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静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）202004.说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。
“ppm”是一种A.浓度单位B.质量单位C.体积单位D.长度单位2．以下化学用语错误的是A.乙醇的分子式C2H6OB.CO2的电子式C.中子数为20的氯原子37 17ClD.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63. 关于油脂的叙述错误的是A. 属酯类B.属高分子化合物C.碱性水解即皂化反应D.不溶于水4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是A．甲烷、乙烷、丙烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质5．以下实验方法肯定错误的是A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．以下叙述错误的是A.CO可作冶铁的还原剂B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是A B C D8．甲、乙两物质的溶解度(g/100g 水) 曲线如图所示。
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。
参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
上海市静安区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列操作一定会使结果偏低的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B．测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C．酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D．测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积2．下列说法不正确的是()A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D．金属镁着火可用沙子覆盖3．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL 0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=1×10-2mol·L-1B．V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=1×10-7mol·L-1D．V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)4．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是（）A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：25．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是A．塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料B．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆C．用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13＋离子能与铜锈反应D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用6．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈7．下列叙述正确的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应8．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙A CH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OHB NH3NO HNO3C AlCl3Al(OH)3Al2O3D Cl2HCl CuCl2A．A B．B C．C D．D9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O 10．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A．SO3B．NO2C．Al2O3D．SO211．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）12．2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是A．取代基的数目B．取代基的种类C．主链碳的数目D．主链碳的位置13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1N AB．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2N AC．10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001N AD．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2N A14．下列化合物中，属于酸性氧化物的是()A．Na2O2B．SO3C．NaHCO3D．CH2O15．一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（）A．该转化过程是物理变化B．1molCO2原子晶体中含2mol C﹣O键C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
2020年上海市静安区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.能以游离态存在于自然界的元素是A. SB. ClC. AlD. Mg2.下列仪器的名称正确的是A. 泥三角B. 坩锅C. 容量瓶D. 冷凝管3.化工产品在下列应用中，表现出还原性的是A. 明矾作净水剂B. 漂粉精作消毒剂C. 铁粉作食品脱氧剂D. 浓硫酸作干燥剂4.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A. 2NOB.C.D.5.图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。
造成这个先后顺序的最主要因素是A. 地壳中金属元素的含量B. 金属冶炼的难易程度C. 金属的导电性D. 金属的延展性6.乙炔经等净化后，在中可催化生成聚乙炔。
相关化学用语正确的是A. 中子数为20的钙原子：B. 的电子式：C. 的电子式：D. 聚乙炔的结构简式：7.对化学键的下列判断正确的是A. 任何物质中都有化学键B. 共价化合物中只存在极性键C. 含有共价键的化合物是共价化合物D. 含有离子键的化合物是离子化合物8.的系统命名正确的是A. 2，二甲基己烷B. 3，二甲基己烷C. 甲基乙基戊烷D. 乙基甲基戊烷9.下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是A. B.C. D.10.对氨碱法索氏和联合制碱法侯氏对比分析，错误的是A. 产品完全相同B. 生产的反应原理相同C. 食盐利用率不同D. 都循环利用了11.下列分离方法与溶质的溶解度无关的是A. 萃取B. 重结晶C. 纸上层析法D. 蒸馏12.如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的A. 密度B. 原子数C. 质量D. 摩尔质量13.一般情况下，前者无法决定后者的是A. 分子间作用力的大小--分子的稳定性B. 原子的质子数--元素的种类C. 原子核外电子排布--主族元素在周期表中的位置D. 物质内部储存的能量--化学反应的热效应14.实验室用环戊醇沸点：，密度：与溴化氢反应制备溴代环戊烷沸点：，密度：，其反应原理如下：则制备溴代环戊烷的装置最好选择A. B.C. D.15.向下列溶液中加入足量后，仍能共存的离子是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、16.已知有机物a和苯反应生成有机物b。
上海市2023届高考静安区高三年级二模考试试卷化 学（本卷满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2. 答题前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3. 答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1．2022年6月17日，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号“18” ，为我国第三艘航空母舰。
下列说法正确的是A．为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁B．雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物C．下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀D．当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类2．下列物质的水溶液显中性的是A．FeSO4B．KCl C．Na2CO3D．NaHCO33．的名称为A．己烷B．2,2-二甲基丁烷C．新己烷D．3,3-二甲基丁烷4．下列离子化合物含有共价键的是A．Na2O2B．CaCl2C．K2S D．Al2O3 5．欲除去氯化氢气体中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有A．浓氨水B．浓硫酸C．饱和食盐水D．澄清石灰水6．能与硫酸铁溶液发生氧化还原反应的电解质是A．氯化钡B．铁C．氢氧化钠D．碘化氢7．2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：下列说法错误的是A．化合物甲的一氯代物有6种B．苯炔的分子式为C6H4C．化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团D．苯炔不属于芳香烃8．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N 2难溶于水，可用作粮食保护气 B. NH 3具有还原性，液氨可作制冷剂C. HNO 3具有挥发性，可用于制造化肥D. NH 4Cl 溶液呈酸性，可用于去除铁锈9．分离两种互不相溶的液体，需要用到的仪器是A B C D 10.煤和石油综合利用的说法正确的是A ．煤的气化和液化都是物理变化B ．石油分馏得到的每一种馏分均为纯净物C ．煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化D ．石油通过分馏和裂化都能获得汽油 11．实验室用如下装置进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，不合理的是A ．制取B ．除杂C ．性质检验D ．气体收集 12.自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。
2020年上海市静安区高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（本题40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化2．（2分）用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是（）①高铁酸钠溶液有强酸性②高铁酸钠有强氧化性③高铁酸钠可使水软化④该过程中水被消毒和净化A．①③B．②④C．①②D．③④3．（2分）下列物质不能通过单质化合反应得到的是（）A．NaCl B．FeCl3C．FeCl2D．FeS4．（2分）关于氮肥的下列说法中，不正确的是（）A．铵态氮肥不可与碱性物质混合使用B．尿素是肥效最高的铵态氮肥C．碳铵的使用应深施盖土D．长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结5．（2分）下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸镁6．（2分）14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A．比12C 多两个质子B．与12C 化学性质相似C．与12C 互为同素异形体D．质子数与中子数相等7．（2分）下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是（）A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液8．（2分）溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是（）A．溴乙烷是共价化合物B．硝酸银是强电解质C．溴乙烷属非电解质D．溶液未酸化、未加热9．（2分）储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。
这主要体现了浓硫酸的（）A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性10．（2分）向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质中一定有（）A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO411．（2分）测定结晶水合物中结晶水含量时，必须作恒重操作的原因是（）A．避免结晶水合物分解，质量减小B．防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大C．判断加热时结晶水合物有无溅出D．判断结晶水合物已全部失去结晶水12．（2分）下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间作用，属于同一类型的是（）A．苯和己烷的挥发B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．氯化钠和氯化氢的溶解13．（2分）在合成氨工业中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是（）A．使用铁催化剂后，反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右C．反应宜在高压下进行D．原料气必须经过净化才能进入合成塔14．（2分）常温下，将pH＝2的醋酸和pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度大小排列顺序正确的是（）A．c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（H+）＞c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）15．（2分）下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙16．（2分）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（）A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验。
静安区2019学年第二学期教学质量检测高三化学试卷参考答案 2020.05一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）二、综合分析题（60分） （一）本题共14分21．1s 22s 22p 63s 23p 3 （1分） 5 （1分） 22．P 4 （2分）23．r (Na)> r (P )> r (O) （2分）24．强（1分）NH 3和PH 3结构相似， N-H 键能大于P-H 的键能，打破它需要更多的能量，所以NH 3的稳定性更好。
（2分）25．（1） （配平2分，电子转移方向与数目1分） 1 4+ 3 NaOH+ 3 H 2O → 3 NaH 2PO 2 + 1 PH 3 （2）N A （2分）（二）本题共15分26．SO 2 +2OH - →SO 32-+H 2O 或SO 2 +OH - →HSO 3-（2分）27． <（2分） HSO 3-既能水解生成H 2SO 3和OH - ，HSO 3-又能电离生成SO 32-和H + ，已知NaHSO 3溶液呈酸性，说明HSO 3-的电离程度大于水解程度，所以 c （H 2SO 3）< c （SO 32－）（2分） 28．270 （2分）29．K =2222(CO )(CO)(SO )c c c （1分） 0.05mol/(L ∙min) （2分）30．ad （2分）31．正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO 2平衡转化率降低；温度高于445 ℃后硫变成气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO 2平衡转化率升高。
（2分）（三）本题共15分32．聚合反应或加聚反应（1分），加成反应（1分）33（2分）（2分）34．（2分）2分）35．2分）36．（3分）（合理即给分）（四）本题共16分37．Mg2(OH)2CO3 2MgO + CO2 ↑ +H2O （2分）取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生（合理即得分，2分）38．防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解（1分，答对一点即可），过滤、（洗涤）、干燥（3分）39．MgO2+2HCl → MgCl2+H2O2 （2分）催化剂(或催化H2O2的分解) （1分）40．消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（1分）41．恢复至室温（1分），移动右侧刻度管直到两侧液面相平（1分）42．3.5×(b-a)ρ×10-3/m（2分）（说明：a-b也可以）CH + HCl 一定条件CHCH2OH浓硫酸加热CH煅烧。
2021年上海市静安区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.大气固氮过程中，不会产生（）Ａ．Ｂ．NO Ｃ．Ｄ．2.工业上以食盐为原料不能制取（）Ａ．Ｂ．NaOH Ｃ．HCl Ｄ．3.属于弱电解质的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．4.下列过程中，没有新物质生成的是（）Ａ．熔化Al Ｂ．电解Ｃ．分解Ｄ．水解5.下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是（）Ａ．乙烯Ｂ．汽油Ｃ．液化石油气Ｄ．煤焦油6.关于乙醛，下列化学用语正确的是（）Ａ．官能团Ｂ．比例模型Ｃ．最简式Ｄ．结构式7.下列有机物，能发生加成反应的是（）Ａ．乙烷Ｂ．聚乙烯Ｃ．苯Ｄ．乙醇8.能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是（）Ａ．Cu Ｂ．Ｃ．Ｄ．KSCN9.NH3分子和CH4分子比较，相同的是（）Ａ．键角Ｂ．空间构型Ｃ．分子的极性Ｄ．化学键的类型10.能说明非金属性Cl比S强的是（）Ａ．酸性Ｂ．电子对偏移程度Ｃ．沸点硫氯气Ｄ．最高正价11.关于的表述正确的是（）Ａ．一氯代物有3种Ｂ．命名为2，甲基丁烷Ｃ．是丁烷的同系物Ｄ．是甲基己烷的同分异构体12.为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是（）Ａ．漂白性--品红溶液Ｂ．氧化性--饱和溶液Ｃ．酸性--滴有酚酞的NaOH溶液Ｄ．还原性--酸性溶液13.实验室从海带中提取碘的流程如图：下列操作装置不符合要求的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．14.符合工业合成氨生产实际的是（）Ａ．做催化剂Ｂ．循环使用Ｃ．和液化分离Ｄ．反应温度由催化剂决定15.不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是（）Ａ．氯水和Ｂ．碘水和淀粉Ｃ．和淀粉Ｄ．溴水和苯16.常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是（）A B C D针筒①有颜色有漂白性呈酸性含Cl2分子针筒②无颜色无漂白性呈碱性无Cl2分子Ａ．A Ｂ．B Ｃ．C Ｄ．D17.设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。
2020年上海市静安区高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 已知蛋白质含有C 、H 、O 、N 等元素。
下列关于自然界中氮循环的说法错误的是( )A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C. 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D. 目前人工固氮的反应为N 2+3H 2− 高温高压 催化剂2NH 32. 某学生用 Na 2CO 3和 KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl 的挥发) 实验序号 ① ② ③ ④ 盐酸体积/mL 50505050固体质量/g3.06 6.12 9.18 12.24生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344 下列有关的说法中，正确的是( )A. 实验②中，混合物过量B. 原混合物样品中 n(Na 2CO 3)：n(KHCO 3)=1：1C. 盐酸的物质的量浓度为 2 mol ⋅L −1D. 实验④反应后，至少需继续加入 40mL 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应3. 下列属于化合反应的是( )A. NaOH +HCl = NaCl +H 2OB. 2Al +Fe 2O 3=高温Al 2O 3+2FeC. SO3+H2O=H2SO4D. NHHCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑44.下列说法错误的是()A. 检验溶液中是否含有NH4+的实验操作是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体B. 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色C. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用的原因是K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D. 因NH4HCO3受热易分解，所以可用作氮肥5.可用于治疗胃酸过多的物质是()A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 氯化铁D. 氯化钠6.下列关于612C、613C、614C的说法正确的是()A. 它们的物理性质相似B. 它们是碳元素的三种核素C. 它们是碳元素的三种单质D. 它们是碳元素的同素异形体7.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是()A. O2B. CO2C. Cl2D. SO38.为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是()①加入AgNO3溶液②加入少许卤代烃试样③加热④加入5mL 4mol⋅L−1 NaOH溶液⑤加入5mL 4mol⋅L−1HNO3溶液。
2020年上海市静安区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有这三种金属的单质，还需一种盐溶液，下列盐溶液能满足实验要求的是()A. AgNO3B. Hg(NO3)2C. ZnSO4D. CuSO42.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜质线路板的蚀刻剂B. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D. CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂3.下列关于 3He的说法正确的是()2A. 23He原子核内含有2个中子B. 23He原子核内含有3个质子C. 23He原子核外有3个电子D. 23He和23He是两种不同的核素4.单质硅的晶体结构如图所示，下列关于单质硅晶体的说法不正确的是()A. 是一种空间网状结构的晶体B. 晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C. 晶体中最小环上的原子数目为8D. 晶体中最小环上的原子数目为65.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是()A. SO2、H2S、O2B. CO、H2、Cl2C. NO、H2、O2D. HCl、CO、NH36.常温下，现有电解质溶液：①NaClO②NaOH③NaHCO3④CH3COONa，当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是()A. ②①③④B. ①③④②C. ④③①②D. ③④②①7.下列变化需加还原剂才能实现的是()A. Na2SO3→SO2B. HCl→Cl2C. H2SO4(浓)→SO2D. H2S→SO28.下列物质与CH3CCl3互为同系物的是()A. CH2ClCHCl2B. CH2=CHCH2ClC. CHCl3D. CH2=CHCl9.下列物质中导电能力最差的是()A. 液态汞B. 盐酸C. 熔融氢氧化钠D. 固体氯化钾10.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()A. X为NaOH溶液，Y为盐酸B. a→b发生的反应为AlO 2−+H++H2O=Al(OH)3↓C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D. a、b、c既能与酸又能与碱反应11.下列根据反应原理设计的应用错误的是()A. CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−用热的纯碱溶液清洗油污B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+明矾净水C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米材料D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠12.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是()①NaOH溶液；②酸性KMnO4溶液；③KSCN溶液；④KI淀粉溶液．A. ①③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④13.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是()①O2②Cl2③NH3④H2S⑤CO2 A. ②③④B. ⑤C. ①⑤D. ①②⑤14.关于反应3O2(g)=2O3(g)△H>0，下列说法正确的是()A. 反应前后，熵不变B. 反应前后，分子总数不变C. 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D. 反应前后，氧元素化合价不变15.根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是()A. 35Cl和 37Cl的原子核外电子排布不同B. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C. 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D. HBrO4比HClO4的酸性强16.下列叙述中不正确的是()A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应17.化合物、、同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是()A. a、b、c都属于芳香族化合物B. a、b、c都能使溴水褪色C. 由a生成c的反应是氧化反应D. b、c互为同分异构体18.下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是()A. (NH4)2SO4溶液B. MgCl2溶液C. NaHCO3溶液D. CuSO4溶液19.一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()A. 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B. 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D. 0∼20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol⋅L−1⋅s−120.300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中(容器体.则原混合气体中N2的体积积保持不变)，充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的45分数为()A. 33.3%B. 40%C. 60%D. 75%二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuSO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物．[查阅资料知：CuSO3和Cu(OH)2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．Ⅰ.(1)乙同学的观点，你认为其原理是：______.(用离子方程式表示)(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______ ．Ⅱ.请用图16所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．(3)B装置中试剂的化学式是______ ．(4)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是______ ．Ⅲ.若丙同学的观点正确，可利用图所示装置通过实验定量测定其组成．(5)各装置的连接顺序：______ ．(6)装置C中碱石灰的作用是______ ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是______ ．(7)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为______ ．三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）22.已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：______ .上述反应中还原剂是______ ；氧化剂是______ ．23.水煤气是由水蒸气和炽热的焦炭作用而得，主要成分是氢气和一氧化碳，是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物。
已知：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2<0(1)CO和H2以物质的量之比1︰2混合，一定条件下在1L恒容密闭容器内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃时，甲醇的物质的量与时间的关系。
①C、D两点对应的平衡常数：K C________(填“>”“<”或“=”)K D。
②在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________(填字母)。
a.正反应速率加快，逆反应速率也加快b.甲醇的物质的量将增大c.重新达到平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大(2)温度为T时，向容积均为1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应②，相关数据如下：容器甲乙反应物CO H2O CO H2O起始时物质的量/mol 1.20.6 2.4 1.2平衡时物质的量/mol0.80.2a b达到平衡的时间/min t1t2①甲容器中，平衡常数K=________；乙容器中，a=________。
②解释降低温度使CO2的平衡浓度增大的原因：________。
24.某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂，一种合成流程如下：回答下列问题(1)写出W的结构简式：________________。
(2)写出G到H的化学方程式_____________________________________________(3)R是E的同分异构体R同时具备下列条件的结构有______种①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。
(4)以乙醛为原料合成环酯(如图)，设计合成路线(其他试剂自选)。
-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：由金属活泼性可知，较活泼金属可置换出较不活泼金属，活泼性为Fe>Cu>Ag，选择含铜离子的盐溶液可证明，只有D合理，故选：D。
由金属活泼性可知，较活泼金属可置换出较不活泼金属，以此来解答。
本题考查金属的活泼性，为高频考点，把握金属单质之间的置换反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盐溶液的选择及发生的置换反应，题目难度不大。
2.答案：A解析：本题考查有关物质的性质与用途，难度不大，掌握各种物质的性质及用途是解答的关键。
A.氯化铁与铜可以反应，故可用作铜制线路板的蚀刻剂，故A正确；B.由于Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，与其两性无关，故B错误；C.NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，故C错误；D.CO2可与镁反应，故不能用作镁着火的灭火剂，故D错误。
故选A。
3.答案：D解析：分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则该微粒的质子数是2，核外电子数也是2，而中子数=3−2=1。
质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素解答：一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项D正确，答案选D。
4.答案：C解析：本题考查硅晶体的结构及晶体类型，题目难度不大。
A.单质硅是一种空间网状结构的原子晶体，故A正确；B.晶体中每个硅原子与4个硅原子相连，故B正确；C.根据单质硅的晶体结构可判断晶体中最小环上的原子数目为6，故C错误，D.晶体中最小环上的原子数目为6，故D正确。
故选C。
5.答案：B解析：解：A.硫化氢和二氧化硫之间存在反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，不能大量共存，故A错误；B.CO、H2、Cl2之间不发生反应，且都不与浓硫酸反应，能够用浓硫酸干燥，故B正确；C.NO、O2之间反应生成二氧化氮，不能大量共存，故C错误；D.NH3与HCl反应，气体之间不能共存，也不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B．A.硫化氢与二氧化硫发生反应生成硫单质；B.三种气体之间不反应，都不与浓硫酸反应；C.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体；D.氯化氢和氨气反应生成氯化铵，氨气能够与硫酸反应．本题考查了常见气体的性质及干燥方法，题目难度中等，明确常见气体的化学性质为解答关键，注意掌握常见干燥剂的组成及选用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．6.答案：C解析：解：在相同的条件下测得①NaClO③NaHCO3④CH3COONa三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH>HClO>HCO3−，所以水解程度：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO<NaHCO3<CH3COONa，即④>③>①，NaOH为强碱，等pH时其浓度最小，则④>③>①>②，故选C．对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大．本题考查了盐类的水解，会运用逆向思维进行分析解答本题，注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大，题目难度不大．7.答案：C解析：解：A.没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B.Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B不选；C.S元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C选；D.S元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故D不选；故选C．加还原剂才能实现，则选项中应为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂发生的反应考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．8.答案：C解析：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注重基础知识考查，注意掌握同系物的概念，明确同系物的判断方法，特别是结构相似的含义。
