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【高一】计量在化学实验中的应用第二节化学计量在化学实验中的应用一、【内容与解析】本节要学的内容酿制一定体积物质的量浓度的溶液，所指的就是用容量瓶等仪器布局一定物质的量浓度的溶液，其核心就是酿制的过程和酿制过程中的误差分析，认知它关键就是必须掌控酿制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经研习过物质的量浓度的概念介绍它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节的内容酿制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。
由于它还与化学反应给物质的量计算存有紧密的联系,所以在本学科存有关键的地位，并横跨整个高中化学内容,就是本学科化学实验部分的核心内容。
的重点就是酿制一定物质的量浓度的溶液，化解重点的关键就是模拟不好一定物质的量浓度溶液的酿制实验，并使学生掌控溶液酿制的要点。
二、【目标与解析】1．教学目标掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。
2．目标解析掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不规范操作进行相关的误差分析。
三、【问题确诊分析】在本节的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学积极支持条分析】在本节配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验具体步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的误差，规范学生的实验操作。
高一化学必修一知识点总结：化学计量
在实验中的应用
高一化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用xx高考频道小编为高考生总结归纳了高一化学必修一知识点，希望为考生们提供服务。
化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5 摩尔质量 mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vmol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心。
《化学计量在实验中的应用》教课教课设计设计知识与技术①认识物质的量及其单位，认识物质的量与微观粒子数之间的关系；②经过对 1 mol 物质质量的议论，理解摩尔质量的观点以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；③经过对摩尔质量观点的理解，让学生认识物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；④经过对 1 mol 物质体积的议论，理解气体摩尔体积的观点；⑤经过对气体摩尔体积观点的理解，让学生认识物质的量、气体摩尔体积随和体的体积之间的关系；⑥理解物质的量浓度的观点，掌握与物质的量浓度相关的计算、剖析方法；⑦经过活动研究，使学生掌握必定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧；⑧经过沟通议论，让学生从物质的量的角度认识化学反响。
①经过对物质的量观点的理解，试试从定量的角度去认识物质，领会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；②经过配制必定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作达成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究议论。
感情态度与价值观①经过亲身实验配制溶液，体验化学实验的谨慎性，培育正直耐心的学习态度和脚踏实地的科学精神；②经过对实验结果的剖析议论，培育学生尊敬科学、求真求实的科学态度；③在研究中学会与同学之间的沟通合作，体验科学的艰辛和乐趣。
教课要点：①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量观点和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的观点及相关计算；④必定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教课难点：①物质的量观点的教课；②摩尔质量、气体摩尔体积观点的成立；③物质的量浓度的观点及相关计算。
本节课属于观点教课课，依据观点教课的一般原则，主要运用解说方式、形象化的启迪式教课法、类比逻辑方法，帮助学生理解观点，掌握观点，并灵巧应用观点。
关于观点课的教授，由于抽象、理解难度大，学生相对会缺少学习兴趣，所以应当激发学生的学习踊跃性，在观点引入时重申它在化学中的必需性，激发学生学习的紧急感。
第一章化学计量数在实验中的应用第一节物质的量的单位摩尔知识点一：物质的量物质的量的定义：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n。
单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
●国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约．为．6.02×1023。
※ 1.物质的量，是衡量微观粒子的物理量。
（就像我们用米，来衡量宏观物体的长度。
） 2.“物质的量”是一个整体名词，不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，更不能写成“物质量”。
“物质的量”和“摩尔”的关系就像“质量”和“千克”的关系一样。
3.使用物质的量时，表述要确切，指代要明确。
例如：1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子。
如果说“1mol氢”则是错误的。
4.我们这里所谈论的是微观物质，很容易出现表述错误。
例：我今天吃了1mol的土豆，喝了1mol水，买了1mol大米。
是否正确？5.明确微粒之间的内在联系，如1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-。
那1molBaCl2中含有 Ba2+和 Cl-，1molNO2中含有氮原子和氧原子。
●基础题1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( )(2)物质的量就是指物质的多少 ( )(3)1摩尔鸡蛋的数量为6.02×1023个 ( )(4)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子( )(5)摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位（）(6)相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等（）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示。
（实验室测量出来的测定值大约是6.02×1023） 物质的量（n ），粒子数（N ）与阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系为n=ANN 。
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验
中的应用
高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。
以下是高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用，供参考学习!
化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是
6.021023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB。
化学计量在实验中的应用练习题1.若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1;则一个该原子的真实质量是A.M gB.M 1gC.gD.g 2.若50滴水正好是m mL;则1滴水所含的分子数是A.m ×50×18×6.02×1023B.×6.02×1023C.×6.02×1023D.3.在标准状况下;若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ;则阿伏加德罗常数可表示为A.4.22VnB.V n 4.22C.6.5Vn D.V n 6.5 4.有一真空瓶质量为1m ;该瓶充入空气后质量为2m ..在相同状况下;若改为充入某气体A 时;总质量为3m ..则A 的相对分子质量是A.12m m ×29B.13m m ×29C.1213m m m m --×29D.1312m m m m --×29 5.同温同压下;气体A 与氧气的质量比为1∶2;体积比为1∶4;气体A 的相对分子质量是A.16B.17C.44D.646.下列数量的物质中含原子数最多的是B.标准状况下5.6L 二氧化碳C.4℃时5.4mL 水D.10g 氖7.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质..现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液;应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶38.同温同压下;等质量的SO 2和CO 2相比较;下列叙述中正确的是A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为11∶169.n molN 2和n mol 14CO 相比较;下列叙述中正确的是A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等10.将标准状况下的a LHClg 溶于1000g 水中;得到的盐酸密度为bg ·cm －3;则该盐酸的物质的量浓度是 A.4.22a mo1·L －1 B.22400ab mol ·L －1C.a ab 5.3622400+mol ·L －1 D.aab 5.36224001000+mol ·L －1 11.如果a g 某气体中含有的分子数为b ;则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为式中A N 为阿伏加德罗常数A.L 4.22A N a bc ⋅ B.L 4.22A N c ab ⋅ C.L 4.22A N b bc ⋅ D.L 4.22AN ac b ⋅ 12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时;造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH 已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13.在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体标准状况下测得后形成的溶液..下列说法中正确的是A.该溶液物质的量浓度为10mol ·L －1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L14.下列叙述中;正确的是A.在标准状况下;1mol 任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中;H＋的物质的量浓度也相等C.1molH和1molHe中;所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同2;其质量可能为8gD.体积为6L的O215.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL;某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点;再在两盘上各取一张同样质量的纸;把游码调到1.00g的位置上;于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡;取下称好的氢氧化钠;并撤掉两盘上的纸..②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中;加入约10mL水;搅拌使之溶解;溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内;加水至离刻度线约2cm处;用滴管加水至刻度线..③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签;贴在容量瓶上密闭保存..指出上述操作中的7处错误：1_________；2_________________3______________；4__________________5_____________；6_______________7________________16.某固体仅由一种元素组成;其密度为5g·cm－3;用X射线研究该固体的结构表明;在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子;求此元素的近似相对原子质量..17.1用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸;若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒;F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶;实验时应选用仪器的先后顺序是填入编号：________..2在容量瓶的使用方法中;下列操作不正确的是填编号________..A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后;再用待配溶液润洗C.配制溶液时;如果试样是固体;把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中;缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处;用滴管加蒸馏水到标线D.配制溶液时;如果试样是液体;用量筒量取试样后;直接倒入容量瓶中;缓慢加入蒸馏水到标线E.盖好瓶塞;用食指顶住瓶塞;用另一只手的手指托住瓶底;把容量瓶倒转和摇动多次F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流18.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3;质量分数为w％;物质的量浓度为Cmol/L;溶液中含NaCl的质量为mg..1用w表示在该温度下NaCl的溶解度是..2用m、V表示溶液的物质的量浓度是..3用w、d表示溶液的物质的量浓度是..4用c、d表示溶液的质量分是答案及详解：1．C解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量;即6.02×1023个粒子的质量;因此一个该原子的真实质量可用g表示..2．B解析：由已知;1滴水的体积为mL;又因为H2O的密度为lg·mol－3;故1滴水的质量即为g;相当于mol;所含的分子数为：×6.02×1023;答案选B..3．D解析：设阿伏加德罗常数为;则依题意;可得：×4＝故＝;选D..4．C解析：不管在瓶中充入何种气体;在相同状况下;其体积和物质的量均是相等的..设A的相对分子质量是;则根据＝;得＝×29..故应选C..5．D解析：设气体A的相对分子质量为;即A的摩尔质量为g·mol－1..根据阿伏加德罗定律;同温同压下;气体的体积比应等于其物质的量之比..则有；∶＝l∶4;故＝64;选D..6．C解析：物质中所含原子的物质的量最多;则物质中含原子数量最多;0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol..7．A解析：依题意;原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1..设原溶液与水混合时体积不变;则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液..因此;选项A是本题答案..8．AD解析：同温同压下;气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝;同温同压下;等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比;即＝..9．AD解析：首先要理解题意;molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体;根据阿伏加德罗定律;可以判断A正确..N2和14CO的摩尔质量不相等N2∶28g·mol－1;而14CO：30g·mol－1;molN2和nmol14CO的质量不相等;同温同压下;它们体积相等;所以它们的密度一定不相等;在标准状况下;也属于同温0℃、同压 1.01×105Pa;所以它们只是体积相等;而质量不等;两种气体的物质的量相等;它们的分子数一定相等..10．D解析：要求溶液的物质的量浓度;需知溶质的物质的量和溶液的体积..溶液的体积不等于HClg 的体积;也不等于HClg和H2O的体积之和;而要根据溶液的密度求得：〔HClaq〕＝11．A解析：这是一道考查物质的量概念的选择题;正确的解题思路是从g气体中含有的分子数为入手;用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量;再乘以气体摩尔体积;求出g气体在标准状况下占有的体积;即＝×22.4L;然后;列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积;即＝;＝.. 12．B解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小;故所配溶液的浓度偏低..只有B会造成溶液体积偏小;故浓度偏高..13．B解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算..溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积;而不是除以溶剂的体积..向100mL水中溶解了22.4L气体后;溶液体积会发生一些变化;不再是原来的100mL..0.1L也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积..本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g;溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g;故可求出溶液中溶质的质量分数..A项因溶液的体积不等于0.1L;而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1..C项不难求出溶质质量为36.5g;溶剂质量为100g;故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％..D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和;故所得溶液的体积不等于22.5L..所以本题答案为B..14．D解析：本题全面考查本章的几个重要概念..不仅要理解每个概念的含意;更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提..A考查的是气体摩尔体积;其适用范围是气体;而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系..因盐酸是一元强酸;硫酸是二元强酸;故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中;H＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子包括分子和原子、物质的量与物质;的质量之间的关系..D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解..6LO2可能是在非标准状况下;在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol－1;则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol;质量为32g·mol－1×0.25mol＝8g..15．1NaOH应放在干燥的烧杯中称量2用过的游码未拨回原处3托盘天平只能称出0.1～0.2g;称不出1.00g4烧杯和玻璃棒未洗涤;洗涤液亦应转入容量瓶5溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中6容量瓶中的溶液未摇匀7配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内16．20个原子的质量＝·＝1×10－7cm3×5g·cm－3＝5×10－21g;则该元素原子的摩尔质量＝5×10－21g×＝150g·mol－1..所以该元素的近似相对原子质量为150..解析：求元素的相对原子质量;应先求出该元素原子的摩尔质量;二者数值相等..据题意若可求出20个原子的质量;则可计算出取值为6.02×1023个原子的质量;即1mol原子的质量..点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如＝·和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系..由＝和＝可得＝＝·;此种推导方法常应用在解题当中..17．1EFGCHF2BCD解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题..1据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系;先求出;再求出..＝＝18.4mol·L－1;＝＝＝0.01L＝10mL;则需用浓H2SO4的体积为10mL;所以选10mL量筒;若用100mL 量筒则会使量取的溶液体积误差变大..问题2主要涉及的是容量瓶的使用方法;容量瓶只能用来定容定容时标示的温度为20℃;不能用来稀释或溶解物质;也不能长期存放溶液;因为稀释或溶解的过程中将有热效应;影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤;不能用待配溶液润洗容量瓶;若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁;引起配制溶液浓度偏高..点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验;不仅要掌握一些常用仪器容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等的使用方法;还应学会实验的误差分析..。
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1.下列说法正确的是A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g2.某气体物质的质量为6.4 g;含有6.02×1022个分子;则该气体的相对分子质量是A.64B.32C.96D.1243.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为A.3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数;其中相同的是A.①B.①②C.①②③D.②③5.三聚氰胺的分子式为C3N3NH23;下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D.三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下;如果2.8L氧气含有n个氧原子;则阿伏加德罗常数可表示为A. n/8mol-1B. n/16mol-1C. 8nmol-1D. 4nmol-12. 下列说法中正确的是A.标准状况下;1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下;0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下;1 mol N2的体积约为22.4 L3.下列说法正确的是A.同温、同压下;相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下;相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下;1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L;该气体所处的状况一定是标准状况4.下列说法正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值A.在常温、常压下;11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下;18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下;相同体积的任何气体所含的原子数相等5.关于同温、同压下等体积的N2O气体和CO2的叙述;其中正确的是①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C.①②D.①③物质的量在化学实验中的应用１．在使用容量瓶配制溶液时;下列操作正确的是A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后;再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降;再加水至刻度线２．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中;再稀释成1 L;从中取出10 mL;这10 mL溶液中NaOH 的物质的量浓度是A.1 mol L-1B.0.1 mol L-1D.10 mol L-1３.下列溶液中;氯离子浓度最大的是A.100 mL 1 mol L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol L-1的AlCl3溶液答案物质的量的单位——摩尔1.B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称;应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子;或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同;应为钠的摩尔质量以g mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位;应为H2O的摩尔质量是18 g mol-1..2.A解析: 6.4g该气体的物质的量为 6.02×1022/6.02×1023mol-1 =0.1mol．该气体的摩尔质量为 6.4g/0.1mol =64g/mol;当摩尔质量以g/mol作单位;数值上等于其相对分子质量;所以该气体的相对分子质量为64．3.D4.C解析:1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023;两者都是双原子分子;物质的量相等时;原子总数也相等;两者的摩尔质量相等;所以物质的量相等时;质量也相等..5.D气体摩尔体积1.D2. C解析:A项水为液体;不适用气体摩尔体积;故A错误;B项未指明气体所处状况;故B错误;C项N2、O2可共存;故C正确;D项通常状况下;1 mol N2体积不是22.4 L;故D错误..3.B解析:同温、同压下;质量相同的不同气体物质的量不一定相同;所以不一定占有相同的体积;A 错误;由阿伏加德罗定律知;B正确;水在标准状况下不是气体;体积也不为22.4 L;C错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下;气体体积也可能约为22.4 L;D错误..4.C5.D解析:同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2;其物质的量相等;所含的分子数也相等;二者的摩尔质量均为44 g mol-1;故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同;故②错误..物质的量在化学实验中的应用１．Ａ解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水;A项正确;容量瓶不能用待配溶液润洗;B项错误;C项错误;溶解固体应在烧杯中进行;D项错误;摇匀后凹液面应当下降;因刻度线以上内壁黏附有溶液;此时不能再加水;否则会稀释所配制溶液..２．Ｂ解析:所配制的1 L溶液的物质的量浓度为 =0.1 mol L-1;而从中取10 mL;其浓度不变.. ３．Ｄ解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关;从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知;各溶液中Cl-浓度为:1 mol L-1、2 mol L-1、1 mol L-1、3 mol L-1..。
【基础知识巩固】1、物质的量和阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数 N A ——物质的量的基准以0.012 kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 单位：mol -12、物质的量 n物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
3、关系式：n ＝AN N 2、摩尔质量 M1mol 任何物质均含有N A 个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同。
1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol关系式：n ＝Mm 3、气体摩尔体积 Vm1、定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
2、表示符号：V m3、单位：L/mol （或L·mol -1）4、数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即nVV m5、标准状况下的气体摩尔体积(V 0)：在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。
注意：在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。
这些条件就是：①标准状况，即0 ℃和101.325 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。
因此，22.4 L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。
例如，“1 mol H 2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1 mol 任何气体的体积若为22.4 L ，它所处的状况不一定就是标准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。
由此可知，1 mol任何气体在0℃、101 kPa条件下的体积与273 ℃、202 kPa条件下的体积应相等，都约为22.4 L。
4、物质的量浓度1、定义以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B；单位为：mol﹒L-1n(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)2、表达式：c B=V注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1 mol/L，c（NaCl）=2.5 mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5 mol/L, c（SO42-）=0.01 mol/L等。
③要明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。
3、物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系：c=ρω/M5、溶液的稀释与混合溶液的稀释定律：由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀由溶质稀释前后物质的量不变有：n B =c浓×V浓=c稀×V稀注意：①溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
②物质的量浓度与溶质质量分数ω的换算(ρ为该溶液的密度)6、一定物质的量浓度溶液的配制1、物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2 cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
2、容量瓶的使用（1）容量瓶简介容量瓶是一种细颈梨形平底瓶，由无色或棕色玻璃制成，带有磨口玻璃塞或塑料塞。
一般为20℃以下使用。
容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。
容量瓶的用途是配制准确精度的溶液或定量地稀释溶液。
常和移液管和玻璃棒配合使用。
（2）规格：通常有25，50，100，250，500，1000 mL等数种规格，实验中常用的是100和250 mL的容量瓶。
（3）使用注意事项①不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
②用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。
③容量瓶不能进行加热。
如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。
④容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。
⑤容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。
3、误差分析：根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。
4、在配制物质的量浓度的溶液时，需注意以下几点：1）计算所用溶质的多少时：①溶质为固体时，分两种情况：a. 溶质是无水固体时，直接用c B=n(mol)/V(L)=[m(g)/M(g·mol–1)]/V(L)公式算m；b. 溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②溶质为浓溶液时，也分两种情况：a. 如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀)；b. 如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据c=[ρg·mL-1×V’(mL)×ω/Mg·mol-1]/V(mL)来求V’(mL)。
③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。
如：实验室需配制480mL1moL·L-1的NaOH溶液，需取固体NaOH 的质量应为20.0g ，而不是19.2g ；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL 量程的容量瓶。
故只能先配制500 mL 溶液，然后再取出480mL 。
2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。
二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH 时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
3)容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。
4)定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。
7、与物质的量相关的计算1、物质的量紧扣公式：n ＝A N N =M m 其中，对于气体还有n ＝mV V 2、混合气体的平均摩尔质量（1）已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)＝混）混()(n m （2）已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。
M(混)＝M 1×n 1%＋M 2×n 2%＋……＝M 1×V 1%＋M 2×V 2%＋……（3）已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混)（4）已知同温同压下与单一气体A 的相对密度：）混A M M ()(＝)()(A ρρ混【典型例题分析】1、24.5g 的H2SO4的物质的量是多少？1.5 mol Na2CO3的质量是多少？解答：⑴已知 m:24.5g M:1*2+32+16*4=98g/mol 求n 用公式：n=m/M⑵已知 n:1.5mol M:23*2+12+16*3=106g/mol 求m 用公式：n=m/M2、在标准状况下，100ml 某气体的质量为0.179g 。
试计算这种气体的相对分子质量。
解答：标准状况下，100ml 气体的物质的量为0.1L/22.4L/mol,其次求出摩尔质量M【重点知识巩固】总结：1、 气体的V 、n 、T 、P 之间的关系：任意三个量相同时，第四个量一定相同同T、P时：n1/n2=V1/V2 同T、V时：n1/n2=P1/P22、n、N、M、Vm之间的关系：2、化学方程式：2H2 + O2 =点燃= 2H2ON：2分子1分子2分子n : 2mol 1mol 2molV（同T、P）: 2体积1体积——m: 2g/mol*2mol 32g/mol*1mol 18g/mol*2mol=4g =32g =36g【课后强化练习】1、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO42、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×10^19个 B．2.5×10^22个 C．5×10^19个 D． 5×10^22个3．将VL的HCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L 4．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g•mol-1 C．71 D．71g•mol-16、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A、0.448L B、0.672 L C、0.896 L D、0.224 L7．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1mol•L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol•L－1的NaCl B．75 mL 2 mol•L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol•L－1的KCl D．75 mL 2 mol•L－1的CaCl28．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g10．要配制物质的量浓度约为2mol•L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL 5mol•L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 1．BC 2．A 3．C 4．BD 5．D 6．C 7．AB8．A 9．C 10．AD。
