(新课标)第一学期期中考试高一年级化学试卷(B)

合肥六校2023-2024学年第一学期期中联考高一年级化学试卷（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ba-137一、单项选择题(本大题共15小题，每题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意，请把正确答案涂在答题卡上)1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（）A．含氯泡腾片中含有的ClO 2属于氧化物B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D．维生素C 可将Fe 3+转变为Fe 2+，所以维生素C 具有还原性2．次磷酸钠()22NaH PO 属于正盐，下列说法错误的是A．P 的原子结构示意图为：B．次磷酸根P 的化合价为1+C．次磷酸钠()22NaH PO 的电离方程式为：NaH 2PO 2=Na ++2H ++PO 23-D．红磷和白磷，2O 和3O 互为同素异形体3．病毒飞沫进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。

下列叙述正确的是（）A.胶体和溶液都具有丁达尔效应B.病毒飞沫粒子的直径大小在1~100nm 之间C.向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液可制备Fe(OH)3胶体D.胶体可以透过半透膜和滤纸4．如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（）A.NaCl 固体中存在自由移动的Na +和Cl-B.a 离子为Na +C.该电离过程可以表示为NaCl通电Na ++Cl-D.水合钠离子中H 2O 分子中的O 最靠近Na+5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L NH 3中含电子总数为10N A B.常温常压下，32gO 2含有的氧原子数为N AC.标准状况下，2.24L 水中含有水分子数为0.1N AD.0.5mol•L -1K 2SO 4溶液中含K +的数目为N A6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.无色透明溶液：K +、SO 42-、MnO 4-B.遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na +、Cl -C.使石蕊变红的溶液中：CO 32-、K +、SO 42-D.含有碳酸钠溶液中：H +、Fe 2+、Cl-高温7．下列离子方程式书写正确的是（）A.用稀硫酸清洗铁锈：Fe 2O 3+6H +=2Fe 2++3H 2OB．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑C．氧化镁跟稀硫酸反应：22O 2H H O=-++D．NaHSO 4溶液与KOH 溶液反应：2H OH =H O+-+8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A.Zn +CuSO 4=ZnSO 4+CuB.2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O +CO 2↑C.4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3D.Fe 2O 3+3CO====2Fe +3CO 2验证Na 2O 2和水反应是否放热除去CO 2中的HCl焰色试验检验固体中是否含有钾元素比较Na 2CO 3、NaHCO 3的稳定性12．下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是A．(CaO Ca OH →Na 2O 2A．2CO 的捕获和转化有助于减弱温室效应B．过程I 属于化合反应C．捕获和转化2CO 的过程中，CaO 可以循环利用D．过程Ⅱ中的反应为2CaO 2CO 2H CaCO ++催化剂14．某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。

2022～2023学年第一学期高一年级期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1. 垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从“敌人”变成“朋友”。

同样通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是A. 酸性氧化物：CO2、Mn2O7、SO3B. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰C. 混合物：盐酸、液氮、大理石D. 化合物：胆矾、纯净矿泉水、干冰2. 化学概念在逻辑上存在如图关系，下列说法正确的是A. 胶体与化合物属于包含关系B. 化合物与碱性氧化物属于包含关系C. 单质与电解质属于交叉关系D. 氧化还原反应与离子反应属于并列关系3. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别配成溶液，再进行焰色试验4. 下列叙述中正确的是()A. 硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质B. NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质C. 电解质在通电时才能发生电离D. 硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质5. 下列物质属于胶体的是A. 鸡蛋清溶液B. 豆腐BaSOC. 酒精D. 46. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。

，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。

2024学年第一学期温州期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、I-127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.根据物质的组成进行分类，CH 4属于（ ）A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物2.下列物质属于电解质的是（ ）A.N 2B.SO 2C.CH 3CH 2OHD.CaCO 33.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是（ ）A. B. C. D.4.科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是（ ）A.侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是Na 2CO 3B.拉瓦锡用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气C.道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，以确保自来水达标5.下列说法正确的是（ ）A.1molO 2的质量是16gB.NaCl 的摩尔质量是58.5g/molC.NH 3的气体摩尔体积是22.4L/molD.1molH 2SO 4的质量是98g/mol6.下列说法不正确的是（ ）A.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液B.焰色试验时可用稀硫酸洗净铂丝C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大7.在中，氧化剂是（ ）222SO 2H S 3S H O +=+A.H 2SB.SO 2C.SD.H 2O8.工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。

合肥2023～2024学年度高一年级第一学期期中联考化学（答案在最后）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：必修第一册第一章、第二章。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.古典诗词凝聚了古人的智慧，是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗词中涉及氧化还原反应的是A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】C【解析】【详解】A ．紫烟是指香炉峰上的水在阳光照射下转化为水蒸气，阳光折射出来的紫光，看到的紫色雾气，没有生成新物质，是物理变化，未涉及氧化还原反应，A 错误；B ．雪的白是颜色，是物理性质，梅花的香是气味，是物理性质，未涉及氧化还原反应，B 错误；C ．蜡炬成灰泪始干，涉及蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，C 正确；D ．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧过程中包含碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，但不属于氧化还原反应，D 错误；答案选C 。

2.一种以太阳能聚热驱动制备CO 和3NH 的过程如图所示，23Al O 是总反应的催化剂，下列说法正确的是A.CO属于酸性氧化物B.吸氮反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为2:3CO互为同素异形体C.CO和2D.整个过程中铝元素化合价没有发生变化【答案】D【解析】【详解】A．CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B．依据元素化合价可知，吸氮反应中CO为氧化产物，AlN为还原产物，吸氮反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为3:2，故B错误；CO均为化合物，故C错误；C．同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，CO和2D．整个过程中铝都是+3价，化合价未发生改变，故D正确；故选D。

2024-2025学年第一学期九江一中高一年级期中考试化学试卷出卷人：周桂兰审题人：欧阳欢融（考试时间75分钟，总分100分）注意事项：1.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在指定区域内。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.下列参展商品中，主要成分属于无机物的是（）A.中国剪纸B.俄罗斯小麦粉C.埃及长绒棉D.巴基斯坦铜器2.钠与水反应的实验中，不会．．产生的现象是（）A.钠沉入水面下B.产生气体C.反应后滴入酚酞溶液变红D.钠熔化成小球3.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2CO+O2点燃2CO2C.C+H2O高温CO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是()A.小苏打——Na2CO3B.烧碱——NaOHC.漂白粉——NaClOD.大理石——Ca(OH)25.下列操作不符合实验安全规范的是（）A.在通风橱内制备有毒气体B.实验剩余的钠要放回原试剂瓶中C.可用CO2熄灭少量燃着的金属钠D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔6.下列物质既能用氯气跟单质化合也能用金属和盐酸反应制取的是（）A.FeCl2B.FeCl3C.AlCl3D.CuCl27.下列化学方程式中，电子转移的表示方法都正确的是（）A. B.C. D.8.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）A.Na NaOH → B.32FeCl FeCl → C.H 2→HCl D.323NaHCO Na CO →9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A.Na 2CO 3固体：Na 2CO 3=Na ++CO 32—B.AlCl 3固体：AlCl 3=Al 3++Cl 33—C.HCl 气体：HCl=H ++Cl —D.Ba(OH)2固体：Ba(OH)2=Ba 2++OH —10.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.稀盐酸中加入氢氧化钠溶液：H +＋OH —=H 2O B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓C.向3NaHCO 溶液中加入盐酸：2-322CO 2H H O CO ++=+↑D.碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO —+H 2O+CO 2↑11.实验是探究化学过程的重要途径。

绝密★考试结束前2023学年第一学期宁波五校期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于氧化物的是A．N2B．ClO2C．HCl D．Na2CO32．下列物质属于电解质的是A．CO2B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．铁丝3．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．雾B．氯化铁溶液C．食盐水D．75％酒精4．下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的A．护目镜B．腐蚀类物质C．排风D．警示5．下列变化不涉及氧化还原反应的是A．食物腐败B．碱石灰作干燥剂C．钢铁的冶炼D．漂白粉失效6．钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是A．B．C．D．7．下列物质不能使有色鲜花褪色的是A．干燥的氯气B．Na2O2加水后的溶液C．久置氯水D．NaClO溶液8．下列物质对应的组成不正确的是A．小苏打：NaHCO3B．铁红：Fe3O4C．软锰矿的主要成分：MnO2D．漂粉精的主要成分：Ca(ClO)29．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是A．相同条件下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠B．碳酸氢钠溶于水，溶液温度升高C．相同条件下，与盐酸反应碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈D．ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求Na2CO3的质量分数10．下列说法不正确的是A．钢瓶可以储存液氯B．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板C．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸11．下列说法正确的是A．绿矾FeSO4∙7H2O的摩尔质量是278gB．标准状况下，0.1mol SO2的密度大于1molCO2的密度C．标准状况下，22.4L H2O和28gCO所含氧原子数目相等D．80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中物质的量浓度为2mol/L12．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH-=HCO3-C．石灰乳中滴加碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑13．下列除杂质的方法错误的是A．Cl2气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：通入足量CO2C．CO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气D．Fe中混有少量Cu：加足量FeCl3溶液后过滤14．利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是A．氯离子的浓度B．氧气的体积分数C．氯水的PH值D．氯水的导电能力15．下列实验方法或操作不合理的是A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行B．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净C．未用完的钠、钾等放回盛煤油的原试剂瓶D．将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，有利于菠菜中铁元素在水中的溶解二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

2023-2024学年度第一学期高一年级期中考试化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.可能使用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题，共39分)单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.2023年10月4号，瑞典皇家科学院宣布将2023年化学奖授予量子点的发现与合成者。

碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm ，在碳核表面含有OH -、COOH -等基团。

下列说法正确的是A.碳量子点属于胶体B.碳量子点的荧光性能属于丁达尔效应C.碳量子点直径比氢离子大D.碳量子点与石墨属于同素异形体2.分类是科学研究的重要方法。

下列物质分类不．正确的是A.电解质：五水硫酸铜、碳酸钙、熔融氯化钠、次氯酸B.非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳、氨气C.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化亚铁、过氧化钠D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰、五氧化二氯3.某溶液中含有较大量的Cl -、23CO -、OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。

下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液②过滤③滴加AgNO 3溶液④滴加Ba(NO 3)2溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③4.下列指定量不．相等的是A.等质量的6S 与8S 所含的硫原子数B.相同质量的2O 分别完全转化为2Na O 和22Na O 时转移的电子数C.相同温度下，120mL1mol L -⋅的3AlCl 溶液与110mL3mol L -⋅的2CaCl 溶液含有的氯离子数D.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.2100gNa O 和22Na O 的混合物中含有的阴、阳离子物质的量之比为1:2B.123100mL1mol L Na CO -⋅溶液中含有A 0.3N 个OC.21molCl 与足量Fe 完全反应，转移的电子数为A3N D.铁粉与水蒸气反应生成222.4LH ，反应中转移的电子数为A2N 6.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有2-3CO C 向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN 试剂，溶液变成血红色溶原溶液中不一定含2Fe +D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色氯气也具有漂白性A.AB.BC.CD.D7.下列物质的转化不能一步实现的是A.22233Na Na O NaOH Na CO NaHCO →→→→B.34332Fe Fe O Fe(OH)FeCl FeCl →→→→C.()323NaCl NaHCO Na CO NaOH→→→饱和D.22Cl HClO HCl Cl →→→8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：22434Cu NH NO SO 、、、++--B.能使酚酞变红的溶液：33K Fe I CH COO ++--、、、C.1240.1mol L H SO -⋅溶液：223Ca ClO HCO Fe +--+、、、D.()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液：23Mg Na SCN NO 、、、++--9.对于4℃时100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是A.所得溶液的体积为22.5LB.所得溶液中溶质的物质的量浓度为10mol /LC.根据题给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度可以求得D.根据题给数据，所得溶液中溶质的质量分数可以求得10.下列关于物质的性质与用途不．具有对应关系的是A.3NaHCO 溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B .二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒C.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D.铁粉能与2O 反应，可用作食品保存的脱氧剂11.下列离子方程式正确的是A .22Na O 溶于水：2222Na O H O 2Na 2OH O +-+=++↑B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至2-4SO 恰好沉淀：442-22H Ba OH BaSO H OSO ++-+++=↓+C.氯气溶于水呈酸性：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ D.向2CaCl 溶液中通入22223CO :Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+12.配制250mL0.200mol /L 的NaOH 溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不．正确的是A.容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.玻璃棒的作用是摚拌和引流，配制好的NaOH 溶液不可长期存放在容量瓶中D.溶解后一定要冷却至室温，定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制13.某容器中发生一个化学反应，其中涉及242H O ClO NH H N Cl 、、、、、-++-六种粒子。

2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试化学参考答案一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分）1．【答案】D【详解】只由一种成分组成的物质称为纯净物。

加碘盐的主要成分包括氯化钠和碘酸钾，由多种物质组成，属于混合物；鸡蛋清主要成分是蛋白质溶液；而氨水是NH3的水溶液，为混合物；冰水混合物的成分是H2O，属于纯净物。

故D项符合题意。

2．【答案】B【解析】制备Fe(OH)3胶体实验，需要“明火”加热，注意“热烫”，戴上“护目镜”，不涉及“锐器”。

3．【答案】B【解析】试管可以加热，烧杯、圆底烧瓶可以垫石棉网进行加热；容量瓶不能加热，符合题意；C．可以垫石棉网进行加热，不符合题意；D．不符合题意，故选B。

4．【答案】D【解析】纳米氧化铁（颗粒大小10-100nm）未分散到分散剂中，没有形成分散系，无法产生丁达尔效应；0.9%NaCl溶液（生理盐水）、75%医用酒精均属于溶液，不会产生丁达尔效应，不符合题意；固溶胶制成的有色玻璃属于固态胶体，当光束通过下列物质时，会产生丁达尔效应；故选D。

5．【答案】A【详解】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，A项错误；小苏打主要成分为NaHCO3，常被用于制作面包、馒头等面食的发酵粉，B项正确；食盐的主要成分为NaCl，常被用作调味品，C项正确；铁红的主要成分为Fe2O3，常被用作油漆、涂料、油墨等的红色颜料，D项正确。

6．【答案】C【解析】A．Mn2O7是酸性氧化物，A正确；O2与O3互为同素异形体；水合钠离子示意图为：，C 项错误；纯碱的化学式是Na2CO3；故选A。

7．【答案】B【解析】A项，1mol H2O含有2mol氢原子，约2×6.02×1023个氢原子；C项，标准状况下水非气态；D 项，摩尔质量与物质的量的多少无关。

8．【答案】B【解析】A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了16g，与铁结合的O有1mol，生成Fe3O40.25mol，该反应转移的电子数为2N A；B．500mL0.2mol/L HNO3溶液中含有的氧原子数大于0.3N A，因为水分子中也有氧原子；C．400mL1mol/L的盐酸含HCl0.4mol，但稀盐酸不与MnO2反应，无法得到0.1N A的Cl2；D．相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比，故20mL NH3和60mL O2所含分子个数比为1∶3；故选C。

2024-2025学年度高一年级第一学期期中化学本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，只上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与我们的生活息息相关。

下列场景中，不涉及氧化还原反应的是（ ）A.用过氧化物消毒B.用和合成 C.焰色试验D.冶炼钢铁A.AB.BC.CD.D2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）A.CO 均为酸性氧化物B.都是电解质C.液氯、冰水混合物盐酸都是混合物D.分别属于酸、碱、盐3．下列各组物质不互为同素异形体的是（ ）A.氧气和臭氧B.和C.红磷和白磷D.冰和干冰4．元素及其化合物的转化在工业生产中具有重要的用途，下列物质的转化不能一步实现的是（ ）A. B. C. D.5．水在生命的演化中起到了重要的作用，下列反应中，水做还原剂的是（ ）2N 2H 3NH 32SO CO 、、42BaSO AgCl H O 、、()242332H SO Cu OH CO NaHCO 、、、2S 8S 242H SO H →()2CuO Cu OH →23CO CaCO →223Na O Na CO →A. B.C. D.6．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）A. B.C. D.7．工业上制备NaOH 一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法正确的是（ ）A.当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路”B.用铂丝蘸取NaOH 溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色C.与生成NaOH 的反应属于氧化还原反应D.工业上将氯气溶于NaOH 溶液制备漂白粉8．下列对图示的解释错误的是（ ）用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路NaCl 的形成A.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体B.向溶液中加入稀硫酸C.a 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和D.NaCl 固体可以导电A.AB.BC.CD.D222Na 2H O 2NaOH H +=+↑22NaH H O NaOH H +=+↑22Cl H O HCl HClO +=+2222F 2H O 4HF O +=+243KSO NO Cl +---、、、2Na K Ca Cl +++-、、、3234NaHCO Fe SO +-+-、、、244KMnO Cl SO +---、、、2Na O 2H O 2Na O 2H O ()2Ba OH ()2Ba OH9．我国古代炼硅的主要反应的化学方程式为，下列正确的是（ ）A.中Si 的化合价为B.该反应不属于氧化还原反应C.该反应中C 被氧化D.表现还原性10．某未知无色溶液可能含。