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全国化学竞赛初赛模拟题（一）（时间：3小时 满分：100分）第一题（4分）请解释下列问题：第二题（7分）右图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池，请回答下列问题：1．图中英语单词Fuel 的中文意思是 ；2．反应物O 2的来源是 ； 3．通过灯泡的电流方向是 ；4．聚合物电解质薄膜的导电粒子是 ； 第三题（6分）将CH 3COOH 在700℃条件下脱水，希望得到化合物A ，但实际上只得到A 的二聚化合物B （C 4H 4O 2）。
B 的沸点为127℃，含有C ＝C 和C ＝O 。
将B 用乙醇处理可得到化合物C 。
第四题（6分）20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C 60（分子结构如右图所示）的物质N 60，计算机模拟结果显示，N 60与C 60有相似的结构但稳定性较差。
科学家预测，将N 2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N 60分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N 2并释放出大量的能量。
已知E (N －N)＝167kJ·mol －1，E (N ＝N)＝418kJ·mol －1，E (N≡N)＝942kJ·mol －1。
1．N 60分子中每个N 原子最外层的电子数； 2．N 60形成哪种类型的晶体结构； 3．解释N 60稳定性较差的原因；第五题（11分）铂的配合物是一类新抗癌药，如顺式－二氯二氨合铂对一些癌症有较高治愈率。
铂元素化学性质不活泼，几乎完全以单质形式分散于各种矿石中，铂的制备一般通过①溶解、②沉淀、③灼烧 三个步骤。
1．Pt 难溶于浓盐酸，也难溶于浓HNO 3，但是可以溶于王水。
请写出用王水溶解Pt 的化学反应方程式；2．用王水溶解经处理后的铂精矿中滤去不溶渣，在滤液中加入氯化铵，使铂沉淀出来。
请写出沉淀Pt 的化学反应方程式；3．该沉淀经1000℃缓慢灼烧分解，即得海绵铂，同时得到3种无氧化性的气体。
请写出得到海绵Pt 的化学反应方程式；4．氯铂酸与硝酸钠在500℃熔融可制得二氧化铂，并释放出物质的量为3︰2的2种气体，写出化学方程式。
高中化学竞赛初赛模拟试卷(3)第一题(6分)在正确选项上圈圈。
1.对于一个活化能为零的反应，下列叙述何者止确A催化剂不会有作用B平衡常数K》1 C温度增加反应速率常数增加D为吸热反应E以上阳非2.将煮沸的水静置在室温环境中水会逐渐冷却为室温，这是因为A系统的内能B然趋向最髙B系统的内能自然趙向最低C系统和环境的总内能口然趋向最低D系统的混乱度自发趋向最高E系统和环境的总混乱度口发趋向最高3.下列络合物中，何者的C—0键长最短A [Ti(CO)6]2+B [V(CO)6]~C 2Cr(CO)6D [Mn(CO)6]+E 以上皆非第二题(6分)已知下列氨基酸的等电点(pl)为:1.当氨基酸:Ala、Ser、Phe、Leu> Arg、Asp> His的混合物在pH=3.9时进行纸电泳, 那些氨基酸移向止极？那些氨基酸移向负极？2.纸电泳时，冇相同电荷的氨慕酸常可少许分开，例如Gly和Leu。
你能解释吗？第三题(8分)化合物A(C14H22O2)用稀盐酸处理生成B (C10H12O),当用Br/NaOH处理B时，得到一种酸C (C9H10O2) , B在NH2NH2-KOH一二乙二醇中加热得D (C I0H14)用苯甲醛和稀碱处理B时得到E (C I7H16O),花合物A、B、C、D经剧烈氧化得到邻苯二叩酸，写出A、B、C、D、E的结构，并用方程式表示其形成过程。
第四题(6分)己知氮化物离子N'是极好的配体，特别是对笫二和笫三过渡系的金属，人们认为N'是己知的最强的兀给予体。
化学家合成了一种氮化物离子，化学式为[NIr3(SO4)6(H2O)3]4-,测赵结构厉发现，其中的N原子配位方式为平面三角形P 3桥联，斤的配位方式为八面体配位，整个离子结构高度对称。
1.Ir的氧化数为多少？2.试画出该离子的空间结构。
各原子用不同的小球表示。
第五题（15分）试解释下列现象：1 •柠檬汁被冰过后，其酸度略感降低。
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。
其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写出制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。
请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。
3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。
4.液态的HCN不稳定，易聚合。
其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。
第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。
高中化学竞赛初赛模拟试卷〔1 2〕〔时间：3小时总分值：100分〕姓名：题号123456789总分值91089127191610H相对原子质量H eLi Be B C N O F N eNa Mg Al Si P S Cl A rK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br K rRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I X e[98 ]Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po AtRn [210[210[222Lu]]] Fr RaAc－[223[226Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa]]La系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu第一题〔9分〕光气学名“碳酰氯〞，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反响，易发生水解、氨解和醇解。
〔1〕光气与足量乙醇反响所得产物的化学名称是【】；〔2〕光气与足量氨气反响的化学方程式【】；〔3〕足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反响所得产物的结构简式【】；〔4〕光气与苯胺分两步反响可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。
2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸〔H2SO4·SO3〕反响制备光气，写出化学方程式。
3．BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1molBTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气〞。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反响制备BTC。
BTC的反响活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟（胺等多种化合物反响，因此低毒性的BTC在化学反响中完全可〔1〕替代剧毒〔被禁用〕的光气合成相关的化工产品。
高中化学竞赛初赛模拟试卷第i题（2分）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次什么？第ii题（7分）某研究小组设计“铁屑内电化学法处理含铬电镀废水”，其动态实验工艺流程如右图所示。
该实验在自制的填料塔中进行，将一定量的铁屑和焦炭装入填料塔中，在高位槽中加入含Cr(Ⅵ)废水，并用H3PO4调节pH到1.3；然后调节阀门，控制流速，保持废水具有一定的停留时间。
最终Cr(Ⅵ)的去除率可保持在99%以上。
1．“铁屑填料塔”内的焦炭粒有什么作用？2．写出“铁屑填料塔”内的反应方程式或电极反应方程式；3．写出沉渣中的主要成分；4．请指出该方案的最大优点。
第iii题（9分）称取25.2g Na2SO3·7H2O溶于200mL蒸馏水中，加入3.2g Se粉，在90℃下回流24h，过滤得澄清溶液A；将2.0g NaOH溶于30mL蒸馏水中，加入0.45g SnCl2·2H2O，然后将10mL 1.0mol·L－1柠檬酸钠（TSC）加入此碱性溶液中，迅速搅拌，缓慢地滴加入10mL 0.2mol·L －1 NaSeSO3溶液，生成黑色沉淀B。
经处理得到的B是一种棒状纳米材料，有广泛用途。
21．写出A的名称与B的化学式；2．写出合成B的全部反应方程式；3．溶液中OH－的浓度对产物的纯度有重要影响。
请写出浓度过低或过高时可能发生反应的方程式。
4．预测加入柠檬酸钠对得到棒状纳米材料B有什么影响？5．SnSe属于正交晶系，晶胞参数a＝1.13nm，b＝0.42nm，c＝0.44nm，Z＝3，计算其密度。
第iv题（8分）透辉石（CaMgSiO6）与钙长石（CaAl2Si2O8体系在熔融状态时，两组分能以任意比例互溶成一相，而凝固时却分别结晶，自成一相。
已知图上A点是钙长石的熔点。
1．写出B点、E点、AE线、AEB(上)区、CED(下)区所代表的意义。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（1）（时间：3小时满分：100分）第一题（3分）气态物质的溶解度可用每升水中能溶解的气体的毫升数表示，它的大小与温度和该气体的压强有关。
已知0℃和1.01×105Pa时，氧气的溶解度为49.10 mL，氮气的溶解度是23.20 mL。
试计算该温度下空气（O2：21%，N2：78%）溶解在水中的氧气和氮气的体积比是1︰。
第二题（6分）光发动机是利用光能作动力直接把光能转变成机械能输出的装置。
其核心装置是化学反应室，室内密封着一种无色的化合物A。
在光照射时，A能接受光能发生化学反应，在无光作用下又发生逆反应，如此循环往复从而带动活塞的往复运动。
1．A是中学教材上的常见物质，它的化学式是2．写出A在密封室中的全部化学反应方程式；3．简单分析密封室活塞被驱动的原因。
第三题（7分）卟啉化合物是一类含氮杂环的共轭化合物，其中环上各原子处于一个平面内（结构如图1、图2）。
卟啉环中含有4个吡咯环，每2个吡咯环在2位和5位之间由一个次甲基桥连，在5，10，15，20位上也可键合4个取代苯基，形成四取代苯基卟啉。
图1 卟吩的结构图2 取代四苯基卟啉1．如果卟吩与XCl3形成配合物，写出该配合物的化学式；2．预测卟啉环（卟吩）是否有芳香性，为什么？3．卟啉环能与哪些金属离子配位，列举三种金属离子。
第四题（8分）铝与三乙胺形成的单核配合物是电中性分子，实验测得其氢的质量分数为14.32%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态和杂化类型。
要给出推理过程。
第五题（8分）某晶体的结构可看作由金原子和铜原子在一起进行（面心）立方最密堆积，它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由4个金原子和2个铜原子构成，另一种由2个金原子和4个铜原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰1。
该晶体具有储氢功能，氢原子全部填充在由金、铜原子构成的四面体空隙中。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（0９)(时间:３小时满分:100分）第一题（4分)硝酸盐在国计民生各方面有广泛旳用途，例如，含氮量最高旳无机肥是______,用作感光材料旳是______＿,在喜庆节日放焰火中发绿色光旳是＿___＿＿,发红色光旳是__＿__＿。
第二题（4分)将透明容器内旳NO与过量旳O2旳混合气体压缩并使体系旳温度降至-11.2℃时,容器内旳颜色由＿__＿色变成_＿＿_色。
此时容器内旳物种中,具有顺磁性旳是________＿__＿_，具有抗磁性旳是___＿__＿。
第三题（6分)长期使用劣质香粉,脸上有时出现某些黑色斑点,这是由于在劣质香粉里具有铅白[２PbCO3·Ｐb(ＯH)２],它与皮肤中旳硫化物产生了黑色旳硫化铅。
除去这种黑色斑点旳重要措施是选用合适旳氧化剂将其氧化为难溶于水和酸旳白色化合物，供选择旳氧化剂有:①漂白粉、②高锰酸钾、③双氧水。
试回答：1.应选用作氧化剂去掉PbS，理由是。
２.去掉PbS时也许旳化学方程式是。
ﻬ第四题（２０分)乙烯是十分重要旳石油化工产品，乙烯旳产量是衡量一种国家石油化工发展水平旳一种指标,其原因是从乙烯出发可以合成为数众多旳有机化工产品。
下面所列旳只是其中旳一小部分，请你在下列空格内填入合适旳试剂、反应条件或产物。
第五题(１０分)用０.2００ｍｏl/L NaOＨ溶液滴定一份具有H3PO４与NaH2PＯ４旳混合酸溶液,当加入5.0mＬNaOＨ时测得溶液pH为２．16，而当滴加至15.00mL NａOH时测得溶液pH 为4．６8。
试求：１.原混合溶液中，H3PＯ4与NaH2PＯ４旳含量各多少mｍol?2.为到达第二计量点,所需ＮaOH总体积多少mL?已知:H3PO4旳Ｋa1＝６.9×10－3Ｋａ2＝6.３×10－８，Ｋa3=４.8×10-13。
第六题(23分)许多有机化合物在碱性条件下有着不一样寻常旳行为，如碳架旳重排和基团旳引入、消去等,如法伏尔斯基重排:；赖默一梯曼反应：等。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（43）第一题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。
X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。
目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。
1．写出X的元素符号和名称；2．指出X的价电子构型和周期表中的位置；3．X还可用于制造哪一类型的合金。
第二题（5分）1．熵增加原理的内容是什么？2．适用于什么样的系统？3．它在日常生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增加原理可以用于宇宙吗？为什么？第三题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。
可以高锰酸钾与乙醇（1g︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。
1．写出合成反应方程式（有乙醛生成）2．过量乙醇在反应中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反应速度明显加快。
100℃时，对于95%乙醇，大约16h KMnO4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。
解释反应速率加快的原因。
第四题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。
已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺序），写出合成反应流程式。
第五题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h ，然后电解铅片2h ，每隔30min 加入0.1mL 乙酰丙酮，制得中间体A ，然后在一定条件下水解得到纳米材料B 。
A 是不定组成型物质，红外光谱显示A 中存在C ＝C 、C ＝O 等官能团。
1．写出A 的组成式和B 的化学式；2．写出制备A 的电极反应方程式；3．写出A 水解为B 的反应方程式；4．已知B 的晶体属于立方晶系，画出一种合理的晶胞。
全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。
１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。
5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。
二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。
三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。
请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。
2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。
（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。
（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。
N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。
N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。
X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。
当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
第28届全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟试题考试时间3小时，迟到超过30分钟不能进考场。
开始考试30分钟内不能离开考场。
本试题由题卷和答题卷组成，用黑色签字笔或黑色圆珠笔答题。
在答卷题序号设定的方框内答 题，答在其它地方无效。
第1题（17分）1-1 以“O 2”为基础通过得失电子可以形成多种重要的含氧化合物，如Na 2O 2、BaO 2、KO 2、O 2＋PtF 6－。
试写出O 2、O 22－、O 2－、O 2＋的键级，并比较其稳定性。
（2分）1-2 用BK 249轰击Ca 48靶产生了117号元素（X ）的两种同位素。
已知X 的一种同位素经过6次α衰变转化为元素R 270，X 的另一种同位素经过3次α衰变转化为元素T 281。
1-2-1 试推断R 、T 分别是多少号元素，写出其同位素的符号（用元素周期表给定的元素符号表示，左下标核电荷数，左上标质量数）。
（2分）1-2-2 写出合成117号元素的核反应方程式。
（1分）1-2-3 写出X 的两种同位原子发生α衰变分别变为元素R 、T 的核反应方程式（用元素周期表中给定的元素符号表示，左下标核电荷数，左上标质量数）。
（2分）1-3 用Ag +的标准溶液滴定KCl 和KSCN 的中性溶液，测定其导电性得到电位滴定曲线，其拐点依次位于M 、N 、P 。
1-3-1 请分别写出达到M 、N 、P 处滴定终点的离子反应方程式（3分）；1-3-2 在N 处的物质是无支链的线型聚合物，请至少画出三个单元表示其结构（2分）。
1-4硝酸工业的尾气中主要含有氮氧化物NO x ，对环境十分有害。
为除去NO x 通常可采用碱液吸收法及催化还原法。
1-4-1碱液吸收法通常是用NaOH 溶液将尾气吸收，使其转化为有用的化工原料，写出反应方程式。
（2分）1-4-2 催化还原法通常是用CO 、NH 3、CH 4等气体在催化作用下将尾气中的NO x 还原成无毒害的气体再排放。
写出有关反应方程式。
（3分）2-1NCoBrCl（代表α -氨基乙酸根）2-1-1 写出该配离子的名称。
（1分）2-1-2 画出该配离子的另外几个八面体构型的异构体。
（5分）2-2EDTA是一种重要的配位试剂。
在分析化学及药物制剂等领域有重要应用。
2-2-1写出EDTA的化学名称。
（1分）2-2-2 通常把EDTA制成二钠盐作为测定金属离子的分析试剂，写出其二钠盐的通用化学式，说明为什么要制成二钠盐？写出用EDTA 二钠盐标准溶液测Cu2＋含量的离子方程式。
（2分）2-2-3 EDTA与Ca2＋形成稳定的螯合钙是一种重要的人体补钙试剂及重金属解毒剂。
在下面方框内画出此螯合钙的结构。
（2分）2-2-4 用静脉注射螯合钙针剂可以解除Pb2＋等重金属离子对人体的毒害。
试结合反应方程式分析其解毒原理，并回答能否注射EDTA 二钠盐作为人体重金属离子的解毒剂。
（2分）2-3在CuSO4溶液的碱性溶液中加入缩二脲HN(CONH2)2会得到特征的紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，具有对称中心和不通过Cu2+的二重旋转轴，无金属—金属键，请画出该阴离子的结构（2分）硼元素与元素周期表中同族元素相比有许多特殊的化学性质。
3-1 硼原子的价电子组态为。
B 2O 3溶于水生成硼酸，硼酸为一元弱酸，写出其在水溶液中的电离方程式。
（2分）3-2 用标准碱液滴定硼酸时，往往需事先向样品溶液中加入甘露醇处理。
这是为什么，写出有关反应方程式。
（2分）3-3硼酸与甲醇在浓H 2SO 4作用下生成酯，该酯类物质在高温下燃烧产生特殊的绿色火焰。
此反应用于鉴别硼酸、硼酸盐等含硼化合物。
写出有关反应方程式。
（2分）3-4 自然界中的硼酸盐主要是硼砂，其化学式为。
硼砂与稀H 2SO 4作用可生成硼酸，写出其离子反应方程式。
（2分）3-5BCl 3与NH 4Cl 在一定条件下反应，再经NaBH 4还原可形成类似于苯的化合物叫无机苯，写出有关反应方程式。
（2分）3-6 无机苯可与HCl 发生加成反应，写出其反应方程式（用结构式表示无机苯及加成产物）（1分）3-7NaBH 4是一种重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。
（3分） 3-7-1写出由硼酸甲酯与NaH 制取NaBH 4的化学方程式。
3-7-2 写出NaBH 4分别与H 2O 、H 2O 2反应的离子方程式。
第4题（13分）有一橙红色固体A 受热后得绿色的固体B 和无色的气体C ，加热时C 能与镁反应生成灰色的固体D 。
固体B 溶于过量的NaOH 溶液生成绿色的溶液E ，在E 中加适量H 2O 2则生成黄色溶液F 。
将F 酸化变为橙色的溶液G ，在G 中加BaCl 2溶液，得黄色沉淀H 。
在G 中加KCl 固体，反应完全后则有橙红色晶体I 析出，滤出I 烘干并强热则得到的固体产物中有B ，同时得到能支持燃烧的气体J 。
4-1A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 各代表什么物质？写出其化学式。
（5分）4-2 写出有关的反应方程式。
（6分）第5题（8分）在25℃和101.325kPa 下，用Pt 做阴极，Ag 做阳极，以0.06158A 的直流电源电解0.01mol·L －1NaNO 3和HNO 3混合溶液。
阴极析出H 2，阳极银溶解生成Ag ＋。
电解一段时间后，用0.1012mol ·L －1的NH 4SCN 标准溶液滴定生成的Ag ＋，以硫酸铁铵作指示剂，滴定终点消耗NH 4SCN 标准溶液50.65mL 。
5-1 写出滴定过程中的离子反应方程式。
（2分）5-2 滴定终点溶液颜色怎样变化？能否用FeCl 3溶液作指示剂？（2分）5-3 计算在理论上阴极可生成多少mLH 2？（2分）5-4 计算电解时间是多少小时？（2分）第6题（6分）在滴定分析时，通常采用邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）基准物标定NaOH 溶液浓度：KHC 8H 4O 4＋NaOH ＝＝KNaC 8H 4O 4＋H 2O准确称取0.6126 g 邻苯二甲酸氢钾置于一烧杯中，加适量水溶解，采用NaOH 溶液滴定，当酚酞指示剂刚刚变色，即到达终点时用去29.40 mL NaOH 溶液。
6-1计算邻苯二甲酸氢钾的摩尔数和NaOH 溶液的摩尔浓度。
[M （KHC8H404）＝ 204.2 g ·mol -1]（2分）6-2写出NaOH 滴定H 2SO 4的化学反应方程式。
若采用酚酞指示剂，到达终点时的滴定体系溶液是什么颜色？（选择无色、黄色、微红色或其它颜色一种答案）（2分）6-3现有一H 2SO 4样品液，先将其用纯水准确稀释10倍，然后移取10.00 mL 稀释后的H 2SO 4溶液，采用上述NaOH 标准溶液直接滴定，到达终点时用去22.00 mL NaOH 标准溶液，求原来H 2SO 4样品液的摩尔浓度。
（2分）第7题（14分）分子式为C 3H 6的化合物存在2个异构体A 和B ，A 能迅速与溴单质反应生成互为立体异构体的产物C 和D ；B 的同系物与溴单质只能在光照下反应，并伴有副产物HBr 生成，而B 却能在无光照条件下与溴单质反应生成单一产物E 。
E 是C ，D 的异构体。
本题非立体结构式用结构简式或键线式，立体结构式用虚线—楔线式表达，如：7-1写出化合物A ，B ，C ，D ，E 的结构式并分别用系统命名法命名。
（5分)7-2写出含5个碳原子的B 的同系物与溴单质在光照下反应的反应式（用键线式表示）并指出其反应类型（取代反应、消去反应或加成反应）。
（1分）7-3 A 或B 分子中的一个氢原子被其同位素氘置换后，得到分子式为C 3H 5D 的化合物。
用键线式或虚线—楔线式表示这些化合物的可能结构（含立体异构体）。
（2.5分）7-4如果将A 分子中的2个氢原子用氘置换，则得到7个分子式为C 3H 4D 2的化合物，依次标记为A 1-A 7。
A 1分子中的2个氘原子所处的环境完全相同，而其余的6个化合物分子中2个氘原子所处的环境均不相同。
用键线式表示A 1的结构。
（0.5分）7-5在金属把催化剂存在下，A 1-A 7分别与氘气（D 2）反应得到分子式为C 3H 4D 4的化合物，其中有的生成单一产物，有的则得到一对对映异构体。
A 1，A 2，A 3生成的是相同的一对对映体X 1和X 2，而A 7生成的是另一对对映体；A 4，A 5生成相同的单一产物Y ，而A 6则生成另一产物Z 。
用键线式或虚线—楔线式表示A 2-A 7，X 1，X 2，Y 和Z 的结构。
（5分）第8题（4分）某萜烯醇A(C 10H 18O)经选择性氧化得到的产物或是一个十碳原子的醛，或是一个十碳原子的羧酸；A 与二摩尔的溴反应，生成一个四溴化合物，分子式为C 10H 18OBr 4(B)；A 经臭氧分解、氧化反应后，生成下列三个化合物：C H 3C O CH 3O C CH 2OH CH 2C O CH 3O C C OH O OH化合物A 也能与氢溴酸(HBr)反应，生成几种化合物——包括分子式为C 10H 17Br 的两个开链的溴化物。
8-1 画出化合物A 、B 的结构。
（2分）8-2 画出分子式为C 10H 17Br 的两个开链溴化物的结构。
（2分） 第9题（9分）增塑剂（又称塑化剂）不是食品添加剂，而是工业上广泛使用的塑料添加剂，长期食用含增塑剂的食品对人体健康十分有害。
2011年5月起台湾食品中先后检出DEHP 等多种增塑剂，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将某些增塑剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。
DEHP 在碱性条件下水解并酸化后，得到两个化合物A(C 8H 6O 4)和B （C 8H 18O ），两者的摩尔比为1:2。
A 是一种含苯环的酸性物质，发生硝化反应时，仅生成两种一元硝化产物。
B 为饱和化合物，在室温下易被KMnO 4氧化生成C （C 8H 16O 2）。
日在A12O 3存在下加热生成D （C 8H 16），D 与K 2Cr 2O 7/H 2SO 4反应生成3-庚酮和二氧化碳。
用CrO 3/吡啶可将B 转化为E （C 8H 16O ），E 能与Ag(NH 3)2OH 发生银镜反应并生成F 。
9-1请写出化合物A-F 的结构简式。
（6分）9-2另一种增塑剂DEEP 的合成方法如下，请写出DEEP 的结构简式、G-K 所代表的试剂及必要反应条件或产物的结构简式：（3分）第7题（10分）评分总则：在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表示应考虑有效数字和单位。
本题所有求算结果均为四位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需正确标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
