中考化学《原子的构成》知识点：元素符号

第三单元 物质构成的奥秘 知识点总结一、原子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

氢原子 ③最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似 2⑴相对原子质量 = 质子数 + 中子数 单位是“1” 二、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

② 由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。

（如只含氧元素的O 2、O 3的混合物） 2、 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布：①地壳中含量前五位的元素：O 、Si 、Al 、Fe Ca 含量最多的金属元素：Al ，含量最多的非金属元素：O ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O 注意：在化学反应前后元素种类不变5、 元素符号由一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号前大写后小写 (1) 表示某种元素、 意义；表示某种元素的一个原子。

如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。

注: 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 常见元素的名称和符号：氢（H ）氦（He ）锂（Li ）铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) 锰(Mn) 铁(Fe) 铜(Cu) 锌(Zn) 钡(Ba) 银(Ag) 汞(Hg)三、元素周期表 发现者：门捷列夫 规律：原子序数=质子数 （1） 16个族：7个主族（A 表示），7个副族（B 表示），一个0族（稀有气体），一个第Ⅷ族（8，9，相对原子质量=10纵行） 各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似（2）7个周期： 同一周期元素从左到右，原子序数逐渐递增，最外层电子数也递增。

中考化学原子的构成考点大梳理（大全）
2019中考化学原子的构成考点大梳理（大全）原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。

但在物理状态中可以分割。

原子由原子核和绕核运动的电子组成。

更多关于中考化学原子的构成考点的内容请看下文。

※ 原子定义
原子：化学变化中的最小微粒。

※?分子和原子
1、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

(2)分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

(3)分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态
(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同※?分子原子区别
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点。

详情请点击:中考化学必考分子原子区别
※?元素符号
1.书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

认识化学元素原子的构成化学元素原子的构成是化学领域中的基础知识之一。

通过了解元素原子的构成，我们可以更好地理解和解释化学反应以及物质的性质。

本文将介绍化学元素原子的基本构成以及相关的概念和理论。

一、原子的基本构成在化学中，原子是构成物质的基本单位。

原子由更小的粒子组成，主要包括质子、中子和电子。

1. 质子（proton）：质子是原子核中带有正电荷的基本粒子，其质量为1.67262192×10^-27千克，符号为p或p+。

每个原子的原子核都含有至少一个质子。

2. 中子（neutron）：中子是原子核中没有电荷的基本粒子，其质量与质子相近，为1.674927471×10^-27千克，符号为n。

中子的数量可以不同，不同的元素可能具有不同数量的中子。

3. 电子（electron）：电子是带有负电荷的基本粒子，其质量非常轻，为9.10938356×10^-31千克（约为质子和中子的1/1836），符号为e或e-。

电子存在于原子核外的轨道上，以负电荷平衡原子核的正电荷。

二、原子的结构模型在描述原子结构时，有两种主要的模型：Rutherford模型和量子力学模型。

1. Rutherford模型：Rutherford模型是由欧内斯特·卢瑟福提出的，在此模型中，原子由一个非常小且带有正电荷的核心（含有质子和中子）和围绕核心运动的电子构成。

然而，这个模型无法解释原子中电子的能级分布和轨道运动。

2. 量子力学模型：量子力学模型是基于量子力学理论的，用以描述原子的行为和结构。

根据量子力学模型，电子不存在于确定的轨道上，而是在电子云中运动。

电子云描述了电子在多个可能轨道上存在的概率分布。

三、元素和原子序数每个化学元素都由一种或多种类型的原子所组成。

元素的种类由其原子的质子数决定，称为原子序数（atomic number）。

原子序数为1的是氢元素，具有一个质子；原子序数为2的是氦元素，具有两个质子，以此类推。

中考化学《原子的构成》知识点：元素概念及
常见考法
中考化学《原子的构成》知识点：元素概念及常见考法
元素的概念
元素是具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

元素符号的书写和意义：表示一种元素;表示这种元素的一个原子;某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。

元平素见考法
常见考察形式为选择、填空。

涉及知识为：计算相对原子质量、元素符号的书写及其意义。

在此要明白：“所有的元素符号都有两个意义：某元素、一个某原子。

金属、稀有气体、局部固态非金属(如C、Si等)还表示该物质。

”
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初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结一、原子的结构——原子弹的基石考点1 原子的构成1.成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

二、元素——宇宙大爆炸考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。

例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。

考点5 物质组成⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

例如：⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的。

如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

九年级化学元素笔记一、元素的概念。

1. 定义。

- 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

例如，氧元素就是所有质子数为8的原子的总称，不管这些原子是单独存在（如氧分子中的氧原子），还是结合在化合物中（如水分子中的氧原子）。

2. 理解要点。

- 元素只讲种类，不讲个数。

例如，我们可以说“水是由氢元素和氧元素组成的”，而不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。

二、元素符号。

1. 书写。

- 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。

例如，氢元素的符号是“H”，钙元素的符号是“Ca”（“C”已经被用来表示碳元素了）。

2. 意义。

- 宏观意义：表示一种元素。

例如，“O”表示氧元素。

- 微观意义：表示这种元素的一个原子。

例如，“Fe”表示一个铁原子。

- 如果元素符号前面加上数字，就只表示原子的个数。

例如，“2H”表示2个氢原子，不再表示氢元素了。

三、元素周期表。

1. 结构。

- 横行（周期）：元素周期表有7个横行，即7个周期。

同一周期元素原子的电子层数相同，从左到右原子序数（质子数）依次递增。

- 纵行（族）：元素周期表有18个纵行，分为16个族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似（但也有递变规律）。

2. 单元格信息。

- 在元素周期表中，每个单元格包含了元素的多种信息。

以氢元素为例，单元格中一般会显示元素符号（H）、元素名称（氢）、原子序数、相对原子质量（1.008）等信息。

- 原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（在原子中）。

- 相对原子质量：以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写。

四、元素与物质的关系。

1. 单质。

- 定义：由同种元素组成的纯净物叫单质。

例如，氧气（O₂）、铁（Fe）等都是单质。

2015年中考化学高频考点专题13 元素（元素周期表）解析版聚焦考点☆温习理解一、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。

因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子二、原子核外核外电子的排布1、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）2、原子结构图各部分的含义：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。

三、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。

2、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素3、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O四、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

例如：“2H”只表示2个氢原子。

课题2 原子的结构一、原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。

核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由质子数决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。

能量高的，通常在离核远的区域运动。

为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。

把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。

电子的这种分层运动是没有固定轨道的。

2、原子结构示意图的认识（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。

各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。

（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。

（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。

三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。

2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（一个镁离子）2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

初中化学元素知识点梳理化学元素是构成物质的基本单位，是由一种原子类型组成的种类。

不同的元素具有不同的性质和特点，它们在周期表上按照一定规律排列。

在初中化学学习中，学生需要掌握一些重要的元素知识点，下面对初中化学元素知识点进行梳理。

1.元素符号和元素周期表每种元素都有一个独特的符号表示，符号通常是元素的第一个字母大写，第二个字母小写。

元素周期表是元素按照其原子序数排列的表格，可以根据元素周期表中的位置了解元素的性质和规律。

2.元素的原子结构每种元素都由原子构成，原子包含有质子、中子和电子。

质子和中子位于原子核中，电子则围绕原子核运动。

质子的数量决定了元素的化学性质，中子的数量影响元素的同位素，电子的排布决定了元素的化合价和化学键形式。

3.金属元素和非金属元素元素可以分为金属元素和非金属元素两大类。

金属元素具有良好的导电性、热导性和延展性，通常呈现银白色光泽。

非金属元素则具有不同的性质，包括脆性和不能导电等特点。

4.常见元素及其性质学生需要了解一些常见元素的性质，如氢、氧、氮、碳等。

氧气是支持燃烧的气体，氯气有刺激性气味，氢气是可燃气体等。

5.元素的化合物元素可以通过化学反应形成化合物，化合物是由两种或更多种元素组成的纯物质。

化合物的性质取决于其成分元素的种类和比例，可以通过化学方程式表示其化学反应。

6.元素周期表的周期性规律元素周期表中的元素按照一定的周期性规律排列，主要包括周期性表的周期性性质和周期性的原子结构。

学生需要了解元素周期表中元素的周期性规律，例如周期总是在相似的化学性质元素间重复。

7.元素的价态和化合价元素的化合价是指元素在化合物中的化学性质，通常表现为元素的氧化状态。

元素的价态和化合价是通过元素原子的电子排布确定的，可以帮助学生了解元素之间的化合关系。

8.元素的同位素同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素，它们具有相似的化学性质但物理性质有所不同。

同位素有广泛的应用，如放射性同位素用于医学和工业领域。

第四单元物质构成的奥秘（一）原子的构成元素学习目标：（1）了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

（2）初步了解相对原子质量的意义，并学会查相对原子质量表。

（3）了解元素概念的涵义，将物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来。

（4）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写，逐步熟记教材中出现的常见的元素符号。

（5）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它信息。

本节关键概念：相对原子质量、元素、重点与难点：重点：原子的构成。

元素符号。

难点：构成原子的几种粒子之间的关系。

元素的概念，元素符号的记忆。

重点难点分析：重点1原子的结构：每个原子只有一个原子核，位于原子的中心，带正电，体积极小。

整个原子的质量主要集中在原子核上。

每个质子带一个单位的正电荷质子质子数= 核电荷数原子原子核质子数的多少决定元素的种类每个质子的相对质量约等于1中子：不显电性每个质子的质量≈每个中子的质量每个电子带一个单位的负电荷电子每个电子的质量约为质子质量的1/1836原子中：质子数= 核电荷数= 核外电子数电子运动的空间决定原子的体积(1)整个原子不显电性，因为在原子中有关系式：核电荷数=质子数=核外电子数(2)原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量约等于质子数与中子数之和。

(3)原子核内质子数不一定等于中子数。

普通氢原子的原子核内无中子。

原子一般是由质子、中子、电子构成。

(4)区分原子的种类依据是原子的质子数，质子数= 核电荷数。

为何不看电子数？因为原子在化学变化时，原子中的电子有得有失，电子发生变化。

重点2相对原子质量重点3元素的概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

说明：概念中的“一类原子”包括：①质子数相同、中子数不同的原子，如Cl-35，Cl-37的两种原子；②质子数相同的不同化合价价态的原子，如Cl2、HCl、KClO3中的原子；③质子数相同的单核离子，如Cl-。

初三化学寒假作业之------原子结构、元素符号、化学用语假期复习寒假第天家长签名评价考点一、原子的构成（1）原子由和构成，而原子核又由和构成。

因为电子带电，中子带电，质子带电，所以原子带电。

原子的质量主要集中在上，质子和中子的质量跟相对质量标准作比较，均近似等于1。

所以相对原子质量≈+ 。

（2）原子中，原子序数= ＝＝核外电子数（3）决定原子种类的是。

决定元素化学性质的是。

原子中一定含有质子、电子，可以无中子。

如氕即普通氢原子。

同类原子的中子数可不同。

如氕、氘、氚。

（4）原子结构示意图中：图中小圆圈表示，圈内数字表示，“+”表示，弧线表示，弧线上的数字表示该层电子数。

（5）①金属原子，最外层电子数一般4个，不稳定，易失电子，带正电荷。

②非金属原子，最外层电子数一般4个，不稳定，易得电子，带负电荷。

③稀有气体原子，最外层电子数一般为8个，（氦是2个），稳定，既不易失去、也不易得到。

（6）常见离子：H+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-、K+、Ca2+、Zn2+、Cu2+、Ag+（7）元素周期表①每一横行：周期表每一横行叫做一个。

共有个横行，有个周期。

②每一丛行：周期表的18个纵行中，除8、9、10三个纵行共同组成一个外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个，共有个。

（8）以质子数和中子数都是6的碳原子（碳-12）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的。

一个碳-12的质量为1.993×10－26 kg，其质量的1/12约为1.66X10-27 kg。

其符号为Ar，单位为“1”。

（9）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

其符号为Mr，单位为“1”【真题实战演练1】1、老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里指的是A.原子B.分子C.单质D.元素2、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值，已知原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（）A.63B.89C.152D.2153、一个原子转变为离子，发生的变化是（）A．失去一定数目的电子B．得到一定数目的电子C．不得电子也不失电子D．可能得到电子也可能失去电子4、中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。

原子的化学知识点总结一、原子的结构1.原子的组成原子由原子核和电子组成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

电子绕原子核运动，带负电荷。

2.原子核原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。

原子核的直径约为10^-15米，而整个原子的直径约为10^-10米，可以看出原子核非常小。

由于原子核带正电荷，并且质量很大，它对原子的性质有着重要的影响。

3.电子电子绕原子核运动，处于能级轨道上。

电子质量和质子、中子相比非常轻，带有负电荷。

在原子中，电子数量等于原子核中质子的数量，所以原子是电中性的。

4.原子序数原子的序数是指原子中质子的数量，也就是元素周期表中的序数。

原子序数决定了元素的种类，不同元素的原子序数是不同的。

例如，氢的原子序数是1，氧的原子序数是8，铁的原子序数是26。

5.同位素同一种元素的原子中，原子核中质子数相同，但中子数不同的原子称为同位素。

同位素具有相同的化学性质，但在物理性质上有所不同。

例如，氢的同位素有氘和氚，氧的同位素有氧-16、氧-17、氧-18等。

二、原子的性质1.原子量原子的质量单位是原子质量单位，通常用符号“u”表示。

1u等于1/12碳-12原子的质量，大约等于1.66x10^-27千克。

元素的原子量是该元素一个原子的质量，通常以元素符号下方的数字表示。

例如，氢的原子量为1.008u，氧的原子量为16.00u。

2.原子半径原子的大小可以用原子半径来表示。

原子半径是原子的外层电子云所处轨道的半径，通常以皮米（10^-12米）为单位。

原子半径随着原子序数的增加而增加，不同元素的原子半径是不同的。

元素周期表中的原子序数增加时，原子半径也会增加。

3.化学键化学键是原子之间的结合，使得原子可以形成分子或晶体。

化学键有共价键、离子键和金属键等不同类型。

共价键是由原子之间共享电子形成的化学键，如氢气（H2）中的氢原子之间的共价键。

离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，如氯化钠（NaCl）中的钠和氯之间的离子键。

物质构成的表示式知识点总结1.原子的构成 (1)原子是化学变化中的最小粒子(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

( 3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。

原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。

）(2)元素可以组成物质。

由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

(3)元素的分类。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

(4)元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。

）(5)元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子 (1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

(2)核外电子的排布。

金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。

决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。

(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。

(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：在化合物中正负化合价代数和等于零1、下列叙述正确的是（）A、原子核都是由质子和中子构成的B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动2、已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（）A、12a/bB、a/12bC、12b/aD、b/12a3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水，下列关于双氧水的叙述正确的是（）A、双氧水由氧气和氢气组成B、双氧水由氢元素和氧元素组成C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成4、国际互联网报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指（）A、铁元素B、铁单质C、四氧化三铁D、氧化铁5、下列叙述中错误的是（）A、在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价B、在各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质D、在H2O和O2中氧元素的化合价相同6、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A、X2YZ3B、XYZ3C、X3YZ4D、X2YZ47、N2表示氮气，还可以表示（）①氮元素②1个氮分子③2个氮原子④氮气由氮元素组成⑤1个氮分子由2个氮原子构成⑥2个氮分子A、①②③B、②④⑤C、②④⑥D、①②③④⑤⑥8、1991年，我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值，它核电荷数为49，相对原子质量为115，中子数为（）A、115B、 49C、66D、1649、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（）A、MgB、HeC、H2D、O10、等质量的下列金属含原子数目最多的是（）A、锌B、铁C、铝D、镁11、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素，由它们组成的化合物的化学式为（）12、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的（核内质子数），因而属于同种元素，但它们的化学性质，这是因为它们的不同。

八年级上册化学原子的构成
原子是化学反应中不可再分割的基本粒子。

八年级上册化学中关于原子的构成主要包括以下几个方面：
1. 原子的组成：原子由原子核和核外电子组成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

核外电子绕原子核作高速运动，带负电荷。

2. 原子中的数量关系：在原子中，质子的数量等于核外电子的数量，因此原子整体呈电中性。

3. 原子的表示方法：通常用元素符号来表示原子，如 H 表示氢原子，O 表示氧原子等。

4. 原子的相对原子质量：相对原子质量是一个原子质量与碳-12 原子质量的 1/12 之比。

相对原子质量可以通过质子和中子的质量来计算。

这些知识点是八年级上册化学中关于原子构成的基本内容，对于理解化学反应和物质的性质至关重要。

课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。

2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。

4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。

二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。

核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。

现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。

（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。

三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。

Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

初中化学知识点归纳原子的结构和性质初中化学知识点归纳：原子的结构和性质化学作为一门探究物质本质和变化规律的科学，它的基础是对原子结构和性质的了解。

本文将对初中化学中与原子相关的知识进行归纳总结。

一、原子的基本概念和认识原子是构成一切物质的基本微粒，是化学元素的最小单位。

原子的三个基本组成部分是：质子、中子和电子。

1. 质子：质子位于原子核中，具有正电荷，质量约为1.67×10^-27千克，符号为p+。

2. 中子：中子也位于原子核中，不带电荷，质量与质子相当，约为1.67×10^-27千克，符号为n^0。

3. 电子：电子位于原子外层的电子壳中，带有负电荷，质量约为9.11×10^-31千克，符号为e^-。

二、原子的结构原子的结构主要包括原子核和电子壳。

1. 原子核：原子核是由质子和中子组成的，是原子的中心部分，具有正电荷。

其直径约为10^-14米，约占整个原子体积的1/10000。

2. 电子壳：电子壳是由电子组成的，围绕原子核的外部轨道运动。

根据电子能量不同，可以分为K壳、L壳、M壳等多个壳层。

三、原子的性质原子的性质包括原子序数、元素符号、质量数、原子量、同位素等。

1. 原子序数：原子序数是元素在元素周期表中的位置，表示原子核中质子或电子的数量，也叫做元素的序数，一般用字母Z表示。

2. 元素符号：元素符号是对元素名称的简称，采用拉丁字母表示，如氧元素的符号为O。

3. 质量数：质量数是原子核中质子与中子的总数，一般用字母A表示。

4. 原子量：原子量是指元素相对于碳-12同位素的质量的比值，并没有单位。

例如，氧元素的相对原子量为16。

四、同位素同位素是指具有相同原子序数（相同元素）但质量数不同的原子。

同位素具有相似的化学性质，但物理性质和核反应性可能会不同。

五、半衰期半衰期是指放射性核素衰变活度减少到初始活度的一半所需要的时间。

不同的放射性同位素具有不同的半衰期，而半衰期的长短决定了放射性同位素的用途和特点。