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2018-2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力章末复习章末重难点专题突破学案鲁科版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力章末复习章末重难点专题突破学案鲁科版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2章化学键与分子间作用力章末重难点专题突破[学习目标定位] 1。
了解共价键、离子键、金属键的形成、分类、成键特点及存在.2.会判断分子（离子）的立体构型，中心原子的杂化类型。
3.会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质.4.了解配位键的形成和配合物的结构。
5。
理解物质物理性质的综合影响因素。
一、σ键和π键个数的判断例1甲、乙、丙三种有机物的结构如下:甲：乙:COCl2 ()丙：CH2==CHCN（1)甲分子中有______个σ键，______个π键,________（填“有”或“没有"）非极性键。
（2)乙分子中每个碳原子形成________个σ键，________个π键。
（3)丙分子中σ键与π键的数目之比为______。
(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是______.答案(1）8 2 有（2)3 1 (3)2∶1（4）甲、丙解析（1)甲分子中有3个C-H σ键，2个C—C σ键，2个C—O σ键,1个O—H σ键；C==C 和C==O中分别有1个π键;有C—C、C==C非极性键。
(2)乙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键。
第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键（一）共价键的形成与特征1、共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2、共价键的特征(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性：除s 轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
如图所示。
（二）共价键类型1、σ键形成由两个原子的s 轨道或p 轨道“头碰头”重叠形成类型s-s 型s-p 型p-p 型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大2、π键形成由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成p-p π键特征π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂3、判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。
——σ键——1个σ键、1个π键——1个σ键、2个π键键――→特征电子云呈轴对称键――→特征电子云呈镜面对称二、键参数——键能、键长与键角（一）键能1、概念气态分子中1_mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
它通常是298.15K 、100kPa 条件下的标准值，单位是kJ·mol －1。
2、应用(1)判断共价键的稳定性原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。
本章复习课错误！未找到引用源。
练基础落实知识点一化学键类型与物质类别1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr2．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是( )A．H2O B．NH4ClC．NaCl D．Na2O23．下列变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时还有离子键形成的是( ) A．盐酸和NaOH溶液 B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应 D．锌和稀硫酸反应知识点二共价键的类型与分子的空间构型4．下列分子中，中心原子是sp1杂化的是( )A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF35．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键6．下列分子中不存在π键的是( )A．C2H2 B．C2H4C．CH4 D．C6H67．以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，则以下推理中正确的是( ) A．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有3个同分异构体B．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体C．如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体D．如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体8．具有下列电子排布的原子，哪一个容易形成配位化合物( )A．2s22p6 B．3s2C．4s1 D．3d64s29．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是( )A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°知识点三共价键的特征10．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性11．以下说法正确的是( )①若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性②H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性③所有的共价键都有方向性④只有化合物中才存在离子键和极性共价键A．①② B．②④C．①③ D．①④知识点四分子的极性与键的极性及分子空间构型的关系12．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl13．下列各组物质中都属于极性分子的一组是( )A．HF、NH3、O3 B．NO、SO2、CCl4C．SO3、H2O、N2 D．CO、BF3、CS2知识点五分子间作用力对物质性质的影响14．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是( )A．Li、Na、K、RbB．HF、HCl、HBr、HIC．LiCl、NaCl、KCl、RbClD．F2、Cl2、Br2、I215．下列事实与氢键有关的是( )A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱练综合拓展16．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发17．下列物质的电子式错误的是( )18.处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。
第2章 化学键与分子间作用力
章末
知识网络构建
1．共价键
共价键⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧本质：在原子之间形成①
特征⎩⎪⎨⎪⎧② 决定分子的立体构型③ 决定分子的构成成键方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键：两个轨道“④ ”重叠， 电子云成轴对称π键：两个轨道“⑤ ”重叠， 电子云成镜面对称规律⎩⎪
⎨⎪⎧共价单键——σ键共价双键——1个σ键，1个π键
共价叁键——1个σ键，2个π键键参数⎩⎪⎨⎪
⎧键能：键能越大，键越⑥ 键长：键长越短，键越稳定键角：描述分子空间构型
类型⎩⎪⎨⎪⎧极性键：A —B 非极性键：A —A 特殊形式：配位键A→B 2．金属键和离子键
(1)金属键
(2)离子键
3．分子间作用力与分子的空间构型
(1)分子间作用力
(2)分子的空间构型
分子的空间构
型⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧理论解释⎩⎪⎨⎪⎧价电子对互斥理论杂化轨道理论——杂化方式⎩⎪⎨⎪⎧sp 1杂化sp 2杂化sp 3杂化常见分子的空间构型⎩⎪⎨⎪⎧V 形（H 2O ）⑰ （BF 3）
三角锥形（NH 3）⑱ （CH 4）
【答案】 1.①共用电子对 ②方向性 ③饱和性 ④头碰头 ⑤肩并肩 ⑥稳定
2．⑦金属阳离子 ⑧金属离子、自由电子 ⑨无饱和性、无方向性 ⑩越强 ⑪阴、阳离子 ⑫阴、阳离子 ⑬无饱和性、无方向性 ⑭越强
3．⑮越高 ⑯升高 ⑰平面三角形 ⑱四面体形。
第2章化学键与分子间作用力章末重难点专题突破[学习目标定位] 1.了解共价键、离子键、金属键的形成、分类、成键特点及存在。
2.会判断分子(离子)的立体构型，中心原子的杂化类型。
3.会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。
4.了解配位键的形成和配合物的结构。
5.理解物质物理性质的综合影响因素。
一、σ键和π键个数的判断例1甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：COCl2 ()丙：CH2==CHCN(1)甲分子中有______个σ键，______个π键，________(填“有”或“没有”)非极性键。
(2)乙分子中每个碳原子形成________个σ键，________个π键。
(3)丙分子中σ键与π键的数目之比为______。
(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是______。
答案(1)8 2 有(2)3 1 (3)2∶1(4) 甲、丙解析(1)甲分子中有3个C—H σ键，2个C—C σ键，2个C—O σ键，1个O—H σ键；C==C和C==O中分别有1个π键；有C—C、C==C非极性键。
(2)乙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键。
(3)丙分子中含有1个C==C键，1个C≡N键，3个C—H键和1个C—C键，故丙分子中共有6个σ键和3个π键。
方法规律——σ键、π键存在的规律(1)共价单键全部是σ键。
(2)共价双键中，一个是σ键、一个是π键。
(3)共价叁键中，一个是σ键、两个是π键。
二、配位键与配合物综合考查例2(2017·石家庄一中高二期中)配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________(填字母)。
a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。
则第一种配合物的结构可表示为_____________________，第二种配合物的结构可表示为_____________________。
若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是____________________。
(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[Ti(H2O)5Cl]Cl2。
)答案(1)acd (2)[Co(NH3)5Br]SO4[Co(SO4)(NH3)5]Br 生成淡黄色沉淀解析(1)光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3，Al(OH)3溶解在强碱性溶液中，和OH－结合形成[Al(OH)4]－，利用的是铝原子的空轨道和OH－的孤对电子形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫σ键，所以[Al(OH)4]－中也形成了σ键。
(2)若硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合生成白色沉淀，若加入BaCl2溶液时无明显现象，说明硫酸根离子在内界；溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，若加入AgNO3溶液，会产生淡黄色沉淀溴化银。
易误提醒配合物中化学键的类型和数目判断，易错点在于对概念、微粒的组成以及结构式认识不清，导致出错。
配合物中的化学键主要有离子键、共价键、配位键三种，离子键是阴、阳离子之间的作用力(阳离子包括金属离子和NH＋4等)，共价键主要是非金属原子之间的作用力，配位键是中心原子与配体之间的作用力。
键的数目判断方法：两个共价原子之间形成一个σ键，中心原子和配体之间形成一个配位键。
三、化学键的分类及存在例3(1)下列关于化学键的各种叙述正确的是_______________________________(填字母)。
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物中一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键(2)铁是生活中常用的一种金属，其常见的离子有Fe2＋、Fe3＋，其中Fe2＋可用K3[Fe(CN)6](赤血盐)溶液检验。
①铁单质中化学键为________(填名称)。
②K3[Fe(CN)6]晶体中各种微粒的作用力有________(填字母)。
a．金属键 b．共价键 c．配位键 d．离子键答案(1)B (2)①金属键②bcd解析(1)含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。
(2)①铁单质中含金属键。
②K3[Fe(CN)6]属于配位化合物又属于离子化合物，含配位键、离子键，CN－中含有共价键。
易误提醒(1)活泼的金属与非金属之间形成的不一定是离子键，如AlCl3，多种非金属元素之间也可形成离子键，如铵盐。
(2)物质中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属单质中含有金属阳离子和自由电子，没有阴离子。
但是物质中含有阴离子则一定含有阳离子。
四、杂化轨道及其类型的判断例4在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( )A．sp2杂化；sp2杂化B．sp3杂化；sp3杂化C．sp2杂化；sp3杂化D．sp杂化；sp3杂化答案 C解析羰基上的碳原子共形成3个σ键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个σ键，为sp3杂化。
方法规律——有机物分子中碳原子杂化类型的判断对于有机物分子来说，若没有形成π键则为sp3杂化，形成一个π键则为sp2杂化，形成两个π键则为sp杂化。
五、分子的立体结构的判断与分析例5下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是( )A．SO2－3 B．ClO－4 C．NO－2 D．ClO－3答案 B解析SO2－3的价层电子对数为4，且含有一对孤电子对，所以其VSEPR模型为四面体形，而SO2－3的立体构型为三角锥形，A项错误；ClO－4的价层电子对数为4，不含孤电子对，所以其VSEPR模型与其立体构型一致，B项正确；NO－2的价层电子对数为3，其中含有一对孤电子对，其VSEPR模型与其立体构型不一致，C项错误；ClO－3的价层电子对数为4，也含有一对孤电子对，D项错误。
方法规律价层电子对互斥理论模型(VSEPR模型)指的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。
当中心原子无孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型不一致。
六、等电子原理及其应用例6通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是( )A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道答案 B解析CH4和NH＋4为等电子体，都是正四面体结构，键角均为109.5°，A项不正确；NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。
易错提醒判断两种微粒是否是等电子体，要牢牢抓住等电子体的定义，不要被质子数的多少、是否都是中性粒子等所迷惑。
等电子体的结构具有相似性。
七、分子极性的判断例7下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr答案 A解析CO2和CS2中均含极性共价键，且均为直线形对称分子，均属于非极性分子，A正确；NaCl含离子键，HCl含极性共价键，B错误；H2O和CH4中均含极性共价键，H2O为V形，属于极性分子，CH4为正四面体形，属于非极性分子，C错误；O2和HBr中分别含非极性键、极性键，分别属于非极性分子和极性分子，D错误。
方法规律(1)对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。
①由极性键形成的双原子分子(表示为AB型分子)，一定是极性分子，如CO、NO、HCl等分子。
②由非极性键形成的双原子分子(表示为A2型分子)，一定是非极性分子，如O2、N2、Cl2等分子。
(2)三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性互相抵消，有可能为非极性分子。
八、范德华力和氢键对物质性质的综合影响例8下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是( )答案 D解析由于相对分子质量：HCl>HF，所以范德华力：HCl>HF，但HF分子间存在氢键，而HCl 分子间不存在氢键，所以沸点HCl低于HF，A中命题Ⅱ不正确；由于原子半径：O<S，键长：H—O键<H—S键，所以键能：H—O键>H—S键，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S的沸点，B中命题Ⅰ不能解释命题Ⅱ；由于相对分子质量：H2S>H2O，所以范德华力：H2S>H2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2O>H2S，由于键能：H—O键>H—S键，所以稳定性H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C中命题Ⅰ不能解释命题Ⅱ；由于相对分子质量：HI>HCl，所以范德华力：HI>HCl，沸点：HI高于HCl，D中命题Ⅰ能解释命题Ⅱ。
方法规律(1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。
结构相似的判断方法有两种：一是同一主族同一类别的物质的结构相似，如H2S和H2Te；二是运用价层电子对互斥理论模型判断其分子的空间构型。
(2)比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。
分子间氢键使沸点升高，分子内氢键使沸点降低。
