初三化学原子的构成试题答案及解析

初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。

A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。

A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。

答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。

答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。

答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。

答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。

答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。

答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。

答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。

答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。

答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。

答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。

答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。

原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。

此外，原子核还具有放射性。

2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。

九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。

2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。

3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。

4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。

5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。

6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。

7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。

9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。

其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。

9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。

小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。

精品文档原子的构成习题精选含答案一、选择题1．原子和分子的区别是：( )A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的．已知一个质子数和中子数都是26( ) 质量是：16．16克 BA．．千克 D C．千克3．在原子中，质子数等于：( )A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：( )A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。

A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能精品文档．精品文档8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）． 2H B．． C DA．11．碳的原子量是（）．千克D．1/12克 12A．克B．12C ）12．在原子中（．质子数一定等于中子数A ．质子数一定等于电子数B C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等 13．下列关于原子的叙述正确的是（） A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的C．原子是由质子和中子构成的二、填空题，，电子数是______质子数是1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，16，则中子数是______ ______。

原子的构成、微粒结构示意图（人教版）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列粒子不显电性的是( )A.质子B.电子C.原子核D.中子答案：D解题思路：A．每个质子带1个单位的正电荷，所以质子显正电性，A错误；B．每个电子带1个单位的负电荷，所以电子显负电性，B错误；C．原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，显正电性，C错误；D．中子不带电，不显电性，D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：原子的构成2.下列有关原子的说法正确的是( )A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子中的质子数与中子数一定相等D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子答案：B解题思路：A．原子只是在化学变化中不可再分，但原子是有内部结构的，原子分为原子核和核外电子，A错误；B．与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子质量主要集中在原子核上，B正确；C．原子的质子数等于电子数，质子数与中子数没有关系，C错误；D．构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，但有的原子没有中子，如氢原子，D错误。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：原子的构成3.核电站常用的某种核原料的原子中含一个质子、二个中子。

对于该原子，下列说法正确的是( )A.该原子核电荷数为2B.该原子核外有2个电子C.该原子是一种氢原子D.该原子核带3个单位正电荷答案：C解题思路：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

该原子中含一个质子，核电荷数和核外电子数均为1，原子核带的电荷数即核电荷数，所以A、B、D错误；氢原子的质子数为1，该原子是一种氢原子，故选C。

试题难度：三颗星知识点：原子的构成4.已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是( )A.中子数为88B.核外电子数为53C.核电荷数为131D.1个该原子的质量为131g答案：B解题思路：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对分子质量≈质子数+中子数。

一.选择题1.不显电性的一组粒子是（）A．原子、中子、电子B．原子核、原子、分子C．中子、电子、原子D．中子、分子、原子2.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（）A．原子核、核外电子B．原子、核外电子C．原子、原子核D．核外电子、原子3.关于原子的说法错误的是（）A.原子是化学变化中的最小微粒B.原子是构成物质的一种粒子C.在化学变化中原子可分，分子不可分D.分子里，质子数和电子数不等4.下列关于原子、分子的说法错误的是()A.分子可以构成物质，而原子只能构成分子B.在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C.在原子中，质子数等于核外电子数D.分子是保持物质化学性质的最小粒子5．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A．7B．9C．10D．196.已知某原子的实际质量为M g,又知C12原子的质量为N g,则该原子的相对原子质量为A. B. C. D.7.铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为A.24B.58C.82D.1408.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A.48B.26C.4D.229.“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源，其聚变原理是两个氘原子核（核内含一个质子和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释放出巨大的能量。

而且海水中氘的储量大，足够人类使用几百亿年。

请问聚合后氦原子核中的质子数是（）A.1B.2C.3D.410.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是A.核电荷数为12B.核外有3个电子层C.带12个单位正电荷D.在化学反应中，易失去最外层上的2个电子二、非选择题11.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。

初三化学原子试题答案及解析1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】D【解析】根据原子的组成，原子核的构成解答本题。

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

A．原子核内一定不含电子，错误；B．原子核内可以不含中子，但一定不含电子，错误；C．原子核内一定含质子但不含电子，错误；D．绝大多数原子的原子核中含有质子和中子，正确。

故选D【考点】原子的定义与构成点评：原子核中一定有质子，不一定有中子，如氢原子核内就没有中子。

2.在原子的原子核里，质子数等于（）A．核外电子数B．中子数C．中子数和电子数之差D．中子数和电子数之和【答案】A【解析】在原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，而因为原子不显电性，所以说明质子数等于核外电子数。

故选A【考点】原子的定义与构成点评：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

3.下列关于原子的叙述正确的是：①物质都是由原子构成的；②原子是不能再分的；③原子是实心的球体；④同种原子的质量和性质都相同；⑤原子是化学变化中的最小粒子；⑥原子在永远不断地运动着；⑦原子间有间隔；⑧由原子构成的物质，其化学性质由构成该物质的原子保持。

（）A．④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑧C．①③⑤⑦D．②④⑤⑥【答案】A【解析】根据原子的构成进行分析解答本题。

①构成物质的微粒有分子、原子、离子，错误；②原子在化学变化中是不能再分的，但它是由质子、中子和电子构成的，错误；③电子在原子核外的很大空间内做高速运动，说明原子并不是实心球体，错误；④同种原子的质量和性质都相同，正确；⑤原子是化学变化中的最小粒子，正确；⑥原子在永远不断地运动着，正确；⑦原子间有间隔，正确；⑧由原子构成的物质，其化学性质由构成该物质的原子保持，正确。

故选A【考点】原子的定义与构成，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评：理解和掌握原子的构成，是解答本题的关键。

2022年中考化学考点《原子构成》练习题（含答案解析）解析：根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答。

在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；A、在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；故正确；B、②中质子数为1，是氢原子；故正确；C、该变化不属于化学变化；故正确；D、再根据元素的种类是由质子数决定的可知；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，③核内的质子数均为3，故不属于同种元素。

故错误；故选：D。

二、科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型．A.①③②④B.④①②③C.④②③①D.①②③④【解析】人类对原子的探索和认识是十分艰难的，有非常漫长的历史，科学家认真学习前人经验，开拓创新，而且还在继续深入的研究，科学的进步需要人类共同协作。

①1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；③1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；④1913年玻尔提出轨道式原子模型．【答案】D原子的构成三、例题：根据元素的核电荷数不能确定的是（）A. 原子核内质子数B. 原子核内中子数C. 原子核外电子数D. 都不能确定【解析】本题目考查原子的组成。

知识点主要有：原子的组成微粒、粒子的分布、粒子的带点情况、粒子的质量、以及与电荷或质量有关的几个关系式。

在原子核中：一个质子带一个单位正电荷，中子不带电荷，所以核电荷数等于核内质子数，A可确定；一个核外电子带一个单位负电荷，在原子中，核外电子数等于核电荷数即质子数，C可确定；质子数不一定等于中子数，B不能确定。

【答案】B．四、原子核外电子排布【例题】已知X、Y、Z都是1——18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z的最外层电子数是次外层的三倍。

课题2原子的构成5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。

通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。

思路解析:本题考查原子的概念和根本组成。

答案：化学变化化学反响质子中子电子思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 8361 13.每个电子的质量约为每个质子〔或中子〕质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是局部原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数〞。

还能总结出：〔1〕________________________________________________。

〔2〕________________________________________________。

〔3〕________________________________________________。

〔4〕________________________________________________。

思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。

本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。

观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。

观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：〔1〕相对原子质量=质子数+中子数〔2〕原子核内不一定都有中子〔3〕原子核内质子数不一定等于中子数〔4〕质子数决定原子种类〔5〕由核外电子总数可间接推理原子种类〔任填四个即可〕10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，那么其中子数与电子数的差是____________。

趣味导读原子是由原子核和核外电子构成的，那么电子离核有多远？在一张纸上，画一个比钱币小的圆圈，用它来代表原子核，即原子模型的中心。

量一下圆圈的直径是多少厘米。

现在请你估算一下，这个原子模型的最外边缘在哪里？比如，是否超出这张纸？是否超出桌子的边缘、教室、教学大楼……想知道吗？智能点拨例1以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。

已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。

分析本题的解题关键是理清原子中各种离子之间的关系。

根据核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数可以推导出：中子数=236-92=144电子数=92中子数-电子数=144-92=52答案52例2 道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。

它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。

从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序号）。

分析原子不是构成物质的最小微粒，还可以再分，原子由具有原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核比原子小得多，其半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。

故三个论点都不确切，。

答案①②③启示本题是对化学发展史的考察。

从本题可以看出，任何科学理论都是在不断总结前人的经验并不断完善的。

它激励学生努力开拓，为科学的发展而拼搏。

随堂反馈1.在化学的发展发面，很多科学家作出了重大贡献，请把科学家名字的序号填在后面的横线上。

科学家：①拉瓦锡②汤姆生③道尔顿④阿伏加德罗（1）提出近代原子学说的是；（2）提出分子的概念的是；（3）发现电子的是。

2.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。

初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列不属于原子的基本组成部分的是（）。

A. 质子B. 中子C. 电子D. 胶子答案：D2. 原子的电子构型是（）。

A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 下列不属于物质的基本性质的是（）。

A. 原子数B. 元素符号C. 原子量D. 原子序数答案：B4. 原子的最外层电子数目决定了（）。

A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的原子量D. 元素的原子序数答案：A5. 下列元素中，原子结构相同的是（）。

A. 氧、硫、硒B. 氮、氧、氟C. 硅、磷、硫D. 氢、碳、氮答案：C二、判断题1. 原子的质子数等于元素的原子序数。

答案：正确2. 电子是带正电荷的，质子是带负电荷的。

答案：错误3. 一个原子的质子数和中子数之和等于它的原子量。

答案：正确4. 在原子核外围能容纳的最多电子数目等于2n^2(n为层数)。

答案：错误5. 原子的质子和中子都存在于原子核中。

答案：正确三、填空题1. 一个氧原子包含（）个质子。

答案：82. 原子的质量数等于（）。

答案：质子数+中子数3. 具有相同质子数，但质量数不同的原子叫做（）。

答案：同位素4. 正电荷的质子和负电荷的电子的数量是（）。

答案：相等5. 原子核的直径是原子直径的（）倍。

答案：约1/10四、简答题1. 什么是同位素？请举例说明。

答案：同位素是指具有相同的质子数，但质量数不同的原子。

例如，氢的三种同位素分别是氘（质子数为1，中子数为1），氢（质子数为1，中子数为0），氚（质子数为1，中子数为2）。

2. 原子的结构由哪些基本组成部分构成？各有何作用？答案：原子由质子、中子和电子构成。

质子和中子集中成核，在原子核中，质子带正电荷，中子是中性的；电子绕核而行，带负电荷。

质子和中子决定了原子的质量和核的稳定性，电子决定了原子的化学性质。

3. 为什么说原子是宇宙中最微小的物质单位？答案：原子是宇宙中最微小的物质单位，因为原子是由基本粒子构成的，而基本粒子是所有物质的最基本单位，无法再分解为更小的单位。