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高考化学二轮复习 专题四 金属及其化合物配套作业

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专题四金属及其化合物1 2 3 4 5 6 7 8 9 10一、单项选择题1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少解析：越活泼的金属越难被冶炼，应用时间越晚。

答案：B2．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾常作为净水剂，但不能用于水的消毒、杀菌D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火解析：硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，A项正确；盐卤可以使豆浆发生凝聚制成豆腐，B项正确；明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，但不能杀菌、消毒，C项正确；钠燃烧时生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应均能生成O2，钠与水反应生成H2；镁能在CO2中燃烧，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器来灭火，故D项不正确。

答案：D3．下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是( )选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3解析：NaHCO3不能一步转化为Na，A项错误；Cu(OH)2不能一步转化为Cu，B项错误；碳与氧气不完全燃烧可以生成CO，CO继续燃烧可得CO2，镁在CO2中燃烧又可以生成碳，C 项正确；SiO2不能一步转化为H2SiO3，D项错误。

答案：C4.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Al、Fe、Cu解析：铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A项错误；铜放置在空气中会和空气中的氧气、二氧化碳和水缓慢地反应生成碱式碳酸铜即铜绿，其反应的化学方程式为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的HCl挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后最终将得到相应的氢氧化物，C项正确；铝属于活泼的金属，在水溶液中Al3＋不会放电生成铝单质；Fe3＋在水溶液中会放电但产物是Fe2＋，而不是铁单质；只有Cu2＋在阴极上得到电子生成铜单质，D项错误。

答案：C5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论过量的铁粉中加入稀HNO3，充分溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋A反应后，滴入KSCN溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反B火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋应向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加红棕色气体HNO3分解生成了NO2C入稀H2SO4D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2有晶体析出有NaHCO3产生解析：Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3＋，但过量的铁会继续和Fe3＋反应，将其还原成Fe2＋，即溶液中不存在Fe3＋，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A项错误；进行焰色反应时若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na＋，还可能含有K＋，B项错误；在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋还原成NO气体，NO气体在管口遇空气被氧化成NO2，C项错误；向饱和Na2CO3中通入足量CO2时，生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故而有晶体析出，D项正确。

答案：D6.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。

下列表达不正确的是( )A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：解析：Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3，故B项错误。

答案：B7．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH解析：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3，D项开始无沉淀，后来才产生沉淀。

答案：C8.(2013·安徽卷改编)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42－等其他可溶性杂质的离子)。

下列有关说法正确的是( )A．由矿盐生产食盐，除去SO42－最合适的试剂是Ba(NO3)2B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异解析：加入Ba(NO 3)2除去SO 42－的同时，又引入了NO 3－杂质，应用BaCl 2，A 错误；电解氯化钠溶液得不到金属钠，应电解熔融的NaCl 才行，B 错误；用结晶法从海水中提取食盐、用蒸馏法从海水中获取淡水都不是化学变化，C 错误；NaHCO 3的溶解度比NaCl 小，从而析出NaHCO 3晶体，D 正确。

答案：D二、双项选择题9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有 0.1N A Fe 3＋B ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC ．7.8 g 过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2N AD ．56 g 铁粉在1 mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A解析：Fe 3＋会发生水解，则Fe 3＋小于0.1N A ，A 项错误；Na 2O 和Na 2O 2中阴、阳离子个数比都是21，1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A ，B 项正确；1 mol Na 2O 2参加反应转移电子数为2 mol ，7.8 g 过氧化钠为0.1 mol ，转移电子数为0.2N A ，C 项正确；1 mol 氯气只能与23mol 铁发生反应，生成三氯化铁，故失去的电子数为2N A ，D 项错误。

答案：BC10．将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )A ．标准状况下，反应过程中得到8.96 L 气体B ．最终得到的溶液中c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －) C ．最终得到7.8 g 沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1解析：n(Na2O2)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知生成n(O2)＝0.1 mol，n(H2)＝0.3 mol，n(NaAlO2)＝0.2 mol，反应剩余n(NaOH)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，通入的HCl气体为0.3 mol，0.2 mol HCl与NaOH反应，0.1 mol HCl与NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，反应后溶液中含0.1 mol NaAlO2。

A项，反应过程中得到8.96 L气体；B项，最终得到的溶液中还有0.1 mol NaAlO2；D项，最终得到的溶液中c(Na＋)＝2 mol·L－1。

答案：AC三、非选择题11．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；得到滤渣1的主要成分为________。

(2)第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是________________________________________________________________________；调溶液pH的目的是使 ________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________________________________________。

(4)由滤渣2制取Al 2(SO 4)3·18H 2O ，探究小组设计了三种方案： 甲：滤渣2――→H 2SO 4酸浸液Al 2(SO 4)3·18H 2O乙：滤渣2――→H 2SO 4酸浸液――→适量Al 粉过滤滤液 Al 2(SO 4)3·18H 2O丙：滤渣2――→NaOH 溶液过滤滤液――→H 2SO 4溶液 Al 2(SO 4)3·18H 2O上述三种方案中，______方案不可行，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； 从原子利用率角度考虑，________方案更合理。

解析：根据制备路线可知，Cu 、Al 、Fe 、Au 、Pt 的混合物中加入稀H 2SO 4、浓硝酸，在加热条件下则可以将Cu 、Al 、Fe 溶解，Au 、Pt 不溶解，所以滤渣1的主要成分为Au 、Pt ，滤液1中含有Cu 、Fe 、Al 的离子。

根据滤液2和CuSO 4·5H 2O 可知，滤液2为CuSO 4溶液，滤渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。

(1)第①步中Cu 与酸发生的反应为Cu 与浓硝酸的反应：Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=====△Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或浓硝酸与稀硫酸的混合过程中硝酸变稀，发生的反应也可能为3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=====△3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。

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新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版

新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版

常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。

(1)了解常见金属的活动顺序。

(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

(4)以上各部分知识的综合应用。

Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。

(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。

Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。

(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。

一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。

(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。

反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。

2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。

(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。

常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。

命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。

(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。

Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。

AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。

高考化学二轮复习专题4常见元素及其重要化合物学案新人教版

高考化学二轮复习专题4常见元素及其重要化合物学案新人教版

专题四常见元素及其重要化合物体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解常见元素(Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等)的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3．以上各部分知识的综合应用。

体验真题1．(2020·全国卷Ⅱ·9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是( C )A．海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【解析】海水酸化，H＋浓度增大，平衡H＋＋CO2－3HCO－3正向移动，CO2－3浓度减小，HCO－3浓度增大，A正确；海水酸化，CO2－3浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；CO2引起海水酸化的原理为：CO2＋H2O H2CO3H ＋浓度增大，C错误；使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，＋＋HCO－3，导致H从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确。

2．(2018·全国卷Ⅰ·7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( D )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】由于废旧电池中含有一些重金属离子等，所以合理的处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程可知，正极片中的金属元素主要有Al、Fe、 Li三种金属，所以从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 Li三种金属，B正确；由于含磷酸亚铁锂滤渣被混酸溶解，而混酸具有强氧化性，所以溶解后铁元素以Fe3＋的形式存在，故“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C正确；由于硫酸锂是可溶性盐，所以用硫酸钠代替碳酸钠无法沉淀锂离子，D错误。

2016江西袁州区高考化学二轮复习专题限时训练检测——金属及其化合物

2016江西袁州区高考化学二轮复习专题限时训练检测——金属及其化合物

一、选择题1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．35.2g FeS与1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为（）A．N2 B．N2O C．NO D．NO234．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物5．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列各种类比推测的说法中正确的是A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应6．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是7．某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（）。

A．此干燥剂为混合物 B．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂C．其中钙元素的存在形态为游离态 D．此干燥剂可以食用8．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI9．下列实验不能达到目的的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性10．下列叙述正确的是A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸二、非选择题11．某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。

2023届高考化学二轮复习专题突破练四元素及其化合物含解析

2023届高考化学二轮复习专题突破练四元素及其化合物含解析

高考化学二轮复习：专题突破练四元素及其化合物一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021湖北仙桃质检)2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空,“嫦娥五号”在月球上采样成功并于2020年12月17日顺利返回。

下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是( )A.挖土铲——氮化碳特种钻头B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维D.望远镜——碳化硅特种陶瓷2.(2021广东汕头质检)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOB.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO33.(2021浙江宁波调研)赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物,现设计从赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下,下列说法错误的是( )已知:Ga2O3与Al2O3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成可溶性盐NaGaO2。

A.溶液B中含有金属元素的离子有Na+、Al3+B.浸渣A的主要成分是Fe2O3C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集D.电解过程中阴极发生的电极反应式为+2H2O+3e-4OH-+Ga4.(2021广东新高考适应卷)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。

下列说法错误的是( )A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色,可转化为cC.密闭体系中,c存在2NO2N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c5.(2021湖南岳阳质检)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,得到的新生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体B.该反应原理:NH3+CO2+H2O HC+NC.循环Ⅱ中X是二氧化碳D.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气并搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体6.(2021湖南衡阳一模)下列关于某短周期元素的价-类二维图的说法错误的是( )A.X一定含有氧元素B.H一定是I的酸酐C.过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清D.G可以与E在常温下反应得到F7.(2021湖南卷,6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl28.(2021陕西西安调研)去除下列物质中的杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )Al(OH)3+OH-Al+2H2O2Fe3++MgO+3H2O2Fe(OH)3+Mg2+SO2+2OH-S+H2OD CH3CH3(CH2CH2)足量溴水CH2CH2+4Br2CBr2CBr2+4HBr9.(2021广西南宁一模)下列实验方案能实现实验目的的是( )将含有少量SO2杂质的CH2CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液除去CH2CH2中的SO2向Al(SO)溶液中加入过量氨水,然后过滤、洗涤沉10.(2021福建龙岩一模)某种含二价铜微粒的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。