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初中化学讲义

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九年级化学知识点讲义

九年级化学知识点讲义

九年级化学知识点讲义第一章：化学基础知识原子结构1. 原子的组成：质子、中子和电子；2. 原子序数和质量数的概念及其表示方法；3. 原子序数与元素周期表的关系。

电子排布1. 电子层、亚层和轨道的概念；2. 电子填充规则：奥布规则、泡利不相容原理和洪特规则；3. 电子排布的写法：用新壳层表示法和核记法。

元素周期表1. 元素周期表的组成；2. 元素的周期性规律：周期表的周期性、周期表的元素周期趋势；3. 元素周期表的主要区域：主族元素和过渡元素。

化学键1. 化学键的概念和分类：离子键、共价键和金属键；2. 共价键的形成条件和特点；3. 共价键的共有电子理论和共价键的极性。

第二章：常见物质的性质和变化物质的分类1. 纯物质和混合物的概念；2. 纯物质的分类：元素和化合物；3. 混合物的分类：均质混合物和不均质混合物。

物质的性质1. 物质的物理性质：颜色、气味、溶解性等；2. 物质的化学性质：燃烧性、氧化性等。

化学反应1. 化学反应的概念和特征；2. 化学方程式的表示和写法；3. 化学方程式的平衡和配平方法。

酸碱中和反应1. 酸、碱和盐的概念；2. 酸碱中和反应的反应过程和特点；3. 酸碱指示剂和酸碱滴定的应用。

第三章：常见物质的性质和变化氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征；2. 氧化还原反应的判别方法：氧化数法和电子转移法；3. 氧化还原反应的应用。

离子反应1. 离子反应的概念和特征；2. 摩尔反应和离子反应的区别；3. 离子反应的应用。

常见物质的性质和应用1. 金属和非金属元素的性质和应用；2. 酸和碱的性质及其应用；3. 盐的性质及其应用。

第四章：化学能与化学反应化学能和能量转化1. 化学能的概念和种类：内能、焓变和化学束能；2. 能量的转化和守恒定律。

放热反应和吸热反应1. 放热反应和吸热反应的概念和特征；2. 焓的表示和焓变的计算；3. 反应热和反应焓的关系。

化学动力学1. 化学反应速率的概念和影响因素；2. 反应速率的表示和计算；3. 反应速率规律和速率常数的关系。

人教版初中化学全册讲义

人教版初中化学全册讲义
【答案】A
2 / 193
【例 6】（2013 顺义一模）下列反应，属于分解反应的是
A．3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
B．CaCO3 高温 CaO + CO2↑
C．C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
【答案】B
D． FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓ + 3NaCl
2、化学变化 定义：有新物质生成的变化，化学变化又叫化学反应 现象：发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等 事例：物质的燃烧、火力发电、煤的干馏、钢铁锈蚀、酿酒、牛奶变酸 米饭变馊、食物的发酵、食物的消化、光合作用、呼吸作用等
【注意】现象不能作为判断物理变化和化学变化的依据，如电灯通电发光发热，是物理变化
A．榨取果汁 B．冰雪融化
C．矿石粉碎
D．铁钉生锈
【答案】D
【例 2】下列变化属于化学变化的是 A 电灯发光 B 用汽油去掉油污 【答案】C
C 火药爆炸
D 二氧化碳变成干冰
【例 3】（2013 朝阳一模）下列生活中的现象，属于化学变化的是Biblioteka A.食物腐败B.水结冰
C.夏季柏油路面“变软”
D.冬季钢轨之间缝隙加大
D、加热 TiO2 检测有无气体放出
3、下列变化中，属于化学变化的是（
）
A．矿石粉碎
B．纸张燃烧
C．酒精挥发
D．冰雪融化
4、下列变化中，属于化学变化的是（
）
A．石蜡熔化
B．汽油挥发 C．湿衣晾干
D．木柴燃烧
5、厨房里的下列变化，属于物理变化的是（
）
A.煤燃烧
B.刀生锈
C.
菜腐烂

九年级化学全册讲义

九年级化学全册讲义

12、通过化学变化，人们既可提炼出自
（四）学习化学的要求
1、重视和做好化学实验；2
学使世界变得更加绚丽多彩；课题2：化学是一门以实验为基础的科学；课题3：走进化学实验室。讲述了什么是化学，化学的特点、怎样学习化学以及仪器的介绍和实验基本操作的介绍。
二、重点知识归纳及讲解
（一）化学：是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

（二）化学学习的特点
1、研究和学习化学的方法
究的方法并获得化学知识。
2、化学学习的特点
关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质的变化过程及其现象。
3、观察化学实验的方法： （1（2）知道反应需要的条件，了解实验中所用的仪器和使用方法。（3是否有沉淀或气泡等。（44、科学探究的方法
些现象做出判断，从而得出正确的结论。
（三）学习化学的意义

初三化学新人教版讲义

初三化学新人教版讲义

初三化学新人教版讲义介绍本讲义主要针对初三学生，是基于新人教版教材编写的化学课程讲义。

化学是一门研究物质组成、性质、变化规律以及能量变化等的科学学科，是自然科学的重要分支之一。

内容大纲1. 化学基础知识化学基础知识- 原子和分子：原子是物质的基本单位，分子是由原子组成的。

- 元素和化合物：元素是由相同类型的原子构成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。

- 反应和方程式：化学反应是物质发生变化的过程，方程式用于描述反应物和生成物之间的关系。

- 化学符号和化学式：化学符号用于表示元素，化学式用于表示化合物。

2. 物质的性质和变化物质的性质和变化- 物质的三态和相变：物质存在固态、液态和气态，相变是物质由一态转化为另一态的过程。

- 化学性质和物理性质：化学性质与物质发生化学反应相关，物理性质则与物质的外观、密度、熔点等性质相关。

- 酸碱性和pH值：酸性物质具有酸性，碱性物质具有碱性，pH值用于表示物质的酸性碱性程度。

3. 常见物质与应用常见物质与应用- 金属和非金属：金属具有良好的导电性和导热性，非金属则相反。

- 化合物与化学方程：常见的化合物有水、盐酸、硫酸等，化学方程用于描述化学反应。

- 常见物质的性质和用途：如氧气用于呼吸、二氧化碳用于植物光合作用等。

4. 化学实验与安全化学实验与安全- 实验室基本操作规范：如正确使用仪器、注意实验室安全等。

- 常用实验器具和试剂：如量筒、烧杯、试管等，以及常用试剂的特点和用途。

- 实验过程和结果记录：正确记录实验过程和结果，以便分析和总结。

以上仅为初三化学新人教版讲义的概要内容，具体章节和细节可根据教材结构进行安排和编写。

希望这份讲义能够帮助学生更好地研究化学知识和培养实验操作能力，同时注意安全。

注：本文档仅供参考，具体内容以教材为准。

初中化学全部讲义

初中化学全部讲义

初中化学全部讲义目录1. 原子和分子2. 元素周期表3. 化学方程式4. 反应速率和平衡5. 酸碱和盐6. 材料的性质7. 燃烧和氧化还原8. 溶液和离子9. 金属和非金属10. 能量变化和化学反应1. 原子和分子- 原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。

- 分子是由两个或更多原子共同连接而成的粒子。

- 元素是由相同类型的原子组成的物质。

2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数排列，显示了所有已知元素及其性质和特征。

- 周期表的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。

- 周期表可以用来预测原子性质和化学反应。

3. 化学方程式- 化学方程式用化学符号和系数表示化学反应。

- 反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应产生的新物质。

- 反应方程式必须满足质量守恒和电荷守恒原则。

4. 反应速率和平衡- 反应速率是指单位时间内生成物或消耗物的浓度变化。

- 平衡状态指反应物浓度不再变化，正反应和逆反应速率相等。

- 影响反应速率和平衡的因素包括温度、浓度、催化剂等。

5. 酸碱和盐- 酸具有酸性质，能与碱反应生成盐和水。

- 碱具有碱性质，能与酸反应生成盐和水。

- 盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

6. 材料的性质- 材料的性质包括颜色、硬度、熔点、导电性等。

- 材料可分为金属、非金属和半金属。

- 不同材料具有不同的特性和用途。

7. 燃烧和氧化还原- 燃烧是指物质与氧气反应产生火焰、光热和气体。

- 氧化还原是指物质失去或获得电子的过程。

- 氧化剂能氧化其他物质，还原剂能还原其他物质。

8. 溶液和离子- 溶液由溶质和溶剂组成，可以是固体、液体或气体。

- 离子是带电的原子或分子，溶液中存在正离子和负离子。

- 溶解度是指溶质在溶剂中能溶解的最大量。

9. 金属和非金属- 金属具有导电性、延展性、可塑性等特点。

- 非金属通常是不良导体，易于损坏和断裂。

- 金属和非金属可以通过化学反应生成化合物。

10. 能量变化和化学反应- 化学反应中常伴随着能量的变化，包括放热和吸热反应。

初三化学讲义(完整版)

初三化学讲义(完整版)

第一部分：考纲要求1.理解物理变化和化学变化的实质，会正确判断物理变化和化学变化。

2.药品的取用、量筒和托盘天平的使用、物质的加热、装置气密性检查、实验室安全和事故处理等，实验基本操作贯串在整个学习化学的过程中，常被纳入到系统的实验情景中考查。

3.了解并能正确区分物理性质和化学性质。

4.会根据化学反应判断化合反应和分解反应一、.物质的变化二、实验操作1.托盘天平的使用（1）精确度2) 左右（3）氢氧化钠等有腐蚀性或易潮解的药品应放在称量。

2.酒精灯的使用两禁：熄灭：。

如酒精洒在桌上燃烧起来应。

3.量筒的使用用途：。

读书时视线应。

4.过滤：（1）作用：（2）操作要点：一贴：两低：三靠：5.蒸发：用加热的方法使溶剂不断挥发的过程注意：（1）加热时要，防止。

（2）当时即停止加热。

6.蒸馏：7.浓酸、浓碱的使用（1）浓酸沾在皮肤或衣服上时，应再涂上。

（2）浓碱沾在皮肤或衣服上时，应再涂上。

三、物理性质和化学性质四、化合反应和分解反应1.4（09南京）下列图示实验操作中，不正确．．．的是2.5（09南京）“飞天壮歌—一-—中国首次太空漫步航天展”于5月24 日在南京展区圆满结束。

航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是A．液氢燃烧B．氢气是最轻的气体C．氢气具有可燃性D．燃烧产生淡蓝色火焰3.3（09苏州）向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是A4.4（09苏州）以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是A．蘸取试液B．搅拌溶液C．引流液体D．研磨固体5.6（09福州）图2所示的实验基本操作正确的是（）7.1（09眉山）下列变化一定发生了化学变化的是（）A、冰雪融化B、食物腐烂C、金桂飘香D、尘土飞扬8.2（09德州）水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。

它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。

下列过程中，你认为水分子发生了变化的是（ ）A 、水蒸气遇冷凝结成水B 、蔗糖和水混合后得到糖水C 、水通电变成氢气和氧气D 、多级闪急蒸馏法淡化海水9.1（09重庆）下列变化中属于化学变化的是（ ）A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒 10.1（09肇庆）下列变化属于物理变化的是（ ）A ．电解水 B ．钢铁生锈 C ．木材燃烧 D ．玻璃破碎 11.4（09肇庆）以下实验基本操作正确的是( )12.1（09黔东南）下列物质所发生的现象属于化学变化的是（ ）A ．酒精挥发B ．蓄电池充电C ．矿石粉碎D ．海水嗮盐13.1（09烟台） “民以食为天”。

初中化学范卿平讲义

初中化学范卿平讲义一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象化学是一门研究物质的结构、性质、组成及其变化规律的科学。

它主要研究物质的构成、性质和变化过程，探索物质世界中各种现象背后的规律。

2. 物质与能量物质是构成宇宙万物的基本要素，能量则是推动物质运动和变化的动力。

两者相互依存，相互转换。

在化学反应过程中，物质的组成发生变化，而能量也会发生转移或转换。

3. 基本粒子所有物质都由原子构成，原子又由更小的粒子组成。

目前已知最基本的粒子有电子、质子和中子。

电子带有负电荷，在原子外围环绕核心运动；质子带有正电荷，集中在原子核内；中子不带电荷，也存在于原子核内。

4. 元素与化合物元素是由同种类型的原子组成的纯净物质。

目前已知约118种元素，每种元素都有其特定的原子序数和原子质量。

化合物是由不同元素的原子以一定比例组成的物质，具有独特的化学性质。

二、物质的分类与性质1. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯净物质和混合物。

纯净物质包括元素和化合物，其组成和性质均相同；混合物由两种或更多种不同物质按一定比例混合而成，其组成和性质可变。

2. 物理性质与化学性质物理性质是指描述物体在没有发生化学变化时所表现出来的特征，如颜色、硬度、密度等。

化学性质则是指描述物体在发生化学反应时所表现出来的特征，如与其他物质发生反应、生成新的物质等。

3. 物态变化根据温度和压力的变化，物体可以存在于固态、液态或气态。

固态下分子间距离较小，分子只能做微小振动；液态下分子间距离较大，可以流动；气态下分子间距离更大，分子自由运动。

4. 物质的颜色物质的颜色是由于物质对可见光的吸收和反射所产生的。

当物体吸收一部分光，而反射其他光时，我们就能看到物体呈现出的颜色。

三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义和特征化学反应是指物质在一定条件下发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。

化学反应具有以下特征：能量变化、物质组成变化、性质变化和速度变化。

初三化学讲义

【学习目标】✧感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。

✧认识物理变化、化学变化的基本特征，了解化学变化中的常见现象。

✧认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

【学习过程】☞认识化学交流共享问题1：谈谈你心目中的化学是怎样的？问题2：过去，人们常说：“学好数理化，走遍天涯全不怕！”如今，科学家把化学比喻为：“21世纪自然科学的中心学科。

”请结合课本，谈一下化学与人类的关系。

归纳小结11．我们生活在一个充满物质的世界中，这些物质可以通过化学的方法加以改变。

2．化学已日益渗透到社会生活的各个领域，如环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等。

☞化学变化交流共享的变化叫做化学变化，也叫化学反应；的变化叫做物理变化。

拓展训练1．下列变化中,属于物理变化的是（）A．汽油挥发B．牛奶变酸C．铁锅生锈D．煤气燃烧2．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）A．滴水成冰B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．汽油挥发3．下列变化中，属于化学变化的是（）A．云雾消散B．滴水成冰C．铁杵磨针D．蜡炬成灰4．下列变化属于化学变化的是（）A．木材做成桌椅B．水结成冰C．燃放焰火D．砂纸除铁锈5．下列生活中的变化，属于物理变化的是（）A ．米饭变馊B ．牛奶变酸C ．湿衣服晾干D ．铁锅生锈6．下列成语．俗语一定涉及化学变化的是（ ）A ．滴水成冰 B.木已成舟 C.百炼成钢 D.大浪淘沙7．节日里的下列景象伴随着化学变化的是（ ）A ．五兴十色的烟火礼花B ．不断闪烁的霓虹灯C ．变幻无穷的音乐喷泉D ．满屋飘香的茅台酒8．下列变化中，都属于化学变化的一组是（ ）A ．水受热沸腾、酒精燃烧B ．剩饭变馊、泥土烧成瓷器C ．汽油挥发、动物的呼吸作用D ．玻璃破碎、西瓜榨成汁 9．下列变化属于化学变化的是（ ）A B C D10．下列能量的获得过程中，发生化学变化的是（ ）A ．太阳能路灯B ．燃煤取暖炉C ．水利发电站D ．风力发电站归纳小结21．化学变化的基本特征是有新物质产生。

初中化学基础知识全册讲义

第一部分身边的化学物质一、空气与氧气考点一 空气的成分与用途成分含量主要用途氮气78%1.工业原料，用于生产硝酸和氮肥；2.性质稳定，作保护气，用于食物防腐和延长灯泡寿命；3.液氮，做制冷剂，冷冻麻醉，还用于超导试验；氧气21%1.供给呼吸，如：潜水，医疗急救，宇宙航行等；2.做助燃剂，如：化工生产，钢铁冶炼，，金属焊接，燃烧，宇宙航行； 稀有气体0.94%1.用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；2.用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；3.用于激光技术；4.氦气可作冷却剂；二氧化碳0.03%1. 光合作用原料，气体肥料；2. 固态CO 2，俗称干冰，做制冷剂，人工降雨（利用其物理性质）；3. 工业上用于制碱、尿素、汽水等；4. 不支持燃烧，做灭火剂（密度比空气大，不支持燃烧，自身不燃烧）。

其他气体和杂质占0.03%考点二 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。

4P+5O 22P 2O 5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

并在集气瓶体积的1/5处做上记号。

【实验步骤】基础知识知识精讲①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】a)红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

b)装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

c)导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

d)冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

初中化学讲义

初中化学讲义第一章：化学的基本概念与常见现象1. 化学的定义及其研究对象化学是研究物质的组成、性质、结构、转化过程和能量变化规律的科学。

它的研究对象包括物质的种类、组成、性质等。

2. 物质的分类及其性质物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由相同种类的原子组成的纯物质，化合物是由不同种类原子按一定比例结合而成的纯物质。

物质的性质包括物理性质和化学性质。

3. 分子与离子分子是由两个或更多原子组合而成的粒子，离子是带电的原子或原子团。

分子以共价键相连，而离子之间以离子键相连。

4. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式的表示方法、反应条件和反应类型的分类。

第二章：物质的组成与结构1. 原子的结构与性质原子是构成物质的最小单位，包含了带正电荷的原子核和带负电荷的电子云。

原子的性质由原子核的质子和中子以及电子的数量决定。

2. 原子的电子排布和元素周期表原子的电子排布遵循一定的规律，即层电子结构和壳层电子数规律。

元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列的表格，使相似性质的元素处于相同的横列上。

3. 分子与离子的化学键分子由原子通过共价键结合而成，共价键的形成涉及电子的共用。

离子通过电子的转移形成离子键，其中一个离子失去电子，另一个离子获得电子。

4. 化学式与化合价化学式是用化学符号表示化合物中各种原子的种类和数量。

化合价是元素在化合物中的相对取价能力，用于确定化合物中原子的相对数量。

第三章：化学方程式与化学计算1. 化学方程式的基本概念化学方程式是化学反应过程的简要描述，由反应物、生成物和反应条件组成。

2. 平衡状态与平衡常数在化学反应中，当反应物的摩尔比例达到一定比例时，反应会趋于平衡状态。

平衡状态下反应物和生成物的浓度比值称为平衡常数，用于定量描述该反应的平衡状态。

3. 化学计算化学计算是根据化学方程式和给定量的信息计算其他相关量的方法。

包括摩尔比例、摩尔质量、质量百分比、摩尔浓度等计算方法。

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平平哥哥讲化学【溶液细节】讲义不饱和溶液 1.加溶质溶质质量分数（w）增大↓ 2.恒温蒸发（减溶剂）饱和溶液恰好饱和w不变3.降温（氢氧化钙除外）有晶体析出w减小饱和溶液 1.加溶剂w减小↓不饱和溶液 2.升温w不变恒温蒸发w不变饱和溶液结晶冷却热饱和溶液（降温）w减小相同温度下，同种物质的饱和溶液溶质质量分数相等。

平平哥哥讲化学【氧化还原反应+置换反应】一、氧化还原反应详解：①氧化剂（CuO）中的O元素被还原剂（C）夺去的反应②C →还原剂→发生氧化反应CuO →氧化剂→发生还原反应③C作还原剂，条件为高温详解：①H2中H元素的化合价是0价；Cl2中Cl元素的化合价是0价，而在生成物中H 是 +1价，Cl是-1价。

所以此反应也为氧化还原反应。

结论：元素化合价发生变化的化学反应一定是氧化还原反应。

氧化还原反应不一定有氧元素参加化合价升高→还原剂；化合价降低→氧化剂二、置换反应1.定义：略（下册书 P11）2.字母表达式：A+BC=B+AC3.在置换反应中一定有元素的化合价发生变化。

平平哥哥讲化学【金属的化学性质】一、金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物二、金属与酸的反应1.金属+盐酸/稀硫酸……→盐溶液+H2↑2.产生氢气质量的关系：Al > Mg > Fe > Zn相对原子质量(Ar) / 24 56 65规律：①相对原子质量越小，产生的氢气越多（对于在生成物中化合价为+2价的金属而言）②价量比（生成物中金属的化合价与相对原子质量之比）越大，产生氢气越多。

金属的质量x金属在生成物中化合价③公式：一定质量的金属完全反应生成氢气的质量=————————————————金属的相对原子质量完全反应放出氢气的质量与金属相对原子质量成反比。

3.图像①等质量的四种金属与足量的酸反应②足量的四种金属与等质量、等质量分数的酸反应斜率越大，金属活动性越强。

生成氢气质量的排序与消耗酸质量的排序一致。

Mg的活动性强于Al，但Al生成氢气的质量大于Mg。

4.金属离子与溶液颜色Fe2+ →溶液显浅绿色Fe3+→溶液显黄色Cu2+→溶液一般显蓝色三、金属的活动性顺序1.金属活动性顺序表及其功能：略（见下册书 P12）2.P13 延伸：金属活动性相差越大，置换反应越容易发生（K、Ca、Na除外）3.当两种或多种金属与一种盐溶液同时接触时，最活泼的金属（K、Ca、Na除外）先发生置换反应，置换出溶液中的金属。

4.当两种或多种金属化合物（盐）在溶液中同时存在时，最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来。

5.由于K、Ca、Na的活动性较强，会首先和溶液中的水反应，而不能将盐溶液中的金属置换出来。

平平哥哥讲化学【各种大揭秘】一、可乐——雪碧——可乐这个实验是怎么做到的呢？首先，可乐瓶里放的是水和碘酒，再往里边儿扔一点儿Vc片，然后晃一晃，就变成白色了。

然后把瓶子里的液体倒入事先放有MnO2(或者其他黑色颜料之类)的瓶子里，摇晃，又变黑。

原理揭秘：碘酒是一种强氧化剂，在水中会产生一种自由基（黑褐色），就像平时把苹果切开放在空气中会变黑一样。

而Vc是一种抗氧化剂（还原剂），它的还原性会使溶液退色。

MnO2是黑色且不溶于水的物质，所以震荡后溶液又会变成黑色。

二、CuSO4+NaCl ？往硫酸铜溶液中扔一勺盐，它就绿了。

【提示：氯化钠的浓度应较大】原理揭秘：实际上这两种物质是发生了化学反应的，但是初中阶段我们不认为它发生反应，因为生成物是一种络合离子（属于络合物）。

那么如何解释这一现象呢？实际上硫酸铜晶体和食盐都是由离子构成的，而这些物质溶于水后，阴阳离子就会以游离态自由分散在水中，同时在水中阴阳离子会自由结合。

这时候一部分铜离子和水分子作用，形成四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，四水合铜离子显蓝色；而另外一部分铜离子和NaCl中的氯离子结合后，生成一种四氯合铜离子[CuCl4]2-，这种离子显黄红色（离子方程式：Cu2++4Cl-===[CuCl4]2-）。

学过物理光学的我们都知道，蓝光和黄光混合会变成绿光，这就是为什么会有绿色出现的原因。

三、烧纸出字首先配制硝酸钾的饱和溶液，用毛笔或者小刷子在一张白纸上写简单的字，等到阴干后，用一根点着的香接触写过字的纸，就会发现火焰会慢慢把写字的地方燃烧掉，但却不会把整张纸烧掉。

【提示：该实验应在通风处进行】原理揭秘：实际上燃烧的并不是硝酸钾，的确是纸在燃烧。

硝酸钾在加热的条件下会生成亚硝酸钾，而亚硝酸钾在加热的条件下又会生成氧气，促使纸张不断燃烧，至于为什么不会把整张纸都烧掉嘛，那是因为白纸经由香点燃后不易燃烧而熄灭了。

（化学方程式：2KNO3=△=2KNO2+O2↑4KNO2=△=2K2O+2N2↑+3O2↑）平平哥哥讲化学【酸碱盐（一）】讲义一、酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液无色变红色无色发生变色的是酸碱指示剂，并不是溶液。

酸溶液≠酸性溶液碱溶液≠碱性溶液酸碱指示剂的变色原理：（变色：指示剂分子结构发生变化→化学变化）常用的酸碱指示剂（如石蕊和酚酞）是弱有机酸。

以石蕊为例，石蕊的变色pH范围为5.0~8.0。

石蕊（HL）在水溶液中发生电离：HL（红色）H++L-（蓝色）【可逆转变】最酸性溶液中，红色分子是主要存在形式，此时溶液显红色；在碱性溶液中，上述电离平衡向右移动，蓝色离子是主要存在形式，此时溶液显蓝色，在中性溶液中，红色分子和蓝色离子同时存在，此时溶液显紫色。

酚酞变色原理较为复杂，在这里不作详细解释。

二、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

酸——→H++酸根离子①盐酸：区分浓盐酸和稀盐酸：打开试剂瓶，若瓶口处有白雾则为浓盐酸（37%~38%）。

挥发性（物理性质）：白雾是盐酸小液滴。

敞口放置浓盐酸，盐酸溶质质量分数变小，溶液质量变小。

②硫酸：硫酸不易挥发。

浓H2SO4：70%以上稀H2SO4：70%以下吸水性（物理性质）：干燥剂【洗气瓶】敞口放置浓硫酸，硫酸溶液溶质质量分数变小，溶液质量变大。

脱水性（化学性质）：强烈腐蚀性、碳化现象稀释浓硫酸：引酸入水为什么制取氢气不使用浓硫酸？浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般生成水而不生成氢气。

例：Cu+2H2SO4=△=CuSO4+2H20+SO2↑③硝酸：易挥发、具有强氧化性、具有强腐蚀性、不稳定，见光易分解。

硝酸见光分解：4HNO3=光=4NO2↑+O2↑+2H2O硝酸存放在棕色试剂瓶中，阴暗避光处保存。

（同硝酸银）④酸的化学性质（酸的通性）1.酸与指示剂的反应2.酸与金属的反应：酸+金属——→盐+H2↑铁+稀酸——→亚铁盐铁+酸——→铁盐3.酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物——→盐+H2O酸与金属或金属氧化物反应后，溶质质量都增大。

4.酸与盐反应：酸+盐——→新酸+新盐5.酸与碱的反应（中和反应）：酸+碱——→盐+H2O平平哥哥讲化学【酸碱盐（二）】讲义一、酸的分类1.分类标准：根据酸根中是否含有氧元素分类：含氧酸【例：H2SO4 、HNO3等】酸无氧酸【例：HCl、HBr等】2.分类标准：根据在水中电离时产生H+个数分类：一元酸【例：HCl、HNO3等】酸二元酸【例：H2SO4 、H2S等】三元酸【例：H3PO4等】二、碱定义：电离时产生的阴离子全部是HO-的化合物。

碱——→HO-+金属离子（包括铵根离子）①氢氧化钠（化学式：NaOH ；俗称：苛性钠、烧碱、火碱）潮解性：干燥剂【干燥管（球形或U形）】皂化反应：氢氧化钠与油脂（油酸）反应O||C17H35C-O-CH2O | CH2-OH|| | |C17H35C-O-CH +3NaOH =△= 3C17H35COONa + CH-OHO | ||| | CH2-OHC17H35C-O-CH2油酸（不饱和脂肪酸）硬脂肪酸钠甘油↑肥皂的主要成分氢氧化钠与CO2反应：NaOH +CO2==Na2CO3+H2O1.氢氧化钠变质—→密封保存2.氢氧化钠吸收CO2气体（※澄清石灰水只能用于检验CO2气体，并不能大量吸收CO2）盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶塞，应用橡胶塞：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O②氢氧化钙【化学式：Ca(OH)2；俗称：熟石灰、消石灰】微溶于水：澄清石灰水制取氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2三合土：Ca(OH)2、粘土、沙子CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O波尔多液（农药）：CuSO4、Ca(OH)2、石硫合剂※不能用铁桶盛放：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4③碱的化学性质（碱的通性）1.（可溶性）碱与指示剂的反应2.碱与非金属氧化物的反应：碱+非金属氧化物——→盐+H2O 【非基本反应类型】3.（可溶性）碱与（可溶性）盐的反应：碱+盐——→新碱+新盐4.碱与酸的反应（中和反应）：酸+碱——→盐+H2O5.（难溶性）碱受热易分解：碱——→金属氧化物+H2O。