中考化学实验操作步骤知识点归纳

九年级化学实验题知识点总结一、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。

1.从下往上原则。

以cl2实验室制法为基准，加装出现装置顺序就是：摆不好铁架台拿起酒精灯根据酒精灯边线紧固不好铁圈石棉网紧固不好圆底烧瓶。

2.从左到右原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。

3.先塞后的定原则。

拎导管的塞子在烧瓶紧固前纳不好，以免烧瓶紧固后因不必用力而纳反紧或因用力过猛而损毁仪器。

4.固体先放原则。

上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.液体后提原则。

液体药品在烧瓶紧固后重新加入。

如上例淡盐酸应当在烧瓶紧固后在分液圆柱形中缓慢重新加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置出厂后再点酒精灯)原则。

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验须要测到反应混合物的精确温度，因此，应当将温度计填入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要并使反应物的温度维持相对平衡，所以利用水浴加热，温度计则填入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：冷却kmno4制氧气制乙炔和搜集nh3 其促进作用分别就是：避免kmno4粉末步入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。

四、常用物质拆分纯化的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。

2.酿造加热法：在沸点上差值小。

中考化学实验必备知识点归纳总结1. 一般原则（1）实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品（2）给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热（3）点燃可燃性气体时，先验纯再点燃（4）称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码（5）稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中（6）进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品（7）气体净化时，先除杂，再干燥（8）在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源（9）实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶2. 各类仪器的使用注意事项（1）试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置（2）烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网（3）烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯（4）滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用（5）细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应（6）量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确（7）漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁（8）蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷（9）冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3. 实验室制取气体（1）判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件（2）判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应（3）长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好（4）排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥（5）排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则（6）验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口（7）检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化4. 验证空气的组成（氧气的体积分数）（1）不使用硫和碳的原因：反应生成了气体（2）不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧（3）误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出5. 溶液的配置（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶（2）称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行（3）量筒的使用：如要量取40mL 水，先倒水至35mL，再逐滴滴加至40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数（4）导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数（5）导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6. 粗盐提纯（1）步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率（2）玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体（3）计算产率不应为1，若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全（4）导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等（5）导致产率偏大的原因:穿滤（滤纸破损）7. 常见离子的检验和除杂除杂的一般原则：不引入其他杂质以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析（1）硫酸根：取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子（2）碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子（3）氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体除杂方法：加入氢离子（酸）（4）氯离子：取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子（5）钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）除杂方法：加入碳酸根（6）钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根（7）镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸除杂方法：加入氢氧根8. 气体的除杂和干燥（1）水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析（2）除氧气：通过灼热的铜网（3）二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥（4）除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液（5）干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳（6）浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气9. 化肥的检验：（1）看颜色：磷矿粉为红色（2）加水溶解：磷酸三钙不溶于水（3）与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥10. 化纤的鉴别羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先蜷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎11. 鉴别黄铜和黄金：取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。

中考化学实验操作步骤知识点归纳化学是一门很实用的自然学科，它与数学、物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。

这次小编给大家整理了中考化学实验操作步骤知识点归纳，供大家阅读参考。

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。

实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。

用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。

盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。

外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。

不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。

仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。

称量时“左物右码”。

砝码要用镊子夹取。

药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。

吸满液体的滴管不能倒置。

11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

图VF 2VF一、验证阿基米德原理（通常有两种方法）一、验证阿基米德原理（通常有两种方法）（学习活动卡P14）【实验目的】：定量探究浸在液体中的物体受到的浮力大小与物体排开液体的体的重力大小重力大小之间的关系。

之间的关系。

【实验器材】：弹簧测力计、金属块、、金属块、量筒量筒、水，其它液体、水，其它液体 【实验步骤】【实验步骤】(1)把金属快挂在弹簧测力计下端，记下测力计的示数F1。

(2)在量筒中倒入适量的水，记下液面示数V1。

(3)把金属块浸没在水中，记下测力计的示数F2和此时液面的示数V2。

(4)根据测力计的两次示数差计算出根据测力计的两次示数差计算出物体所受的浮力大小物体所受的浮力大小（F 浮=F1-F2。

） (5)计算出物体排开液体的体积（V2-V1），再通过ρ液（V2-V1）g 计算出物体排开液体的重力。

(6)比较浸在液体中的物体受到浮力大小与物体排开液体重力之间的关系。

（物体所受浮力等于物体排开液体所受重力的大小） 提醒：F1-F2表示表示 物体所受的浮力 ，V2-V1表示表示 物体排开液体的体积物体排开液体的体积 ，为了得出普遍性的规律，结下来应该得出普遍性的规律，结下来应该 换用其它液体继续实验换用其它液体继续实验 。

（方法二）（方法二）小徐同学在缺少量筒和溢水杯的情况下，做了“验证阿基米德原理”的实验，实验器材和步骤如图15所示。

所示。

①该实验目的是：研究浸没在液体中的物体所受浮力与它排开液体研究浸没在液体中的物体所受浮力与它排开液体 之间的关系。

②如图15所示，实验步骤有所遗漏，遗漏的步骤为所示，实验步骤有所遗漏，遗漏的步骤为 ，若将遗漏的步骤标注为E ，则正确的实验步骤依次为则正确的实验步骤依次为 （填写实验步骤对应的字母）。

（参考答案）（参考答案）重力大小；重力大小； 测量小桶和排开液体的总重力； A 、B 、D 、C 、E （其它正确答案也给分）。

二、探究物质质量与体积与哪些因素有关（学习活动卡P1） 【实验目的】：探究质量与体积的关系，为了：探究质量与体积的关系，为了研究物质的某种特性，形成密度的概念研究物质的某种特性，形成密度的概念 【实验器材】：量筒、天平、水、体积不等的若干铜块和铁块。

初中化学实验基本操作汇总1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。

2、固体药品的取用：取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。

目的：避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。

目的：以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。

使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。

3、某些药品的特殊保存方法（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。

（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。

中考化学实验操作步骤化学变化中的现象【实验步骤】(1)生成气体。

取一粒大理石(石灰石)于试管内(2分)。

再向上上述试管内倒入约2ml的稀盐酸，观察现象(2分)。

细节操作要点：1.用镊子取一块石灰石(或大理石)于试管内(一横、二放、三慢滑)(1分)，瓶塞倒放，取后盖上瓶塞，放回原处，标签向操作者(1分)。

2.向试管内倒入约2mL的稀盐酸(标签向手心，无滴洒，液体量误差不大)(1分)，瓶塞倒放,取后盖上瓶塞，放回原处，标签向着操作者(1分)。

观察并正确记录现象(1分)。

说明：正确用镊子取一粒大理石或石灰石于试管内(2分);向试管内倒入约2ml的稀盐酸”(瓶塞倒放，标签向手心)(2分)，观察现象。

评分要点：不用镊子或钥匙取大理石、不是先把试管横放再把大理石放在管口最后慢慢竖立起来、倒入液体超过1/3,瓶塞不及时盖回、瓶塞不到放、液体洒落。

以上任意一点错误扣1分。

(2) 生成沉淀。

向试管内倒入约2ml的氢氧化钠溶液，再用滴管向上述试管内滴加硫酸铜溶液，观察记录现象。

(6分)详细操作要点：1.向试管内倒入约2mL的氢氧化钠溶液(标签向手心，无滴洒，液体量误差不大)(1分)，瓶塞倒放,取后盖上瓶塞，放回原处，标签向着操作者(1分)。

2.向上述试管中滴加硫酸铜溶液(胶头滴管垂直悬空、不能伸入试管或接触试管，无滴洒)(2分)，观察并正确记录现象(2分)。

说明：向试管内倒入约2ml的氢氧化钠溶液，(瓶塞倒放，标签向手心)(2分)。

用滴管向试管中滴加硫酸铜(7-8滴)溶液(滴管使用正确)(2分)，观察并记录有蓝色沉淀生成(2分)。

(注意滴瓶中的滴管不用清洗)。

评分要点：瓶塞不倒放、瓶塞不及时盖回、倒入液体超过1/3、滴管伸入试管、滴管平拿或者倒置。

以上任意一点错误扣1分。

(3) 颜色变化。

将上述实验(2)中试管内物质在酒精灯上加热至试管内出现黑色物质。

(6分)详细操作要点：取下灯帽，正放于桌面上，点燃酒精灯(1分)。

中考化学知识点总结：初中化学典型实验一、空气中氧气含量的测定操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

用止水夹加紧胶皮管。

点燃燃烧匙内的红磷后。

立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。

待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。

4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。

二、高锰酸钾制氧操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄实验现象：有大量气体进入集气瓶中。

实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。

注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。

切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。

伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。

实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。

②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。

四、木炭还原氧化铜操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。

初中化学实验操作步骤知识梳理化学实验是学习化学知识的重要手段之一，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力和实验技能。

化学实验的操作步骤具有一定的规律性和程序性，正确的实验操作步骤能够确保实验结果的准确性和可靠性。

下面我们来梳理一下初中化学实验的一般操作步骤：1.实验前准备在进行化学实验之前，首先要做好实验前的准备工作。

包括准备实验所需的试剂和仪器设备，检查实验仪器的完好性，准备实验记录表和笔，熟悉实验操作步骤和安全注意事项等。

2.合理安排操作流程在进行化学实验操作的过程中，应该合理安排操作流程，按照实验步骤依次进行，不要操之过急，避免出错。

3.仔细称量试剂在进行化学实验时，通常需要称量一定量的试剂。

为了保证实验结果的准确性，应该仔细称量试剂，注意控制称量误差。

4.注意操作规范在进行化学实验操作时，要注意操作规范，遵守实验操作规程，不随意更改实验步骤，不擅自加大试剂用量。

5.注意实验安全在进行化学实验操作时，要注意实验安全，遵守实验安全规范，戴好实验手套，佩戴护目镜等个人防护装备，并保持实验场所通风良好，避免发生意外事故。

6.认真记录实验数据在进行化学实验操作时，要认真记录实验数据，包括实验所用试剂的种类和用量，实验操作步骤，实验结果等，以便于后续的数据分析和实验结果的验证。

7.清洗实验仪器在进行化学实验操作后，要及时清洗实验仪器，并保持实验台面的清洁整洁，以便于下次实验的进行。

以上是初中化学实验的一般操作步骤知识梳理，希望能够帮助大家更好地进行化学实验操作。

在进行化学实验时，应该认真遵守操作规程，注意实验安全，保证实验结果的准确性和可靠性。

通过实验的实践操作，可以更好地理解化学理论知识，提高化学实验操作能力和实验技能。

②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。

如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。

实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。

【答案】50.有气泡产生，稍过一段时间玻璃管中的水减少，玻璃管上方聚集了无色气体；Ⅱ；无水硫酸铜变蓝，导管d处有淡蓝色火焰，烧杯底部附着小水珠。

六、燃烧的条件如图：该实验应在通风橱里进行。

)在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷。

在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块巳用滤纸吸去表面上水的白磷(如图2-11)。

观察反应现象。

1.实验现象：铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。

2.铜片上的白磷可以燃烧的原因白磷被烧杯中的热水加热到了着火点温度，同时它又跟氧气接触，所以可以燃烧。

水中的白磷不能燃烧的原因：水中的白磷尽管温度已超过着火点，但由于没有跟氧气接触，所以不能燃烧。

红磷不能燃烧的原因：铜片上的红磷的着火点在200℃以上，尽管它与氧气发生了接触，但由于温度没有达到着火点，也不能燃烧。

3.由实验得出燃烧的条件是：物质燃烧需同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是要使可燃物温度达到着火点（燃烧时所需的最低）。

4. 由燃物燃烧的条件，得出灭火的原理是：可以采取三种方法，即隔离可燃物、将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。

（可以采取任意一种）例题1.某化学兴趣小组的同学利用以下三组装置探究物质燃烧的条件。

（提示：着火点：白磷40℃，红磷240℃）图1 图2 图31）如图1所示，能燃烧的物质是 (1) （填字母序号）。

A.水中的白磷B.铜片上的白磷C.铜片上的红磷（2）如图2所示，将无色液体a滴入瓶中并与黑色固体b接触，能观察到试管里的白磷燃烧，则瓶内发生反应固体加热型固+液不加热型固+液不加热型（1）写出标号①②的仪器名称：① ，② 。