最新初中化学-九年级化学化学与材料1精品

九年级化学目录（上册）绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1第一单元 走进化学世界7课题1 物质的变化和性质8一、化学变化和物理变化8二、化学性质和物理性质11课题2 化学实验与科学探究14一、走进化学实验室14二、走进科学探究21◎整理与提升26◎复习与提高27第二单元 空气和氧气29课题1 我们周围的空气30一、空气的组成30二、空气是一种宝贵的资源33三、保护大气环境35课题2 氧气38课题3 制取氧气43◎整理与提升50◎复习与提高50★实验活动1 氧气的实验室制取与性质52■跨学科实践活动1 微型空气质量“检测站”的组装与使用54第三单元 物质构成的奥秘55课题1 分子和原子56一、物质由微观粒子构成56二、分子可以分为原子59课题2 原子结构65一、原子的构成65二、原子核外电子的排布66三、相对原子质量68课题3 元素72一、元素72二、元素符号73三、元素周期表简介75◎整理与提升78◎复习与提高79■跨学科实践活动2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程80第四单元 自然界的水81课题1 水资源及其利用82一、人类拥有的水资源82二、保护水资源83三、水的净化86课题2 水的组成91课题3 物质组成的表示96一、化学式96二、化合价98三、物质组成的定量认识101◎整理与提升104◎复习与提高105★实验活动2 水的组成及变化的探究107■跨学科实践活动3 水质检测及自制净水器108第五单元 化学反应的定量关系109课题1 质量守恒定律110课题2 化学方程式117一、化学方程式的意义117二、化学方程式的书写118三、根据化学方程式进行简单计算120◎整理与提升123◎复习与提高124■跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器126第六单元 碳和碳的氧化物127课题1 碳单质的多样性128一、碳的单质128二、碳单质的化学性质132课题2 碳的氧化物136一、二氧化碳136二、一氧化碳141课题3 二氧化碳的实验室制取145一、实验室里制取二氧化碳的化学反应原理145二、实验室里制取二氧化碳的装置146◎整理与提升151◎复习与提高152★实验活动3 二氧化碳的实验室制取与性质154■跨学科实践活动5 基于碳中和理念设计低碳行动方案156第七单元 能源的合理利用与开发157课题1 燃料的燃烧158一、燃烧的条件158二、燃料燃烧的调控160三、易燃物和易爆物的安全知识164四、化学反应中的能量变化165课题2 化石能源的合理利用169一、化石能源的利用169二、降低化石能源的利用对环境的影响173◎整理与提升178◎复习与提高179★实验活动4 燃烧条件的探究181■跨学科实践活动6 调查家用燃料的变迁与合理使用182附录I 初中化学实验室常用仪器183附录II 相对原子质量表 185附录III 名词索引186元素周期表◎探究●观察与描述蜡烛及其燃烧21●过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用44●分子运动现象58●水的组成及变化92●化学反应前后物质的质量关系110●实验室里制取二氧化碳的装置146●燃烧的条件159●简易灭火器的设计与制作162◎方法导引●实验现象的观察与描述10●实验探究的一般思路47● 模型69●分类94●化学反应的定量认识121●实验室里制取气体的一般思路和方法148●控制变量1602024年7月第1版（RJ）186页194千字九年级化学目录（下册）第八单元 金属和金属材料1课题1 金属材料2一、常见金属的物理性质2二、合金4课题2 金属的化学性质10一、金属与氧气的反应10二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应10三、金属活动性顺序12课题3 金属资源的利用和保护16一、金属矿物16二、铁的冶炼17三、金属资源保护19◎整理与提升24◎复习与提高25★实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质27■跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用28第九单元 溶液29课题1 溶液及其应用30一、溶液的形成30二、溶液的应用33课题2 溶解度37一、饱和溶液37二、溶解度39课题3 溶质的质量分数46◎整理与提升51◎复习与提高52★实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制55★实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除56■跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐58第十单元 常见的酸、碱、盐59课题1 溶液的酸碱性60一、酸碱指示剂60二、溶液酸碱度的表示——pH 61课题2 常见的酸和碱66一、常见的酸66二、常见的碱71三、中和反应74课题3 常见的盐78一、氯化钠78三、复分解反应80四、化肥82◎整理与提升86◎复习与提高88★实验活动8 常见酸、碱的化学性质90■跨学科实践活动9 探究土壤酸碱性对植物生长的影响92第十一单元 化学与社会 93课题1 化学与人体健康94一、人体中的元素94二、合理膳食97三、合理用药99课题2 化学与可持续发展103一、化学与能源利用103二、化学与材料开发105◎整理与提升112◎复习与提高113■跨学科实践活动10 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用115附录I 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)116附录II 名词索引117元素周期表◎探究●金属与稀盐酸或稀硫酸的反应10●金属活动性顺序12●铁钉生锈的条件19●溶解度曲线40●酸的化学性质69●碱的化学性质72●区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶107◎方法导引●预测14●数据处理42●认识物质性质的一般思路和方法74。

化学材料——有机合成材料、复合材料★教学目标（一）知识与技能1.了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。

2.知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。

3.认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的重要作用。

（二）过程与方法了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。

（三）情感、态度与价值观1.培养学生的自学能力、思维能力和表达能力，发展学生科学探究的能力。

2.了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会和人类生存环境的情感。

★教学重点1.塑料：塑料的主要成分是树脂，此外还有添加剂，用以改变塑料制品的性能。

2.合成橡胶：合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐磨性和耐高温等性能。

3.“白色污染”：日常生活中人们使用的塑料购物袋，快餐饭盒、农用地膜等废弃后难以降解，造成环境污染。

★教学难点有毒塑料与无毒塑料的鉴别方法。

★教学方法以研究性学习为主，教师适当指导。

★教学过程（一）导入新课教师活动：“China”表示我们的祖国，它还可以表示什么？学生活动：瓷器。

教师活动：对！瓷器的出现已成为中华民族文化的象征之一，它创造了新石器时代的仰韶文化。

人类社会经历了石器时代、青铜器时代、铁器时代等，如今有机合成材料成了人们关注的热点。

（二）进行新课教师活动：什么是有机合成材料？请同学们完成课本。

学生活动：分组讨论，投影展示学生表格的填写并汇报讨论结果。

教师活动：我们将甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物称为有机化合物，而氯化钠、硫酸等不含碳元素的化合物称为无机化合物。

少数含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看做无机化合物。

教师活动：有机物中碳原子间可以连接成碳链或碳环，因此有些有机物的相对分子质量比较大，通常称为有机高分子化合物，像乙烯这类相对分子质量较小的称为小分子，由有机高分子合成的材料称为有机合成材料。

教师活动：塑料是一种有机合成材料，请同学们通过实验来探究塑料的一些性质。

1.1金属材料学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．生活中，灯泡中灯丝用的金属材料是A．汞B．银C．铜D．钨2．学习化学，应用化学。

以下说法正确的是（）A．用相互刻画的方法可以鉴别黄铜和铜B．扇子能扇灭蜡烛火焰是因为降低了蜡烛的着火点C．碳用于冶金工业，利用了它的可燃性D．氧气有助燃性，可以用作燃料3．下列分类不正确的是A．空气污染物：NO2、SO2B．化石燃料：石油、天然气C．混合物：天然气、冰水D．合金：钢、铝合金4．物质的组成和结构决定性质，性质决定用途，下列叙述正确的是（）A．石墨的质地较软，所以可用作干电池的电极B．生铁坚硬，所以可用作医疗手术器械C．一氧化碳和氧化碳的分子构成不同，所以二者的性质存在差异D．金刚石和石墨组成元素相同，所以二者的物理性质相同5．合金是由金属与其他物质熔合形成的、具有金属特性的物质。

下列说法正确的是A．合金属于纯净物B．合金中只含金属元素C．铝合金的硬度比纯铝的小D．生铁和钢都属于合金6．物质的性质决定物质的用途。

下列因果关系不成立的是A．因为白磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C．因为稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，所以被用来作霓红灯D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料7．单层石墨成为石墨烯，石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。

下列说法正确的是①石墨烯是一种新型化合物①金刚石和石墨烯分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同①金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质①石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A．①①B．①①C．①①D．①①①8．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法正确的是A．守恒观：12g碳和18g氧气反应，一定生成30g二氧化碳B．科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的就是二氧化碳C．科学探究与实践：同时加热锡、铅和焊锡，验证纯金属的熔点比其合金熔点高D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，不符合绿色化学理念9．下列物质属于合金的是A．玻璃B．陶瓷C．赤铁矿D．生铁A．A B．B C．C D．D二、判断题11．生铁和钢都是铁单质( )12．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁( )13．干冰不是冰，水银不是银( )14．合金是含有金属单质的混合物，所以合金都至少含有两种金属元素。

课题1 金属材料课时2教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。

难点：如何合理开发金属物质的用途。

实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。

学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。

课时安排2课时教学设计教学过程点评第二课时师生交流要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。

在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。

与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。

（可访问：http:///newent/shzhwh/shzhw h.html）适时应用STS 渗透教育。

结合教材表8-1，谈谈你的想法。

事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。

由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。

因此合金材料应运而生。

自然过渡。

活动探究合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。

现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？拓展探究设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；②公开辩论所设计物理指标的可行性。

在应用中更深刻地领会知识。

第八单元金属和金属材料课题1金属材料1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代，铝的利用要晚得多。

2、金属材料：金属材料包括纯金属和合金。

合金（一定是混合物）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金的特点：合金与组成它的纯金属对比：合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。

因此，合金具有更广泛的用途。

3、一些金属的特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铜、铝等大多数金属是固体，但体温计中的汞却是液体；4、金属材料共同的物理性质：金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性（能展成薄片、能拉成丝）等共同的物理性质。

5、决定物质用途的主要是物质的性质，但不是唯一的因素。

还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响。

5、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（用来做灯丝，耐用。

）（7）汞：熔点最低的金属（常温下是液体）（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属6、重要的合金：⑴生铁和钢都含碳量不同的铁合金，生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%。

不锈钢是含铬、镍的钢具有优良的抗腐蚀性能。

⑵钛合金由于具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21世纪最重要的金属材料。

钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

⑶铝有较好的延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。

⑷焊锡:锡、铅合金，熔点低。

⑸形状记忆合金是钛、镍合金，用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。

8.1金属材料考点精讲【知识点一】几种重要的金属1.金属材料（1）金属材料：常见的金属材料有纯金属和合金。

（2）金属材料的发展史①人类从石器时代进入青铜时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。

②铝的利用率要比铜和铁晚得多。

铝具有密度小、坑腐蚀等性能。

现在，世界上铝的产量仅次于铁，排在第二位。

③钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料。

2.金属的物理性质（1）金属的共性①常温下都是固体（汞除外）②有金属光泽③大多数为电和热的良导体④有延展性（2）金属的特性①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质不同3.几种重要的金属（1）铁（Fe）纯净的铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性，是电和热的良导体，它的密度为7.86g/cm3（20℃），熔点1535℃，沸点为2750℃。

（2）铜（Cu）具有紫红色金属光泽，密度为8.92g/cm3，熔点为1083℃，沸点为2562℃。

有良好的延展性、导电性和导热性。

铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜（俗称铜绿）。

铜的导电性在金属中仅次于银，可用于制作导线、电缆和各种电器。

（3）铝（Al）具有银白色的金属光泽，有良好的延展性、导电性和导热性，密度为2.70g/cm3，熔点为660℃，沸点为2327℃。

在空气中铝表面可形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化；在高温时还原性很强，能用来冶炼金属（铝热反应）。

导电性仅次于铜和银，用于制造导线和电缆。

（4）锌（Zn）具有青白色金属光泽，密度为7.14g/cm3，熔点为419.4℃，沸点为907℃。

锌在空气中比较稳定，在其表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可将锌镀在铁的表面，防止被腐蚀。

（5）钛（Ti）具有银白色的金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1660℃，沸点为3287℃。