2019高考化学一轮复习分散系专题训练(含解析)精品教育.doc

分散系、胶体练习题1.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是() A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2.下列关于胶体的说法不正确的是()A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是()A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C． KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖4.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是() A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象5.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释错误的是（）6.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠7.化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（）A．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒B．用食醋可除去水壶内壁上的水垢C．因花中有芳香醇因此才闻到花香D． pH小于7的雨水即为酸雨8.化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量C．氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒9.化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（）A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B．利用化学反应可实现12C到14C的转化C．“血液透析”利用了胶体的性质D．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述10.下列说法或解释正确的是（）A．硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强B．铝在空气中必须出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应C．明矾可用于饮水的消毒杀菌D．光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强11.下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B． Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C． H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D． SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物12.下列叙述正确的是()A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜13.下列事实与胶体性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl14.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

人教化学2019高考一轮选训习题（9）李仕才一、选择题1、己知NH’dSOs与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是（D ）A.反应中硫酸作氧化剂B.NHiCuSOj中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D. 1 mol NH4C U S03完全反应转移0. 5 mol电子解析反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH.CuSOa屮硫元素变成SO2气体，化合价没变，B项错误；反应生成的刺激性气体是S02, C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由+ 1升至+ 2, 一半由+ 1降至0,因此1 mol NH4CUSO3完全反应转移0.5 mol电子,D项正确。

2、设瓜为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（B ）A. 1.8 g重水中含有的中子数为加B.标准状况下，22.4 L C0和C2H1的混合气体的总分子数为加，质量为28 gC. 1 L 0. 1 mol・稀盐酸中，HC1的分子数为0. 1MD.常温常压下，1 mol甲基（一CHJ所含的电子数为10加1 8 g解析1.8g重水中所含的中子的物质的量为20 g 5^1X10 = 0.9 0101, A项错误；因为C0 和C2H4的摩尔质量均为28 g • mol-1,所以1 mol CO和C2H4的混合气体的总分子数为加,质量为28 g, B项正确；稀盐酸屮不存在HC1分子，C项错误，1 mol 一CH：＜所含的电子数为9血,D项错误。

3、下列有关金属及其化合物的说法屮，正确的个数为（A ）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的岛2。

2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCb溶液滴入KI —淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A. 4B. 5C. 6D. 7解析①金属活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③A1是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀；④、氐02具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；®A1不能把Mg置换出来，A1 与MgO不能发生铝热反应。

人教化学2019高考一轮选训习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是（c ）A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：Cor + H 2 r+0H~C. 钢铁发生吸氧腐蚀吋，铁作负极被氧化：Fe-3e~=Fe 3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （0H ）2+C02=CaC0U +H 20解析A 项，盐酸具有挥发性，挥发出的HC1与氨气反应生成氯化钱，冒白烟，正确；B 项, 碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在c （T 的水解平衡：cor +H 2r+OH ,使溶液呈碱 性，正确；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e~=Fe 2+，错 误；D 项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。

2、设侃为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（A ）A. 1.8 g 出0与CH2D2的混合物中所含的质子数为侃B. 1 mol 甲烷或白磷（PJ 分子中所含的共价键数均为4MC. 1 mol CH B C00C 2H5在稀硫酸屮水解可得到的乙醇分子数为加D. 25 °C 时，1 L pH=l 的H2SO.1溶液中含有的H+数为0.2加 解析出0与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g • mol -1,质子数也相同，均为10,故1. 8 g H2O 与CH2D2的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含质子数为皿，A 项正确；1 mol 白磷（Pi ）分子 中所含的共价键数为6汕,B 项错误；CH 3COOC 2H 5的水解是可逆反应，1 mol CH 3C00C 2H 5在稀 硫酸中水解得到的乙醇分子数小于加，C 项错误；25 °C 时，1 L pH=l 的II2SO （溶液中含有 的F 数为0.1瓜，D 项错误。

3、工业上用铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下: 试剂x反应①、 过滤卜•列叙述正确的是（A ）A. 反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B.试剂Y 是HC1,它与A10『反应生成蛍氧化铝C. 图中所示转化反应小包含2个氧化还原反应D. 将X 与Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果 解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量C02, 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y 是C02 , B 项错误；转化关系屮只有电解AI2O3的反应是 氧化还原反应，C 项错误；试剂X 与Y 不能对调，D 项错误。

【高考复习】化学高考复习分散系及其分类专项练习（含答案）把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。

以下是分散系及其分类专项练习，请考生认真练习。

1.以下关于胶体和溶液的陈述是正确的（）a.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀b、溶液和胶体都是纯的，混浊的液体是混合物c.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应d、只有胶体物质，如胶水和果冻，才能被称为胶体解析：大多数胶体是均一、稳定的，a错误。

溶液、胶体、浊液都是混合物，b错误。

丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，溶液中分散质粒子直径较小，不能产生丁达尔效应，c正确。

烟、云、雾等都是胶体，并不是只有胶状物才称为胶体，d错误。

回答：C2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的feso4和fe2(so4)3的溶液混合，再滴入稍过量的naoh溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm之间的磁流体。

下列说法中正确的是()a、所得分散液属于悬浮液b.该分散系能产生丁达尔效应c、所得分散体系中的水被分散d.将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质分析：分散颗粒直径在1~100nm之间的分散体系属于胶体，磁性流体的分散颗粒直径在5.5~36nm之间。

因此，磁流体属于胶体，这是一个错误。

胶体能产生着色效果，B正确。

在得到的分散体系中，水是分散剂，C是错误的。

胶体可以通过滤纸，这是错误的。

答案：b3.胶体不同于其他分散体系的基本特征是（）a.胶体粒子带电b、丁达尔现象c.胶体粒子做布朗运动d、胶体颗粒的直径在1纳米到100纳米之间解析：由胶体与其他几种分散系的性质可知，胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故d正确。

回答：D4.下列事实与胶体性质无关的是()a、在雾中打开灯，你会看到一条明亮的道路b.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物c、平行光束进入蛋白质溶液，从侧面可以看到一条明亮的路径d.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解分析：雾是胶体，会产生微小的现象；蛋白质溶液为胶体，可产生丁达尔现象；将稀硫酸滴入氢氧化铁胶体中，首先沉淀胶体，然后氢氧化铁与酸反应溶解；将植物油倒入水中并用力搅拌形成的油水混合物是乳液，而不是胶体。

人教化学2019高考一轮选训习题(1)李仕才一、选择题K (2018 •江西九江联考)设佩为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(C )A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为佩B.在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0.2加C. 2 g D2O和也％的混合物中含有的中子数为加D.46 g有机物GHeO中含有极性共价键的数0 一定为7抠解析Cu与S反应生成Cu2S, 0. 5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0. 5加，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6. 4 g时转移的电子数不是0.2僦，B项错误;D2O和出叱的摩尔质量相同,均为20g・ mol"1, 中子数也相同，均为10,故2 g址0和山"0的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含中子数为汕，C项正确；CJIcO可以是乙醇，也可以是二甲(CIh—0—CIh),若是二甲醛,则46 g CzHsO 中含有的极性共价键的数目是8批，D项错误。

2、下列离子方程式书写正确的是(B )A.CL通入水中：Cl2+H20=2H++Cr+C10'B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H202+2H+ + 2r=I2+2H20C.用铜作电极电解CuSOj溶液：2Cu2+ + 2H20^S2Cu+02 t +4H+D.NQ2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20r + 4H+=S0r + 3S ! +2H203、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCls溶液中含有的Mg2\广杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。

|->Mg(OH)2沉淀足就NaOH溶液厶-严液，盐酸「沉淀a邑空A1C1；溶液ci-丄介" L溶液b下列说法正确的是(D )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Alt K\ Cl"> NaS 0H_C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸筒控制溶液的pll解析A项，用氨水将会使Al：,\ Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a屮，A13 +已转化为A10；； C项，b中含有KChNaCKHCl等物质；D项，若不控制pH,沉淀a[Al(0H)3] 将不能分离出来。

高考化学第一轮复习课时规范练：物质的分散系（解析版）一、选择题1、以下说法中不正确的选项是( )A.鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水,可以不用任何试剂B.鉴别白糖水和食盐溶液,可以不用任何试剂C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液,可以不用任何试剂D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液,可以不用任何试剂答案:B解析:A项,胶体与溶液可应用丁达尔效应鉴别;B项,不能用品味的方法来鉴别化学药品,且二者都是动摇、均一、透明的无色溶液;C项,静置以后,粉笔末与水的浊液中发生沉淀,豆油与水的浊液分层;D 项,NaCl溶液没有颜色,CuSO4溶液显蓝色。

2、我国迷信家在世界上第一次为一种名为〝钴酞菁〞的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。

〝钴酞菁〞的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素十分相似。

以下说法不正确的选项是( )A．〝钴酞菁〞分子所构成的分散系具有丁达尔效应B．〝钴酞菁〞分子既能经过滤纸，也能经过半透膜C．此项任务可以用来改动分子的某些物理性质D．此任务可普遍运用于光电器件、生物技术等方面答案：B解析：〝钴酞菁〞的分子直径为1.3×10－9m，契合胶体粒子大小，所以〝钴酞菁〞分子所构成的分散系是胶体，因此具有丁达尔效应，能经过滤纸，但不能经过半透膜。

纳米技术在生物学、光电器件等方面都有着重要的运用。

3.区分将6滴饱和3FeCl 溶液滴加到以下溶液中:①5mL 20℃蒸馏水中②5mL 沸水中并加热至红褐色③5mL 20℃蒸馏水中,然后再参与过量0.11mol L -⋅的NaOH 溶液。

以下关于相应分散系的说法中不正确的选项是( )A.分散质粒子的直径①<②<③B.分散系的动摇性:①＞②＞③C.仅凭观察法就可将①、②、③三种分散系区别开D.向三种分散系中参与酸性3AgNO 溶液后只要①中会发生白色沉淀答案：D解析：操作①是仅相当于饱和3FeCl 溶液的稀释,失掉的是溶液,操作②那么可失掉()3Fe OH 胶体,操作③可失掉()3Fe OH 沉淀,最终失掉的是浊液,故A 、B 项正确;前两种分散系颜色依次为黄色、红褐色,后一种分散系放置进程中会析出固体,三者现象各不相反,C 项正确;三种分散系中均有Cl ,遇Ag +均可构成相应的沉淀,D 项错误。

人教化学2019高考一轮训练选(10)李仕才一、选择题1、单质M 与氧气反应为:2M+02~*2M0,参加反应的M 与生成的M0质量关系如图所示，则M0的摩尔质量(g/mol)为()° 20 MO 质量僖A. 24B. 40C. 48D. 80【答案】B【解析】设M 的相对原子质量为X,根据化学方程式列数据如下:2M+O2=2MO2x 2x(x+l6)12g 20g,解得x=24,则MO 的相对分子质量为24+16=40,根据摩尔质量的数值等于其 相对分子质量，单位是g/mcb 所以MO 摩尔质量40g/mol,故选E 。

点睛：本题考查根据化学方程式的有关计算，解题的关键是理解化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系，利用化学方程式求出某元素的相对原子质量，再根据摩尔质量在数值上等于其相对分子质量 进一步解决问题。

注意利用图像数据得到M 和MO 的质量关系。

2、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜溶于 0. 5mo/L 的硝酸：Cu+4H ++2N0； =Cu 2，+2N02 f+2出0 B. N&S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20产+ 4H +二SO 产+ 3S I + 2出0C. 向Ba(0H)2溶液中加入少量的NHiHSO.,溶液：B 『+OH 「+『+SO 广二BaSCh 1 +H2OD. Ca (HC03)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO ：「+C/ +0H 二CaC0：N+H2O【答案】DM质量/g12 12g 20g ▲【解析】铜濬于0. 5mo/L 的硝酸生成NO,离子方程式是3Cu+8FT+2N8 =3Cu 尹+2NO | +4曲0,故A 错 误；N H 2S 2O3滚'液中加入稀硫酸，+2价S 发生歧化反应2生成S 单质、S6气体，反应离子方程式是 S2O 产+ 2rf=S6 t +S | +H2O,故B 错误；向Ba (OH) 2溶液中加入少量的NHiHSd 溶液，反应离子方程式是 Ba 2>+2OH-+fT+SO42 +NH4-=BaSO41 +股6 NH 3 - H 2O ,故 C 错误：Ca (HCO3) 2 滚滋与少量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是：HCCWhf 二CaCO 昇+HX ),故D 正确。

高考化学一轮复习分散系专题训练（含解析）把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所失掉的体系，叫做分散系。

以下是高考化学一轮温习分散系专题训练，请考生及时练习，查缺补漏。

1.1 nm=10-9 m。

极细的黄金粒子在水中可以构成玫瑰白色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形状。

德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研讨的基本方法，因此取得1925年的诺贝尔化学奖。

用这种超显微镜能分辨的颗粒大小为()A.10 nmB.200 nmC.1 000 nmD.10 000 nm解析：胶体的分散质微粒直径为10-9 m～10-7 m(即1 nm～100 nm)，由于这种超显微镜可以观察到胶体金颗粒的形状，所以它可以分辨1 nm～100 nm的颗粒。

答案：A2.以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是()A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子区分向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线区分经过溶液和胶体时，后者会出现清楚的光带，前者那么没有解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的;B项，假定溶液中溶质是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动;C项，溶液中溶质粒子运动也无规律;D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，应选D。

答案：D3.以下电离方程式书写正确的选项是()A.H2SO4===H+SOB.NaHCO3===Na++H++COC.Ba(OH)2===Ba2++2(OH)-D.Na3PO4===3Na++PO解析：A项中将H2SO4的电离写成了复杂的分别，没有H这样的离子，应该表示成H+;B项中NaHCO3在水溶液中电离出的离子主要是Na+和HCO，而不是H+和CO;C项中不应该保管括号，应写成2OH-;D项属于可溶性盐的电离，是正确的。

答案：D4.以下物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A.稀硫酸B.液态氯化氢C.铝D.酒精解析：由于电解质必需是化合物，稀硫酸是一种混合物，铝是一种单质，都不属于电解质;酒精在水溶液中和熔融形状下都不能导电，属于非电解质。

第二章化学物质及其变化第1节物质的分类分散系一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。

在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。

某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是( )答案：D2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．仅①②③B．仅①④⑥C．仅②⑤⑥ D．全部答案：D3．下列物质属于纯净物的是( )A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．冰水混合物D．含氮30%的硝酸铵答案：C4．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm)的超细粉末粒子然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质粒子直径和这种粒子有相同数量级的是( ) A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液答案：C5．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应答案：C6．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO3答案：D7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸D．是否均一、稳定、透明答案：B8．下列关于溶液的说法中，正确的是( )A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D．溶液一定是均一、稳定的混合物答案：D9．下列关于胶体和溶液区别的叙述中正确的是( )A．胶体带电荷，溶液不带电荷B．一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现光亮的通路C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸D．溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊答案：B10．下列事实与胶体性质无关的是( )A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解答案：B11．下列物质属于纯净物的是( )A．白酒B．陈醋C．食用调和油D．蔗糖答案：D12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．氯化铁溶液D．Na2SO4溶液答案：B13．下列化学物质对应的危险化学品分类正确的是( )A．O2—易燃气体B．NaOH—氧化剂C．稀HNO3—易燃液体D．浓硫酸—腐蚀品答案：D14．通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的( )A．吸附性B．还原性C．稳定性D．氧化性答案：A15．属于碱性氧化物的是( )A．SO2B．H2OC．Na2O D．CaSiO3答案：A二、单项选择题Ⅱ(每小题2分。

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。

下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应 【参考答案】B3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl 与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

答案：Dc NH3·Oc NH＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH大0.001 mol·L－1，一水合氨是弱电解质，NH＋4c NH3·2Oc NH＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D答案：D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( )A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。