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人教版化学九年级上册暑假知识点预习（十三）化学式与化合价一、知识点梳理与练习【知识点1：化学式及其意义】化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子.化学式的意义：（以水的化学式H2O为例）：(1)宏观意义：①表示水这种物质；②表示水是由氢元素和氧元素组成的.(2)微观意义：①表示1个水分子；②表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.描述化学式的意义时，要注意概念的匹配关系，如物质的名称、元素属宏观概念，与“组成”相匹配；分子、原子是微观粒子，与“构成”相匹配，即“宏观组成，微观构成”。
1. 下列符号能表示2个氯分子的是（）A. Cl2B. 2Cl2C. 2ClD. 2Cl-2. 化学用语中的数字在不同的位置上意义不同。
“2CO2”中数字“2”的意义分别是第一个“2”表示：，第二个“2"表示：。
Mg2+中“2”表示的意义是。
2N中“2”表示的意义是。
【知识点2：化学式的读写】一、写法(1)单质的化学式①稀有气体、金属与固态非金属单质的化学式：用元素符号来表示.②非金属气体的化学式：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
(2)化合物的化学式①氧化物的化学式书写：一般把氧元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，然后分别在元素符号的右下角写上该原子的个数.②金属与非金属形成的化合物化学式的书写：一般把金属元素的符号写在左边，非金属元素的符号写在右边，然后分别在元素符号的右下角写上原子的个数.二、读法由两种元素组成的化合物，根据化学式从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中的各原子个数.例如：KI读作碘化钾，读作四氧化三铁.3. 物质的化学式和相应的名称均正确的是（）A. O3氧气B. MnO2二氧化锰C. Fe3O4氧化铁D. ClNa氯化钠4. 用元素符号或化学式填空：（1）5个铜原子；（2）3个氧分子；（3）m个水分子；（4）氯化钠。
【知识点3：化合价的表示方法及其规律】化合价：表示原子之间相互化合的数目.表示方法：在元素符号或原子团的上方用＋n或－n表示.n为1时不能省略.化合价的一般规律：(1)化合价有正价和负价，氧元素通常显－2价，氢元素通常显 +1价.(2)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价.(3)一些元素在不同物质中可显示不同的化合价，例如CO与 CO2 。
第十二讲化学式与化合价（一）【学习目标】1、了解化学式和化合价的含义，并能准确判断化学式中元素化合价。
2、牢记常见元素化学价及化学式的书写规则和一些常见物质的化学式。
3、熟练化学式的相关计算。
—【基础知识】【想一想】什么是化学式一、化学式1．概念：用化学符号来表示物质组成的式子。
(①任何物质都有化学式吗②同种物质可以有不同的化学式吗③一个化学式是不是只表示一种物质[④化学式可以任意的书写吗2、化学式的意义化学式表示的意义：既可表宏观意义，又可表微观意义①宏观意义：A、表示一种物质； B、表示物质的元素组成；②微观意义：C、表示一个分子；D、表示一个分子的微观构成如：H2O 表示水；水是由氢元素和氧元素组成；一个水分子；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成1、符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义—①H一个氢原子氢元素②2H2个氢原子（③H2氢气氢气是由氢元素和氧元素组成一个氢分子一个氢分子由2个氢原子构成—④2H22个氢分子2．/3．书写：化学式书写原则:①以客观事实为基础，不可臆造②遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则（1）单质：(①由原子构成的单质，直接用元素符号表示A：通常用元素符号表示。
例如：铁：Fe；红磷：P②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2、N2、H2、Br2。
B：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气：H2、氧气：O2（2）@（3）化合物：①氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 , HgO氧右, 非氧左②金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.:如： NaCl , KCl , ZnS.金左, 非金右根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
4．化学式的读法：化合物…一、两种元素组成的物质读为“某化某”如：CaCl2 MgO二、由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”如： P2O5 SO2三、金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”如： CaCO3 CuSO4 NaNO3四、|五、氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。
第13讲化学式与化合价知识图谱化学式和化合价知识精讲一．利用化合价求化学式元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价的对象是元素而不是物质。
依据：在化合物中正负化合价代数和为零的化合价原则。
注意：绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式，化合价应用的一般思路为：物质名称→排列元素符号先读后写→标出化合价确定原子或原子团的个数比（一般为最简整数比）→写出化学式（每种物质一个化学式）→检验。
步骤举例写写出组成化合价的两种元素的符号，正价的的写在左边，负价的写在右边。
P O求先求出两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数，再求各元素的原子数。
标把原子数标在各元素符号右下角，即得化学式。
P2O5查检查化学式，当正价总数与负价总数得代数和等于0时，化学式才算是正确的。
（+5）×2+（-2）×5=+10–10=0拓展：利用“十字交叉法”推求化合物得化学式（1）根据元素得化合价推求化合物得化学式可用“十字交叉法”，即先排序（正价元素在左，负价元素在右）、后标价、约最简、再交叉。
例如：写出+6价硫得氧化物得化学式：①排序，正价元素在左，负价元素在右：S O；②后标价：+6S-2O；③约最简，把化合价得绝对值约成最简比：+3S-1O；④再交叉，将“3”写到氧原子右下角，“1”应写在硫原子的右下角，但原子个数为“1”时省略不写，即+6价硫的氧化物的化学式为SO3。
（2）“十字交叉法”比较常用，但交叉时原子团的个数超过“1”时，要把原子团加括号，括号外写原子团的个数，如Al2(SO4)3。
二．利用化学式求化合价化合物中正负化合价的代数和等于0是解答此类问题的基础，一般是根据无变价元素的化合价求有变价元素的化合价。
例：已知氧为-2价，计算二氧化硫中的化合价？解：设二氧化硫中的硫元素的化合价为x，则根据化合价原则有：x+（-2）×2=0x=+4（价）答：二氧化硫中的硫元素的化合价为+4价。
第十三讲 质量守恒定律（解析版）一、知识储备知识点 质量守恒定律1. 质量守恒定律的定义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的理解 （1）质量守恒定律适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；（2）“参加化学反应”是指反应掉的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加，即所给的反应物不一定都参加了化学反应，可能存在过量的情况；（3）质量守恒定律揭示“质量”守恒，而不是其他物理量（如体积）守恒；（4）记住“质量总和”。
应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。
3. 验证质量守恒定律的前提：①必须发生化学反应；②当反应中有气体的参与和生成时，必须把反应置于封闭体系内。
4. 化学反应中前后质量守恒的原因：化学反应的实质，就是反应物的分子分裂，原子重组为生成物的分子的过程。
在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有曾减、原子的质量没有变化，因此物质的质量守恒。
5. 化学反应前后的“变”与“不变”：①6个“不变”：宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变；微观：原子的种类、数目、质量不变；②2个“一定改变”：宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变；③2个可能“改变”：宏观:元素的化合价可能改变；微观：分子的总数可能改变。
二、典例解析 知识点1 质量守恒定律例1 （2024春•山东东营区期中）下列有关质量守恒定律说法正确的是（ ）A ．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g【答案】D【解析】A、蜡烛燃烧的产物水与二氧化碳逸散到空气中，最终总质量越来越小，但该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误；B、100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；C、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2CO2，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，4g木炭在16g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于20g，故选项说法错误；D、根据质量守恒定律，24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为40g﹣24g＝16g，故选项说法正确。
+2 化学式和化合价考点归纳1.化学式的含义（重点、考点）2.元素化合价的一般规律（重点）3.化学式书写方式（重点）4.有关化学式的计算（重难点、考点）知识点1.化学式的含义: 是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
（以CO2为例说明）表示一种物质: 表示二氧化碳。
⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成: 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子: 表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上表示分子的构成: 表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
注: 表示每种物质的组成的化学式只有一个2.化合价元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质, 化合价有正价和负价元素化合价的一般规律⑴一般情况下, 元素化合价为常见化合价, 氢元素的化合价通常显+1价, 氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中, 金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时, 非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时, 非金属元素显正价。
⑷在化合物中, 正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
(6)有些元素有可变化学价, 如Fe2O3中铁元素为+3价, FeSO4中铁元素为+2价。
(7)有些元素在同一化合物里可显不同的化学价, 如NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5。
表示方法：标化合价是, 先写“+”或“—”, 再写化合价的数值, 标在元素符号的正上方。
要注意化合价的表示方法与离子符号的区别, 离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示, 标在元素符号的右上角, 如： Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
例如：Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌+3 铝-1 氯、氟-2 氧+2.+3 铁- 1 -常见元素的化合价（正价）:一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌, 三价金属元素铝；一五七变价氯, 二四五氮, 硫四六, 三五有磷, 二四碳；一二铜, 二三铁, 二四六七锰特别。
第十三讲化学式与化合价（二）【学习目标】1、牢记常见元素化学价及化学式的书写规则和一些常见物质的化学式。
2、理解相对原子质量和相对分子质量的概念，知道什么叫做质量分数3、熟练化学式的相关计算。
【基础知识】一、化学式的计算原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？水由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是1【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。
如：H2：2 O2：32H2O：18CO2：44计算物质的相对分子质量（Mr）相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和例1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量书写格式：O2的相对分子质量= 16×2=32H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=961、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。
2、计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO 2）中锰原子和氧原子的个数比。
MnO 2中Mn:O=1:2求CuSO 4·5H 2O 中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。
Cu:S:O:H=1:1:9::10【例2】质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O 原子的个数比是多少？【答案】质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比是5：4，所含O 原子的个数比是5：6．【解析】设SO 2和SO 3的质量为m ．SO 2的物质的量为：n SO2＝mol ；SO 3的物质的量为：n SO3＝mol 质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比mol ：mol ＝5：4； 由于一个SO 2分子中含有2个氧原子，一个SO 3分子中含有3个氧原子，所以所含O 原子的个数比：＝5：6．3．化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yA 元素：B 元素＝A 原子个数(x)×A 的相对原子质量：B 原子个数(y)×B 的相对原子质量例1：在二氧化碳（CO 2） 中碳元素质量︰氧元素质量碳元素质量︰氧元素质量=12：16例2:计算硝酸铵中各元素的质量比硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）＝7：1：12。
例3：已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 NO 2 。
4. 元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝×100% 注意事项：①质量分数——用百分数来表示②意义:每100克物质中含有某元素的质量变式：例、150千克的硝酸铵中有多少氮元素【答案】52.5kg 物质的总质量某元素的质量物质质量 = 元素质量 元素质量分数【解析】硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数为100%＝35%．150千克的硝酸铵中含有氮元素的质量为150kg×35%＝52.5kg ．5、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算 纯度：即混合物中某物质的质量分数;指定部分的质量分数＝物质总质量指定部分的质量×100% 物质的质量分数＝×100% ;元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH 4NO 3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。
【答案】28%．【解析】样品中氮元素的质量分数为×100%×80%＝28%．【考点剖析】考点一：化学式的书写例1.写出下列物质的化学式：碳酸钠 ；氢氧化铝 ；硫酸钾 ；硝酸铵 ．【答案】Na 2CO 3；Al （OH ）3；K 2SO 4；NH 4NO 3．【解析】碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na 2CO 3．氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Al （OH ）3．硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：K 2SO 4．硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：NH 4NO 3．考点二：相对原子质量例2.计算下列物质的相对分子质量（写出过程）：（1）H 2O 的相对分子质量＝ ；（2）Mg （OH ）2的相对分子质量＝ ；（3）Na 2CO 3的相对分子质量＝ ；（4）Fe 2O 3的相对分子质量＝ ；【答案】（1）1×2+16＝18；（2）24+（16+1）×2＝58；混合物的总质量纯物质的质量（3）23×2+12+16×3＝106；（4）56×2+16×3＝160。
【解析】（1）H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18；故填：1×2+16＝18；（2）Mg（OH）2的相对分子质量＝24+（16+1）×2＝58；故填：24+（16+1）×2＝58；（3）Na2CO3的相对分子质量＝23×2+12+16×3＝106；故填：23×2+12+16×3＝106；（4）Fe2O3的相对分子质量＝56×2+16×3＝160；故填：56×2+16×3＝160。
考点三：分子原子个数比例3.一个NH4NO3分子中氮氢氧原子个数比=【答案】2：4：3【解析】（1）根据硝酸铵的化学式可以求出硝酸铵中氮氢氧原子个数比为：2：4：3；考点四：化合物中各元素的质量比例4.求下列物质中各元素的质量比C6H12O6碳、氢、氧元素的质量比= ，CO2碳、氧元素的质量比= ，NH4NO3氮、氢、氧元素的质量比= ，CaCO3钙、碳、氧元素的质量比= ，【解析】C6H12O6中碳、氢、氧各元素的质量比为（16×6）：（1×12）：（16×6）CO2中氮、氧各元素的质量比为12：（16×2）=3：8．硝酸铵中氮、氢、氧各元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．碳酸钙中钙、碳、氧各元素的质量比为40：12：（16×3）考点五：元素的质量分数例5.根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：组成各元素的质量比K：Mn：O= ；高锰酸钾中氧元素的质量分数为。
【答案】（1）39：55：64；（2）40.5%．【解析】（1）高锰酸钾中组成各元素的质量比K：Mn：O＝39：55：（16×4）＝39：55：64．（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为100%≈40.5%．考点六：有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算例6.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为；（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为；（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克（写出计算过程）。
【答案】（1）40%; (2)25% (3)0.5g【解析】（1）CaCO3中钙元素的质量分数为：；故填：40%；（2）钙片中钙元素的质量分数为：；故填：25%；（3）按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：1g×2×25%＝0.5g答：按用量服用，每天摄入钙元素0.5g。
【真题演练】1．（2020•重庆）世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO5）可挽救新冠肺炎重症患者生命。
下列说法正确的是（）A．地塞米松属于氧化物B．地塞米松由4种元素组成C．地塞米松中氢元素的质量分数最大D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22：5【答案】B【解析】A．地塞米松（C22H29FO5）是由四种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；B．由化学式可知，地塞米松（C22H29FO5）是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的，选项说法正确；C．地塞米松（C22H29FO5）中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为：（12×22）：（1×29）：19：（16×5）＝264：29：19：80，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为：（12×22）：（16×5）＝33：10，选项说法错误。
故选：B。
2．（2020•黔西南州）最新临床医学研究表明，羟氯喹（C18H26ClN3O）对新冠肺炎并无明显疗效。
下列关于羟氯喹的叙述错误的是（）A．由碳、氢、氯、氮、氧元素组成B．相对分子质量为335.5gC．碳元素的质量分数最大D．氯元素的原子序数最大【答案】B【解析】A、由化学式可知，羟氯喹中含有C、H、Cl、N、O五种元素，选项说法正确；B、相对分子质量的单位是1，一般省略不写，故B错误；C、羟氯喹中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为（12×18）：（1×26）：35.5：（14×3）：（16×1）＝432：52：71：84：32，则羟氯喹中碳元素的质量分数最大，选项说法正确。
D、C、H、Cl、N、O的原子序数分别为：6、1、17、7、8，故氯元素的原子序数最大正确；故选：B。
3．（2019•德阳）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是手机锂电池的一种电极材料，下列叙述中正确的是（）A．磷酸亚铁锂是金属氧化物和非金属氧化物组成的混合物B．磷酸亚铁锂分子是由7个原子构成的化合物C．磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为1：4【答案】C【解析】A．磷酸亚铁锂是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；B．磷酸亚铁锂是由锂离子、亚铁离子和磷酸根离子构成的，故错误；C．由化学式可知，磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物，故正确；D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×4）＝7：8，故错误。
故选：C。
二．填空题（共1小题）4．（2020•温州）茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。
（1）在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子。
（2）茶氨酸（C7H14N2O3）是茶树特有的一种氨基酸。
