湖北省恩施高中2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题 Word版含答案

湖北省恩施土家族苗族自治州高二下学期化学第一次月考模拟卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 稀释Na2CO3溶液时，c（HCO3﹣）、均增大B . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0C . 用0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L﹣1 NaOH至中性时：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小2. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B . K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣C . Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、CO32﹣、OH﹣、K+3. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=44. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中正确的是（）A . 1mol任何气体的体积都约是22.4LB . lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LC . lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D . 标准状况下，2molH2O体积约为44.8L5. （2分） (2015高二下·翔安期中) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 反应温度：T1＞T2B . b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）C . a、c两点气体的颜色：a浅，c深D . a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A . A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB . 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC . 同质量的A，B两种气体的分子数之比为m：nD . 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m8. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是（）A . c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B . c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)C . HB－的水解方程式为HB－＋H2O B2－＋H3O＋D . 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)9. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣110. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A . CO32﹣B . HCO3﹣C . Na+D . NH4+11. （2分） (2017高二上·琼海期末) 酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（）A . NaHB的存在抑制了水的电离B . HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣C . 相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2BD . 溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）12. （2分）要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A . 适量盐酸B . 适量NH4Cl溶液C . 适量NaOH溶液D . 适量KHS溶液13. （2分） (2019高二上·浙江期中) 常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OHˉ浓度也相等)，下列说法正确的是（）A . c(HCl)＞c(CH3COOH)B . c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ)C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D . 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多14. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列溶液中浓度关系正确的是（）A . 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B . CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C . 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D . 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)15. （2分）下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（）A . AlCl3B . NaOHC . HClD . Na2CO316. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）A .B .C .D . c(OH-)二、综合题 (共3题；共20分)17. （7分） (2017高二上·资阳期末) 在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K 1.7 1.1 1.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（填吸热或放热）．若增大压强，则平衡常数________（填序号）．A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO）=c（CO2）18. （6分） (2016高一下·重庆期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．（1） H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2 ，则H3PO2为________ 元酸．（2） H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式________．（3） H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为________；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为________（填化学式）；（4） H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2 ，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式________．19. （7分） (2016高二上·兴国月考) 现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________；所得溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因________；（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，则c（SO ）=________；（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________．三、实验题 (共1题；共7分)20. （7分）(2015·博白模拟) 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ，与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3﹣11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1） A装置中制氯气的离子方程式为________．（2） B中所装试剂是________，E中冷水的作用是________ F中碱石灰的作用是________（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是________．（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3 ．（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol•L﹣1碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3 ，溶液滴定③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3 ，溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为________．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、综合题 (共3题；共20分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、三、实验题 (共1题；共7分) 20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。

2024届湖北省恩施高级中学、十堰一中、十堰二中等化学高二第一学期期中复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关滴定的操作正确的顺序是①标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤( )A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④2、下列叙述中正确的是A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系B．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式D．含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥4、对食品的酸碱性判断是基本的生活常识。

下列相关判断正确的是（）A．西红柿、柠檬属于酸性食物B．黄瓜、胡萝卜属于碱性食物C．鸡蛋属于碱性食物D．猪肉、牛肉属于碱性食物5、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，则该溶液中溶质可能是A．CH3COOH B．NaHSO4C．NH4Cl D．以上三种都有可能6、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑦⑧D．④⑤⑧7、在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。

该保护层的材料可能为A．铝合金B．合金钢C．新型陶瓷D．塑料8、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞09、下列说法正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时，先在试管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加浓硫酸B．由于铜和铜的化合物的焰色反应为无色，所以可用铜丝灼烧法确定某有机物中是否存在卤素C．使用布氏漏斗抽滤时，只需用蒸馏水将滤纸湿润就能使滤纸紧贴在漏斗瓷板上D．实验室用硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液反应制取硫酸亚铁铵晶体时，不能将溶液浓缩至干10、常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一11、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

2014-2015学年湖北省恩施州高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分．每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是( )A．铁表面镀锌可增强铁的抗腐蚀性B．糖类、油脂、蛋白质等是食物中的基本营养物质C．雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关D．氯气和活性炭是常用的漂白剂，但同时使用会降低或失去漂白性2．下列物质分类错误的是( )A．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2B．化合物：五水硫酸铜、烧碱、冰醋酸C．电解质：Al2O3、NaOH、CaCO3D．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯3．萘（）一氯代物的同分异构体有( )A．1种B．2种C．3种D．4种4．乙烯等有机物间的转化关系如图所示，与此有关的说法正确的是( )A．X为Cl2B．聚乙烯是纯净物C．甲与乙的含碳质量分数相同D．CH3OCH3与甲互为同分异构体5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4LNO与11.2LO2充分反应后，气体分子总数为N AB．常温下71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2N A C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应转移的电子数为6．对如图所示实验装置的说明错误的是( )A．能作为SO2的干燥装置B．验证铁钉的吸氧腐蚀C．可用于测量Cu与浓硝酸反应生成NO2的体积D．可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO37．由实验现象推出的结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D8．原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下关系：①原子最外层电子数之和为20；②X与Y、Z、W位于相邻周期；③Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，也是X原子内层电子数的3倍．以下判断错误的是（注：不考虑0族元素）( ) A．X的氢化物的水溶液呈酸性B．Y的氧化物和氢氧化物均不溶于水C．Z的最高价含氧酸的浓溶液有强氧化性D．W原子半径在同周期中最小9．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH﹣═H2OC．向CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2﹣═CuS↓D．CaCO3溶于稀HCl：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O10．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1则4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=XkJ•mol﹣1中X的值是( ) A．﹣1131.2 B．﹣647.6 C．﹣507.8 D．﹣323.811．对下列各图曲线表征的信息解毒错误的是( )A．向酸性溶液中滴加NaOH溶液时pH随NaOH溶液体积变化关系B．某反应为放热反应，催化剂能改变反应的焓变C．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）变化关系D．pH=7时，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全12．对下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A．在含Al3+、H+的溶液中缓慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+B．在含SiO32﹣的溶液缓慢滴加稀盐酸：SiO32﹣、CO32﹣C．在含Br﹣、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气：Br﹣、Fe2+D．在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入锌粉：Cu2﹣、Fe3+13．在恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是( )A．新旧平衡态时，A的体积分数相同B．由旧平衡变为新平衡态，平衡常数不变C．旧平衡态的v正与新平衡态的v逆相等D．t2时刻速率突变的原因是向密闭容器中加C或B14．经测定某溶液中只含K+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法错误的是( ) A．若溶液呈中性，则c（K+）=c（CH3COO﹣）B．若溶液呈碱性，则c（K+）＞c（CH3COO﹣）C．若溶液呈酸性，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（K+）D．溶液呈电中性，则c（H+）+c（K+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第15题～第18题为必考题，每个题都必须作答．第19题～第21题为选考题，根据要求作答．）（一）必考题（本题共4小题，计43分）15．铝及其化合物在生产生活中用途广泛．（1）化学式为Mg17Al12的合金是一种新型纳米级储氢剂，其储氢剂原理为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2①MgH2中氢元素的化合价为__________②1molX与足量的NaOH溶液反应可得到__________molH2（2）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上常用Al2O3、Cl2和焦炭在高温条件下反应制备无水AlCl3，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________（3）聚合氯化铝铁（PAFC）是高效净水剂，其I组成可表示为[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m聚合氯化铝铁能发生如图所示的变化：①PAFC在强碱性溶液中会降低或失去净水作用，其原因是__________②步骤Ⅱ中反应的离子方程式为__________．16．亚氯酸钠（NaClO2）广泛用于纺织、印染工业，ClO2为一种黄绿色气体，是国际公认的高效、安全的漂白剂和消毒剂，生产亚氯酸钠的主要流程如图1所示，请回答下列问题：（1）反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________（2）A溶液是氯碱工业的重要产物，则反应Ⅱ的离子方程式为__________（3）NaClO2水溶液呈碱性，其原因是__________（用离子方程式表示）．（4）目前已开发用电解法制ClO2的新工艺，如图2所示：用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为__________电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL（标准状况），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为__________mol．17．实验小组用如图2所示的装置制备硝基甲苯（为邻硝基甲苯和对硝基甲苯的混合物），反应原理、相关数据、实验装置如下：对硝基甲苯邻硝基甲苯实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸体积比为1：3的混酸20mL；②在三颈瓶中加入10mL甲苯（约为0.094mol）；③按图2所示连接装置实验；④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；⑤控制温度约为50℃，反应一段时间后，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑥分离出硝基甲苯．请回答下列问题：（1）配制20mL混酸的操作是__________（2）装置A的名称为__________冷却时水应该从__________（填a或b）口流入，控制反应温度约为50℃，常用的方法为__________（3）分离产品的方案如下：①操作Ⅰ的名称为__________操作Ⅵ的名称为__________②操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是__________操作Ⅴ中加入无水CaCl2的目的是__________（4）当产率达到为10%时，则生成硝基甲苯的总质量是__________g（保留一位小数）18．高效利用CO2是“低碳经济”的有效途径，现有以下两种利用CO2的方法．请回答有关问题．方法一：以CO2为原料合成甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.58kJ•mol﹣1若将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（保持温度不变），测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：（1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为__________（2）此温度下该反应的平衡常数K为__________（3）仅改变某一条件再实验，测得n（H2）的变化如图虚线所示．如曲线Ⅱ的改变条件可能是__________（填序号）A．升高温度B．增大压强C．催化剂D．充入CO2方法二：用氨水捕捉烟气中的CO2生成铵盐（4）写出氨水捕捉烟气中的CO2生成碳酸氢铵的化学方程式__________该铵盐溶液中阴离子浓度大小关系为__________（电离常：NH3•H2OK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11）（5）在实验过程中可能有中间产物氨基甲酸铵（NH2COONH4）生成，氨基甲酸铵在一定温度下发生分解反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），若该反应平衡时总压强为3aPa，保持温度不变，将反应容器的体积扩大一倍，达新平衡时，p（NH3）__________．（二）选考题请从给出的3道试题中任选一题作答【选修2化学与技术】19．用含FeSO4、H2SO4的废液[含少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]为原料生产铁红和乳酸亚铁（补血剂的主要成份）．其生产流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣．请回答以下问题：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是__________（2）步骤④反应后的生成物B的化学式__________（3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因__________（4）步骤⑥须控制一定的真空度，有两个原因：其一是有利于水的蒸发，其二是__________ （5）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的离子方程式__________（6）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________（7）取步骤②中所得晶体样品ag经步骤③得到的铁红含bmolFe2O3，则步骤②中所得晶体FeSO4•7H2O的质量分数__________（用含a、b式子表示）【选修3物质结构与性质】20．卤族元素的单质、化合物在生产生活中有较多的用途．（1）卤族元素位于元素周期表的__________区；溴的价电子排布式为__________（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是__________（3）根据第一电离能（数据见下表），最有可能生成稳定单核阳离子的卤素原子是__________（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图Ⅰ、Ⅱ所示：则二者酸性相对强弱是HIO3__________H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）已知ClO2﹣为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为__________与ClO2﹣为等电子体的是__________（写出其中一个的化学式）（6）关于碘晶体（晶体结构见上图）的以下说法中正确的是__________A.2种取向不同排列的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（晶胞结构见上图）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为__________．【选修5有机化学基础】21．烃A的质谱图中最大质荷比为70，各物质相互转化的关系如下图，其中B、D、E的结构中均含有2个甲基，它们的核磁共振氢谱中均出现4个吸收峰．请回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称为__________（2）D的分子式为__________（3）图示反应中属于取代反应的有__________（填罗马字母）（4）M的结构简式为__________（5）分析与A含同官能团的同分异构体发现：①除A外，还有__________种同分异构体（含顺反异构）②有一种同分异构体的核磁共振氢谱有3个吸收峰，峰面积之比为__________（6）写出图示反应Ⅱ和反应Ⅵ的化学方程式：Ⅱ__________Ⅵ__________．2014-2015学年湖北省恩施州高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分．每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是( )A．铁表面镀锌可增强铁的抗腐蚀性B．糖类、油脂、蛋白质等是食物中的基本营养物质C．雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关D．氯气和活性炭是常用的漂白剂，但同时使用会降低或失去漂白性【考点】金属的电化学腐蚀与防护；氯气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．糖类、油脂、蛋白质都能提供能量；C．温室效应的形成与二氧化碳有关；D．活性炭能吸附氯气；。

2013~2014学年高二下学期第一次阶段测试化学试题选择题（共50分）一、单项选择题（每小题只有一个符合要求的答案。

每小题3分，共30分）1．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A．化学能B．热能C．生物能D．电能2．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨3．反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q5．已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol②Fe2O3(s)＋13CO(g)====23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/molC．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol6．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。