沉淀溶解法操作方法

沉淀溶解平衡的应用1 沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使得Q＜K sp，从而使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

（2）实例：医疗上选用BaSO4而不是BaCO3作为钡餐的原因BaSO4（s）Ba2+（aq）＋SO42-（aq）BaCO3（s）Ba2+（aq）＋CO32-（aq）（3）沉淀溶解的方法加入酸，与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，从而减小离子浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动。

如自然界中溶洞的形成：CaCO3（s）Ca2+（aq）＋CO2-3（aq）Ca2+（aq）＋2HCO－3（aq），总反应可以写成CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2 HCO－3，经年累月，就形成了美丽的溶洞加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子结合生成弱电解质，从而减小离子浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动。

如Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液中：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）＋2OH－（aq），当加入NH4Cl溶液时，NH+ 4＋OH-NH3·H2O，c（OH－）减小，Q［Mg（OH）2］＜K sp［Mg（OH）2］，使沉淀溶解平衡向难溶电解质的沉淀溶解平衡体系中加入某试剂，使溶液中某种离子因形成稳定配合物而使其浓度减小，从而使平衡向沉淀溶解的方向移动。

如AgCl可溶于浓氨水中：加入氧化剂或还原剂，通过发生氧化还原反应使某种离子的浓度减小，使平衡向沉淀溶解的方向移动。

如有些金属硫化物（CuS、HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，故将CuS投入稀HNO3中，由于S2－能被稀HNO3氧化，使平衡CuS（s）Cu2+（aq）＋S2-（aq）向右移动，则CuS溶解，反应的化学方程式为3CuS＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋3S＋2NO↑＋4H2O2 沉淀的生成（1）沉淀的生成条件：Q＞K sp。

第2课时 沉淀溶解平衡的应用【课程标准要求】1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

一、沉淀的溶解与生成1.溶度积规则利用浓度商(Q )与平衡常数(K sp )的相对大小判断沉淀的溶解和生成：(1)Q >K sp ，溶液中的离子生成沉淀，直至平衡； (2)Q ＝K sp ，沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态；(3)Q <K sp ，若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。

2.应用(1)常使用BaSO 4作为内服造影剂，这种透视技术俗称钡餐透视，但BaCO 3不可用作钡餐，如果误服可溶性钡盐，中毒者应尽快使用5%的Na 2SO 4洗胃。

(2)石笋、钟乳石和石柱的形成，涉及的化学反应有：CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑。

(3)珊瑚虫可以从周围的海水中获取Ca 2＋和HCO －3，经反应Ca 2＋＋2HCO －3CaCO 3＋CO 2＋H 2O 形成珊瑚。

【微自测】1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)为了减少BaSO 4的损失，洗涤BaSO 4沉淀时可用稀硫酸代替水(√)(2)CaCO 3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO 3反应(×)(3)温度不变，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，K sp 减小(×)二、沉淀的转化1.ZnS 沉淀转化为CuS 沉淀(1)当向ZnS 沉淀上滴加CuSO 4溶液时，ZnS 沉淀逐渐转化为CuS ，这种转化的总反应为ZnS(s)＋Cu 2＋(aq)===CuS(s)＋Zn 2＋(aq)。

(2)沉淀转化实质是沉淀溶解平衡的移动，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀；两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。

学习液离心沉淀法的操作步骤和解读液离心沉淀法是一种常用的化学实验技术，广泛应用于生物化学、制药和环境科学等领域。

本文将介绍液离心沉淀法的操作步骤和解读。

液离心沉淀法是一种利用高速离心作用来加速悬浮液中颗粒的沉降的方法。

主要用于分离悬浮固体颗粒或沉淀物，以实现提取、纯化或分析的目的。

下面将详细介绍液离心沉淀法的操作步骤和解读。

1. 准备工作首先要准备好实验所需的试剂和设备，如样品溶液、离心管、离心机等。

确保实验环境清洁整洁，避免杂质的干扰。

2. 操作步骤将待处理的悬浮液（样品溶液）倒入离心管中，然后安装好离心管盖。

注意要确保离心管中的悬浮液均匀混合，以便沉淀物能够充分沉降。

接下来将安装好的离心管放入离心机中，设置好适当的离心速度和时间。

启动离心机，让离心机以高速旋转，这样可以产生高速离心作用，加速悬浮液中固体颗粒或沉淀物的沉降速度。

待离心结束后，关闭离心机并取出离心管。

此时可以观察到固体颗粒或沉淀物已经沉积在离心管底部，上清液位于上层。

小心地倒掉上清液，然后将沉淀物留在离心管中。

最后将离心管中的沉淀物取出，可以根据需要进行进一步的处理，如洗涤、溶解、干燥等。

最终得到我们所需的实验结果或样品。

3. 解读通过液离心沉淀法的操作，我们可以实现对悬浮液中固体颗粒或沉淀物的快速分离和提取。

这种方法操作简便、效率高，适用于不同类型的悬浮液样品。

需要注意的是，在进行液离心沉淀法实验时，要严格控制离心速度和时间，避免过高或过低的离心条件引起沉淀物的混合或不完全沉淀。

同时在取出沉淀物时要小心操作，避免扰动沉淀物。

总的来说，学习液离心沉淀法的操作步骤和解读对于化学实验技术的学习和掌握具有重要意义，能够帮助我们更准确、高效地分离和提取悬浮液中的沉淀物，为后续实验或分析提供可靠的基础数据。

希望本文对您有所帮助，谢谢阅读。