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苏教版 化学必修一 专题一 第一单元

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苏教版高一化学必修一专题一全套教案-【最新整理】

苏教版高一化学必修一专题一全套教案-【最新整理】

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。

2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。

〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。

2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。

对物质进行分类的常见依据有。

3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例 1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。

（2）写出它们之间转化的化学方程式。

解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。

从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。

从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。

从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。

如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O H )2＝Z n O +H2O〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。

苏教必修一专题一第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的分类与转化ppt 优质课件优秀课件

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第一单元 丰富多彩的化学物质
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物质的变化与分类
交流与讨论
空气 乙醇 水 硫酸铵 铜 碘酒
C2H5OH
(NH4)2SO4
碘(I2) 氧气 石墨 食盐水
问题解决
实验室有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类：
表1-1 物质间的转化
物质的转化反应 单质→化合物
实例（化学方程式）
碱性氧化物→碱
酸性氧化物→酸
酸→盐
盐→新盐
a
CaO

Ca(OH)2
g
CaCl2
表1-2 化学反应的几种类型
反应类型
实例
A+B=C C=A+B
化合反应 分解反应
b,c,d a,e
AB+C=A+CB 置换反应
子被碱中和所生成的盐叫做酸式盐。下列盐中，既
不属于酸式盐，也不属于碱式盐的是（ D ）
A.NaHSO3
B.Cu2(OH)2CO3
C.Ca(HCO3)2
D.NH4NO3
11 、学习要专心致志，聚精会神。即使拥有高智商和好老师，但是如果学习三心二意，也是一无所获。 3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 8 、那些在困难面前能够坚持到底、努力奋进的人最终能够战胜一切困难，取得最后的成功。 11 、只有今天的埋头，才有明天的出头。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些 阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我 的潇洒，我的纵情。

苏教版高中化学必修一全册课件

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1
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
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目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
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2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
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2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
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二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
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(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属
于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
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1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。

苏教版高中化学必修一专题一第一单元丰富多彩化学物质知识点

苏教版高中化学必修一专题一第一单元丰富多彩化学物质知识点

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题一第一单元丰富多彩的化学物质知识点整理1、物质的分类方法（见课本P3）注意：常有的混淆物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。

如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其余的酸、结晶水合物等为纯净物。

2、碱性氧化物必定是金属氧化物，金属氧化物不必定是碱性氧化物（如Mn2O7）酸性氧化物不必定是非金属氧化物（如 Mn2O7），非金属氧化物不必定是酸性氧化物 ( 如CO)。

3、常有的四大反响种类为化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。

置换反响发生条件为复原性强的置换出复原性弱的金属单质或许是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质（氯气置换出溴和碘）。

4、氧化复原反响的本质是电子的得失转移，特色是化合价的起落。

置换反响必定是氧化复原反响，复分解反响必定不是氧化复原反响。

化合反响和分解反响可能是氧化复原反应。

有单质参加的化合反响或分解反响必定是氧化复原反响。

有单质参加的化学反响不必定是氧化复原反响。

5、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。

物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。

摩尔是物质的量的单位。

23-16、 0.012Kg C-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。

即1mol 近似为 6.02 × 10 mol 。

7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。

8、物质体积大小的决定要素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。

固体和液体体积大小的决定要素为微粒的多少和微粒的大小；气体体积的大小决定要素为微粒的多少和微粒间的距离。

气体微粒间的距离和外界的温度和压强相关。

所以，气体的体积必定要有温度和压强9、标况下（ 101Kpa 0 o C） ,1mol 任何气体（不论纯净物仍是化合物）的体积均约为22.4L 。

10、往常水的密度为 1g/cm 3, 或为 1g/mL。

11、分别系分类的本质为分别质微粒直径的大小。

苏教版高中化学必修第1册 课后习题 专题1 物质的分类及计量 第一单元 第2课时 物质的转化

苏教版高中化学必修第1册 课后习题 专题1 物质的分类及计量 第一单元 第2课时 物质的转化

第2课时物质的转化课后篇素养形成合格考达标练1.下列说法错误的是( )A.水、过氧化氢、氨水都是纯净物B.石墨和C60都是碳的单质C.磷酸钙属于正盐D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化过氧化氢都是纯净物,氨水是氨气的水溶液,属于混合物,A错误;石墨和C60是碳元素形成的不同单质,B正确;磷酸钙是磷酸与氢氧化钙完全反应得到的盐,属于正盐,C正确;石墨和C60是碳元素组成的两种不同的物质,一定条件下石墨转化为C60是化学变化,D正确。

2.物质间的转化体现了化学核心素养中的“变化观念”。

下列物质间的转化不能一步实现的是( )A.Na2CO3NaOHB.CaCO3CaOC.NaCl NaNO3D.C CuO溶液与Ba(OH)2、Ca(OH)2等溶液反应可以一步生成NaOH;CaCO3 2CO3受热分解生成CaO;NaCl溶液与AgNO3溶液反应可生成NaNO3;C不能通过一步反应生成CuO。

3.某同学要在五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A.硫酸B.氧气C.二氧化碳D.氧化钙,应填入的物质既能与NaOH溶液反应,又能与C反应,但不能与Fe、稀盐酸反应。

硫酸与铁、氢氧化钠均能反应,与碳不反应,A 错误;氧气与铁和碳均能反应,与NaOH溶液不反应,B错误;二氧化碳与氢氧化钠溶液、碳均能反应,与铁和稀盐酸均不反应,C正确;氧化钙与碳不反应,与稀盐酸反应,D错误。

4.下列物质可用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是( )A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氨水,盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱碱溶液,A正确。

5.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生的反应最多有( )A.4个B.5个C.6个D.7个CuO+H2SO4,Fe+H2SO4,Ba(OH)2+H2SO4,Ba(OH)2+K2CO3,K2CO3+H2SO4,NaOH+H2SO4,C 正确。

苏教化学必修1专题1第一单元丰富多彩的化学物质(共18张PPT)

苏教化学必修1专题1第一单元丰富多彩的化学物质(共18张PPT)
CaO +H2O====Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O
CO2+H2O====H2CO3
NaOH +HCl====NaCl+H2O
点燃
2KClO3====2KCl+3O2 Fe +CuSO4====FeSO4+Cu
碳酸钙生成氧化钙 二氧化碳生成葡萄糖
（2）按反应类型研究物质的转化
结论
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、 氢氧化钠 葡萄糖
答案： 混合物：
氯化铁溶液
单质：
钠、氯气
氧化物：
氧化钙
酸： 碱： 盐： 有机化合物：
硫酸 氢氧化钠 碳酸钙 葡萄糖
交流与讨论：
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质，请你按一定的依据 对上述物质进行分类：
空气、铜、酒精、硫酸铵、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、
物质的分类
从是否溶 于水分
从组成离 子分
盐
从酸根是 否含氧分
……
可溶盐 难溶盐 钠盐 钾盐
氨盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
硫酸盐 碳酸盐
……
硝酸盐
含氧酸盐 无氧酸盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2
练习：
根据物质的组成对下列物质进行分类：
酸
从酸性
强弱分
中强酸
Hale Waihona Puke H3PO4……弱酸
H2CO3
物质的分类
从是否溶 于水分

高中化学苏教版必修1 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质 课件(102张)


(3)只含有一种元素的物质一定属于纯净物( (4)CaCO3 既属于难溶性物质，又属于盐( (5)凡是生成盐和水的反应都是中和反应(
点燃 (6)2CO＋O2=====2CO2 既是化合反应，又是氧化还原反应 ( 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ )
2．写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。 (1)CO2 少量与 NaOH 溶液反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ( 非氧化还原反应 ) (2)CaO 与盐酸反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O ( 非氧化还原反应 ) (3)Mg 与稀硫酸反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ ( 氧化还原反应 (4)Na2O 与 H2O 反应：Na2O ＋ H2O===2NaOH ( 非氧化还原反应 ) )
化合 反应
分解反应
置换反应
复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2)根据在反应前后物质所含元素的 化合价 是否发生变化，
将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
(1)写出相关反应方程式： ① 2Ca＋O2===2CaO ② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③ CaO＋CO2===CaCO3 ④ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
3． 金属氧化物是否都是碱性氧化物？二者有何关系？非金 属氧化物与酸性氧化物呢？ 提示 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物
不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两
性氧化物、 Na2O2 为过氧化物 ) 。②酸性氧化物不一定是 非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性 氧化物(如CO、NO)。

新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题1物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 教学课件


1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)
(1)有些包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为 CuSO4·5H2O)
为添加剂，长期食用有害健康，胆矾属于混合物。
( ×)
(2)Fe2O3 与 HNO3 均属于氧化物。
( ×)
(3)Cu(OH)2 属于难溶性碱 。 (4)Na2CO3 俗称纯碱，它属于碱。
[提示] ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)；非 金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。
1．利用树状分类法对物质进行分类
2．物质分类的注意事项 (1)根据不同标准可以对化学物质进行不同的分类，因此没有固 定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯 净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物 是并列关系，而纯净物包含化合物。
冶炼温度估计在 1 000 ℃左右，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO3
△ =====
2CuO
＋
CO2↑
＋
H2O
②2CuO ＋
C
高温 =====
2Cu
＋
CO2↑
③CuO
＋
CO△ =====Cu＋CO2
④CO2 ＋
高温 C=====2CO
(1) 从 四 种 基 本 反 应 类 型 看 ， ① 、 ② 、 ④ 分 别 属
于
、
、
。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是
(填
序号)。
[解析] (1)①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应。(2) 其中②③④均有单质参与或生成(化合价有变化)，是氧化还原反应。

苏教版高中化学必修一知识点(全)

教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

苏教化学必修1专题1第一单元丰富多彩的化学物质第3课时(共19张PPT)

化学1
专题1 第一单元 第3课时
2
1
一、分散系的定义：由一种或几种物质分 散在另一种物质中所形成的混合物。
分散系
溶液 食盐水、糖水
乳浊液 油水混合物 浊液
悬浊液 泥水、石灰浆
分散系的组成 分散质： 被分散的物质 分散剂：分散分散质的物质
2020/7/27
2
1.溶液和浊液在性质上有哪些差异？
溶液：均一、稳定；浊液：不均一、不稳定
2.为什么溶液和浊液在性质会有这样的差异？
溶液：分散质粒子的直径小于10-9m； 胶体：分散质粒子的直径大于10-9m，小于 10-7m； 浊液：分散质粒子的直径大于10-7m。
2020/7/27
3
二、胶体的概念和性质
1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 z 例：豆浆，氢氧化铁胶体[Fe(OH)3（胶体）]
5
2、胶体的性质
可用于区分 胶体和溶液
硫酸铜溶液
氢氧化铁胶体
实验现象：光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可 以看到一条光亮的通路，而溶液没有。
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮
通路的现象。
2020/7/27
6
清晨的树林······
2020/7/27
7
[拓展视野] 胶体的吸附性与水的净化
日常生活中我们常用来净水的是 KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），俗称 明矾，它溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3 胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的颗粒并沉 降，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都 可以作净水剂。
2020/7/27
8
3、分散系的种类
分散系
分散质
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专题1 第二单元一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。

我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D9．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较10．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠12．可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是（）A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入盐酸时有无色无味气体产生C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

13．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO314．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①15．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度16．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO417．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L18．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液19．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g20．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A21．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g22．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液23．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥24．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-125.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。

则物质的量浓度最大的是（）A.KClB.MgCl2C.BaCl2D.AlCl326．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（提△示：2KClO3==2KCl +3O2↑，二氧化锰为催化剂，难溶于水，KClO3溶于水电离出K+和ClO3-，ClO3-与AgNO3溶液混合无沉淀生成）（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．⑥⑦①⑤B⑥⑧．C④②③①⑤．D．②①⑤二、填空题27．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。

其正确的操作顺序为（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。

如果有，应该如何除去SO42－离子？。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

28．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。

答：。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：。

、29.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）→→→A→G→E→F。

⑵上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是30．设计一个只有BaCl2溶液及试管，鉴别Na2CO3溶液和稀H2SO4的实验，简要写出鉴别过程和实验结论。

＊31．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。

32．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实①只允许用一种试剂②不用任何试剂（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是＊33．有标号为A、B、C、D的四种未知溶液，它们是0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LNaOH 溶液、0.1mol/LHCl溶液，酚酞（0.1%），有人不用其他试剂就能把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：（1）各取少量溶液两两混合，根据实验的现象将四种物质分成两组。

（2）取一组混合液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可以鉴别出A和B。

（3）再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在这个过程中无明显现象。