高一化学学案-专题04-物质的量与摩尔质量 - 副本

第三节化学中常用的物理量-物质的量第1课时物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。

2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。

3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。

学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。

学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。

教学过程：一、导入新课[思考并讨论]如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第三节化学中常用的物理量-物质的量[板书] 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

单位为摩尔，符号为mol。

[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（kg）温度T 开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I 安培（A）物质的量n 摩尔（mol）[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3.物质的量用符号“n”表示。

[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。

（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。

物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量和摩尔质量学习目标：1．认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

学习重难点：物质的量及其单位课前思考：（1）如何知道10Kg小米是多少粒，你有什么办法？（2）方程式2H2+O2=2H2O意义是什么？系数的意义是什么？（3）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？（4）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?知识学习：一．物质的量1．物质的量是一个。

表示的集体。

符号为。

物质的量的单位是，简称，符号为。

2．1mol粒子集体所含有的粒子数与中所含有的原子数相同。

约为。

我们把叫做阿伏加德罗常数，符号是。

含有个粒子的任何集合体都称为1mol。

3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为。

注意：1．物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2．物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3．物质的量不能用来描述宏观物质。

4．使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。

5．“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。

含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

练习：下列表示不正确的是_________ ，错在何处？①1 molO 2 ②1 molH 2SO 4 ③21 molFe 3+ ④1 mole - ⑤0.3molSO 42- ⑥0.5N A 个中子 ⑦0.3mol 氢 ⑧1 摩尔H 2O ⑨1 mol 盐酸 ⑩1 mol 铅笔 二．摩尔质量（仔细观察下表，你能发现什么问题？）1．1mol 任何粒子的集体都含有 个粒子。

第三节化学中常用的物理量-物质的量第1课时物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。

2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。

3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。

学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。

学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。

教学过程：一、导入新课[思考并讨论]如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第三节化学中常用的物理量-物质的量[板书] 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

单位为摩尔，符号为mol。

[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（kg）温度T 开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I 安培（A）物质的量n 摩尔（mol）[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3.物质的量用符号“n”表示。

[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。

（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。

物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

第三节化学中常用的物理量——物资的量第一课时物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量学习目标1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。

2、理解物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。

3、掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。

学点一物质的量及其单位——摩尔1.什么是物质的量？(1)是国际单位制七个基本之一，符号为。

(2)是描述物质所含的一种物理量，通过它可以把宏观量与微观粒子的数量联系起来。

(3)单位：简称：符号：【注意】(1)摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。

(2)使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。

或者用化学式来表示，而不用该粒子的中文名称。

【练习】判断下列说法是否正确：A、1摩尔氧B、1摩尔OC、2 摩尔大米D、3摩尔H2OE、0.5 摩尔Na＋交流·研讨1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？学点二阿伏加德罗常数1、符号：单位：常用的数值为mol-12、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）、离子数（N）之间的关系式：【练习】1、下列说法是否正确(1) 1mol Na+ 中含有N A个钠离子（）(2) 1mol H2O中含有6.02×1023个水分子（）(3) 1mol氢中含有N A个氢原子（）(4) 1mol CO2含有N A个氧原子（）(5) 1mol H2O中含有1molH2和1mol O （）2、计算并填空(1) 1molO2含有个O2分子，个O原子(2) 1molNaOH中含有molNa+个Na+mol OH-, 个OH-(3) 1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？(4) 3.01×1023个H2SO4的物质的量为mol，含mol O。

(5) 1.5molFe2(SO4)3中含mol Fe3+ ，mol SO42- 。

【教学目标】第3 节化学中常用的物理量——物质的量第一课时物质的量及其单位—摩尔
一、知识与技能目标：1、使学生了解物质的量及其单位--摩尔。

2、使学生了解物质的量与微观粒子之间的关系。

二、过程与方法目标：通过“迁移应用”，使学生从物质的量的角度认识
物质的微观构成。

三、情感态度与价值观：通过分组讨论，培养学生合作学习的能力。

【教学重点】
物质的量及其单位--摩尔概念的建立。

【教学难点】
物质的量及其单位--摩尔概念的理解。

【学情分析】
在初中化学学习中，学生已经认识到物质之间的化学反应是肉眼无法直接观察到的分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行
的，也是按照一定的质量关系进行的。

学习有关物质的量的知识，
可以帮助学生从微观层面上去深入认识物质，建立物质的宏观量
与微观粒子的数量之间的联系，进一步认识化学是在原子、分子
水平上研究物质的自然科学。

通过上一节的学习，学生认识了研
究物质性质的方法和程序，本节引入物质的量的概念又将引导他
们从定量的角度认识物质。

【教学过程】。

高一年级化学导学案班级：姓名：编号：004 编制人：审稿：日期：2011.9.6课题：物质的量可能用到的原子量：H---1, Na—23, Cl--35.5，S---32, O—16, C---12,Ca---40, Fe--56一、学习目标1、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2、了解化学方程式中的计量数与物质的量之间的关系。

3、巩固物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

二、学习重点、难点物质的量及其单位、摩尔质量和有关计算三、学习过程1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，用来表示的物理量（符号为___，其单位是-______。

）注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是_____、_____、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减2．摩尔：物质的量的单位符号：mol注意：（1）不能用来表示宏观物体的多少，适用于微观粒子。

（2）使用摩尔时必须指明微粒的种类。

（如1mol H2O，5mol H+等）练习：判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢B. 1 molCO2C. 1 mol小米（3）1mol物质所含微粒数为阿伏伽德罗常数≈6.02×1023 mol-13．阿伏加德罗常数：0.012Kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。

用符号____表示，通常使用近似值___________。

（1mol物质所含微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同）注意：有单位：mol-1 , 6.02×1023为近似值4．关系式: N=n ．N A( N 表示粒子数)练习1：（1）1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。

（2）5 mol O2中有个氧分子，约含个氧原子？（3）1.204×1024个H2含mol氢分子？（4）N A个水分子的物质的量是？（5）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子。

第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量摩尔质量●课标要求认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。

●课标解读1. 理解阿伏加德罗常数概念建立的依据。

2．理解物质的量是国际单位制一个基本物理量。

3．能够进行物质的量、微粒数、摩尔质量之间的换算。

●教学地位本课时知识既是贯穿整个高中教材的计算基础，又是高考计算命题的基础，“阿伏加德罗常数”更是高考的高频考点，几乎每年高考都有考查该课时知识点的题目。

●新课导入建议古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10 kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？总结方法1：先数出一两小米是多少粒，然后再换算成10 kg中有多少粒。

方法2：一粒一粒数。

思考这两种方法中哪一种更科学，更实用？分析方法1更科学，更实用。

那是因为一两小米含有的量不是很大，数起来不是很费力，然后根据一两中的数据再乘以200就是10 kg中小米的粒数了。

讨论日常生活中有没有相似的例子？分析商店进货矿泉水，20瓶为一箱，以箱为单位，进10箱矿泉水，一共200瓶；12个鸡蛋为一打，那么两打鸡蛋就是24个；500张纸为一刀纸，5刀纸就是2 500张。

设问C＋O2===CO2这个化学方程式表示的意义是什么？分析可以表示为：一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子；12 g的碳和32 g的氧气反应生成44 g的二氧化碳。

我们知道，在实验室中可以称取12 g的碳和32 g的氧气反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g碳中含多少个C原子呢？要解决这个问题，我们来学习“第二节化学计量在实验中的应用”。

●教学流程设计课前预习安排：1.看教材P20－21填写[课前自主导学]中的“知识1，物质的量”并完成[思考交流]1；看教材P22填写[课前自主导学]中的“知识2，摩尔质量”并完成[思考交流]2。

建议方式：同学之间可进行讨论交流。

专题1 物质的分类及计量物质的量摩尔质量本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。

本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。

所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。

教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义；2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：3、掌握摩尔质量的定义；4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。

核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。

学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。

【过渡】你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。

摩尔是国际单位制七个基本单位之一。

【讲解】物质的量1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n2.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。

23 第1课时物质的量摩尔质量助学案【学习目标】1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。

2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。

【课前自主生疑】课前自测：判断正误(1)氯化氢的摩尔质量是g()(2)氮的摩尔质量是28 g·mol－1()(3)Na＋的摩尔质量是22 g·mol－1()(4)CH4的摩尔质量和N A个CH4分子的质量相等()(5)2N A个CO2的摩尔质量为88 g·mol－1()(6)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为56N A g()【课中互动解疑】【任务一】理解物质的量的单位——摩尔时间活动过程5’【创设情境】水是生命之源，计算500g 水中有多少个水分子，需要一个水分的质量。

能否称出一个水分子的质量？用怎样方法能得到一个水分子的质量？【展示交流】1.生活中常见的集合体2.如何来认识微观粒子呢?5’5’【思考交流】【问题1】物质的量是一个什么物理量，其单位是什么？【问题2】什么叫阿伏加德罗常数，其符号为？【问题3】1mol粒子的准确值为多少，其近似值为多少？【问题4】物质的量、阿伏加德罗常数与微粒之间存在怎样的关系？【交流研讨】1．物质的量是一个什么物理量，其单位是什么？(1)物质的量是一个物理量，它表示含有粒子的集合体，符号为n。

(2) 单位——摩尔(mol)1 mol粒子集合体所含的粒子数约为。

【思考交流】如果把×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。

显然，用物质的量来表示宏观粒子是没有意义的。

所以，物质的量常用于计量原子、离子或分子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，不能计量宏观物质。

(3)书写方法及含义明确物质的量的规范表示如1 mol H指1 mol ，1 mol H2(氢气)指1 mol ，不能说1 mol氢，指代不明确。