 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C．3mol氯气参加反应转移10mol电子D ．KOH 既不是氧化剂，又不是还原剂二、电子转移的数目及方向 1、有关电子转移数目的计算关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol 氧化剂得电子的物质的量或者1 mol 还原剂失电子的物质的量。

例如： 1molCl 2⎩⎪⎨⎪⎧————————————→与足量Fe 反应全部为-1，转移2mol 电子————————————→与足量NaOH 溶液反应变为+1和-1价，转移1mol 电子1molFe ⎩⎪⎨⎪⎧————————————→与足量Cl 2反应生成FeCl 3，转移3mol 电子————————————→与足量NaOH 溶液反应生成FeS ，转移2mol 电子2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

第三节氧化还原反应最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。

2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。

1．氧化还原反应的本质和特征注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

2.氧化还原反应中对立统一的两组概念概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。

例如：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

3．电子转移的表示方法4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×) 提示：浓硫酸虽具有强氧化性，但能干燥SO2、CO等还原性气体。

2．金属阳离子一定只具有氧化性(×)3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)4．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应(√)5．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)6．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)提示：H2O作为还原剂时，其中必有某元素化合价升高，氢元素＋1价为最高价，只能氧元素的化合价升高，则产物中一般有O2生成。

7．Na2O2与水的反应中，水是还原剂(×)提示：Na2O2与水的反应中，水既不是还原剂，也不是氧化剂。

考纲定位要点网络1.了解氧化还原反应的本质。

2．了解常见的氧化还原反应。

根据化学式判断元素化合价。

3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

4．能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。

氧化还原反应的概念与本质1．本质和特征2．相关概念及其关系3．两种电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。

示例：C与浓硫酸反应：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子、线桥上只标电子转移的数目、不标“得到”“失去”字样。

===氧化产物＋还原产物示例：Cu与浓硝酸反应：===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。

如：(1)在氧化还原反应中、非金属单质不一定只作氧化剂；金属单质一定作还原剂。

(2)某元素由化合态变为游离态、该元素可能被氧化也可能被还原。

(3)在氧化还原反应中、若有一种元素被氧化、则不一定有另一种元素被还原、也可能同一元素既被氧化又被还原。

(4)某元素的化合价越高、氧化性不一定越强。

(5)金属阳离子不一定只具有氧化性、如Fe 2＋。

[基础判断](1)氧化还原反应中的反应物、不是氧化剂就是还原剂。

( ) (2)NaHCO 3＋H 2===HCOONa ＋H 2O 的反应中、NaHCO 3被氧化。

( ) (3)Na 2O 2与H 2O 反应、NO 2与H 2O 反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。

( )(4)在Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 反应中、1 mol Cl 2 反应转移2 mol e －。

( )(5)HNO 3作氧化剂时还原产物可能为NO 、NO 2、N 2O 4、N 2等。

( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ [知识应用]1．对于反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 、 (1)生成1 mol Cl 2、被氧化的HCl 为________mol 、转移电子数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。

氧化还原反应的基本概念和规律1．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

2．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4【答案】D【解析】H2S中硫元素为－2价，生成的SF6中硫元素为＋6价，O2F2中氧元素为＋1价，生成的O2中氧元素为0价。

所以H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，A项、B项错误；没有指明外界条件，所以生成4.48 L HF，转移电子数无法计算，C项错误；还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，D项正确。

3．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是( )A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2【答案】C【解析】CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnO－4在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO－4被还原为Mn2＋，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。

氧化还原反应概念和规律目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。

在催化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下反应，生成CO2和N2。

问题1：汽车尾气中的CO来源于石油的燃烧，那尾气中的NO是如何产生的呢？是否也来自石油的燃烧呢？产生NO的反应是氧化还原反应吗？(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示：石油的主要成分是烃，只含C、H两种元素，燃烧时不能产生NO。

在汽车发动机的气缸中，空气中的N2和O2在火花塞放电的情况下化合生成NO，对应的方程式为N2+O22NO，该反应存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

问题2：写出在催化器中汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和N2的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；该反应对减少汽车尾气污染有何作用？(素养角度——变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任)提示：2CO+2NO2CO2+N2，NO为氧化剂，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物；该反应将大气污染物CO和NO转化为无污染的N2和CO2，有利于环境保护。

(双选)工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：(Ⅰ)3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2；(Ⅱ)5NaBr+NaBrO3 +3H2SO43Na2SO4+3Br2+3H2O下列有关判断正确的是( )A.反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1B.溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C.反应(Ⅱ)中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素【解析】选A、C。

反应(Ⅰ)3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中作氧化剂的溴为2.5 mol，作还原剂的溴为0.5 mol，故二者比例为5∶1，A项正确；溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，B项错误；反应(Ⅱ)5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移，C项正确；在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，D项错误。

2021高考化学一轮复习考点集训-氧化还原反应的计算 Word版含解析氧化还原反应的计算【考点归纳】氧化还原反应计算的基本规律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）．【命题方向】题型一：求氧化剂与还原剂物质的量或质量之比典例1：（2021?海南模拟）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（） A.1：2 B.2：1 C.1：3 D.3：1分析：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素由0价升高为+4价，被氧化，部分硫元素由0价降低为-2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．解答：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，部分硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1．故选：B．点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．题型二：计算参加反应的氧化剂或还原剂的量典例2：（2021?海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol分析：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答．解答：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单．题型三：确定反应前后某一元素的价态变化典例3：（2021?哈尔滨模拟）R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（） A.4 B.3 C.2 D.1分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．解答：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．题型四：转移电子数的计算典例4：（2021?河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O�T2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e-D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象分析：反应3NF3+5H2O�T2NO+HNO3+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．解答：A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误； C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole-，故C错误；D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键．【解题思路点拨】电子守恒法解题的步骤：（1）找出氧化剂、还原剂及其物质的量及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量；（2）根据电子守恒列出等式；（3）计算公式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值．一、选择题（共15小题）1．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCl2，有一半Br 变2��为Br2．则反应后溶液中SO4的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）（）A． 0.08mol/L B． 0.0018mol/L C． 0.075mol/L D． 0.0075mol/L2．Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol?LNa2S2O3溶液恰好与224mL（标准状2��况下）Cl2完全反应，则S2O3将转化成（）2��2��2��A． S B． S C． SO3 D． SO4��1��3．测定铁铵矾[x（NH4）2SO4?yFe2（SO4）3?zH2O]组成的实验如下：准确称取2.892g样品，配制成100mL溶液A；准确量取25mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，3+经过滤、洗涤、干燥，称得白色固体0.699g；另量取25mL溶液A，用适量的Zn，将Fe��1 2+2+还原为Fe，生成的Fe恰好可与0.010mol?L25.0mL K2Cr2O7溶液完全反应2+2��+3+3+（6Fe+Cr2O7+14H�T6Fe+2Cr+7H2O）．由计算知：x：y：z的值为（） A． 1：1：24 B． 1：1：12 C． 1：2：6 D． 3：4：64．在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（）A． 5.04L B． 6.72L C． 20.16L D． 40.32L5．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应．下列说法正确的是（） A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1 B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2 C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3 D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl6．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为（）（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O） A． 2mol/LB． 1.8mol/L C． 2.4 mol/L D． 3.6 mol/L7．一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余．则反应中消耗硝酸的物质的量（） A． 1.2mol B． 1.1molC． 1.8 mol D． 1.6mol8．12ml NO和NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O （g）．若还原产物比氧化产物多1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是（）A． 2：1 B． 1：1 C． 3：2 D． 4：39．向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50% 的Br��被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（） A． C．mol/L B． mol/L D．mol/L mol/L10．单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO��NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol，则以下正确的是（） A． a=2b B． 2a=b C． n=0.48 D． b=0.0211．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应+后溶液中含有H 0.05mol．（假定反应前后溶液体积不变），下列说法不正确的是（） A． NO与NO2的物质的量之比为1：5��B．反应后溶液中所含NO3的物质的量浓度为0.5 mol/L C．被还原的硝酸的物质的量为0.15 molD．上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol 12．将1.28g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为（）A． 0.08mol B． 0.09mol C． 0.11mol D． 0.12mol13．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（） A． N2O B． NO C． NO2 D． N2O314．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO��离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（） A． 2：3 B． 4：3 C． 10：3 D． 11：315．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A． 1：3 B． 2：3 C． 1：1 D． 4：3二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值） 16．（1）在3Cu+8HNO3（稀）�T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸质量为 g；若参加反应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积（在标准状况下）为 L．将下面的反应用单线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3（稀）�T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3+已知Fe的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液Ⅰ所需试剂编号Ⅱ实验步骤、现象及结论．17．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为．A物质可以与强碱反应生成盐和水．则A应该属于（用字母代号填写）．a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为L（假设气体全部逸出）．（3）将中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量为 g．写出此过程中发生反应的离子方程式：，．18．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下： KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．反应中发生氧化反应的物质是（填化学式），被还原的元素是（填元素名称）．（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为（标准状况下）．19．三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑ （1）其中发生自身氧化还原反应的物质是；当有5.0mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为，由BrF3还原的BrF3的物质的量为；（3）当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为，由BrF3还原的BrF3的物质的量为；（4）当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为，由BrF3还原的BrF3的物质的量为．20．已知离子反应：RO3+6I+6H�TR+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，n��电荷守恒”等判断：n= ，R元素在中RO3的化合价是．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷） 21．金属作为一种能源受到越来越多的关注．（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂．如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH4ClO46H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在该反应中还原产物与氧化产物的n����+��物质的量比为，每有1molNH4ClO4分解，转移电子的物质的量为．感谢您的阅读，祝您生活愉快。

2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）专题三化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础精讲练考点一1知识梳理1．(1)电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化(3)2．(1)Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或Fe(2)Zn2＋H＋CO2Fe3＋S I2 (3)Fe S H2O Fe3＋SO2－4O2还原氧化回扣判断答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×2对点速练1．解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；△氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。

答案：C2．解析：A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。

答案：D3．解析：该反应中，CaH2中H元素由－1价变为0价，H2O中H元素由＋1价变为0价，则CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物。

答案：A4．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√5．答案：考点二1知识梳理1．(1)相等相等(3)只靠近而不交叉不发生回扣判断答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×2对点速练1．解析：由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：MnO－4>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误。

氧化还原反应1.(湖北部分重点中019届模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。

常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断错误的是( )A．该反应的氧化剂是ClO－B．该反应中有两种离子生成C．该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3【答案】D【解析】由图像分析可知，N2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N2是生成物，具有还原性的NH＋4为反应物，根据氧化还原反应的规律可知，氯元素化合价降低，ClO－应是反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3ClO－＋2NH＋4===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。

该反应的氧化剂是ClO－，故A正确；该反应中有Cl－和H＋两种离子生成，故B正确；由离子方程式可知，N元素化合价由－3价升高到0价，则生成1 mol氧化产物(N2)时，转移6 mol 电子，故C正确；由离子方程式可知，氧化剂(ClO－)与还原剂(NH＋4)的物质的量之比为3∶2，故D错误。

2．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L －1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5答案 B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

第三节氧化还原反应（针对性对点复习）一、氧化还原反应的基本概念1．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4D ．NH 4HS=====△NH 3↑＋H 2S↑答案 C2．下列变化过程属于氧化反应的是( )A ．HCl→H 2B ．Mg→Mg 2＋C ．Cl －→AgClD ．CuO→Cu答案 B3．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。

脱氯反应为S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋10H ＋＋8Cl －，该反应中( ) A ．H 2O 被氧化B ．Cl 2作还原剂C ．S 元素化合价降低D ．Cl 2表现氧化性答案 D二、氧化还原反应的价态规律 4．下列粒子中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦MgA ．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥答案 C5．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G→Q＋NaCl②Q＋H 2O ――→电解X ＋H 2③Y＋NaOH ―→G＋Q ＋H 2O④Z＋NaOH ―→Q＋X ＋H 2O这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X 答案 A6．下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是( )A ．3Br 2＋6KOH=====△5KBr ＋KBrO 3＋3H 2OB ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OC ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑D ．NH 4NO 3=====△N 2O↑＋2H 2O答案 A三、物质的氧化性(或还原性)强弱规律7．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是( )A ．MgB ．CuC ．AgD ．H 2答案 C8．已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是( )①I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2A ．I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2B ．Cl －>Fe 2＋>SO 2>I －C ．Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2D ．SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －答案 D9．(2020·伊春中学期末)PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。

氧化还原反应1．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。

下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】①中发生氧化还原反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4>Cl2。

②中发生氧化还原反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2>Fe3＋，Fe2＋作还原剂。

③中发生氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，氧化性大小关系为Fe3＋>I2。

由以上分析可知氧化性大小关系为MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，A正确。

实验中总共有3个氧化还原反应，B错误。

由氧化性Cl2>I2可推，Cl2能将I－氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。

实验②中Fe2＋只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。

2．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化【答案】D【解析】依题意，ClO－是反应物，HCO3-是产物。

所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO3-。

在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。