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2014中考化学复习专题教案--物质构成的奥秘知识点梳理：1.原子的构成：质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2.相对原子质量：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）注：1.相对原子质量的标准是：碳-12的质量×1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。
2.相对原子质量是一个相对值，没有单位⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数3.元素：（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
（2）元素与原子的区别：从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。
从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。
氢原子和一个氧原子构成的。
（3）元素符号：A:定义：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
B：书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
C: 元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：O：表8 O氧16．00 示氧元素；表示一个氧原子。
D: 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
E: 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6．N ：6表示6个氮原子。
F ：元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O 注意：在化学反应前后元素种类不变4.元素周期表：（1）元素周期表的结构：元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周期，十六个族。
第八讲 原子结构（解析版） 一、知识储备知识点1 原子的构成 1. 原子的构成 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子呈电中性；原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。
2. 在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。
3. 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。
质子数（核电荷数）决定 元素的种类；三“决定” 最外层电子数决定元素的化学性质；原子核决定原子的质量知识点2 原子核外电子的排布1. 原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。
2. 原子的化学性质与其核外电子排布有关，尤其是最外层电子数。
3. 原子结构示意图：（以氧原子的原子结构示意图为例）4. 相对稳定结构相对稳定结构：最外层排满时最稳定。
①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2；②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。
在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。
(带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电）中子（不带电）知识点3 离子1.离子概念：带电的原子或原子团叫离子。
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。
2.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
（1）由分子构成的物质：气态非金属单质；由非金属元素组成的化合物（如：氧气O2、H2、CO2、H2O 、SO3、HCl ）（2）由原子构成的物质：所有的金属，稀有气体单质，固态非金属单质。
（如：铁Fe、氦气He、金刚石C、石墨C，硫S，硅Si等）（3）由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。
（如常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。
）知识点4 相对原子质量1.定义：以一个碳12原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
原子的构成1．化学变化中的最小粒子是[ ]A．分子B．原子C．质子D．电子2．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈德·泽维尔(Ahmed Hzewail)开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是[ ]A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解4.在原子里，质子数等于[ ]A．中子数B．电子数C．原子数D．中子数和电子数之和5．原子的质量主要集中在[ ]A．质子B．中子C．电子D．原子核6．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．其中正确的是[ ]A．②④⑥B．②③⑥C．①③⑤D．①④⑤7、下列叙述中错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A.①和②B.②③和④C.③和⑤D.③和⑥8.在原子中（）A．质子数一定等于中子数 B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电荷数跟核外电子的电荷数相等9．原子是由居于原子中心的带__电的_____和核外带___电的____构成的，由于它们所带的电量_____，电性________，所以整个原子不显电性．10．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：(1)能保持物质化学性质的粒子是________．(2)化学变化中的最小粒子是________．(3)带正电荷的粒子是________．(4)不显电性的粒子是________．(5)质量最小的粒子是________．(6)在同一原子中数目相等的粒子是________．(7)决定原子质量大小的粒子主要是________．11．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
初三化学原子的构成同步练习及答案第四单元物质构成的微妙课题1 原子的构成5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思绪解析:此题考察原子的概念和基本组成。
答案：化学变化化学反响质子中子电子2.构成原子的粒子及性质构成原子的粒子电子原子核质子中子(1)电性和电量(2)相对质量思绪解析：此题考察原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 836 1 13.每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在迷信上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量疏忽不计，下表是局部原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23铁 26 30 26 56铀 92 146 92 238经过此表，可总结出在原子里质子数等于电子数。
还能总结出：(1)________________________________________________。
(2)________________________________________________。
(3)________________________________________________。
(4)________________________________________________。
思绪解析:总结的进程是一个观察比拟的进程，经过观察比拟找出一个规律。
此题可经过观察比拟横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比拟每一横行数据不难发现：相对原子质量=质子数+中子数;原子核内不一定都有中子;原子核内质子数不一定等于中子数。
原子的构成【课标要求】●知道原子是由原子核和核外电子构成的。
●知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
●能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
●学会科学表示原子质量大小的方法—相对原子质量。
【核心内容】了解原子是由质子、中子和电子构成的；依此进行物质的可分性的辩证唯物主义教育。
原子的构成知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；利用有关原子结构的科学史实使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题探究提高学生的想象能力、创新能力。
能够认识原子结构示意图；知道离子的形成过程，了解原子核外电子的排布与元素性质的关系；原子中的电子周期表中找到指定的元素知道不同原子质量不同；知道相对原子质量的概念，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系；相对原子质量能根据相对原子质量的概念进行简单计算；掌握一种科学方法：相对原子质量法。
【要点精讲】一、原子的构成：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分，因为原子也有一定的构成。
原子结构如下：质子(每个质子带一个单位正电荷) 体积很小,约占原子体积的几千亿分之一原子核(带正电) 中子 (不带电)原子核外电子 (每个电子带一个单位负电荷) —在核外一个相对很大的空间内做高速运动（1）原子中，因为中子不带电。
1个质子带1个单位正荷，所以核电荷数（原子核所带正电荷总数的简称）=核内质子数。
（2）在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性。
可概括为：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（3）原子中电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836。
故原子的质量主要集中在原子核上。
（4）每个原子只有一个原子核，原子的种类是由核电荷数（核内质子数）决定的。
（5）原子核内的中子数不一定等于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30；同一种类的原子中，因中子数的多少不同，就形成了同一种类原子中的不同原子，如质子数为6的碳原子中，有中子数为6、7、8三种不同碳原子。
初三化学原子的构成试题答案及解析1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。
所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。
点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。
2.（2008•揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，以及相对原子质量≈质子数+中子数来判断。
铕元素的原子质子数=核电荷数=核外电子数=63，中子数=相对原子质量—质子数=152—63=89，故A正确，B、C不正确；铕元素的原子的相对质量为152，而不是实际质量。
故D也不正确。
点评：随着世界能源结构的改变，原子结构和核反应一直受到人们的关注，这当然会对中考有导向作用。
所以，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点。
3.科学家测定：一个质子和一个中子的质量大约相等，跟相对原子质量标准比较，均约等于。
跟质子、中子相比，电子的质量很（大或小），因此原子的质量主要集中在上。
【答案】1 小原子核【解析】本题考查的是原子的构成，做题时要从原子的结构入手。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
初三化学原子的构成试题答案及解析1.碘元素在元素周期表中的位置如图所示。
放射性碘—l31(“131”是该碘原予中的质子数和中予数之和)是核反应的产物．它在衰变时产生核辐射。
人服用碘片（KI）后．因吸收碘使甲状腺内的碘饱和．从而阻止放射性碘的摄入。
（1）碘元素的原子序数为；（2）碘—l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，则碘—131原子中的中子数为；（3）碘片中的有效成分是元素。
【答案】（1）53 （2）78 （3）碘【解析】（1）元素周期表中任一种元素的方格上可以反映出这样几个信息：1、原子序数（也就是质子数=核外电子数=核电荷数），2、元素符号，3、元素名称（从中可以判断元素的分类），4、相对原子质量（而在原子中相对原子质量=质子数+中子数，所以结合前面的质子数，可以大约推算出中子数），所以碘元素的原子序数为53（2）相对原子质量 = 质子数 + 中子数，碘—l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，说明它的质子数是53，所以碘—131原子中的中子数为=131-53=78（3）碘片中的有效成分是碘元素【考点】元素周期表，相对原子质量2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A．1B．4C．3D．7【答案】C【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，已知锂原子核内含有3个质子，因此该锂原子的核外电子数为3。
故选C【考点】原子的定义与构成点评：理解和熟记原子中的有关等量关系是解题的关键，即在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
3.元素钬(Ho)能有效地治疗肝癌，已知它的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为A．166和67B．99和65C．166和99D．99和67【答案】D【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。
元素钬(Ho)的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为99和67。
原子的构成【课标要求】●知道原子是由原子核和核外电子构成的。
●知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
●能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
●学会科学表示原子质量大小的方法—相对原子质量。
【核心内容】了解原子是由质子、中子和电子构成的；依此进行物质的可分性的辩证唯物主义教育。
原子的构成知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；利用有关原子结构的科学史实使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题探究提高学生的想象能力、创新能力。
能够认识原子结构示意图；知道离子的形成过程，了解原子核外电子的排布与元素性质的关系；原子中的电子周期表中找到指定的元素知道不同原子质量不同；知道相对原子质量的概念，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系；相对原子质量能根据相对原子质量的概念进行简单计算；掌握一种科学方法：相对原子质量法。
【要点精讲】一、原子的构成：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分，因为原子也有一定的构成。
原子结构如下：质子(每个质子带一个单位正电荷) 体积很小,约占原子体积的几千亿分之一原子核(带正电) 中子 (不带电)原子核外电子 (每个电子带一个单位负电荷) —在核外一个相对很大的空间内做高速运动（1）原子中，因为中子不带电。
1个质子带1个单位正荷，所以核电荷数（原子核所带正电荷总数的简称）=核内质子数。
（2）在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性。
可概括为：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（3）原子中电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836。
故原子的质量主要集中在原子核上。
（4）每个原子只有一个原子核，原子的种类是由核电荷数（核内质子数）决定的。
（5）原子核内的中子数不一定等于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30；同一种类的原子中，因中子数的多少不同，就形成了同一种类原子中的不同原子，如质子数为6的碳原子中，有中子数为6、7、8三种不同碳原子。
并非所有原子中都存在中子。
普通氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子。
二、原子中的电子电子对原子的性质有很大影响，不仅原子的体积是由电子决定的，原子在化学反应中的表现也是由电子决定的。
⑴原子结构示意图如下图是一个原子的结构示意图。
图中的小圈和圈内的数字表示原子核及核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上容纳的核内质子数原子核⑵元素的化学性质主要是由最外层电子数（用“n”表示）决定，一般来说：①当n≤4时，该元素为金属元素，原子易失电子；②当4≤n≤8时，该元素为非金属元素，原子易得电子；③当n=8（或只有一个电子层时n=2）时，该元素为稀有气体元素，原子既不易失电子，也不易得电子，化学性质稳定，我们把这样的原子结构称为相对稳定结构。
⑶离子：①定义：离子是带电的原子或原子团。
离子也是构成物质的一种基本粒子。
②分类阳离子：带正电的离子离子阴离子：带负电的离子③离子的形成：有的原子要化学反应中容易失去电子形成阳离子，如多数金属原子；有的原子要化学反应中容易得到电子形成阴离子，如许多非金属原子；有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如氦、氖、氩等稀有气体的原子。
④离子符号的意义：2Mg 2+表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数只表示离子的个数。
离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团符号）的右上角标明该离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位正电荷（或负电荷）时，电荷数“1”省略不写。
如：Ca 2+、Al 3+、Cl -、O2-⑤原子与离子的比较：⑥元素周期表：元素周期表是学习和研究化学的工具，共有7个横行,18个纵行,每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族。
在中性原子中：原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数。
三、相对原子质量：①定义：国际上以碳12原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
用公式可表示为： 相对原子质量某元素一个原子的质量一个碳原子质量的=12112/由此可见，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
国际单位制（SI）单位为1（一般不写出）。
②质子和中子的质量大致相等，都约等于碳原子质量的1/12，电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。
因此质子和中子的相对质量都约为1，电子的相对质量为1/1836。
由于原子的质量主要集中在原子核上，所以，相对原子质量≈质子数＋中子数。
③原子的质量和相对原子质量的区别和联系：例题解析【例1】人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。
他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1)现象一：；(2)现象二：；(3)现象三：。
【解析】该题灵活、新颖，考查对原子内部结构的微观理解程度和运用所学知识解决实际问题的能力。
如图原子中原子核所占体积极小，其半径为原子半径的十万分之一，相对而言，原子中电子在很大的空间内运动，但原子的质量主要集中在原子核上，即原子核中正电荷密集、质量大、体积小。
当用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击正电荷、质量都很大的金原子时，α粒子能顺利通过原子内相对较大的空间和原子间空隙，如撞击到原子核时，则被弹回。
答案：(1)原子核很小，原子内部有很大空间 (2)原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向 (3)金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核时被弹了回来。
【例2】下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。
(钠原子和氯原子的结构示意图分别为：NaCl(1)钠元素处于元素周期表中的第周期；(2)氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易电子；(3)请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同：相同之处：；不同之处．。
【解析】此题是考查原子与离子的区别与联系、离子的形成过程、原子序数与质子数、核外电子数的关系等有关知识的一道综合性题目。
首先结合两种原子的原子结构示意图分析题目，尤其是卡通中的信息认识到：钠原子的核外有三个电子层，因此钠原子处于元素周期表的第三周期；元素的性质是由最外层电子数决定，钠原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子形成相对稳定结构，成为带1个单位正电荷的钠离子，氯原子容易得到一个电子形成相对稳定的带负电荷的氯离子，钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠。
答案：(1)三(或者：3) (2)得到(或者：获得)(3)核电荷数或者质子数相同，第一层和第二层电子数相同；核外电子数、电子层数、最外层电子数不同【例3】在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是（ ）A. 原子序数是14B. 原子个数是14C ．相对原子质量是14D ．质子数是28.1【解析】本题考察的知识很综合，包括元素周期表的原子序数是与质子数相对应的，包括周期表中各个位置是死固定的：上左的位置是原子序数的，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。
所以B 、C 、D 是错的。
答案：A【例4】甲原子与乙原子的质量比为a ：b ，而乙原子与C12原子的质量比为c ：d ，则甲原子的相对原子质量为（ ） A. bdac 12 B. bc ab 12 C. 12bd ac D. 12ac bd【解析】法1.根据相对原子质量的定义计算。
根据题意可知： a b=⨯甲原子的质量乙原子质量 d c=⨯C12原子的质量乙原子质量 则：11212ac bd ⨯=⨯⨯a bd c 乙原子的质量甲原子的相对原子质量=乙原子的质量 法2.由相对原子质量定义可知，原子的实际质量与相对原子质量成正比。
设甲原子的相对原子质量为x ，乙原子的原子的相对原子质量为y ，那么：121212,,,12y c c x a a a c ac y x y d d y b b b d bd====⨯=⨯= 答案：D 【例5】现有H 、O 、H +、O 2－、H 2、O 2、OH －、H 2O 八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白：（1）能保持水的化学性质的微粒是 ；（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是 ；（3）水变成水蒸气时 没有变化；（4）电解水得到的产物是；（5）没有电子的微粒是；（6）质子数少于核外电子数的微粒是；（7）电子数相同的微粒是；【解析】本题主要考查分子、原子和离子的概念以及对有关化学用语和原子结构等基本知识的理解程度。
这就要求在学习中要注意结合一些具体物质将有关知识进行系统总结和分析，以解决各种复杂问题。
各项解答分述如下：（1）由于分子是保持物质化学性质的一种微粒，而水又是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的微粒是水分子（H2O）；（2）氢气和氧气化合时，氢分子与氧分子先各自分成氢原子（H）和氧原子（O），然后两种原子再重新组合生成水分子。
因此，氢气与氧气化合时的最小微粒是氢原子和氧原子。
（3）水变成水蒸气只是水的状态改变，水的化学性质没变，因此，水分子本身没有变化；（4）由电解水的实验可知：电解水的产物是氢气和氧气，而氢气和氧气分别由氢分子（H2）和氧分子（O2）构成；（5）氢原子核外只有一个电子，失去后变成没有电子的氢离子（H+）；（6）由于质子带正电荷，电子带负电荷，所以，质子数小于电子数的微粒应带有负电荷，即O2－和OH－；（7）经分析可知：OH－、H2O、O2－的电子数都是10个。
答案：（1）H2O （2）H、O （3）H2O （4）H2、O2 （5）H＋（6）O2－、OH－（7）OH－、H2O、O2－【技能训练】1.月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。
氦3原子核内有1个中子和2个质子。
氦3原子结构示意图是( )2．下列各组物质中，都是由分子构成的是（）A.水、氢气B.铁、氧气C.氯化钠、铜D.氯化钠、水3．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了（）A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核4．下列有关分子和原子的说法中，错误．．的是( )A．原子是由原子核和核外电子构成的B．保持水的化学性质的粒子是水分子C．分子的质量总比原子的质量大 D．在化学反应中分子可分而原子不可分5．根据下列各组元素的原子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是（）6．对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是 ( )A．它们的电子数相同B．它们的化学性质相同C．它们的质子数相同D．它们都是构成物质的粒子7．某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是( )A．该微粒为稳定结构B．该微粒原子核内有13个质子C．该微粒属于原子D．该微粒带3个单位正电荷8.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。
