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初三化学化合价详细讲解化学中的化合价是指元素在化合物中的相对组合能力或原子价。
化合价的大小是表示各种元素在化合物中的组合能力与其他元素组合能力之间的比率关系。
一、元素的化合价元素的化合价即指单质元素化合时在化合物中原子或离子的电荷数量。
格式为化合价=主族型元素电价-非金属型元素电价。
非金属元素的电价一般为固定数值，主族元素的电价多数为同一值。
化合价的值为表示离子价或共价时的最小整数。
例如：氢：化合价为+1；氧：化合价为-2氯：化合价为-1二、离子化合价离子化合价指的是化合物中离子的价。
离子化合价与离子半径成反比，即离子越小，其价数越大。
例如：NaCl：由Na+和Cl-两种离子组成，化合价为+1和-1三、共价化合价共价化合价是指元素形成共价键时所赋予的电荷数量。
共价键的电子数是两个原子中价电子数之和。
共价键成键数目等于原子的剩余电子数。
例如：二氧化碳：CO2碳：电子式：1s2 2s2 2p2，原子序数为6，属于主族14，共价价电子数为4，共价化合价为+4。
氧：电子式：1s2 2s2 2p4，原子序数为8，属于主族16，共价价电子数为6，共价化合价为-2。
四、复式化合价复式化合价指的是含有两种或两种以上元素的化合物中各元素的化合价。
例如：2H2O：氢的化合价为+1，氧的化合价为-2，因此水的化合价为+2×1+2×（-2）=-4五、注意事项1.化合价是指元素形成化合物时系统化合物原子数的相对组合能力。
2.化合价的大小决定了元素有可能与其他元素结合形成的化合物类型。
3.元素化合价一般时定值，但也有一定的例外。
4.中心原子，即核心原子是指在离子、共价化合物中与配位原子构成的八面体、四面体或其他几何结构的核心原子。
中心原子的化合价不一定等于其元素原子的电价，而是受到身边配位原子电性影响。
5.离子化合价受离子半径大小的影响，离子半径越小，离子价越大。
6.复式化合价指含有两种或两种以上元素的化合物中各元素的化合价。
第三节化合价教学目标1．知识与技能(1)了解常见元素及原子团的化合价；(2)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；2．过程与方法(1)通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3．情感、态度与价值观(1)通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点难点重点：化合价知识及其应用难点：化合价的理解及应用教与学互动设计一、化合价活动：[提问]不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?[讨论交流]物质不同原于个数比可能不同。
[投影]活动：[设问]化学式中各原子个数比为何都是固定地、唯一的?[点拨]化学式中各原子个数比都是固定的、唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定即最外层电子达到8个，不同原子得失电子数目不同所决定的。
[归纳]化合价：表示原子之间相互化合的数目[说明]化合价是元素化合时表现出来的一种性质。
活动：[归纳]1．化合价有正价和负价之分。
2．有些元素具有多种化合价。
3．常见元素化合价记忆口诀：钾钠银氢正一价，钡钙镁锌正二价，铜一二、铁二三，铝正三、硅正四，氟氯溴碘负一价，养通常是负二价。
4．根的化合价：-1价：OH－、NO3－、ClO3－、MnO4－-2价：SO42－、CO32－、MnO42－、SO32－、SiO32－-3价：PO43－+1价：NH4＋5．化合物中，一般金正非负。
[说明]金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
[提示]根的化合价与根带的电荷敷一致。
活动：[讨论]O2、H2中氧元素和氢元素的化合价。
[归纳]单质中元素的化合价为零。
[点拨]化合价是元素化合时表现出来的—种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故设为零价。
活动：[计算]NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合价代数和。
初中化学化合价知识归纳总结化合价是指某个元素在化合物中的不同可能的代数和，通常用阿拉伯数字表示。
它是化学元素遵循规律固有的性质。
在学习化学时，化合价是一个非常重要的概念。
一、化合价的概念化合价是指化合物中元素的代数和。
它是指在化学反应中，元素与其他元素结合的能力和强度的一种表现。
通常情况下，一个元素不会改变其化合价。
但是，对于一些元素而言，化合价并不固定，而是在不同的化合物中表现出不同的化合价，这意味着它们可以表现出多种化合价。
二、化合价的求法1. 共价数法：该方法假设元素在化合物中的化合价是其原子形态的其余电子数。
举个例子，假设我们要找出碳的化合价。
碳原子在自己的原子形态下有4个电子，因此其共价数为4.在CH4中，碳原子与4个氢原子结合，每个氢原子有1个原子电子，因此碳原子与4个氢原子结合的共价电子数为4。
由于共价电子数等于共价键数，因此碳的化合价为4。
2. 单位原子法：单位原子法将化合物中的元素的价数视为其对于过渡元素的氧化态。
对于CH4，我们可以将其分解为碳和氢分别进行计算。
在原子态中，碳和氢原子均具有1个电子，因此它们的氧化态分别为+4和-1。
在CH4中，碳原子与4个氢原子结合，因此它的氧化态为-4，即碳的化合价为4。
三、元素可能的化合价对于某些元素来说，化合价并不固定，而是在不同的化合物中表现出不同的化合价，这些元素有：碳、氮、氧、硫、氟、氯、溴、碱金属元素等。
碳的化合价：元素状态下碳的化合价为0，但在不同的化合物中，碳的化合价可为4或2。
氮的化合价：在化合物中，氮的化合价可为3或5。
氧的化合价：在化合物中，氧的化合价可为2或-2。
硫的化合价：在化合物中，硫的化合价可为2，4或6。
氟的化合价：氟原子在化合物中的化合价为1。
氯的化合价：氯原子在化合物中的化合价为1或-1。
溴的化合价：溴原子在化合物中的化合价为1或-1。
碱金属元素的化合价：碱金属元素具有+1的固定化合价。
四、化合价的应用1. 化学式的编写和命名：化合价的概念和方法也用于编写和命名化合物的化学式。
初中化学化合价概念详细图文解析【导言】化学是一门研究物质变化性质及其应用的学科，而化合价则是化学中一个基本概念。
本文将详细解析初中化学中化合价的概念，并通过图文结合的方式进行解析，帮助读者更好地理解和掌握化合价的知识。
【概念解析】化合价，又称原子价、价值、电价等，是指元素在化合物中正负电荷的表现形式。
化合价的概念来源于化学反应中的化学键。
在化学式中，原子通过原子上的电子迁移或共用来构成化学键。
化合价的数值表示原子在化合物中所带的电荷数。
【基本规则】化合价的计算遵循以下基本规则：1. 单负离子的化合价等于离子的所带电荷数。
2. 单正离子的化合价等于离子所带电荷数的相反数。
3. 自由原子的化合价为0。
4. 非金属元素的化合价通常是正的，而金属元素的化合价通常是负的。
5. 氧元素通常化合价为-2，氢元素通常化合价为+1。
6. 非氧族元素的化合价通常不超过其周期数减去8。
7. 阳离子和阴离子的化合价绝对值之和相等。
【图文解析】图一：化合价的计算规则（插入一张图表，图表中包含了化合价的计算规则，可以通过示例原子和离子的化合价计算来帮助读者理解）图二：常见离子的化合价（插入一张图表，图中列出了常见元素的离子以及离子的化合价，例如Na+、Cl-、Mg2+等，以帮助读者记忆常见离子的化合价）图三：氧族元素的化合价（插入一张图表，图中给出了氧族元素的周期表，标注了氧族元素的化合价，例如O、S、Se、Te等，以帮助读者理解氧族元素的化合价规律）图片说明：1. 图一中的计算规则示例：以氢氧化钠（NaOH）为例，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据化合价绝对值之和相等的规则，可推算出Na的化合价为+1。
2. 图二中的常见离子示例：Na+的化合价为+1，Cl-的化合价为-1，Mg2+的化合价为+2，通过图表可以直接查找常见离子的化合价。
3. 图三中的氧族元素示例：O的化合价为-2，S的化合价为-2或+6，Se的化合价为-2或+6，Te的化合价为-2或+6，通过图表可以了解氧族元素的化合价规律。
初中化学化合价详细讲解一、什么是化合价化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。
一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。
化合键有两种：因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以惰性气体(现统称稀有气体）一般不能和其他物质化合。
各元素的化合价参考元素氧化态列表。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，便表示原子相互化合的数目而设置的。
学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
化合价是化合物物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
化合价表示原子之间互相化合时原子的得失电子的数目。
化合价也是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。
注意：元素的化合价是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质元素的化合价为0。
比如Zn、C、H等。
元素化合价的表示方法1、元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、－1、－2表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、－、2－表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl－、Mg2+、O2－。
试区别与Ca2+，与S2－中数字的含义。
表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；表示硫元素显－2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
2、元素化合价的一般规律：（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显－2价。
（2）在化合物中，金属元素为正价。
（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
元素在不同（或相同）的物质中可显不同的化合价。
（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
《化合价》讲义一、什么是化合价在化学的世界里，化合价是一个非常重要的概念。
它就像是化学元素之间交流的“密码”，帮助我们理解和预测不同元素在形成化合物时的结合方式和比例。
简单来说，化合价是元素的一种性质，用来表示原子在形成化合物时得失电子的数目或者形成共用电子对的数目。
比如，在氯化钠（NaCl）中，钠（Na）的化合价为＋1，氯（Cl）的化合价为－1。
这意味着钠原子在形成化合物时失去了一个电子，而氯原子则得到了一个电子。
化合价有正有负，通常金属元素的化合价为正，非金属元素的化合价既有正也有负。
二、化合价的确定方法1、常见元素的化合价一些常见元素的化合价是需要我们牢记的。
比如氢（H）通常为＋1 价，氧（O）通常为－2 价，氯在多数化合物中为－1 价，钾（K）为＋1 价，钠为＋1 价，钙（Ca）为＋2 价等等。
2、根据化合物中元素化合价的代数和为零来确定在一个化合物中，所有元素化合价的代数和为零。
这是确定化合价的重要原则。
例如，在硫酸（H₂SO₄）中，氢元素的化合价为＋1 价，氧元素的化合价为－2 价。
设硫元素的化合价为 x，则有：（＋1)×2 ＋ x ＋（－2)×4 ＝ 02 ＋ x 8 ＝ 0x ＝＋6所以硫元素的化合价为＋6 价。
3、通过离子的带电情况确定化合价离子所带的电荷数与化合价数值相等。
带正电荷的离子，其化合价为正；带负电荷的离子，其化合价为负。
比如，钠离子（Na⁺）的化合价为＋1 价，氯离子（Cl⁻）的化合价为－1 价。
三、化合价的规律1、化合价有整数和分数之分在一些化合物中，化合价可能会出现分数的情况。
比如四氧化三铁（Fe₃O₄），其中铁元素的化合价就有＋2 价和＋3 价两种。
2、单质中元素的化合价为零因为单质中的原子没有与其他原子发生电子的得失或共用，所以化合价为零。
3、同一元素在不同化合物中化合价可能不同例如，碳在一氧化碳（CO）中化合价为＋2 价，在二氧化碳（CO₂）中化合价为＋4 价。
第三节化合价教学目标1．知识与技能(1)知道一些常见元素和根的化合价。
(2)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
2．过程与方法(1)学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
(2)学习运用练习纠错的方法，边自学、边讨论，形成良好的思维习惯。
3．情感态度与价值观(1)通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
(2)充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。
(3)通过学习培养学生的推断能力。
教学重点1．一些常见元素和根的化合价。
2．用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。
教学难点1．化合价的理解。
2．利用化合价写化学式。
教学方法小测验→学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高。
教学过程[过渡]前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。
什么是化合价？如何应用元素化合价来推求化学式呢？接下来我们介绍有关化合价的知识。
[板书]化合价[介绍]我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物，请看下列表格。
[投影]展示表格。
一些物质组成元素的原子个数比[提问]通过此表格，你得到哪些信息？[回答]通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。
[讲解]化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
[板书]1．化合价表示原子之间相互化合的数目。
[过渡]如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。
[讲解]化合价是根据元素的性质而规定的。
[投影]展示下列规定[规定]1．H为＋1价。
2．氧为－2价。
3．在化合物中元素化合价的代数和为零。
[教师]根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其他元素的化合价，下面请同学来推一下。
九年级化学第六章 §3化合价人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第六章 §3化合价二. 教学重点、难点：1. 理解化合价的意义，并会将其运用于化学式的计算。
2. 化合价和化学式的相互关系。
三. 知识要点： 1. 化合价（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
化合价有正负之分。
（2）规定化合价的数值正价负价离子化合物一个原子得失电子的数目 失电子的原子（阳离子）显正价 得电子的原子（阴离子）显负价 共价化合物 一个原子形成共用电子对的数目电子对偏离的原子显正价电子对偏向的原子显负价化合价原则不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。
在单质分子里，元素的化合价为零（3）化合价的表示方法元素化合价是一个原子在化合时表现出的性质，通常标在元素符号或原子团的正上方，一般把“+、—”号写在前，数值写在后。
（4）化合价与离子符号的区别和联系 ① 区别化合价标在元素符号的正上方，离子所带电荷标在元素符号的右上角。
化合价正负号在前，数值在后，离子所带电荷的数值在前，正负号在后。
化合价数值为1时，“1”不省略；离子所带电荷数值为1时，“1”可省略。
如：2+Cu ，+2Cu ；2-O ，-2O ；1+Na ，+Na② 联系前，数值在后，化合价数值=离子所带电荷数目化合价正负与离子所带电荷电性相同（4）熟记常见元素的化合价和常见原子团的化合价 ① 口诀：一价钾钠氯氢银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，铜二一，铁二三，碳有二四要记全。
一般规律：氢1+，氧2-；金正，非负，单质零；许多元素有变价，条件不同价不同。
注：a. 在上述一般规律中，金正，非负是指金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
如果是由金属元素跟非金属元素组成的化合物，元素显正价，非金属元素显负价；如果是由两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价。
《化合价》知识要点总结与归纳1. 概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
项目离子化合物共价化合物化学式????化合原子个数比1：11：21：12：1从表中不难看出，不同元素的原子相互作用时，原子是按一定数目相互化合的。
为什么不同元素间原子相互化合时，要按一定数目的原子化合呢？因为只有这样化合，才能使离子化合物中的阴、阳离子和共价化合物分子中的原子最外层电子数成为稳定结构，从而形成稳定的化合物。
2. 元素化合价的实质：是指元素的1个原子在与其他元素的原子化合时，得失电子的数目或共用电子对的数目。
3. 元素化合价的确定：项目数值正价负价离子化合物1个原子得失电子的数目失电子的原子得电子的原子共价化合物1个原子跟其他元素的原子共用电子对的数目电子对偏离的原子电子对偏向的原子不论在离子化合物还是在共价化合物中，元素正负化合价的代数和都为零。
4. 元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、、表示，标在元素符号的正上方，即＋、－符号在前，数值在后。
如。
要注意化合价数值的符号与离子所带电荷数的符号的区别。
离子所带电荷符号用表示，即数值在前，＋、－符号在后，数字1省略。
标在元素符号右上方，如。
思考：试区别与与中小数字的不同含义。
回答：表示镁元素的化合价为+2价，表示1个镁离子带2个单位的正电荷。
表示硫元素的化合价为价；表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
5. 元素化合价的一般规律：（1）氢元素的化合价通常显价，氧元素显价。
例如：，，。
（2）金属元素为正价。
例如：。
（3）非金属与氢或金属化合时，非金属显负价；非金属与氧元素化合时，非金属显正价。
例如：在中，硫、氯、磷三种元素的化合价分别为和价。
（4）许多元素具有可变化合价。
例如Fe有+2、+3价；Cl有、+7价。
（5）元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质中元素的化合价为零。
6. 熟记常见元素的化合价：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变，正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。
第． 三． 节． 化． 合． 价． 探． 秘．化学科学中所研究的对象是绚丽多姿的物质世界，构成多姿多彩的物质世界里我们总会产一些疑问，如到现在为止，我们共发现了100多种元素，可是这100多种元素却构成了千千万万亿种复杂的物质世界，即使是同一种元素，比如H元素，与O元素结合形成水分子时，分子中两个原子总是以2:1形式结合，即H2O，而 H元素与氮元素结合形成氨气时，两个原子个数却是以3:1的形式结合，即NH3，为何二者不能够以相同的比例结合呢？要想真正找到原因，这里面有化合价的相关知识，更有物质结构的相关知识。
关于物质结构的相关问题我们会在高中化学中详细学习，而化合价是元素的一种重要性质，在高中化学中也占有重要的一席之地。
为了让大家更好掌握化合价的相关知识点，让我们再次走进化合价，对化合价再次探秘。
我们常常会说元素具有各种各样的性质，元素的性质一般是指哪些性质(⊙o⊙)呢？什么是元素的化合价？化合价有何变化规律？怎样巧记常见一些元素的化合价？学习了元素的化合价，化合价到底有哪些重要的用途呢？一 化合价的来龙去脉化合价是元素的一种重要性质，我们在中学阶段常常要研究众多的元素性质，如原子半径大小、常见的元素化合价、元素的金属性或非金属性、电负性、电离能等，这些待我们真正进入高中后，会在化学学科中逐步学习到。
化合价是元素在化合时才能够表现出来的一种性质，就好似一种商品的价格，只有在买卖过程中才能够体现出来。
既然是化合时才能够体现出来的性质，所以在单质中，元素的化合价为0。
化合价的数值由元素化合时，原子得失电子或共用电子对数目确定的，而原子得失电子或共用电子对数目是由双方原子最外层电子数来决定的，因此，元素的化合价与该原子的最外层电子数关系非常密切。
化合价有正价和负价。
由于得到电子(或共用电子对偏向)，使该原子显负电性，而失去电子(或共用电子对偏离)，会使原子显正电性，因此化合价有正、负之分。
下面我们就从结构上分析元素所体现不同化合价的原因，例如氧（O）原子参与反应后易得到显-2价的氧离子、氯原子（Cl）参与反应后易得到显-1价氯离子，从原子结构中我们易得出答案：氧原子氧离子、氯原子氯离子再如铝原子参与反应后易生成显+3价的铝离子、镁原子反应后易生成显+2价的镁离子： 失去3e铝原子铝离子、 镁原子镁离子通过上述分析我们可以得出，元素原子相互化合时，原子通过得失电子（或电子对的偏移）可以形成一种较为稳定的结构（一般为稀有气体原子结构），这时候所体现的性质就是化合价，这就是化合价的本质！其它元素在不同化学反应中所呈现不同的化合价的原因类似上述分析。
注意哦，针对一些较复杂的化合价在高中化学中我们会进一步从原子结构的知识中学习到，比如铁元素为何有时候能够显+2价，有时候又能够显+3价，现在我们还不能够解释原因，到高三化学中，我们进一步学习了原子结构的知识后，这些问题可迎刃而解(⊙o⊙)哦！ 初步了解了化合价之后，我们就可以初步理解为什么不同元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的道理。
比如，一个钠一定是和一个氯结合，而一个鎂一定是和二个氯结合。
如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子或构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。
二 常见元素化合价识记化合价的表示方法一般为正、负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方；学习时要熟记如下常见元素化合价：H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3），Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1），然后根据常见元素的化合价，利用正负化合价的代数和为0，来计算出不熟悉元素的化合价。
常见元素的化合价常常有一系列口诀，我们列举两种，供你参考：二四碳铅二三铁二四六硫三五磷三 化合价的应用1.根据化合价，会正确书写化学式。
在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。
由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。
例如，已知铝为+3价，硫酸根是-2价的原子团，铝跟硫酸根结合成的硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3，这样才符合化合物中的各元素正、负化合价的代数和等于“0”的原则。
如果写成AlSO4就错了，理由很简单，因为这个化学式中元素正、负化合价的代数和不等于“0”。
2.会根据已知熟识的化合价标出不熟识元素的化合价。
如分别标出下列化合物中锰元素的化合价：高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4，我们可以借助熟识的钾元素显+1价，氧元素显-2价，再借助化合价代数和为0原则，得出锰元素的化合价分别为+7、+6价。
3.根据提供的信息，分析推理相关元素的化合价。
如根据原子结构特点或相关反应特点进行推理。
例题：某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时，M的化合价可能是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：根据氯化物化学式MClz及氯元素显-1价，可以得出M的化合价在数值上等于z的值。
我们可以做如下讨论（氧化物中氧元素显-2价）：如y=1 z=2 （合理）；y=2 z= 4 （合理）；y=3 z=6 （与最外层电子数少于5不符），故应选B、D。
进入高中化学后，我们还会进一步学习元素化合价的相关知识点，在标出一些元素化合价时又会出现我们感觉较为惊奇的化合价，如K2O、K2O2、KO2；KH、CaH2；Fe3O4、K2FeO4等；利用化合价的知识，我们还可以推断一些物质的相关性质，如氧化性或还原性等，到时候请大家格外注意(⊙o⊙)哦！现在我们对化合价又有了一次再认识、再学习，不知你是否对化合价有了进一步的理解，通过下面的一些问题，你看能否顺利完成？1、下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价。
②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目。
③一种元素只有一种化合价。
④在化合物中非金属元素的化合价为负值。
⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目。
其中正确的是（ ）Ａ①② Ｂ．①③⑤ Ｃ．②③④ Ｄ.①⑤2、C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（ ）A．+5 B．+3 C．+1 D．-33、在下列化合物中，具有+5价元素的是（ ）Ａ.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO34、下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成 Y2X的是（ ）Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；135、某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（ ）A.R2ClB.RClC.RCl2D.RCl36、A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是 （ ）A. ABB.A2BC.AB2D.A2B37、硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用．其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4，则硅酸钠化学式正确的是（ ）A．NaSiO2 B．Na2SiO3 C．NaSiO3 D．Na2SiO48、某＋3价阳离子x具有10个电子，与具有-2价的阴离子y形成化合物化学式为（ ）A. xy3B. x3yC. x3y2D. x2y39、某化合物的化学式是H2RO n，已知该化合物中R的化合价为＋6价，则n的值是（ ）A.1B.2C.3D.4***10、核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。
下列有关X的说法错误．．的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10D．X可能形成化学式为KX的物质***11、已知下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaS x BaO2KO2根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为 ( )A．三硫代碳酸钾B．多硫碳酸钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾12、元素X的阳离子X m+结构示意图为 +X 2 8 ，元素Y的阴离子Y n-比X m+多8个电子，Y n-与Na+ 形成的化合物为Na2Y，Y n-与X m+形成的化合物的化学式为XY,请回答：⑴m=_________,n=__________⑵元素X、Y的最外层电子数分别是 X:________，Y:________⑶元素X、Y的核电荷数分别是X:________，Y:________13、 氯化钠与氯化氢中氯元素均呈 -1 价，其实质有何不同？14、某化合物的化学式为Ｃａ（Ｈ2ＲＯ4）2，则元素Ｒ的化合价是多少？写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式．15、Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素组成的化合物里，Ｙ为+2价，Ｘ为+5价，Ｚ为-2价．Ｘ、Ｚ两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子．则此化合物的化学式为。
