版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微专题27利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系课件

升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，
c（M＋）
故
减小，D 错误。
c（R＋）
答பைடு நூலகம்：D
强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的 pH 变化图象：
图中，a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。
对于该图象，要深刻理解以下 4 点： (1)对于 pH＝y 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就增大 n 个单位，即 pH＝y＋n；对于 pH＝y 的 弱酸溶液来说，体积每增大 10n 倍，pH 增大不足 n 个单 位，即 pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于 或大于 7，只能趋近于 7。
第八章 水溶液中的离子 平衡
全国高考题型突破 电离平衡图象问题分析
(2015·全国Ⅰ卷)浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为
V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释 至体积 V，pH 随 lgVV0的变化如图所示。 下列叙述错误的是( )
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
D．当
lg
V V0
＝
2
时，若两溶液同时升高温度，则
cc（（MR＋＋））增大
解析：由图象分析浓度为 0.10 mol·L－1 的 MOH 溶液，
在稀释前 pH 为 13，说明 MOH 完全电离，则 MOH 为强
碱，而 ROH 的 pH<13，
说明 ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。A 项，MOH 的碱性强于 ROH 的碱性，A 正确。B 项，曲线的横坐标 lgVV0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出 b 点 的稀释程度大于 a 点，弱碱 ROH 存在电离平衡：ROH

【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡专题讲座四“粒子”浓度关系判断练习一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。

如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H ＋)>c(HS－)>c(S2－)。

2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。

如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H ＋)>c(NH3·H2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。

二、把握三种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。

2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。

如K2S 溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。

外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp
升高温度 正向
增大
增大
增大
加水稀释 正向
不变
不变
不变
加入少量 AgNO3 通入HCl
逆向 逆向
增大 减小
减小 增大
不变 不变
通入H2S 正向
减小
增大
不变
知识点一 沉淀溶解平衡及其影响因素
对点训练
知识点一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
时，沉淀已经完全
(√ )
(5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较
大的沉淀
(√ )
(6)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色沉淀，
离子方程式为 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
(√ )
(7)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完
(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持
不变
(×)
(2)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示 AgCl 的电离平衡 (×)
(3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动
(×)
(4)碳酸钙在水中的溶解度比在氯化钙溶液中的溶解度大 (√) (5)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡
(3)常温下，向 BaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，BaCO3
的 Ksp 减小
(×)
(4)溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，Ksp 增大 (×)
(5)常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体，
Mg(OH)2 的 Ksp 不变

KcaFH－F，稀释过程中 c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。
答案 D
4．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( ) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
(4)在熔融状态时：NaHSO4=熔==融==Na＋＋HSO－4 。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质( × ) (2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强( × ) (3)共价化合物一定是弱电解质( × ) (4)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( × ) (5)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分 子( √ ) (6)NH3 溶于水后能导电，所以 NH3 是电解质( × ) (7)离子化合物是强电解质，则离子化合物水溶液导电性一定很强 (×)
答案 (1)醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱
的酸。
(2)①NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ CH3COOH CH3COO－＋H＋ HClO H＋＋ClO－
②大于 相同条件下，醋酸的电离常数大于次氯酸的电离常数
(3)第一步电离产生的 H＋对第二步的电离起抑制作用
基础小题速练 ——一定稳拿基础分 1．(2016·临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同