【三维设计】高中化学 专题1 第一单元 第三课时 元素周期表及其应用随堂基础巩固 苏教版必修2

高中【1】化学--苏教版目录·必修1 专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物附录一相对原子质量表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·必修2专题一微观结构与物质多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质多样性专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础附录一相对原子质量表附录二中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修1化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题二营养均衡与人体健康第一单元提取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类的化学药物专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料附录中英文名词对照表附录一相对原子质量表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三生活饮用水水质标准附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营养素含量附录六常见的食品添加剂附录七一些合成纤维的组成及特点元素周期表高中化学--苏教版目录·选修2化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题四材料加工与性能优化专题五为现代农业技术添翼2022年3月23日；第1页共3页专题六从污染防治到绿色化学附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修3物质结构与性质专题一揭示物质结构的奥秘专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子结构与物质的性质第二单元配合物的形成和应用专题五物质结构的探索无止境附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修4化学反应原理专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡附录一中英文名词对照表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三难溶电解质的溶度积常数（25℃）附录四弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）元素周期表高中化学--苏教版目录·选修5 有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类与命名专题三常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修6实验化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离课题3 硝酸钾晶体的制备拓展课题1-4 粗盐的提纯专题二物质性质的研究课题1 铝及其化合物的性质拓展课题2-1 铝热反应课题2 乙醇和苯酚的性质拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制2022年3月23日；第2页共3页课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用拓展课题4-3 蔗糖的燃烧课题3 反应条件对化学平衡的影响拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题研究课题1 原电池拓展课题5-1 干电池模拟实验课题2 电解与电镀拓展课题5-2 阿佛伽德罗常数的测定拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水专题六物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液课题2 镀锌铁皮镀锌层厚度的测定拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定专题七物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体课题2 阿司匹林的合成拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成附录一实验规则附录二实验室安全守则附录三实验室事故的处理附录四常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录五常见指示剂附录六基本操作和气体发生装置图附录七误差和有效数字运算规则附录八元素的相对原子质量表附录九中英文名词对照表元素周期表2022年3月23日；第3页共3页。

专题 1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用随堂基础稳固1．有机物必定含有的元素是()[ A． C B．H[C． O D．S分析：无机物与有机物之间的划分，主要就是看有无碳元素。

答案： A2．(2012 ·上海七校联考) 据预计，地球上的绿色植物经过光合作用每年能联合来自CO2中的碳 1 500 亿吨和来自水中的氢250 亿吨，并开释 4 000 亿吨氧气。

光合作用的过程一般可用下式表示：[光能CO2＋ H2O＋微量元素 (P、 N 等 ) ――→ ( 蛋白质、碳水化合物、脂肪等) ＋ O2叶绿素以下说法不．正确的选项是()A. 某些无机物经过光合作用可转变为有机物B．含碳的化合物都属于有机物C．叶绿素能够参加光合作用的光反响D．增添植被，保护环境是人类生计的需要分析：碳的氧化物、碳酸盐等，它们在物质的分类上属于无机物。

答案： B3．下边列举了一些化合物的构成或性质，以此能够说明该化合物必定属于有机物的是() A．仅由碳、氢两种元素构成B．仅由碳、氢、氧三种元素构成C．在氧气中能焚烧，且只生成二氧化碳D．熔点低，且不溶于水分析：此题能够采纳例举法。

B 项，碳酸是由碳、氢、氧三种元素构成，但它属于无机物，故错； C 项， CO与 O2反响，只生成 CO2，但 CO属于无机物，故错； D 项，H2不溶于水，且熔点低，但H2属于无机物，故错。

答案： A4．尿素是第一种人工合成的有机化合物，以下对于尿素的表达错误的选项是() A．尿素是一种氮肥B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．尿素由碳、氢、氧、氮四种元素构成D．尿素是一种酸分析：尿素的化学式为CO(NH2) 2，不属于酸。

1答案： D5．有机物和无机物之间能够互相转变，写出以下转变的化学方程式(1) 工业上用32℃和 1.5 ×107Pa ～3×107Pa条件下合成尿素NH 和CO 在 180(H2NCONH2)。

第三节元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律第1课时【教材整体分析】本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。

让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义【教学目标】1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同周期元素性质递变规律【教学难点】同周期元素性质递变规律【教学方法】1. 通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2. 通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教师具备】1.实验器材药品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液2.多媒体课件【教学过程】第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变1. 第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。

递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。

2. 设计实验方案3. 结论：⑴金属性： Na＞Mg＞Al碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。

⑵氢化物稳定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性强弱顺序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。

2018学年⾼中化学三维设计：必修⼆讲义（含答案）第⼀单元??原⼦核外电⼦排布与元素周期律第⼀课时原⼦核外电⼦的排布、元素周期律[课标要求]1．知道核外电⼦能量⾼低与分层排布的关系。

2．能够根据核外电⼦排布规律写出常见简单原⼦的原⼦结构⽰意图。

3．通过分析1～18号元素原⼦核外电⼦排布、原⼦半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。

4．初步认识元素性质的周期性变化是元素原⼦核外电⼦排布周期性变化的必然结果。

,1.原⼦核外电⼦排布规律的“1个最低”和“3个最多”：(1)“1个最低”——核外电⼦总是尽量先排布在能量最低的电⼦层⾥；(2)“3个最多”——①各电⼦层最多容纳电⼦数2n2；②最外层电⼦数最多8个；③次外层电⼦数最多18个。

2．原⼦中，原⼦序数＝核电荷数＝质⼦数＝核外电⼦数。

3．电⼦层数相同的元素，随着核电荷数的递增，⾦属性逐渐减弱，⾮⾦属性逐渐增强，即元素的性质，随着原⼦序数的递增，呈现周期性变化。

4．微粒半径⼤⼩的变化规律(1)电⼦层数相同时，随原⼦序数的递增，原⼦半径逐渐减⼩；(2)最外层电⼦数相同时，随电⼦层数的递增，原⼦半径逐渐增⼤；(3)具有相同核外电⼦排布的离⼦，原⼦序数越⼤，离⼦半径越⼩。

原⼦核外电⼦的排布1．原⼦结构(1)原⼦的构成(2)原⼦结构的表⽰⽅法——原⼦结构⽰意图(以钠原⼦为例)2．原⼦核外电⼦排布(1)电⼦的能量与电⼦层含有多个核外电⼦的原⼦中，电⼦运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电⼦能量较低，在离核较远的区域运动的电⼦能量较⾼，可以认为电⼦在原⼦核外是分层排布的，且把核外电⼦运动的不同区域看成不同的电⼦层，各电⼦层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电⼦层。

(2)稀有⽓体元素的原⼦核外电⼦排布(3)①电⼦排布规律电⼦在原⼦核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电⼦层⾥，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层等。

（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。

【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。

【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。

【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。

【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。

【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。

第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。

2．知道依据物质的组成预测物质的性质。

3．了解研究物质通性的思路和方法。

,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。

2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。

3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。

4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。

5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

物质的分类1．物质的分类(1)根据物质的状态、性能分类①根据存在状态分为气态、液态、固态物质； ②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。

(2)根据物质的组成和性质特点分类物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物酸碱盐有机化合物混合物：如溶液、空气等2．氧化物的分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、SO2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO 、MgO3．常见物质的分类方法(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。

如： 碱按溶解性可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：Cu (OH )2、Fe (OH )3等 酸按组成中是否含氧元素无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。

如：(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。

如：1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？提示：不是；不是。

【三维设计】2021高中化学第1章第3节原子结构与元素性质随堂基础巩固鲁科版选修3[随堂基础巩固]1．以下各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能慢慢升高的顺序排列的是( )A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P解析：同周期元素从左到右，原子半径依次减小，第一电离能慢慢增大(ⅡA、ⅤA族反常)。

同主族元素从上到下原子半径依次增大，第一电离能慢慢减小。

B中I1(Mg)＞I1(Al)＞I1(Na)，C中I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，D中，I1(Cl)＞I1(P)＞I1(S)，只有A项正确。

答案：A2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。

请依照下表所列数据判定，错误的选项是( )A．元素XB．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．假设元素Y处于第3周期，它可与冷水猛烈反映解析：依照各级电离能的转变，明白元素X的I1、I2不同专门大，常显＋1价，A、C正确；元素Y的I3、I4有极大转变，因此Y应是ⅢA族的元素，B正确；假设Y在第3周期，那么Y为Al，不能与冷水猛烈反映，D 错误。

答案：D3．以下元素电负性最大的是( )A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B ．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C ．没有负化合价的元素D ．没有正化合价的元素解析：A 中元素为S ，B 中元素为ⅣA 族的元素，C 中元素为金属元素，D 中元素是氟元素，氟元素的电负性最大。

答案：D4．以下说法不．正确的选项是( ) A ．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、电子排布周期性转变的结果B ．电负性越大的元素吸引电子的能力越强，在化合物中表现负化合价C ．电负性是相对的，因此没有单位D ．分析元素电负性数值能够看出，金属元素的电负性较大、非金属元素的电负性较小 解析：金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。

高中化学三维教案模板学科：化学年级：高中授课内容：化学元素周期表课时安排：第一课时：元素周期表的发展历史第二课时：元素周期表的组成要素第三课时：元素周期表的周期性规律教学目标：1. 了解元素周期表的发展历史，掌握元素周期表的组成要素；2. 掌握元素周期表的周期性规律，能够解释元素周期表中元素的排列方式；3. 能够运用元素周期表的知识，分析元素的性质及其在化合物中的作用。

教学准备：1. PowerPoint课件；2. 白板、彩色粉笔；3. 实验室设备、化学品。

教学过程：第一课时：元素周期表的发展历史1. 导入：通过展示元素周期表的图片，引起学生对元素周期表的兴趣。

2. 讲解：介绍元素周期表的发展历史，重点讲解门捷列夫元素周期律。

3. 实验：进行门捷列夫元素周期律的实验，观察元素周期表中元素的周期性规律。

4. 总结：总结元素周期表的发展历史及其重要性。

第二课时：元素周期表的组成要素1. 复习：回顾上节课学习的内容，引出元素周期表的组成要素。

2. 讲解：介绍元素周期表的组成要素：周期数、族数、原子序数、元素符号等。

3. 练习：让学生完成一些元素周期表的练习题，巩固知识点。

4. 总结：总结元素周期表的组成要素及其作用。

第三课时：元素周期表的周期性规律1. 复习：回顾上节课学习的内容，引出元素周期表的周期性规律。

2. 讲解：介绍元素周期表的周期性规律，包括原子半径、电负性、电离能、电子亲和能等。

3. 探究：让学生自主探究元素周期表中元素性质的周期性规律。

4. 总结：总结元素周期表的周期性规律及其应用。

教学反思：通过三维教学，学生在实验操作中深入理解元素周期表的知识，增强了学生的实践能力和团队合作意识，提高了学生对化学学科的兴趣和学习效果。

今后可以进一步完善教材内容，提高教学效果。

补充资料：1. 化学元素周期表2. 《高中化学》教材By XXX（教师姓名）。

【三维设计】高中化学专题1第一单元第三课时元素周期表及其应用课时追踪训练苏教版必修 2一、选择题 ( 此题包含 5 小题，每题 4 分，共 20 分)1．以下对元素周期表说法不．正确的选项是 ()A．在第ⅥB和第ⅦB 族邻近能够找到耐高温金属资料B．第ⅣA族全部含氧酸都是弱酸C．假如已知元素的最外层电子数为2，由此不可以判断该元素在周期表中的地点D．当前已知发现的第ⅣA族元素为 5 种，因此该族元素共有 5 种单质分析：熔点最高的金属W位于元素周期表的第ⅥB族，该族邻近金属的熔沸点广泛很高；第ⅣA族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸；最外层电子数为 2 的元素好多，如过渡金属元素、第ⅡA族元素、 He 等；第ⅣA 族元素中 C 就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等。

答案：D2． 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反响，放出1.68 L H( 标准情况 ) ，并转变为具2有 Ne 原子的电子层构造的离子，该金属元素在元素周期表中的地点是() A．第周围期ⅡA族B．第三周期ⅡA族C．第周围期ⅠA族D．第三周期ⅢA族1.68 L＝ 0.075 mol ，则该金属与氢气之间的关系式为2M～ 3H ，分析：n(H )＝22.4 L ·mol2－ 12即金属 M形成化合物时的化合价为＋3，又知 M3＋拥有 Ne原子的电子层构造，说明M为 Al ，它位于第三周期ⅢA 族。

答案： D3．已知同周期的X、Y、 Z 三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的次序为HZO4>H2YO4>H3XO4，以下说法中正确的选项是()A．三种元素的原子序数按Z、 Y、 X的次序增大B．单质的氧化性按X、 Y、 Z 的次序减弱 [C．原子半径按X、 Y、 Z 的次序增大D．气态氢化物的稳固性按X、 Y、 Z 的次序加强分析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z 的最高正价分别为＋5、＋ 6、＋ 7，它们分别处在同一周期的ⅤA、Ⅵ A、ⅦA族。