第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示 溶液里所含溶质B 的 物理量。
单位 符号： 表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （ ）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指 体积，而不 是 的体积。
常用单位为升。
b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。
c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为 ，K +的物质的量浓度为 ，含有SO 42-的物质的量为 ，SO 42-的物质的量浓度为 。
2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。
第二节化学计量在实验中的应用知识网络：一、物质的量的单位-----摩尔（1）物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。
符号：n物质的量的单位：摩尔（简称：摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol 。
注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。
微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。
（2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数：摩尔基准的确定：国际上统一规定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目（约为6.02×1023个12C原子）为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为 1 mol 。
注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子。
阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。
符号N A。
注意：mol-1是阿伏加德罗常数的单位。
6.02×1023 mol-1是实验测得的近似值。
（3）微观粒子个数N、N A、n的关系：N = n ×N A一、摩尔质量与气体的摩尔体积（1）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g/mol 。
注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
质量m、M 、n的关系：n = m/M（2）气体的摩尔体积：①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol ，符号Vm 。
决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离。
阿伏加德罗定律：在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离相同，物质的量相同的任何气体都具有相同的粒子数目，因此体积相同。
（注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。
第二节化学计量在实验中的应用（2）【学习目标】1、了解摩尔质量的概念。
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
【学习重点】物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及应用【学习过程】【讨论计算】：已知1个水分子的质量为2.99×10—23g，则1mol水的质量为______________；已知1个硫酸分子的质量为1.628×10—22g，则1mol硫酸的质量为__________；已知1个碳原子的质量为1.993×10—23g，则1mol碳的质量为______________；已知1个铁原子的质量为9.302×10—23g，则1mol铁的质量为______________；已知1个Na+ 离子的质量为3.821×10—23g，则1molNa+ 离子的质量为________；已知1个OH—离子的质量为2.824×10—23g，则1molOH—离子的质量为______；【结论】：1mol 任何分子的质量（以g为单位）在数值上等于_______________________；1mol 任何原子的质量（以g为单位）在数值上等于_______________________；1mol 任何离子的质量（以g为单位）在数值上等于_______________________；4.摩尔质量__________________________________叫做摩尔质量，摩尔质量的符号为________，常用的单位为____________。
1 mol 任何粒子或物质，其质量以克为单位时，数值都与__________________________________________________________________相等。
【思考】：摩尔质量与相对分子质量有何区别联系？物质的量、物质的质量、摩尔质量三者间的关系为：__________________〖学与问〗P13：24.5g H2SO4的物质的量是___________________________________________（列式）15mol Na2CO3的质量是____________________________________________________〖练一练〗1个H2分子的物质的量为________________，质量为_________________；1滴水（0.05mL）的质量是_______，物质的量是______，所含水分子个数是________；_________________g CO2与14g CO所含氧原子数相等；将4g NaOH 溶于180g 水中，所得溶液中Na+ 与H2O个数比为____________。
1第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位——摩尔班级： 姓名：1．原子的概念和相对原子质量？ 2．分子的概念和相对分子质量？ 预备知识：1．原子是一种微观粒子，原子具有一定的质量。
其质量主要集中在原子核上，但该质量非常的小，如碳-12原子的质量仅有1．993×10—26kg 。
2．国际上规定，以碳12-原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
3．用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl 。
也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式。
若化学式同时又是分子式，则式量也叫相对分子质量。
一．物质的量----七个基本物理量之一意义 ： 单位 ： 符号 ：使用范围： 【练习】1．关于5P 2O 5的描述正确的是 ( ) A ．5个五氧化二磷原子 B ．10个磷原子和25个氧原子C ．五氧化二磷分子由氧元素和磷元素构成D ．5个五氧化二磷分子，每个分子含有5个氧原子，和2个磷原子 2．下列叙述中，正确的是 ( )A ．物质的量就是物质的质量B ．物质的量指物质的数量C ．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D ．物质的量是描述物质多少的单位 3.下列说法正确的是（ ）A.氢的物质的量是3m o lB.小米的物质的量是1m o lC.水分子的物质的量是2m o lD.氧气的数量是1m o lE.0.2m o l K +F.1m o l 细菌G.1mol 氢H.1molH 所含有的氢原子数与1molH 2所含有的氢分子数相等 二．阿伏加德罗常数定义 ： 符号 ：物质的量（n ），阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N ）三者之间关系：【练习】1．下列说法中正确的是 ( ) A ．1m o l M g C l 2里含有1m o l C l —B ．1m o l 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数C ．1m o l H 20中含有8m o l e —D ．0．5m o l C l 2含有1m o l C lE. 1 molH 2的H 2数叫阿伏加德罗常数，1molH 2中H 数也叫阿伏加德罗常数。
