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化学计量在实验中的应用优秀课件

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《化学计量在实验中的应用》课件

《化学计量在实验中的应用》课件
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩 作单位时，所指粒子必须指明粒子的种 类，如原子、分子、离子等。，且粒子 的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不 是单个粒子。
23
mol
-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
n
＝
m／Ｍ
×Ｍ 质量 ( m)
物质的量(n)
÷Ｍ
[例题] 注意解题格式 2mol H2SO4的质量是多少？ 解：
m(H2SO4)= n（H2SO4 ）×Ｍ(H2SO4)
=2 mol×98 g／mol = 196 g
答：２molH2SO4的质量为196g．
[例题]
注意解题格式
2molH2SO4中氧元素的质量是多少？ 解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是： m(O)= n（H2SO4 ）×４×Ｍ(O) =２mol×4×16 g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
知识回顾
Ｃ
微粒个数 １个
＋
Ｏ２
１个 １mol 32 g
＝＝
△
ＣＯ２
１个 １mol 44g
物质的量 １mol 质量之比 12 g
２Ｈ２ ＋
微粒个数 ２个 物质的量 ２mol 质量之比 ４g

化学计量在实验中的应用PPT课件

化学计量在实验中的应用PPT课件

• (6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定， 则1 mol混合物的质量就是混合物的平均 摩尔质量．
• • • • •
3．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1)影响物质体积的因素 ①决定物质体积大小的因素：
粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离．
②决定固体、液体体积大小的主要因素： 粒子的大小． 粒子的数目和 • ③决定气体体积大小的主要因素：粒子的 粒子间的距离 数目和 • ．
• ③若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有 气体为单原子分子． • (3)以阿伏加德罗常数为背景的选择题注 意事项 • ①物质的状态．水在标准状况下不是气态； SO3在标准状况下是固态；在标准状况下， 含碳原子数大于4的烃不是气体，CCl4、 CS2、苯等在标准状况下也不是气体． • ②某些物质分子中的原子个数．例如稀有 气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分 子，白磷(P4)是四原子分子．
• 第一课时 物质的量、 • 气体摩尔体积
• 1．物质的量及其单位——摩尔和阿伏加德 罗常数 物理量 • (1)物质的量 数目粒子 • ①定义：物质的量是一个 ， 摩尔． 表示含有一定 的集合体． n. • ②单位： • ③符号：
• (2)摩尔 • ①定义：摩尔是 物质的量 的单位，1 mol物质含有 个粒子． 阿伏加德罗常数 • ②符号： mol . 微观粒子 • ③量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量 ，如分子、原子、离子以及 构成分子的质子、中子、电子或它们的特 定组合，而不能用来衡量宏观物质． • ④注意事项：使用摩尔表示物质的量时， 微观粒子 必须指明 • 的符号，一般不用该粒子的
• (2)气体摩尔体积 • ①定义： 单位物质的量 的气体所占 有的体积． • ②单位： L/mol. Vm. • ③符号： • ④计算式： (气体摩尔体积、 气体体积、物质的量之间的关系式) • ⑤特例：在标准状况下(指温度为0℃，压 22.4 L/mol. V ＝ 强为1.01×105Pa)，气体摩尔体积 m

化学：《化学计量在实验中的应用》课件

化学：《化学计量在实验中的应用》课件

n (O) = 0.2 mol×3
m (O) = 0. 6 mol×16g/mol＝ 9.6 g 答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。
一、关于固体、液体物质的体积 1mol各种固体、液体物质的体积各不相同 如1molFe体积可通过如下途径求得： 1molFe的质量为m (Fe) =56g 其体积为V(Fe)＝m(Fe)/ρ(Fe)=56g/7.8(g·cm-3) =7.2cm-3
23 6.02×10
如此巨大的数字不方便计算和 交流，怎么办？
一打：12顶
一打
一顶
一箱：24瓶 一箱 一瓶
一个
1mol
一.物质的量－摩尔
含有一定数目粒子集体的物理量
物理量 长度 质量 单位名称 米 千克（公斤） 单位符号
m
kg
s
A K
时间
电流 热力学温度
秒
安 [培 ] 开[尔文]
物质的量
发光强度
1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 （质量为 2g ) 1 mol 氧原子 （质量为 16g ) 1 mol 水分子的质量 为 18g
1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数 结论：
值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。
摩尔质量
定义：1 mol粒子或物质具有的质量。
单位: 数值：
__________
n =
N NA
阿伏加德罗常数NA （单位：个/mol）
1摩尔物质的质量
物质的量 微粒名称 微粒数(个) 相对原子质量 质量
1 mol
1 mol 1 mol
12C原子
(6.02×10 23)
(6.02×10 23) (6.02×10 23)

化学计量在实验中的应用ppt课件

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精选PPT课件
10
【讨论】 下面叙述是否正确?
（1）摩尔是七个物理量之一。
错误。物质的量 是七个基本物理量之一
（2）物质的量就是物质的质量。
错误。物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
(3) 1摩尔美女。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质
（4）1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
1molH2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
精选PPT课件
19
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质
量
量（g/个）
C
12
1.993X10-23
Fe
56
9.032X10-23
H2SO4
98
1.628X10-22
H2O
18
0.012 kg精1选2CPP中T课件有多少个碳原子？ 6.02×8 1023
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的 质量是多少呢？
0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
注意 物质的量只适用于微观粒子！！！
精选PPT课件
9
[注意] 关于物质的量的几点说明
（5）1mol H2SO4中约含有 6.02×1023 4x6.02×1023 个氧原子。
个硫酸分子，
（6）3molNa2CO3·10H2O含有 60 NA氢原子、
含有 6个NA钠离子和 个碳3N酸A 根离子
（7）含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42-0.25mol

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时58分21.11.1612:58November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）

化学计量在化学实验中的应用课件(最新)高中化学必修一PPT(41页)

化学计量在化学实验中的应用课件(最新)高中化学必修一PPT(41页)

解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是宏观的质
量同微观粒子数联系的“桥梁”。
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
3．下列叙述错误的是
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
2．“物质的量”是指
()
D
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．阿伏加德罗常数——“三量”： (1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量——“三性”： (1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相 对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质 的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为 单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋ 的摩尔质量都为23 g·mol－1。
微观化
—
物质的量只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观 物质的数量。如1 mol乒乓球的说法是错误的
在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。 具体化 — 如1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol氢的表述是错误的
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(四)混合气体的相对平均分子质量
M=M1×a1+M2×a2＋M3×a3， 其中a为物质的量分数。
(五)气体的相对分子质量求算方法： 1、标态密度法：M=22.4×ρ 2、摩尔质量法：M=m/n 3、相对密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2 4、物质的量分数或体积分数法：
M=M1×a1+M2×a2＋M3×a3
1.气体体积近似相等
2.固体、液体不相等
（二）气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1mol任何气体所 占的体积都约为22.4L。
(三)阿伏加德罗定律
在相同的温度和相同压强下， 相同体积的任何气体都含有相同数 目的分子。
气态方程
PV=nRT
阿伏加德罗定律的推论： （1）同T、P：V1/V2=n1/n2 （2）同T、V：P1/P2=n1/n2 （3）同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2 （4）同T、P、V：m1/m2=M1/M2 （5）同T、P、m：V1/V2=M2/M1 （6）同T、V、m：P1/P2=M2/M1
8. 0.1L0.1mol/L Na2S 溶液中,S2-数目为
0.01NA。 ×S2-水解，＜0.01NA
五、氧化还原反应 9. amolCl2与足量烧碱溶液完全反应
转移的电子数为2aNA。×应为aNA
10. 1 mol O2在反应中作氧化剂时, 所得电子数一定为4NA。
×若生成Na2O2则为2NA
【例1】在相同的温度和压强下，4个
容器中分别装有4种气体。已知各容
器中的气体和容器的容积分别是a.
CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，
400mL；d.CH4，600mL则4个容器中气
C 体的质量由大到小的顺序是（ ）
A．a>b>c>d
B．b>a>d>c
C．c>d>b>a
D．d>c>a>b
罗常数。符号为NA。近似为 6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子都含有阿伏加德 罗常数个粒子。
NA = N/n
4、摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有 的质量。单位：g/ mol
n=m/M
二、气体摩尔体积
（一）决定物质体积的因素 1、粒子的大小 2、粒子的多少 3、粒子的平均距离
在相同条件下，1mol物质的体积
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含 Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含分 子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数 为2NA
【例1】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说
法正确的是( B )
A．53g 碳酸钠中含NA个CO32B．0.1mol OH-含NA个电子 C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
1．（广东卷）能表示阿伏加德罗常数
数值的是（ C ）
A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的
H＋数
2．（海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下
列说法正确的是（ C ）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子
【解析】2R + 5Q ＝ 4X + nY
3(余1) 5
4
n
同T、V n=2
【解题回顾】
同温同体积时,气体的压强
比等于其物质的量之比。反应后的
压强小于反应前,则该反应是气体的
物质的量减小的反应。则有:2+5＞
4+n,n＜3,选A。
练习： 判断下列说法是否正确(NA为阿 伏加德罗常数)
化学计量在实验中的应用优秀 课件
一、章知识网络
一、 物质的量
1、摩尔（mol）： 摩尔时物质的量的单位，
1mol物质含有阿伏加德罗常数个 粒子。
2、物质的量（n）： 表示含有一定数目粒子集体的
物理量。 是国际单位制中7个基本物理
量之一。符号为n。单位为mol
3、阿伏加德罗常数： 12g12C所含碳原子数叫阿伏加德
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比 等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比 等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体的物质的量之 比等于压强之比
【例4】（三南高考题）在某温度
时，一定量的元素A的氢化物AH3 ，在一定体积的密闭容器中可以
完全分解成两种气态单质，此时
压强增加了75%。则A单质的一个
数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子
数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气
的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生
成1mol氢气时，转移的电子数为NA
1．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗
常数，下列说法正确的是( D)
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子 数为0.5NA
一、概念
1. 1 mol甲基含有10NA个电子。×应为9NA
2. 1 mol Fe完全转化成Fe(OH)3胶体,便 有NA个Fe(OH)3胶粒。
×胶粒为许多分子的集合体
二、物质结构 3. 标准状况下,22.4 L DT含中子数
为2NA。×应为3NA
4. SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O
原子形成共价键 √
三、化学平衡
5.成一2N定A个条NH件3分下子,1。×mol可N逆2与反足应量，H＜2反2N应A ,可生
6. 在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡
,每有17g NH3生成,必有NA个NH3分子分解√。
四、电解质溶液
7. 100 mL 0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子
数目为0.02N×A。部分电离，＜0.02NA
分子中有4 个A原子，分解反
应的化学方程式是:
4AH3＝A4+6H2
。
【例5】(全国高考题)在一定体积 的密闭容器中放入3L气体R和5L气 体Q,在一定条件下发生反应: 2R+5Q=4X+nY 反应完全后,容器 温度不变,混合气体的压强是原来 的87.5%,则化学方程式中n值是 ( )A
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【例2】（上海卷）下列两种气体的
分子数一定相等的是（ AB）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
【例3】(全国高考题)根据阿伏加德罗定
律判断，下列叙述中正确的是 ( CD)
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于 摩尔质量之比