上海市1998年(东华杯)高三化学竞赛初赛试卷
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1998年全国化学竞赛(预赛)模拟试卷(二)时间:3小时满分:100分一.(24分)1.(6分)磷的氯化物有PCl3和PCl5,氮的氯化物只有NCl3,为什么没有NCl5?。
白磷在过量氯气(其分子有三种不同的相对分子质量)中燃烧时,其产物共有种不同分子。
2.(6分)如果CH4分子中的氢原子能被F、Cl、Br、I四种卤原子取代,那么所得卤代烃有种,其中具有光学活性的有种。
3.(4分)某绝热容器中有饱和石灰水溶液,再往溶液中投入少量CaO粉末,下列判断中正确的是A 一定有晶体析出B Ca(OH)2浓度增大C pH不变D [H+][OH-]的积不变E [Ca2+][OH-]2的积不变F [H+]一定增大4.(4分)按各组指定内容,前者一定大于后者的是A 熔点:金刚石与石墨碘与水银B 沸点:甲醇与甲醛乙醇与乙硫醇C 密度:甲醛与乙烷(标况)铜与铁D 常温常压在水中的溶解度:O3与O2丙酮与甲醚E 足量镁粉与等体积等浓度的醋酸和盐酸反应后两溶液的pH(不考虑反应后溶液中[Mg2+]的差异)5.(4分)以下各组指定微粒构成正八面体顶点的是A 乙烷分子中的氢原子B XeF6分子中的F原子C NaCl晶体中与一个Na+最近的Cl-D NaCl晶体中与一个Na+最近的Na+E CsCl晶体中与一个Cs+最近的Cl-F CsCl晶体中与一个Cs+最近的Cs+G P4在少量O2中燃烧产物分子中的O原子H 高碘酸根离子中的O原子二.(22分)1.(3分)炸药TNT发生化学反应的方程式:2.(3分)完成反应方程式:在100%H2SO4中,1mol H3BO3和6mol H2SO4反应生成6mol(离子):3.(6分)配平Cl2+AgF+H2O-AgClO3+AgCl+HF+O2时有无穷多组系数,如5,10,5-1,9,10,1或7,14,7-1,13,14,2;……。
若H2O前面的系数为11,写出配平后的系数若a,b,c……为任意自然数,试用字母配第 1 页共6 页平方程式,并能反映出所有情况:4.(4分)最近几年,人们从各方面得到证据,表明苯的结构仍然是凯库勒式,最重要的证据之一是,邻二甲苯的臭氧化产物,只能用苯环是凯库勒式来解释,写出邻二甲苯与臭氧反应配平的方程式:5.(6分)将蓝矾放在一个可以称Array出质量的容器内加热,固体质量随温度变化的关系如右图所示,纵坐标是固体的相对质量,写出固体质量发生突变时的化学反应方程式:(相对原子质量:H. 1.0 O. 16.0 S. 32.0 Cu. 63.5)三.(16分)保险粉是Na2S2O3的工业名称,是最大宗的无机盐之一,年产量30万吨,大量用于印染业,并用来漂白纸张、纸浆和陶土。
1998年全国化学竞赛初赛模拟试卷(四)(时间:3小时满分:100分)题号 1 2 3 4 5 6 7满分10 6 9 29 8 14 24H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La-LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-La Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La**Ce**Pr**Nd**Pm**Sm**Eu**Gd**Tb**Dy**Ho**Er**Tm**Tb**Lu**第一题(10分)1.P4O10能发生水解生成H3PO4,也能在液氨中溶解。
写出P4O10氨解中一个最主要的化学方程式。
2.往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液,从溶液内部析出大量..无色气泡。
写出化学反应方程式。
3.工业上生产银的方法是NaCN浸取硫化矿,再用锌置换出银,写出化学反应方程式。
第二题(6分)在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2;在晶体中变形成多聚体(BeCl2)n。
试画出各种存在形式的结构简图,并指出Be原子的杂化轨道类型。
第三题(9分)金属镍(相对原子质量58.7)是立方面心晶格型式,计算其空间利用率(即原子体积占晶体空间的百分率);若金属镍的密度为8.90g/cm3,计算晶体中最临近原子之间的距离;并计算能放入到镍晶体空隙中最大原子半径是多少?第四题(29分)丙三醇在浓H2SO4作用生成化合物A,A有如下反应:①A能与Tollen试剂(AgNO3的氨溶液)反应,生成化合物B,B能聚合成高分子化合物C;②A能被NaBH4还原为D,D能使溴水褪色;③A能与HCN、格林试剂(RMgX)等亲核试剂发生1,4加成;④A 在稀H2SO4作用下生成化合物E,E能被金属铜催化氧化为F。
1998年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题答案1. (13分)(1)A CH 32H 5(5分)(2)B 1CH 2Br 2H 5 B 2CH 33 C 1CH 3Br2H 5C 2 CH 32H 5Br(8分)2.电解反应是水分解为氢气和氧气。
10.00小时6.00安培总共提供电量Q =It =216×103C ,相当于2.24mol 电子,每电解1mol 水需电子2mol, 故有1.12mol 水,即20.1g 水被电解。
从剩余溶液的总质量(200g -164.8g )知,有35.2g 物质离开溶液,其中有20.1g 水被电解,故结晶的KOH ·2H 2O 的质量为15.1g 。
结晶的KOH 的质量为:(15.1g/92.10g/mol)·M(KOH)=9.2g结晶水的质量为:(15.1g/92.10g/mol)×2M(H 2O)=5.9g剩余溶液的溶质质量分数为:m(KOH)/[m(H 2O)+m(KOH)]=55.1%根据溶解度数据,T 应在20~30o C 之间,设此期间溶解度与温度呈线性关系,则 T =[273+20+(55.1-52.8)/(55.8-52.8)×10] K =301K (答:28o C )3.(7分) (1)第七周期第IIB 族元素 (2)是金属(3)最高氧化态至少可以达到+2。
(4)Zn 7030+Pb 20882=M 277112+n 14.(10分) (1)SO 42- Cr(OH)4-或KCr(OH)4或Cr(OH)63-或K 3Cr(OH)6或Cr(OH)3,(2)设n(SO 32-)=x ,n(S 2O 32-)=y , x +2y =0.9336g/233.3g/mol2/3x +8/3y =80.00mL ×0.0500mol/L解得:x =2.0×10-3mol ;y =1.0×10-3mol (4分)原始溶液的浓度:c(SO 32-)=2.0×10-2mol/L ;c(S 2O 32-)=1.0×10-2mol/L (4分)。
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛考试————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷(2001.12)时间:一小时满分100分得分姓名相对原子量:H―1 C―12 O―16 Na―23 Mg―24 P-31 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一.每小题只有一个正确答案,把正确答案的编号填入括号内(每小题2分,共70分)1.水污染主要来自()①天然水与空气,岩石和土壤长期接触②工业生产中“三废”的排入③含磷洗涤剂排入水体④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用A.②③④B.①②③④⑤C.②③④⑤D.②③2.下列溶液中通入足量SO2后,最终一定会出现沉淀的是()A.Na2S B.BaCl2C.Ba(NO3)2D.Ca(OH)23.全球禁用氟利昂(冰箱致冷剂)主要是为了保护大气中的一种物质不受破坏,这种物质的同素异形体是()A.氧气B.臭氧C.氮气D.氦气4. 漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。
它与空气中的SO2接触时,SO2会部分转化为SO3,其污染会更严重。
漂尘所起的作用是()A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体5.1997年,英国的“克隆羊”备受世界关注,“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶,这些酶能激活普通体细胞,使它象生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的说法中错误的是()A.酶是具有催化作用的蛋白质B.酶只有在强酸或强碱条件下发挥作用C.高温或重金属盐能降低或失去酶的活性D.由题意可知酶具有选择性和专一性6.造成我国城市大气污染主要是()A.NH3、CO2、NO、雾B.CO2、NO、Cl2、酸雨C.HCl、SO2、NO、粉尘D.SO2、NO2、CO、烟尘7.下列化学品中属于有毒且易燃的是()A.乙醇B.氰化钾C.甲酸D.白磷8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.FeSO4溶液中通入足量的Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-B.Na2SO3溶液中加入稀硝酸:SO32-+2H+→SO2↑+H2OC.NaOH溶液中通入过量的CO2气体:CO2+OH-→HCO3-D.NH4HCO3溶液与KOH溶液混合共热:NH4++OH-NH3↑+H2O9.一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生,下列物质被误食后,不会引起中毒的是()A.NaNO2B.BaSO4C.CH3OH D.BaCO310.硫酸盐的种类很多,有的在实际应用中很有价值,如用作净水剂、媒燃剂、防腐剂、缓泻剂、收敛剂、颜料等。
历年初赛试题汇编1988年全国化学竞赛初赛试题一、(15分)厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
(1)写出所有的两种物质(此外,还可以用水)间反应的方程式和现象。
(2)写出上述反应中各种产物(不包括可溶性产物和水)与(上述四种物质中)某种物质(还可以加水)反应的方程式。
二、(4分)某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。
此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。
简述原因。
三、(9分)火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜(俗称挂铜)擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。
当温度低于10℃,用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
(1)铜与擦抹剂反应的方程式(产物都是水溶性的);(2)温度低于10℃时,加NaOH为什么能促进反应?写出反应式。
四、(17分)现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。
这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。
例如有一种配方为:61~68%NaN3(叠氨化钠)、0~5%NaNO3、0~5%陶土、23~28%Fe2O3粉、1~2%SiO2粉、2~6%石墨纤维这些粉末经加压成型后,装在一个大袋子里,袋子放在驾驶室座位前。
撞车时,约在10毫秒(10-3秒)内引发下列反应:2NaN=2Na+3N2(365℃分解)反应在约30毫秒内完成,袋内充满3N2气而胀大,阻止人体前冲。
在以后的100~200毫秒内气体“消失”,所以不致使人反弹,同时袋内的钠变成氧化钠。
(1)你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。
在配方里那一种物质起上述作用?(2)若气袋内放300g NaN3,在充满氮气时,袋内有多少体积(1大气压,300K)气体。
若袋内气体压力达到4大气压(此时为350K)。
问袋的体积有多大?(3)配方中Fe2O3的量是依照什么设计的?(4)叠氮离子中三个氮原于连成直线,N-N键等长(116pm)。
1998年全国(quán ɡuó)化学竞赛初赛模拟试卷(三)第一题(16分)1.利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存(zhùcún)热能,如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应(fǎnyìng):NBD和Q的二氯取代(qǔdài)物共有种。
2.用浓氨水和碘片反应可生成(shēnɡ chénɡ)一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体(NI3·NH3),写出该炸药合成与爆炸的方程式。
合成:爆炸:3.黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液(对苯二酚的碱溶液)里,将含有银核的AgBr粒子还原成金属银,写出离子反应方程式;定影是指用定影剂(Na2S2O3)洗去不溶性的AgBr,写出化学反应方程式。
显影:定影:4.我国古代劳动人民想知道食物是否有毒,只要把银器插入其中一试便知,银器变黑,证明有毒。
当空气中有低浓度的H2S时,银器变黑,写出化学反应方程式能否用银器检验剧毒物质砒霜和氰化物。
答:砒霜氰化物第二题(10分)氯分子的解离是一个吸热过程,△H=243.6kJ/mol光也可以引起氯的解离。
可能引起氯解离的光照射Cl2和H2的混合物时,将生成HCl。
设混合气体受到汞紫外灯(λ=253.6nm)照射,灯的输入功率为10瓦,其中2%的能量被装在10L容器中的混合气体吸收。
在照射2.5秒期间生成了0.065mol的HCl气体。
试回答(1、3小题写出公式和计算结果):1.预期引起氯解离的光波长多大?2.比计算的临界值长或短的光也能引起氯解离吗?3.量子产额多大?(量子产额=吸收每一个光子得到产物的分子数)4.解释如何得到上题数值,并描述反应历程。
第三题(8分)某溶液(róngyè)中有0.1molCa(OH)2和0.2mol NaOH,往溶液(róngyè)中持续通入CO2,当CO2刚足量时,立即(lìjí)改通NH3,作出通入气体体积与溶液中离子数的图象(tú xiànɡ)。
1998年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题1.某芳香烃A,分子式C9H12。
在光照下用Br2溴化A得到两种一溴衍生物(B1和B2),产率约为1 : 1。
在铁催化下用Br2溴化A也得到两种一溴衍生物(C1和C2);C1和C2在铁催化下继续溴化则总共得到4种二溴衍生物(D1、D2、D3、D4)。
(1)写出A的结构简式。
(5分)(2)写出B1、B2、C1、C2、D1、D2、D3、D4的结构简式。
(8分)2.100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。
在T温度下电解该溶液,电流强度I = 6.00安培,电解时间10.00小时。
电解结束温度重新调至T,分离析出的KOH·2H2O 固体后,测得剩余溶液的总质量为164.8g。
已知不同温度下每100g溶液中无水氢氧化钾的质量为:求温度T注:法拉第常数F = 9.65X104 C/mol,相对原子质量:K 39.1 O16.0 H 1.01 (15分)3.迄今已合成的最重元素是112号,它是用Zn 7030高能原子轰击Pb 20882的靶子,使锌核与铅核熔合而得。
科学家通过该放射性元素的一系列衰变的产物确定了它的存在,总共只检出一个原子。
该原子每次衰变都放出一个高能 粒子,最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。
(7分) (1)112号是第几周期第几族元素?(2)它是金属还是非金属?(3)你认为它的最高氧化态至少可以达到多少?(4)写出合成112元素的反应式(注反应式中的核素要用诸如31H 、Pb 20882等带上下标的符号来表示,112号元素符号未定,可用M 表示)。
4.100.00mL SO 32–和S 2O 32–的溶液与80.00mL 浓度为0.0500mol/L 的K 2CrO 4的碱性溶液恰好反应, 反应只有一种含硫产物和一种含铬产物; 反应产物混合物经盐酸酸化后与过量的BaCl 2溶液反应, 得到白色沉淀, 沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为0.9336g 。
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷 2003.12相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56一、每小题只有一个正确答案(每小题2分,共70分)1. 我国开始从新疆开发天然气,贯穿东西引至上海的大工程。
关于天然气的下列叙述不正确的是………………………………………………………………………………()A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷B.改液化石油气为天然气作燃料,燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量C.天然气燃烧的废气中,SO2等污染物的含量少D.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸2. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是……………………………………()A.常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3. 欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥,现有①K2CO3 ②KCl③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水五种化肥,最适合的组合是………………………………()A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO24. 已知下列物质的名称分别是试综合上述命名规律,分析思考后回答:K2CS3应命名为…………………………()A.三硫代碳酸钾B.硫酸锰C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾5. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
如果过氧化氢中的氧原子试示踪原子(18O),当反应完成后,含有示踪原子的物质是………………………………………………………………………………………()A.硫酸钾B.硫酸锰C.氧气D.水6. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质是………………()A.熔点很高B.是酸酐,与水反应生成对应的酸C.可与纯碱反应D.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质7. 下列叙述从化学角度分析,其中不正确的是………………………………………()A.被蜂蚁蜇咬后,可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B.HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒,原因是可使蛋白质凝固C.向燃料煤中加入生石灰,可减少对大气的污染D.氟利昂(CCl2F2)或NOx都可破坏臭氧层,而导致“温室效应”8. 下列叙述正确的是……………………………………………………………………()A.同周期非金属元素的原子半径最小,其单质的沸点越高B.同周期元素的离子,核电荷数越大半径越大C.同周期主族元素的原子半径越大,其原子越易失去电子D.同周期非金属元素的原子半径越大,其气态氢化物越稳定9. 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热,在加热过程中发生化学反应,但冷却后又明显聚集为原来的物质的是……………………………………………()A.碘片B.氯化铵C.碘化铵D.碳酸钠10. 下列各组物质,可用一种试剂加以区别的是………………………………………()①四种黑色固体FeO、FeS、Fe、CuO②四种白色粉末(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种无色溶液乙醇、乙醛、乙酸、甲酸④四种有机溶剂苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇A.①②B.③④C.①②④D.全部11. 常温下,某一元碱溶液的pH值为a,某一元酸HA溶液的pH值为b,HA的电离度为1.0%,若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为……………………………………………………………………………………()A.14B.15C.16D.1712. 体积相同的甲、乙两上容器中,分别都充有等物质的量的NH3,在相同的温度下,发生反应:2NH3 N2+3H2,并达到平衡。
1998年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题评析1.某芳香烃A,分子式C9H12。
在光照下用Br2溴化A得到两种一溴衍生物(B1和B2),产率约为1︰1。
在铁催化下用Br2溴化A也得到两种一溴衍生物(C1和C2);C1和C2在铁催化下继续溴化则总共得到4种二溴衍生物(D1、D2、D3、D4)。
(13分)(1)写出A的结构简式。
(5分)(2)写出B1、B2、C1、C2、D1、D2、D3、D4的结构简式。
(8分)【评析】A是“芳香烃”,至少要有一个苯环。
按分子式C9H12,已不可能有比苯环更高级的芳香环,例如萘的分子式是C10H8,已超过9个碳。
因而,C9H12是有烃基侧链的苯的衍生物是无疑的了。
问题是:侧链有几个?侧链的组成?粗想起来,以下所有结构似乎都是可能的:但分析试题提供的信息之一——光照下得到2种一溴衍生物,不必细想,就可以立即排除掉上列的2和7,因为2、7无疑只能得到一种一溴衍生物。
3也可排除,因为当溴取代三个甲基中的一个氢就可得到3种一溴衍生物,超过2种。
如果选手以为7的一溴衍生物不止一种,就说明没有一溴代只发生在侧链的 -碳上的基本知识。
这个基本知识比中学有机化学深,被命题人假设为完全可以通过课外活动达到的最低限度的高一级的有机化学知识。
究竟有多少参赛学生可以达到这个最低限度的高一级的有机化学知识?这需要作统计。
如果统计的结果,超过85% 的学生达不到这个高一级的有机化学知识,说明命题人过高地估计参赛选手的知识水平了,学生解答该题其余部分也就困难了。
1式也可以得到2种一溴代衍生物,但1-溴代甲基-2,3-二甲基苯的产率跟2-溴代甲基-1,3-二甲基苯的产率不会相等,不符合2种一溴衍生物的产率相等的信息。
于是只剩下4、5、6三种可能性。
然后再分析另一个信息——芳香环上的氢被溴取代得到2种一溴衍生物。
这又需要选手有芳香环上的氢被取代的定位知识——烃基是一种邻对位定向基团。
选手有这个超过中学化学知识的高一级的化学知识吗?命题人又一次面临对选手的化学知识的估计的考验。
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷2019.12相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na -23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu -64一、每小题只有一个正确答案,把正确答案的编号用A 、B 、C 、D 填入括号内(每小题2分,共70分)1. 饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌作用理想且不影响水质的是…………………( )A.液氯B.漂白粉C.石灰D.臭氧2. 在卫生间放一盆溶液,有利于消除卫生间的氨气味,盆中的溶液最好是…………( )A.NaOH 溶液B.氯化钠溶液C.小苏打溶液D.醋酸溶液3. 以下关于锂的叙述错误的是…………………………………………………………( )A.锂是一种最轻的金属B.锂的化学性质比钠活泼C.氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱D.锂电池中锂作负极4. 环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于………………………………………( )A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质5. 最近科学家制成了比黄金还贵重的氧-18的气体,氧-18是氧元素的一种稳定同位素,被称为重氧。
则由重氧和重氢组成的水与普通水的有关叙述中正确的是………( )A.每个分子含有相同的质子数B.每个分子含有相同的中子数C.具有相同的相对分子质量D.若两者质量相同,则所含分子数也相同6. 为了延长食品的保质期,防止食品受潮及高脂食品氧化变质,可以用适当方法在包装中装入…………………………………………………………………………………( )A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐7. 等物质的量浓度的下列溶液中, 4NH 浓度最大的是………………………………( )A.Cl NH 4B.44HSO NHC.34NO NHD.34HCO NH8. 化工厂的工业废水,不经处理就排放,其中不会污染水源的物质是………………( )A.酯类B.醇类C.硝基化合物D.以上选项都不对9. 下列各组物质的主要成分,皆为同一种酸所对应的盐是…………………………( )A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿10. 下列各组物质中,前者为附着在容器内壁的污物,后者为选用的洗涤剂,而后者不能溶解前者的是…………………………………………………………………………( )A.硫黄、二硫化碳B.油脂、热碱液C.铜镜、硝酸D.银镜、氨水11. 常温条件下,PH 和体积均相等的氨水和烧碱溶液中,c(NH 4+)和c(Na +)的关系正确的是………………………………………………………………………………………( )A.c(NH 4+)> c(Na +)B.c(NH 4+)=c(Na +)C.c(NH 4+)<c(Na +)D.无法判断12. 常温下,通过测定气体的密度可以求出下列气体的摩尔质量,其中误差较大的是( )A.CO 2B.H 2C.NO 2D.CH 413. 甲、乙、丙是周期表中相邻的元素。
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷可能用到的数据:H ―1 C ―12 N ―14 O ―16 Na ―23 Mg ―24 Al ―27 P-31S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Ag -108 Ba -137一、每小题只有一个正确答案(每小题1分,共10分)1. 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶来除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种做法应用原理是…………………………………………………………………………( )A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象2. 下列物质肯定是纯净物的是…………………………………………………………( )A.天然气B.分子式为C 2H 6O 的物质C.聚氯乙烯D.分子式为CH 2Cl 2的物质3. 已知土壤胶体带负电荷,因此在水稻田中,施用含氮量相同的下列化肥,肥效损失最多的是……………………………………………………………………………………( )A.硫铵B.碳铵C.硝铵D.氯化铵4. 根据某种性质NaOH (固)、P 2O 5(固)、CaCl 2(无水)可以归纳为一类。
据此,与这几种物质不可归为一类的是…………………………………………………………( )A.浓硫酸B.NaClC.碱石灰D.CaO5. 有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐(-3IO ),每还原1摩尔碘分子理论上需用去亚硫酸氢钠………………………………………………………………( )A.1摩尔B.2摩尔C.2.5摩尔D.5摩尔6. 钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是………………………( )A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换放出氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌生成锌离子7. 二氧化氮能形成二聚分子:2NO 2(气) N 2O 4(气)+Q ,现欲测试二氧化氮的式量,应采用的条件为…………………………………………………………………( )A.高温低压B.低温高压C.低温低压D.高温高压8. 用1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量的物质的量浓度,其单位为mol/kg 。
5mol/kg 的硫酸的密度是1.2894g/cm 3,则其物质的量浓度是……( )A.3.56mol/LB.4.33mol/LC.5.00mol/LD.5.24mol/L9. 在水溶液中,-n YO 3和-2S 发生的离子方程式如下:O H S Y H S YO n 2233363+↓+→++-+--,则-n YO 3中Y 元素的化合价和Y 元素原子的最外层电子数分别是……………………………………………………………( )A.+4,4B.+5,5C.+5,7D.+7,710. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是…………………………………( )A.↑→+-+222H e HB.Fe e Fe →+-+22C.--→++OH e O O H 44222D.+-+→+23Fe e Fe 11. PH 为4的FeCl 3溶液和PH 为10的Na 2CO 3溶液中,水的电离度分别为1α和2α,则它们的大小关系是………………………………………………………………………( )A. 1α>2αB. 1α<2αC. 1α=2αD.无法判断12. 在相同温度下,100g 水中最多能够溶解生石膏和熟石膏的质量,前者和后者的关系是( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定13. 25℃时,将等体积盐酸和氨水混合后,若溶液中][][4-+=Cl NH ,则溶液的PH 值为( )A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定14. 乙醛、乙酸、甲酸乙酯的混合物中,氧元素的质量分数为44%,则碳元素的质量分数为………………………………………………………………………………………( )A.30%B.40%C.48%D.无法确定15. 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是……………………………………………………………( )A.1:3B.2:3C.1:1D.4:316. 在22323953O HF Br HBrO O H BrF +++→+反应中,若有2摩尔BrF 3参加反应时,则发生还原反应的BrF 3的物质的量为………………………………………………( )A.1/3摩尔B.2/3摩尔C.4/9摩尔D.4/3摩尔17. 根据“同温同压下气体扩散速度与式量的平方根成反比”的原理,在一根12cm 长玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体,当两种气体同时扩散,在什么位置相遇生成白烟( )A.距HCl48.7cmB.距NH 348.7cmC.距HCl71.3cmD.距NH 360cm18. 氯化镁溶液含有FeCl 3杂质,若要制得纯净的MgCl 2溶液,可向其中加入的物质是( )①氨水 ②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO 3 ⑤MgCl 2 ⑥Mg(NO 3)2 ⑦NaOH ⑧FeA.①③⑦B.②③④C.⑤⑥⑧D.④⑤⑥19. 下列贮存药品的方法正确的是………………………………………………………( )A.少量白磷贮存在二硫化碳中B.金属钠保存在无水乙醇中C.将苛性钠固体存放在有橡胶塞的细口瓶D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中20. 第三周期元素R ,它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的正整数倍,则关于R 的正确说法是……………………( ) ①常温下能稳定存在的R 的氧化物都能和烧碱溶液起反应②R 的最高价氧化物的水化物都是强酸③R 的单质固态时属于同一类型的晶体④R 的气态氢化物都能受热分解A.仅①B.①②④C.①④D.②③④21. 下列各组溶液,不用其他试剂,就可以将它们区别开来的是……………………( )A.盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B.盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸钠C.氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D.盐酸、硝酸银、氯化钾、硝酸钠22. 在等物质的量的短周期金属元素单质A 和B 中,分别加入足量的酸,在A 中加入盐酸,在B 中加入稀硫酸。
反应完全后,生成氢气的体积分别为V A 和V B(相同状况下),且V A ≠V B 。
若要确定反应生成物中A 和B 的化合价,至少还需知道的数据是……( )A. V A :V B 的值B. V A (或V B )的值C.A(或B)的物质的量D.盐酸和硫酸的浓度23. 一定温度下,将amolPCl 3通入一容积不变的容器中达如下平衡PCl 5(气) PCl 3(气)+Cl 2(气),此时平衡混合气体的压强为P 1。
再向容器中通入amolPCl 5,恒温下再度达到平衡后压强变为P 2,则P 2和P 1的关系是………………………………………( )A.2P 1=P 2B. 2P 1>P 2C. 2P 1<P 2D.P 1=2P 224. 在某未知溶液中再溶入CH 3COONa 晶体,测得[Na +]与[CH 3COO -]几乎相等,则原来的溶液可能是……………………………………………………………………………( )A.HCl 溶液B.NaOH 溶液C.KCl 溶液D.KOH 溶液25. 在O H RNH 22⋅ -++OH RNH 3的平衡中,要使O HRNH 22⋅的电离度及[OH -]都增大,可采取的措施是……………………………………………………………()A.通入HClB.加少量NaOH 溶液C.加水D.升温26. 在t ℃时,将一定量的CuSO 4溶液蒸发掉ag 水后冷却到t ℃,有mg 晶体析出,若再加热蒸发掉bg 水并冷却到t ℃,又析出ng 晶体,用S 表示t ℃时CuSO 4的溶解度,下列算式一定正确的是……………………………………………………………………( )A.S=1600m/(25a+9m)B.S=1600n/(25b+9n)C.S=100n/bD.S=100(m+n)/(a+b)27. 在工业生产NH 3、H 2SO 4、HNO 3的过程中,相似之处有…………………………( )①都有水、煤、空气为原料 ②都要有热交换器③都要用催化剂 ④最后都在吸收塔中进行A.①②B.①②③C.②③D.②③④28. 在一定条件下,KI ,Zn ,FeBr 3分别跟足量的Cl 2反应,如果3个反应得失电子数目相等,则KI ,Zn ,FeBr 3的物质的量之比为…………………………………………( )A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.2:3:629. 能与Fe 3+作用,且可证明Fe 3+具有氧化性的是……………………………………( )①SCN - ②Fe ③Fe 2+ ④Cu ⑤H 2S ⑥OH -A.②④⑤B.①③⑥C.②④⑤⑥D.①②⑥30. 下列各组混合物的物质的量均为amol ,组内物质按任意比例混合,完全燃烧时消耗O 2的物质的量不变的是…………………………………………………………………( )A.甲烷、甲醇、甲醛B.乙炔、苯、1,3-丁二烯C.丙烯、2-丁烯、环己烷D.乙醇、乙烯、丙烯酸31. 某羧酸衍生物A 又知D 不与Na 2CO 3溶液反应,C 和E A 可能的结构有…( )A.1种B.2种C.3种D.4种32. 由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。
你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时,所得的有机物主要是………………………………………………………………………( )A.苯B.甲苯C.乙苯D.苯甲酸钠和甲烷33. 除去下列物质种含有少量杂质(括号内物质为杂质)所选用试剂不正确的是……( )A.CO 2(SO 2):饱和NaHCO 3溶液B.CH 3COOCH 2CH 3(CH 3COOH):饱和Na 2CO 3溶液C.苯(苯酚):溴水D.CH 3CH 2OH(H 2O):新制CuO34. 为了计算方便,有时将98%浓硫酸用下列形式表示,其中合理的是………………( )A.O H SO H 24210/1⋅B. O H SO H 242⋅C. 342SO SO H ⋅D. O H SO 239/10⋅35. 某共价化合物含碳、氢、氧三种元素,分子内有4个氮原子,且4个氮原子排列成内空的四面体(如白磷结构),每两个氮原子间都有一个碳原子。
已知分子内无C -C 和C =C键,则该化合物的分子式为………………………………………………………()A.CH8N4B.C6H12N4C.C5H10N4D.C4H8N4二、每小题有一个或二个正确答案,有二个答案的,选对一个给一分,全对给2分,有选错的或多选的不给分。
(每小题3分,共30分)36.下列溶液久置空气中由于被氧气所氧化造成呈现黄色的是………………………()A.浓硝酸B.硫酸亚铁C.碘化钾溶液D.工业盐酸37.在5L容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:A(气)+Xb(气) 2C(气),2秒后反应达到平衡,测得混合气体共为3.4mol,生成C为0.4mol,则下列计算结果错误的是……………………………………………………………………………………()A.平衡时气体的物质的量比是A:B:C=4:11:2B.x的值为4C.A的转化率为80%D.B的平均反应速度为0.08mol/L·s38.下列各组物质混合后,再加热蒸干,并再300℃时充分灼烧至质量不变,最终得到混合物的是…………………………………………………………………………………()A.物质的量浓度相同的(NH4)2SO4和BaCl2溶液B.向FeI2溶液中加入足量H2O2C.向FeSO4溶液中通入过量Cl2D.等物质的量NaHCO3和Na2O239.把x溶液逐滴滴入y溶液中,与把y溶液逐滴滴入x溶液中,产生的实验现象相同的()A.x是Na2SO4,y是BaCl2B. x是HCl,y是NaAlO2C. x是AgNO3,y是NH3•H2OD. x是CaCl2,y是Na2CO340.某元素一个原子的质量为mkg,1个12C原子的质量为nkg,设阿佛加德罗常数为N A,则该元素同位素相对原子质量为……………………………………………………()A.mN AB.12m/nC.m/N AD.12n/m41.已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2,下列正确的()A.n1=n2B. n1>n2C. n1<n2D.[ F-]>[ CN-]42.将1体积选项中的一种气体与10体积的O2混合后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应完全),最后得到的尾气可以是()A.Cl2B.COC.CO2D.N243.现有①NaOH ②Ba(OH)2③CuCl2④Al2(SO4)3⑤KCl5种溶液,不用其他试剂,可依次将它们鉴别出来的顺序是………………………………………………()A.①③④②⑤B.③④①②⑤C.⑤③①②④D.③①④②⑤44.将含杂质的4.0克NaOH固体配成1000mL溶液取20mL置于锥形瓶中,用0.1mol/LHCl滴定(甲基橙作指示剂),消耗HCl19.6mL,则NaOH中含有杂质可能是………()A.Na2OB.Na2CO3C.NaHCO3D.Ca(OH)245.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出224毫升(标况)的气体,所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁……………()A.11.2克B.2.8克C.0.05摩尔D.无法计算1998年东华杯化学竞赛初赛试卷答案。