2020版高考化学复习专题8溶液中的离子反应第3讲盐类的水解课件苏教版

影响盐类水解的因素
农业谚语： 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中，盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件：有_弱__才水解
3. 水解规律：
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果，可以代替洗
洁精，为什么？（提示：油脂属于酯类化合物）
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论：
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
平衡左移
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水

-5
-10
解析
(1)K
h(CN )=1.61×10 ,由此可求出 Ka(HCN)≈6.2×10 ,故 CN
c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
。
的水解能力强于 HCN 的电离能力,由于
NaCN 与 HCN 的物质的量
(2)常温下,若将c mol·L--1盐酸与0.62 mol·L-1KCN溶液等体积混合
)+c(H+)],NaCl 对水的电离无影响,而 NaF 促进水的电离,①显
中性,③显碱性,故①中
c(H+)大于③中 c(H+),故离子的总浓度:①>
C.离子的总浓度:①>③
2-
2- -1
关闭
D.④中:c(HCO
)+2c(CO
)+c(H
CO
)=0.1
mol·
L
2
3
③,C
项正确;根据物料守恒知,④中:c(HCO
8
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
考向1 盐类水解及规律
例125 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。有关
说法正确的是(
)
关闭
序号
①
②
③
④
-,根据“越弱越水
相同浓度时
pH:NaHCO
>NaF,则水解程度:HCO
3CH3COONH4
NaCl
NaF 3 >FNaHCO
(1)NaHS溶液呈碱性的原因
。
(2)实验室制备Fe(OH)3胶体
。
(3)NH4Cl溶于D2O中
。
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合

有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
解析：选C。依题意知，混合溶液中 c(HA)＝0.1 mol· L－1，c(NaA)＝0.1
mol· L－1。A项，若HA的电离程度大于
混合溶液。下列有关推断正确的是(
) A ．若该溶液中 HA 的电离能力大于 A － 的 水 解 能 力 ， 则 有 c(Na ＋ ) ＞ c(A － ) ＞ c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．若该溶液中A－的水解能力大于HA 的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na
＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
条件
升温
通HCl气 体 加 H2O
移动 方向 右 ____ 左 右 ____
n(H＋)
pH
现象
增多 增多 ______
增多
减小
减小 增大
产生红褐色沉淀
溶液棕黄色加深 溶液棕黄色变浅
条件 加Fe粉 加 NaHCO3
移动 方向 左 右 ____
n(H＋) 减少 减少
pH 增大 增大 _____
现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 及无色无味气 体
用“＋”连接；
③各离子浓度前的化学计量数就是各离
子所带的电荷数。 如小苏打溶液中：
－ c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(HCO － ) ＋ c (OH )＋ 3
2－ 2c(CO3 )
(2)物料守恒式 在电解质溶液中， 由于某些离子能够水解， 粒子种类增多，但中心原子总是守恒的。 如小苏打溶液中，虽然 HCO3 既水解又电
吸热 (填“吸热”或“放热”)反 (2)是______
应，是____________ 酸碱中和 反应的逆反应；

强酸强 碱盐
强碱弱 酸盐
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 酸性
盐类型
强酸强 碱盐
强碱弱 该盐的 酸和碱的强弱有什么关系？
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸 碱性
中性
酸性
④相互作用的结果使溶液 中H+和OH—的浓度发生什 么变化
【学生实验】用PH试纸测出0.1mol/L的氯化
铵溶液的pH值
【实验现象】氯化铵溶液的pH=
。
请用离子方程式表达氯化铵溶液显酸性 的原因：
常温下，氯化铵的水解情况
名称 NH4Cl
0.1mol/L溶液
h(水解程度)
pH
0.0099%
5.00
碱性
有弱就水解，谁强显谁性，都强显中性
从微观的角度解析 醋酸钠溶液显碱性
微课1
请用离子方程式表达上述过程：
常温下，0.2mol/L 的CH3COONa溶液的pH值 约为9, 请画出中各粒子的浓度的柱状图（除
水分子外）：
0.2 0.1999911
浓 度
m o l / L
Na+ CH3COO-
1.0×10-5 1.0×10-9 9.9×10-6
盐类的水解
环节一： 请用方程式表示CH3COOH溶液显酸性 的原因： 请用方程式表示HCl溶液显酸性的原因：
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那 么盐溶液呢？
环节二：
【视频实验】用pH计分别测出0.2mol/L的 NaCl溶液和0.2mol/L的CH3COONa溶液的pH值
【实验现象】
氯化钠溶液的pH=

2、概念解读
水解的条件： 生成弱电解质 水解的结果： 溶液呈现一定的酸碱性
有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性
二、水解方程式的书写
请写出CH3COONa水解的离子方程式
CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH￣
盐+水 ⇌ 酸+碱
试一试： 写出NH4Cl、AlCl3、Na2CO3水解的离子方 程式
二、教学目标
①知识与能力：认识盐类水解的实质和规律；培 养学生动手实验能力，问题分析能力和自主学习 能力。
②过程与方法：通过实验探究及问题讨论的方法， 引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象。
③情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴 趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
三、重点和难点
重点： 1、判断盐溶液的酸碱性 2、水解方程式的书写 难点：水解方程式的书写
三、盐类水解的应用
在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水 剂净水，其原理是什么？
为什么纯碱溶液可用于除油污（主要为油 脂类物质）？
农业谚语： “灰混粪，粪混灰，灰粪混合损肥分”
问题●思考
• 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与 OH-的浓度相等；
• 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 • 第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、
第三小组的讨论结果。 附：交流问题如下： • （1）盐溶液中存在哪些粒子？ • （2）哪些粒子间可能结合？ • （3）对水的电离平衡有何影响？ • （4）相关的电离方程式、化学方程式？
• （1）___________________________________ 叫做盐类的水解。

关说法正确的是( )
序号 ①
②
③
④
溶液 pH
NaCl CH3COONH4 NaF
7.0
7.0
8.0
NaHCO3 8.4
A．酸性强弱：H2CO3>HF B．水的电离程度：①＝② C．③中水电离出的 c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1 D．④中显碱性的原因是 HCO－3 的水解程度大于其电离程度 D [A 项，水解程度越大，酸越弱，故酸性 H2CO3< HF，错误；B 项，CH3COONH4 水解，NaCl 不水解，水的电离程度不同，错误；C 项， NaF 水解促进水的电离，c(OH－)H2O＝10－6 mol·L－1，错误；D 项正确。]
吸热 水解反应是_酸__碱___中__和__反应的逆反应，ΔH>0
微弱 水解反应程度很微弱
答案
2．盐类的水解规律
(1)类型
盐的 类型
实例
强酸 强碱盐
强酸 弱碱盐
弱酸 强碱盐
NaCl、 KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COONa、 Na2CO3
是否 水解
__否__
水解的 离子
—
__是__ _N__H_＋4_、_C__u_2＋_
答案
(2)外界因素对盐类水解的影响
因素
水解平衡 水解程度 水解产生离子பைடு நூலகம்浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大 减小(即稀释)
_右__移___ _右__移___
_减__小___ _增__大___
_增__大___ _减__小___
外加
酸
弱碱阳离子的水解程度_减__小__
酸、碱

谁强显谁性；都强显中性。
四、盐的水解方程式的书写：
2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性
中性
二、盐类水解方程式的书写：
1.盐类水解是 可逆 反应，反应方程式中要写“ ”号。 如：CH3COO－ + H2O CH3COOH+ OH-
2.一般盐类水解的程度很 小 ，水解产物很少。通常不生成沉 淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或 “↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的 形式。
8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。
一、盐类的水解
盐+水
酸+碱
1、概念： 在水溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质
(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
与加酸、碱比较
4、水解的特点：
4 、工作上的烦恼，不要带回家，解决不了任何问题，带回来会平添更多烦恼。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 10 、藐视困难、坚持不懈努力、以充分发挥人的主观能动作用，这种精神无疑是我们干事业、干一切工作所需要的。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 9 、我决不相信，任何先天的或后天的才能，可以无需坚定的长期若干的品质而得到成功。 1 、想法太多，顾虑太多，让自己无法前进。仔细想想，是自己困住了自己，是自己给自己戴上了枷锁。 11 、只有今天的埋头，才有明天的出头。 15 、学会自己欣赏自己，每天送给自己一个微笑。我喜欢出发，凡是到达了的地方，都属于昨天。哪怕那山再青，那水再秀，那风再温柔。 太深的流连便成了一种羁绊，绊住的不仅是双脚，还有未来。

(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4 在 水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度 和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如 NaHCO3 溶液中： HCO－ 3 H＋＋CO23－(次要)，HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。
(3)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸
性(或碱性)也越强吗？为什么？ ____盐__溶__液__的__浓__度__越__小__，__水__解__程__度__越__大__，__但__由__于__溶__液__中__离_子 __浓 __ 度__减__小__是__主__要__因__素__，__故__溶__液__酸__性__(_或__碱__性__)_越__弱__。_____________
(1)把不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3
＋3H＋]填入下表。
条件
移动方向 n(H＋) pH
现象
升高温度
向 右 增大 减小 溶液颜色 变深
加 HCl(aq)
向 左 增大 减小 溶液颜色 变浅
加 H2O 加 NaHCO3(aq)
向右
向右
增大 增大 溶液颜色 变浅 生成红褐色沉淀，
水解
酸碱性 的pH
强酸强 碱盐
NaCl、KNO3
_否__
—
_中__性__ p_H__＝__7 _
强酸弱 碱盐
NH4Cl、 Cu(NO3)2
_是__
弱酸强 碱盐
CH3COONa、 Na2CO3
_是__
_N_H__＋ 4 、_C_u_2_＋_ _C_H__C3_C_O__O_23__－O__－、

原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱 阳离子与水电离出的OH－结合，生成弱碱分 子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离）， 使[H+]增大，[OH－]减小，[H+]>[OH—]溶液呈 酸性
试说明强酸强碱盐（如NaCl）溶液呈中性 的原因
原因：强酸强碱盐在水溶液中完全电离，生成强 碱阳离子和强酸阴离子，这两种离子在水中都不 可能与水电离出的OH－及H＋结合，因而对水的 电离平衡没有影响，溶液中[OH—]＝[H+]，因而 溶液呈中性。
成盐的酸碱 盐的类型 强酸与强碱 强酸强碱盐 弱酸与强碱
弱酸强碱盐 弱酸与强碱 强酸与弱碱
强酸弱碱盐 强酸与弱碱
盐溶液为什么会呈酸性或碱性，与水 的电离平衡有什么关系？
醋酸钠在溶液中与水反应的表示方法
H2O
H++OH－
+
CH3COONa=CH3COO－+Na+
CH3COOH
反应的化学方程式与离子方程式
写出下列物质水解的化学方程式和 离子方程式
1、硫酸铵 2、硫化钾 3、氟化钠 4、氯化铁
小结：
有弱才水解 不弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
练习题
1.下列溶液PH小于7的是
A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡
2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁
下面用分析醋酸钠溶液的同样方
法来分析氯化铵溶液显酸性的原 因。
NH4Cl与水分子反应表示方法
H2O
H++OH－
+
NH4Cl=Cl－+NH4+
NH3·H2 反应的化学方O程式与离子方程式

颜色变深
正反应 促进
颜色变浅
逆反应 逆反应
抑制 抑制
颜色变浅 颜色变浅
HClO HNO2
Ka 3.0×10-8 CH3COOH Ka 1.8×10-5 Ka 4.6×10-4
测量NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PH 值 pH值大小 NaClO>CH3COONa>NaNO2
方法：配制FeCl3溶液，要加少 量的HCl。
eg:配制硫酸铝 加硫酸
②外加酸碱：
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入 碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-), 使平衡向水解方向移动而促进水解；若 加酸（碱）就会抑制水解。
测量0.1mol/L的FeCl3溶液、 稀释 10倍后0.01mol/L的FeCl3溶液的PH 值。
他们之所以做得到， 就因为他们认为他们能够做到
（维吉尔）
③浓度
减小盐的浓度（加水稀释），平衡 向着水解的方向移动， 但溶液中H+或 OH-浓度减小，盐的水解程度增大
增大盐的浓度，平衡向着水解的方 向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但 是水解程度减小。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
条件
升温 加H2O 加HCl 加Fe粉
外界因素对 移动方向 水解程度的
酸性：HClO＜ CH3COOH ＜ HNO2 对应强碱盐的碱性 NaClO ＞CH3COONa ＞ NaNO2
影响盐类水解的主要因素
2、内因：
盐本身的性质：组成盐的酸根对 应的酸越弱或阳离子对应的碱越 弱，水解程度越大
1、越弱越水解 2、温度 3、浓度 4、溶液的酸、碱性
内因 外因
农村俗语：“灰混肥，肥混灰，灰肥 相混损肥分。”你知道这种损失的原 因吗？