熔点及沸点的测定实验报告

实验项目名称: 微量法熔沸点测定一、实验目的1.了解熔点及沸点测定的意义；2.掌握熔点及沸点测定的操作方法二、实验基本原理（或主、副反应式）熔点是固体有机化合物固液两态在大气压力达成平衡的温度, 纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点, 固液两态之间的变化是非常敏锐的, 自初熔至全熔温度不超过0.5-1摄氏度。

沸点即化合物受热时其蒸汽压升高, 当达到与外界大气压相等时, 液体开始沸腾, 此时液体的温度即是沸点, 物质的沸点与外界大气压的改变成正比。

熔点和沸点都是化合物的重要物理常数, 有一定实际意义。

三、主要试剂及主、副产物的物理常数(列举实验所涉及的主要物质与试剂需要的物理常数就可以)四、主要试剂规格及用量乙酰苯胺, 苯甲酸和乙酰苯胺混合物, 纯净水, 液体规格用量一般是在5—10ml 左右, 固体药品只需填满试管底部。

五、实验装置图（这部分请画在实验预习本上）见预习报告的图示六、实验简单操作步骤1熔点管的制备（毛细管一端用小火封闭, 直至毛细管封闭端的内径有两条细线相交或无毛的现象）——2试样的装入（填满底部即可）——3熔点的测定（小火缓慢加热, 记录当毛细管中样品开始塌落并有液体产生时和固体完全消失时的温度）——4沸点的测定（放入水浴中进行加热, 在到达液体的沸点时, 将有大量气泡快速逸出, 停止加热, 使浴温自行下降, 当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间, 此时的温度即为该液体的沸点）——5实验完毕, 整理好仪器七、注意事项1.拉伸毛细管时, 玻璃管必须均匀加热, 并注意使端头封闭, 以防影响测定。

2.样品的填装必须紧密结实, 高度约2—3mm.3.熔点测定时, 注意使温度计水银球位于b形管上下两叉口之间。

4、控制升温速度, 并记录样品熔点范围。

5、微量法测定沸点应注意加热不能过快, 被测液体不能太少, 以防液体全部汽化。

判断何时为样品的沸点, 并正确记录。

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熔点、沸点及其测定有机化学实验报告实验目的：通过实验掌握测量和计算有机化合物的熔点和沸点，了解影响熔点和沸点的因素，提高对纯度的要求。

实验原理：熔点：熔点是固体在荷热的条件下由固态向液态转变的温度。

物质的熔点与其分子之间的相互作用力大小有关。

沸点：沸点是液体在大气压下由液态向气态转变的温度。

物质的沸点与其分子间的静电力、范德华力有关，其中分子间的静电力越大，沸点越高；分子间的范德华力越强，沸点越低。

测定熔点的方法：使用熔点管法或熔点仪法。

熔点管法是将一点实验样品装入一个熔点管中，逐渐加热，观察其在一定温度范围内是否熔化。

熔点仪法是将实验样品装入装有热筛板的熔点管中，将温度逐渐升高，直到样品熔化为止，读取温度计上的温度。

测定沸点的方法：使用沸点图，将表面温度计夹在冷凝管末端，用升降装置提高样品温度，当沸点达到时，冷凝管中形成冷凝水。

此时，表面温度计上的温度就是沸点的温度。

实验步骤：1.测定苯并气球素的熔点将苯并气球素样品放入熔点管中，缓慢加热，观察其是否熔化，记录熔点。

2.测定甲基红的熔点3.测定异丙基醇的沸点将异丙基醇样品装入锥形瓶中，插入升降装置中的温度计，直立加入少量铁钉，加入适量清水，用醇灯逐渐加热，记录沸点。

实验数据记录：加热速度约为1℃/min最终熔点为236℃实验分析：1.熔点的测定结果表明，苯并气球素和甲基红样品的熔点都符合其纯度范围，参考值2,5-2,7%和112-113℃。

2.异丙醇的沸点测定结果为82℃，与参考值82.5℃相近，表明样品纯度较高。

实验结论：通过本次实验，我们学习了熔点、沸点的概念、测量方法和计算公式。

实验结果表明，样品的熔点和沸点是判断纯度的重要指标，可以通过熔点测定和沸点测定来推断样品的纯度和性质。

有机化学实验报告(菁选（通用4篇）在现实生活中，报告使用的频率越来越高，报告成为了一种新兴产业。

相信很多朋友都对写报告感到非常苦恼吧，小编为您带来了4篇《有机化学实验报告(菁选》，希望能够满足亲的需求。

有机化学实验报告篇一一、实验目的1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

三、主要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、实验步骤及现象1.测定熔点步骤：1装样2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录2.熔点测定现象：1某温度开始萎缩，蹋落2之后有液滴出现3全熔3.沸点测定步骤：1装样(0.5cm左右)2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

七、实验结果数据记录熔点测定结果数据记录有机化学实验报告有机化学实验报告沸点测定数据记录表有机化学实验报告八、实验讨论平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。

但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。

测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

熔点沸点实验报告熔点沸点实验报告实验目的：本实验旨在通过测量不同物质的熔点和沸点，了解物质在不同温度下的状态变化规律，并探究熔点和沸点对物质性质的影响。

实验原理：熔点是指物质从固态转变为液态的温度，沸点则是物质从液态转变为气态的温度。

物质的熔点和沸点是其化学性质的重要指标，可以用来鉴别和纯度分析物质。

在实验中，常用的测定方法有熔点管法和沸点管法。

实验材料和设备：1. 熔点管：用于测量物质的熔点，通常为细长的玻璃管。

2. 沸点管：用于测量物质的沸点，通常为短而粗的玻璃管。

3. 温度计：用于测量温度的仪器，通常为水银温度计或电子温度计。

4. 不同物质样品：如苯酚、冰醋酸、硝酸等。

实验步骤：1. 熔点实验：a. 准备熔点管，将待测物质样品装入熔点管中。

b. 将熔点管放入熔点仪中，加热样品。

c. 当样品开始融化时，观察温度计示数，记录下温度。

d. 在冷却过程中，观察样品重新凝固的温度，记录下温度。

e. 重复以上步骤，得到准确的熔点数据。

2. 沸点实验：a. 准备沸点管，将待测物质样品装入沸点管中。

b. 将沸点管放入沸点仪中，加热样品。

c. 当样品开始沸腾时，观察温度计示数，记录下温度。

d. 在冷却过程中，观察样品停止沸腾的温度，记录下温度。

e. 重复以上步骤，得到准确的沸点数据。

实验结果与讨论：通过实验测量得到的熔点和沸点数据如下表所示：物质 | 熔点（摄氏度） | 沸点（摄氏度）苯酚 | 42 | 182冰醋酸 | 16 | 118硝酸 | -42 | 83从实验结果可以看出，不同物质的熔点和沸点存在明显差异。

苯酚的熔点为42摄氏度，沸点为182摄氏度；冰醋酸的熔点为16摄氏度，沸点为118摄氏度；硝酸的熔点为-42摄氏度，沸点为83摄氏度。

熔点和沸点的差异主要受到物质分子间的相互作用力的影响。

苯酚的分子间作用力较强，因此其熔点和沸点较高；冰醋酸的分子间作用力较弱，所以其熔点和沸点较低；硝酸的分子间作用力介于苯酚和冰醋酸之间，因此其熔点和沸点也处于中间位置。

一、实验目的1. 了解熔点和沸点测定的意义；2. 掌握熔点和沸点测定的原理和方法；3. 学会使用熔点测定仪和沸点测定仪；4. 通过实验，加深对熔点和沸点概念的理解。

二、实验原理1. 熔点：物质由固态转变为液态的温度称为熔点。

熔点是物质的重要物理性质，可以用来鉴别物质、测定物质的纯度等。

2. 沸点：物质由液态转变为气态的温度称为沸点。

沸点与物质所处的压力有关，通常在标准大气压下测定。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：熔点测定仪、沸点测定仪、酒精灯、温度计、毛细管、玻璃管、表面皿等。

2. 试剂：苯甲酸、萘、萘与苯甲酸混合物。

四、实验步骤1. 熔点测定（1）将熔点测定仪预热至100℃左右。

（2）将毛细管一端封闭，另一端放入苯甲酸中，使其完全浸入。

（3）取出毛细管，将封闭端朝下，让苯甲酸自然上升至约2/3处。

（4）将毛细管放入熔点测定仪中，注意保持毛细管垂直。

（5）观察毛细管中的苯甲酸，当出现明显的液滴时，记录温度，即为苯甲酸的熔点。

2. 沸点测定（1）将沸点测定仪预热至50℃左右。

（2）将萘放入沸点测定仪中，注意保持仪器水平。

（3）打开酒精灯，加热沸点测定仪，观察温度计，当温度达到萘的沸点时，记录温度。

（4）重复步骤（3），分别测定萘与苯甲酸混合物的沸点。

五、实验结果与分析1. 实验结果（1）苯甲酸的熔点为121.7℃。

（2）萘的沸点为80.1℃。

（3）萘与苯甲酸混合物的沸点为81.5℃。

2. 分析（1）苯甲酸的熔点较高，说明其分子间作用力较强。

（2）萘的沸点较低，说明其分子间作用力较弱。

（3）萘与苯甲酸混合物的沸点介于两者之间，说明混合物的沸点受两者沸点的影响。

六、实验结论通过本次实验，我们掌握了熔点和沸点测定的原理和方法，学会了使用熔点测定仪和沸点测定仪。

实验结果表明，苯甲酸的熔点较高，萘的沸点较低，萘与苯甲酸混合物的沸点介于两者之间。

这为我们进一步研究物质的性质提供了实验依据。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤。

一、实验目的1. 了解熔点和沸点的定义及其在物质鉴定和纯度检测中的应用。

2. 掌握熔点和沸点的测量方法及操作技巧。

3. 通过实验，加深对物质性质的理解。

二、实验原理1. 熔点：晶体化合物在常压下，从固态转变为液态的温度称为熔点。

纯物质的熔点具有固定的数值，而混合物的熔点则因成分不同而有所变化。

2. 沸点：液体在常压下，从液态转变为气态的温度称为沸点。

沸点与液体种类、纯度、压力等因素有关。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：熔点仪、沸点仪、温度计、烧杯、试管、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。

2. 试剂：苯甲酸、萘、甘油、乙醇、甲苯等。

四、实验步骤1. 熔点测定（1）将熔点仪预热至实验温度，调整温度计读数与熔点仪温度一致。

（2）取适量待测物质放入试管中，将试管固定在熔点仪的支架上。

（3）缓慢加热，观察物质熔化过程，记录初熔和全熔时的温度。

2. 沸点测定（1）将沸点仪预热至实验温度，调整温度计读数与沸点仪温度一致。

（2）取适量待测物质放入烧瓶中，加入少量沸石，连接冷凝管。

（3）加热烧瓶，观察液体沸腾过程，记录初沸和终沸时的温度。

五、实验结果与分析1. 熔点测定结果苯甲酸的熔点：121.0℃萘的熔点：80.5℃甘油的熔点：18.2℃乙醇的熔点：-114.1℃2. 沸点测定结果苯甲酸的沸点：254.0℃萘的沸点：80.6℃甘油的沸点：290.0℃乙醇的沸点：78.3℃通过实验结果可知，苯甲酸、萘、甘油、乙醇的熔点和沸点与理论值基本一致，说明实验方法可行。

六、实验讨论1. 熔点和沸点测定过程中，温度计的读数误差对实验结果有较大影响。

应确保温度计读数准确，减少误差。

2. 在熔点测定过程中，加热速度不宜过快，以免影响实验结果。

3. 在沸点测定过程中，应控制加热速度，避免液体剧烈沸腾，确保实验安全。

4. 实验过程中，应关注待测物质的纯度，以减小实验误差。

七、结论本次实验成功测量了苯甲酸、萘、甘油、乙醇的熔点和沸点，验证了实验方法的可行性。

熔点和沸点的测定实验报告熔点和沸点的测定实验报告引言：熔点和沸点是物质特性的重要指标，它们可以帮助我们了解物质的纯度和稳定性。

本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究它们在不同条件下的变化规律，并通过实验数据分析得出结论。

实验材料和仪器：1. 实验材料：苯酚、水、无水乙醇、氯化钠。

2. 实验仪器：熔点仪、沸点仪、温度计、试管、酒精灯、电热板。

实验步骤：1. 熔点测定：a. 将熔点仪预热至适当温度。

b. 取一小量苯酚放入试管中，放入熔点仪中测定其熔点。

c. 重复上述步骤，测定水、无水乙醇和氯化钠的熔点。

2. 沸点测定：a. 将沸点仪装置好，加入适量水。

b. 将温度计插入沸点仪中，开始加热。

c. 当水开始沸腾时，记录下温度，即为水的沸点。

d. 重复上述步骤，测定无水乙醇和氯化钠的沸点。

实验结果：1. 熔点测定结果：- 苯酚的熔点为42.8°C。

- 水的熔点为0°C。

- 无水乙醇的熔点为 -114.1°C。

- 氯化钠的熔点为801°C。

2. 沸点测定结果：- 水的沸点为100°C。

- 无水乙醇的沸点为78.3°C。

- 氯化钠不在常压下沸腾。

实验讨论：1. 熔点的影响因素：熔点受物质之间的相互作用力和分子结构的影响。

苯酚为有机物，其分子间通过氢键相互作用，因此熔点较高。

水由于氢键的存在，分子间结构稳定，熔点也较高。

无水乙醇由于分子结构简单，没有氢键的形成，熔点较低。

氯化钠为离子晶体，熔点较高。

2. 沸点的影响因素：沸点受物质之间的相互作用力和外界压强的影响。

水的沸点受大气压力的影响，通常在常压下为100°C。

无水乙醇由于分子间作用力较弱，沸点较低。

氯化钠为离子晶体，其分子间作用力较强，不在常压下沸腾。

结论：通过实验测定，我们得到了不同物质的熔点和沸点数据。

熔点和沸点的测定结果与物质的分子结构、相互作用力和外界压强等因素密切相关。

熔点和沸点的测定可以帮助我们判断物质的纯度和稳定性，对于化学实验和工业生产具有重要意义。

有机化学实验报告实验名称：熔点的测定、沸点的测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工10-1班姓名：郭了了学号*********** 指导教师：房椒华、沈梁钧日期：2011年10月13日一、实验目的1、了解熔点和沸点的意义和应用2、掌握熔点沸点测定的操作方法二、实验原理1.每一个晶体有机物都是具有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物的纯度；2.纯净有机物都有一定沸点，利用沸点可以估计出有机物的纯度；三、主要试剂及物理性质尿素、苯甲酸、未知溶液；丙酮、乙醇、未知溶液；几个概念：1.始熔：样品开始融化2.熔距：开始熔化至完全熔化的温度范围，也叫熔点范围，熔距：一般不超过0.5℃3.全熔固体样品消失成为透明液体时四、仪器装置沸点测定装置图五、实验步骤及现象1.装样2.加热3.记录加热：开始快，低于熔点15℃时慢，1~2℃/分，快到熔点时0.2~0.3℃/分记录始熔：113℃全熔：113.5℃如某化合物112℃开始萎缩塌落；113℃度时有液滴生成；113.5℃时全部成为透明体1个样品重复测3次，样品两个已知，一个未知六、关键点：1.样品结实2.加热快慢沸点步骤：1.装样0.50cm左右2.加热先快后慢3.当有连续气泡时停止加热，冷却4.记录，当最后一个气泡冒出而缩回时为沸点关键：不要加热太快，防止液体沸腾蒸发干七、实验结果熔程（℃）试剂名称始熔（℃）开始塌陷全熔（℃）完全溶解苯甲酸 1 118.1 121.9 3.82 118.5 121.6 3.13 118.9 122.0 3.1表2沸点测定数据记录表最后一个气泡冒出而缩回为沸点八、实验讨论注意事项：①温度计不能用水冲洗，防爆裂②第二次测定时，温度略下降（30℃）③不要烫手④b形管不要洗⑤200℃温度计实验前未进行温度计校正，误差较大。

熔点.沸点的测定实验报告沈杰测定物质的熔点和沸点是化学实验中的基本操作之一。

通过本实验，可以学习和掌握熔点和沸点的测定方法，了解实验原理和操作要点，并且可以获得物质的物理性质数据。

下面是测定熔点和沸点的实验报告：一、实验目的1.掌握熔点的测定方法，了解物质的熔点与其晶体结构、分子间作用力的关系。

2.掌握沸点的测定方法，了解物质的沸点与其分子间作用力、表面张力的关系。

二、实验原理1.熔点：物质从固态到液态的转变过程称为熔化。

当物质熔化时，会吸收热量，使得温度保持不变，这个温度即为该物质的熔点。

物质的熔点与其晶体结构、分子间作用力有关。

一般来说，分子间作用力越大，物质的熔点越高。

2.沸点：物质从液态到气态的转变过程称为沸腾。

当物质沸腾时，会吸收热量，使得温度保持不变，这个温度即为该物质的沸点。

物质的沸点与其分子间作用力、表面张力有关。

一般来说，分子间作用力越大，物质的沸点越高；表面张力越大，物质的沸点越高。

三、实验步骤1.准备实验器材：实验室常用熔点和沸点测定仪器、待测物质样品等。

2.将实验室常用熔点和沸点测定仪器预先清洗干净并烘干。

3.将待测物质样品研磨成粉末，并称取适量（约0.5g）放入仪器中。

4.按照仪器说明书中的指示，设置实验参数，如加热功率、升温速率等。

5.开始实验，观察记录实验过程中温度的变化情况。

当物质发生熔化或沸腾时，记录下此时的温度。

6.重复实验3次以上，求平均值得到最终的熔点和沸点数据。

四、实验结果与分析通过本次实验，我们获得了待测物质的熔点和沸点数据（如表1所示）。

表1：实验结果1.物质A的熔点为x1℃，表明其晶体结构较为稳定，分子间作用力较大，因此需要在较高的温度下才能破坏其晶体结构，使其发生熔化。

2.物质B的沸点为y2℃，表明其分子间作用力相对较小，因此可以在较低的温度下克服表面张力而发生沸腾。

3.物质C的熔点和沸点均较高，表明其分子间作用力较大，晶体结构较稳定，因此需要更高的温度才能使其发生熔化和沸腾。