全国化学竞赛初赛模拟试卷(03)(01)

全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）一．（4分）黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90℃，制备ClO2的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得。

1．ClO2的分子构型为；2．制备反应方程式为3．用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是二．（12分）传统合成冰晶石（Na3AlF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。

冰晶石的生产合成主要由晶种生成、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。

工艺流程如下图所示：使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑。

为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21Mpa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。

1．冰晶石的化学名称为，主要用途是。

2．副产品白碳黑的化学成分是，丁苯橡胶的结构简式是3．氨解反应方程式是4．偏铝酸钠的制备反应是5．冰晶石合成反应方程式是6．晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。

分别使用HF和H2SO4合成晶种，生成的冰晶石检验结果如下：制备晶种用酸对冰晶石质量的影响从实验结果看，使用 制晶种，合成的冰晶石质量较好，简述你的理由。

三．（20分）能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。

目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。

科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。

氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H 2＋1/2O 2＝H 2O ＋284 kJ 。

1．当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括 和 。

2．试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？3．目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。

1 / 9全国化学竞赛初赛模拟试卷（三）（时间：3小时 满分：100分）一．（7分）红磷在KOH 溶液中的悬浊液和KOCl 作用，可以生成K 6P 6O 12的钾盐。

该盐酸根（P 6O 126－）结构式中磷元素和氧元素的化学环境完全一样。

K 6P 6O 12用稀酸酸化则生成H 6P 6O 12，H 6P 6O 12在强酸性条件下可以水解，生成含单个磷元素的含氧酸。

请回答：1．写出K 6P 6O 12生成的化学方程式： 。

2．P 6O 126－中P 元素杂化类型 ，其中的大π键类型 ，画出P 6O 126－的结构式：3．写出K 6P 6O 12两步酸解的反应方程式：、 。

二、（5分）平衡常数K C 的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。

在25℃时，下列反应的平衡常数如下：N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) K 1＝1×10－302H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) K 2＝2×10812CO 2 (g)＝2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－921．常温下，NO 分解产生O 2反应的平衡常数的表达式为K ＝ 。

2．常温下，水分解产生O 2，此时平衡常数值约为K ＝ 。

3．常温下，NO ，H 2O ，CO 2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为 。

4．北京市政府要求全市对所有尾气处理装置完成改装，以求基本上除去氮氧化物、一氧化碳污染气体的排放，而改装后的尾气处理装置主要是加入有效催化剂，你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂除污染气体的可能性。

三、（9分）完成下列各题反应方程式：1．氯化铬酰CrO2Cl2是红色液体，它的制备可由固体红矾K2Cr2O7与KCl混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的反应方程式。

2．钢铁分析中为消除铬对测定锰含量的干扰，利用其生成CrO2Cl2加热挥发而除去。

将气体通入亚硫酸钠溶液吸收。

写出吸收反应方程式。

（精品）全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号满分 1 6 2 12 3 9 4 6 5 7 6 8 7 8 9 6 10 11 12 9 5 12 10 10 H He相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.0116.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La La系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式：（1）①C2H6 ②C8H18 ③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3 ④CuSO4（3）①Fe2O3 ② ③Na2O2 ④FeSO4・7H2O ⑤CuSO4・5H2O ⑥ 2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

全国化学竞赛（初赛）模拟试卷时刻：3小时总分值：100分一．（14分）1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E.Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr8636离子轰击Pb20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A。

写出合成新元素A的反映方程式：2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性：3．（2分）把NaOH滴入同浓度的CuSO4溶液中即有沉淀生成。

由实验得知：当NaOH和CuSO4溶液的体积比为:1时，残留在溶液中的Cu2＋极小。

现在生成沉淀的化学式是4．（3分）某烃C10H X中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，那么该烃的二氯取代物的种数为5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的要紧成份，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反映。

写出水解产物的结构简式和发生碘仿反映的方程式6．（4分）写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤二．(10分)1．（2分）HCN为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。

写出这二步反映式。

你以为酸性仍是碱性有利于水解反映的进行。

2．（3分）1993年湖南浏阳某地域金矿遭本地村民非法开采，造成水域污染。

从金矿中提取金的要紧化学进程是以NaCN溶液浸取金砂，然后以锌粉处置浸取液。

写出并配平该进程的化学方程式。

3．（3分）检查水中HCN的方式是：往被疑心有HCN的溶液中加适量KOH、FeSO4及FeCl3。

写出反映式及实验现象。

4．（2分）含CN－的弱碱性污染水可用漂白粉处置，处置后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒进程的化学反映式。

三．（9分）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，能够作为氯化剂和脱水剂。

1．（2分）氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，是（等性、不等性）杂化。

全国化学竞赛初赛模拟试卷第一题（10分）根据信息写出化学反应方程式：1．cu2s以辉铜矿的形式存在于自然界。

赤热的cu2s与水蒸气反应可以得到金属铜和气体。

经分析，产生的气体和铁与浓硫*反应的气体相同。

2．fe2(so4)3溶液能氧化cu2s使之溶解，且在空气中可以重复使用fe2(so4)3溶液。

第四题（11分）2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成的o4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。

1．o4分子可看作2个o2聚合得到。

试解释o2为什么能聚合成为o4？2．试判断o4的结构。

3．从结构的角度解释o4和o2分子的稳定*、氧化*强弱。

第五题（10分）脱水反应是化学反应的基本类型。

试根据下列问题回答：1．某物质a其摩尔质量是so3的三倍。

它可以看作硫*分子间脱水得到的。

试写出化学反应方程式，并确定a的结构。

ooo2．p4o10的结构为：oo，若将p4o10是**分子间脱水得到的，问**分子间如何脱水才能得到p4o10呢？3．硅*分子间如何脱水才能得到sio2呢？第八题（16分）a是一种不稳定的物质。

在低温下可以用clf与无水hno3发生取代反应制得。

1．试写出制备a的化学反应方程式。

2．在0℃时，a也可以用cl2o与n2o5反应制得。

试写出化学反应方程式。

3．指出a的结构特点。

4．在－300c时，a与icl3反应生成一种不稳定的物质b。

试写出化学反应方程式。

5．a能够与ch2＝c(ch3)2发生反应。

试写出化学反应方程式。

第九题（9分）最近化学家对氙化学的研究表明：xef2蒸气能与cf3·自由基反应，生成一种具有挥发*的蜡状白*固体a，同时释放出f·自由基。

已知在等离子体中，c2f6能解离成cf3·自由基。

1．写出在等离子体中，xef2＋c2f6→a的化学反应方程式。

2．在20℃时，a能够发生分解，重新生成xef2和碳原子数不固定的全*代烃（以fm表示）。

2022年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（三）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分8 6 6 8 7 11 8 8 7 15 11 7H 相对原子质量He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs BaLa－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg第一题（8分）Some properties of 8 elements belonging to the short periods are listed in the following table.Element No. ①②③④⑤⑥⑦⑧Atomic radius（10－10m）Highest/lowest valence－2 ＋1 ＋2 ＋5－3＋7－1＋5－3＋1 ＋31．8种元素中位于同主族的有对；2．8种元素中位于第二周期的有种；3．号元素最高氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强；4．⑧号元素基态原子核外电子构型为；5．号元素和号元素最易形成含非极性共价键的化合物6．写出上述元素形成原子晶体的物质的化学式；7．列举由上述元素形成的4种非极性化合物分子的化学式。

第二题（6分）锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。

充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2x Li＋＋（）＋e－Li x C6。

全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案(一)全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案2019年全国化学竞赛将于4月中旬进行，初赛是决定是否进入复赛的重要环节。

为了让同学们更好地备战初赛，我们为大家准备了一份全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案，希望能帮助同学们进行针对性复习和调整。

一、选择题部分选择题部分共有30道，每题4分，答对得4分，答错不得分，未答得分为0。

这部分主要考察学生对化学知识的掌握能力和分析题目的能力。

二、非选择题部分非选择题部分共有5道，每题20分，答对得20分，答错得分为0。

这部分主要考察学生对于化学原理的理解和掌握，并能够将其应用于解决实际问题的能力。

其中：1、第一道非选择题为课内知识的应用题，主要考察同学们对于化学实验的掌握程度和实验中可能会遇到的问题的判断能力。

2、第二道非选择题为分析题，主要考察同学们对于数据处理的掌握和数据识别的能力。

3、第三道非选择题为计算题，主要考察同学们对于化学计算的能力和对于分析题的判断能力。

4、第四道非选择题为应用题，主要考察同学们对于实际情况的应用和解决问题的能力。

5、第五道非选择题为综合题，主要考察同学们对于化学知识的综合应对和问题解决的能力。

三、答案选择题部分答案1、B2、C3、D4、B5、A6、C7、D8、B9、A 10、C 11、D 12、B 13、A 14、C 15、B 16、D 17、A 18、B 19、C20、A21、C 22、D 23、B 24、C 25、B 26、A 27、B 28、D 29、C 30、A非选择题部分答案1、铁的质量为1.8g，恒化模式为Fe(NO3)2。

2、（1）Ni2+、Zn2+ （2）Ag2+、Pb2+3、E=-0.39V4、125gH2SO4和63gCa(OH)2，得到水和327gCaSO4。

5、答案不唯一，评分按规定进行。

希望这份模拟试卷和答案能够帮助同学们进行初赛复习和调整，祝同学们考试成功！。

全国化学竞赛初赛模拟试卷答案〔03〕〔时间：3小时总分值：100分〕第一题〔3分〕1 .锂同位素的氢化物6Li2H是一种潜在的核原料资源,写出核反响方程式.2 .下面4种原子核的质量分别为1H： 1.00783u、2H： 2.01410U、6Li ： 6.01512u、7Li ：7.01600U.请比拟6Li2H与7Li1H发生相似反响时何者能放出更多的能量？为什么？第二题〔5分〕端木守拙科研课题是碱金属卤化物的分子动力学模拟〞,研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇.从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片,这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇.离子晶体或离子团簇外表存在悬挂键〔即外表的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键〕 .右图是立方体形状的NaCl离子团簇,其中大球代表C「,小球表代Na+0请答复以下问题：1 .与等质量的NaCl离子晶体相比,NaCl离子团簇具有〔填较多〞或较少"〕NdCi嘉子出襄的悬挂键；2 . NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要〔填高"、低〞或"TT〕;3 .如果团簇中离子对数相同,那么团簇的总能量与团簇的外形是否有关.4 . 〔NaCl〕864立方体离子簇的边长相当于个NaCl单胞的边长.5 .但是体积小的团簇有特殊性.Na5Cl4+无法形成面心立方结构,它的几种结构中,最稳定的是具有高对称性的平面结构,请画出其结构式.第三题〔10分〕铝片〔粗铝〕参加到1mol/L盐酸中,刚开始几乎不反响,稍微加热,片刻反响即发生, 且程度剧烈,有大量气泡生成,同时混有大量灰色物质产生,此时溶液浑浊.当盐酸过量, 反响完毕后溶液变澄清.如果用纯铝做实验,也有相同现象.1 .铝和盐酸刚开始不反响,后反响剧烈,主要原因是什么？2 .如果用硫酸和铝反响,相应不如盐酸和铝反响剧烈,这说明什么？〔2点〕3 .大量难溶性灰色物质是什么？4 .如何进一步通过实验确认灰色物质的成分.5 .金属铝的密度为2.699g/cm3,原子半径为143pm,离子半径51Pm①计算金属铝的堆积系数〔空间利用率〕和堆积类型②计算金属铝晶体中最大空隙半径和最小空隙半径6 .铝的晶体结构对产生灰色物质有什么影响.将6.92L 〔 p= 4.51g/L〕的无色A气体和10.20g白色晶体B一同参加到含24.00g NaOH 的溶液中,恰好完全反响,得到含41.99g C的无色溶液和18.02g白色沉淀D 〔已枯燥〕.：A、B、C、D由短周期5种元素中2〜3种组成,其中A、B、D是二元化合物；A是非极性分子；B和D的熔点都非常高,但属于不同的晶体类型；C晶体的晶胞参数a= 780pm,晶胞中阴离子组成立方最密堆积,阳离子占据全部八面体和四面体空隙.1 .分析计算晶体C的密度；2 .通过合理的分析,确定A、B、C、D各物质的化学式和物质的量；3 .写出反响方程式第五题〔9分〕1 .用Cu制取硫酸铜的实验有多种方案,写出其中设计能表达经济、高效、环保〞精神的实验方案,并写出方程式2 .希尔实验是将别离出的叶绿素加到铁〔田〕盐溶液中,经光照后产生气体.写出反响方程式；该实验可说明什么？3 .二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂A, A极易水解,也能与乙醇等有机实际反响.写出上述反响方程式.4 .我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的,为了使人们重视丹砂, 1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票.汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途. 丹砂炼汞的反响包括以下两个反响：① HgS与O2反响；②HgS与CuO反响.反响①有气体生成；反响②无气体生成.分别写出这2步反响方程式.第六题〔5分〕向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中局部粒子的物质的量随X[n〔Cl2〕 : n〔FeI2〕]的变化可用右图简单表示〔未画完全〕：1 .指出细线2、粗线5、细线3分别代表什么离子；2 .写出当n〔Cl2〕 : n〔FeI2〕分别等于①1.2、②3.5时的离子反响方程式.第七题〔12分〕各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量.根据国家环保局的统一规定,目前进行常规大气监测的工程是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物.1 .解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图,从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高,其原因是什么？2 .与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有哪些？3 .假设要测定空气中悬浮颗粒物的含量,需要测出的哪些数据？4 .静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一,右图为静电除尘器的示意图.空气分子能被强电场电离为电子和正离子.请结合图具体说明静电除尘原理.5 .用KIO3—淀粉溶液可定性检验空气中的SO2,写出反响方程式.6 .高钮酸钾法可定量测定空气中的SO2含生反响器中有25.00mL0.0200mol/L的KMnO4 〔D 溶液,往其中持续缓缓通入5.00m3空气,结束后,用0.1000mol/L标准〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液滴定过量KMnO4溶液至无色,消耗22.48mL.计算空气中SO2的含量〔mg/m3〕7 .在SO2定量分析中,也可以用Br2与SO2气体的定量反响来测定.反响中的Br2是由一个装有酸性澳化钾溶液的电解槽提供,当将空气以1.20X0—4m3/min的流速通入电解槽产生Br2的极室中,此时电流计显示为7.50 10—6A时,此极室中Br2浓度保持不变.计算该空气中SO2 的含量〔mg/m3〕〔F= 96500C/mol〕在导电高分子聚合物中,聚苯胺是最有实用前途的功能高分子材料之一,受到广泛的重视.在一定催化剂和氧化剂的作用下,苯胺可直接聚合为聚苯胺〔阳离子〕,核磁共振显示有1种H原子连接在聚合链的N上,有2种非常接近的H连接在聚合链的C上.1 .写出聚苯胺〔阳离子〕的结构简式；2 .假设把聚苯胺〔阳离子〕看成一维晶体,指出该晶体的结构基元；3 .简述聚苯胺的分子结构特点〔导电〕.第九题〔11分〕取代的酰胺是一类具有高生物活性的化合物. N-对甲基甲基苯甲酰胺〔A〕的合成路线如图式所示：聚苯乙烯磺酰氯树脂〔R-O-S02CD在叱噬的存在下B反响得到树脂C, 用D酰化后得到树脂E.树脂E在TiCl4/Zn/THF自由基体系条件下解脱,得到结晶性的N- 对甲基甲基苯甲酰胺〔A〕. । i: TiCl4 ZiiTHF*E ► A■ ii; 3S1IC11 .写出A〜E各物质的结构简式；2 .系统命名法命名E;3,聚苯乙烯磺酰氯树脂在合成A的作用是什么？4. A的晶体属于正交晶系,晶胞参数： a = 0.955nm, b=1.117nm, c=1.177nm, p=1.192g/cm3,计算在一个晶胞中有几个原子.5. A的晶体结构中N原子的sp2杂化趋势非常大,主要受到哪2个因素的影响？第十题〔7分〕答复以下问题：1 .在绝大多数化合物中锢系元素是以+ 3价态存在的,但有时在少数几种离子型化合物中也能发现Ce4+和Eu2+,试用价电子构型解释这些离子的变价行为？2 .近十几年来,磷酸铝被广泛应用为催化剂的载体,指出磷酸铝中Al和P的O配位数,并说明判断理由.3.澳与一些烯姓加成的反响速率如下:烯姓H z C= CH2CH3CH = CH2(CH3)2C=CH2(CH3)2C=C(CH3)2PhCH = CH2BrCH =CH2相对速率1210.414 3.4<0.04怎样解释这些数据?第十一题〔11分〕在过去一个半世纪的时间内,一直试图合成粒子A离子.1968年利用核化学方法经多步合成首次得到了这种粒子,用于制备A离子的元素X的天然同位素组成如下：核素的质量数747677 I788082核素的摩尔分数,％0.879.027.5823.52：49.829.19富集82X的核素的制剂,以中子流照射得到核素83X,将其单质溶于稀硝酸中,向所得溶液中参加过量的氢氧化锄,之后,将臭氧通入溶液,得到B溶液.由于得到的B中含核素83X 的B—蜕变〔t1/2 = 22.5min〕,形成了A离子〔83X- nY〕； A中所含核素n Y继续发生上蜕变〔t1/2=2.39h〕,同时从溶液中释放出的气体中一种是惰性的〔C〕.1 .写出制备83X和n Y的核反响方程式；2 .自然界中元素的核组成与元素的任一个稳定核素的丰度之间有什么联系？3 .写出离子A、溶液B、气体C的化学式；4 .试写出制取A时进行的反响方程式；5 .在1971年,以XeF2为氧化剂,在碱性条件下通过化学反响制得了A离子,写出反第3页共4页应方程式第十二题〔9分〕一些睇的有机配合物可以应用于医药研究, A是其中一种,合成方法如下：将 2.3g三氯化睇与3.0g筑基乙酸溶于20mL无水甲醇中,溶解后参加60mL蒸储水,搅拌并加热至80c 左右,反响约2h,然后逐滴参加4mol/L NaOH溶液至大量白色固体物质析出.过滤,蒸储水洗涤数次,固体物再用蒸储水重结晶,室温下于P2O5真空枯燥箱中枯燥,得白色晶体A 2.6g. 进一步检测得A的晶胞参数为：a= 1.40nm, b= 1.20nm, c= 1.24nm, 0= 126°;由比重瓶联测得A物的密度为D = 2.44g/cm3;元素分析得A中含有Sb 40.2%.1 .确定配合物A的化学式和结构简式；2 .计算A晶胞中有几个原子；3 .写出合成A的反响方程式；4 .滴加NaOH溶液的体积是否越多越好,为什么？5 .直接碘量法可分析A中Sb的含量,写出滴定反响方程式.6 .计算合成A的产率；全国化学竞赛初赛模拟试卷〔3〕参考答案第一题：1. 6Li+2HH2 4He (1 分)2. 6Li 2H: 8.02922; 7Li 1H: 8.0238& 反响产物都是 2 个4He (4.00260U ),反响前后质量 亏损,原来质量大的 6Li 2H 释放能量多.(2 分,(8.02922— 8.00520) ： (8.02383— 8.00520)= 2402 ：1863= 1.第)第二题：1 .较多2 .低3 .有关4 . 6第三题： 1 .铝外表有氧化膜,刚开始氧化膜阻碍了铝与酸的反响,氧化膜破坏后加速了反响〔1 2 .阴离子对氧化膜的破坏也有作用,C 「的氧化膜的破坏作用比SO 42一离子强〔2分〕3 .铝粉〔1分〕4 .别离得到灰色物质,分别参加酸或碱中,都能溶解并产生大量气体,所得溶液中可以 用铝试剂检验到铝离子的存在.〔1分〕5 .①[〔4/3〕 X 兀 X 〔1430*]/[26.98/〔N A X p 期0.738 〔1 分〕〔立方或六方〕最密堆积〔0.7405〕 〔1分〕②最大八面体空隙：59pm ；最小三角形空隙：22Pm 〔2分〕6 .铝晶体结构中空隙较大,而且铝密度小,原子半径较大,离子半径很小,化学性质比较活泼,当反响速率较快时,随氢气带出的纯铝粉来不及反响而溶液中析出. 〔1分〕 第四题：1. 参加反响NaOH 物质的量为0.60mol,产物C 为钠盐,且由晶体结构知 C 的组成为 Na 3X,即 0.20mol, C 的摩尔质量为 210g/mol ； 〔1 分〕210 41 P= 6.02 1023 780 10 12 3 = 2.95g/cm 〔 1 刀〕2. A 的质量为31.21g,反响前后质量差为5.4g,即0.30mol 水,说明A 、B 、C 、D 各物 质中无氢元素；B 、D 熔点很高,可能是原子晶体和离子晶体,其中原子晶体最可能是SiO 2, 其物质的量为0.30mol,而另一种那么另一种为金属氧化物〔B 、D 中必有一种元素相同〕；A 是气体,由2种非金属元素组成；即A 是硅的非金属化合物、B 是金属氧化物、D 是SiO 2； A 是非极性分子,只能是卤化物,从物质的量角度考虑 SiF 4比拟合理〔0.30mol 〕；最后一种 金属元素在C 中呈现+3价,即为Al, B 为Al 2O 3 〔0.10mol 〕A ： SiF 4 0.30molB ： Al 2O 3 0.10molC ： Na 3AlF 6 0.20molD ： SiO 2 0.30mol 〔各 1 分〕3.3SiF 4 + Al 2O 3+6NaOH = 2Na 3AlF 6+3SiO 2+3H 2O 〔1 分〕第五题： 5.1 .适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解〔1分〕2Cu+O2+2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O 〔1 分〕2 . 4Fe3 +2H2O 上J 4Fe2 +4H+ + O2 卜〔1 分〕光合作用产生的氧气来源于水〔1分〕3 . SCl2 + SO3= SOC12+SO2 SOCI2+H2O = SO2 + 2HCl C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + SO2+HCI 〔各 1 分〕4 .①HgS+04Hg + S02 〔1 分〕②4HgS+4CuO^=4Hg+3CuS+ CaSO4 〔1 分〕第六题：1 . I2 Fe3+ IO3 〔各1 分〕2 .①2Fe2 + 10I +6Cl2 = 5l2 + 2Fe3 +12Cl② 10Fe2+ + 20I +35Cl2+24H2O=10Fe3+6l2+8IO3 +70C1 +48H+ 〔各 1 分〕第七题：1 .这些地区的机动车辆过多寻找催化剂,发生反响2CO + 2NO = N2+CO2 〔各1分〕2 .酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾〔2分,少1个扣1分〕3 .吸收前和吸收后固体吸附剂和盛放仪器的质量〔1分〕4 .除尘器由金属A和悬在管中的金属丝B组成,A接高压电源正极,B接在高压电源负极.A、B之间有很强的电场,而且距B越近电场越强.B附近的空气分子被强电场电离为电子和正离子.正离子跑到B上得到电子又变成空气分子,电子在奔向A的过程中,遇到烟气中的悬浮颗粒,使悬浮颗粒带负电,吸附到A上,排出的气体就较为清洁了. 〔2分〕5 . 2KIO3 + 5SO2 + 4H2- 12+3H2SO4 +2KHSO4 〔1 分〕6 . MnO4〜5Fe2+,与SO2反响的MnO4的物质的量：0.0200 25.00— 0.1000 22.48/5= 0.0504mmol5SO2〜2MnO4 , n〔SO2〕= 2.5 0.0504= 0.1260mmol=8.07mg计算空气中SO2的含量为1.61mg/m3〔2分〕7 . SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 〔1 分〕8 .50 10 6>60>64070/2 96500X1.20 10 4= 1.24mg/m3〔1 分〕第八题：1. fO- NH =<=>= N Hk 〔3分,"00—NH就给1 分〕2. —IO—NH=<Z>=N H—NH=KZ>=N H—〔1 分,空间折线型〕3.聚苯胺中每个碳原子都是sp2杂化,形成了三个共平面的,夹角约120°的杂化轨道,这些轨道与相邻的碳氢原子轨道键合构成了平面型的结构框架. 其余未成键的P Z轨道与这一分子平面垂直,它们互相重叠,形成长程的冗电子共腕体.〔2分〕第九题：1, A：CO-NH-CH2-C2> B： CH3-O-CH2NH2C: R-C^-SO2- NH-CH2-CZ>- CH3 D：O —COClE: R—Q—SO2—〔各1 分〕2. N—对甲基芳基一N—苯甲酰基聚苯乙烯磺酰胺树脂〔1分〕3. .作为B与D反响合成A的载体,实现周相合成〔1分〕4. V=1.256nm3, M 〔C i5H15NO〕 =225.29g/mol Z=pVM/M = 4.00一个晶胞中的原子数：4毛2=128 〔2分〕5. N与C = O形成共腕冗键；N上氢与另一分子C = O形成氢键,促进sp2〔各1分〕第十题：1. Ceg具有稀有气体Xe的稳定电子构型；Eu2+含有61个电子,电子构型为[Xe]4f7,具有稳定的半充满结构.〔各1分〕2,配位数都是4 〔1分〕AIPO4和SiO2互为等电子体〔1分〕3.从这些数据可以看出,双键碳原子上烷基增加,反响速率加快,因此反响速率与空间效应关系不大,与电子效应有关,烷基有给电子的诱导效应和超共腕效应,使双键上电子云密度增大,烷基取代基越多,反响速率越快〔1分〕.当双键与苯环相连时,苯环通过共腕体系起了推电子效应,因此加成速率比乙烯快〔1分〕.当双键与澳相连时,浪的拉电子诱导效应超过给电子效应,总的结果起了拉电子作用,因此加成速率大大降低〔1分〕.第十一题：1. 32Se+ n-84Se 34S C^Br+e」〔各1 分〕2. 有偶数中子的核素一般比有奇数中子的核素的丰度大〔1分〕3. BrO4 Rb2SeC4 Kr 〔各1 分〕4. 3Se+ 4HNC3+H2O = 3H2SeC3+4NOT 〔1 分〕H2SeC3+2RbCH = Rb2SeC3 +2H2O 〔1 分〕Rb2SeC3+C3=Rb2SeC4+C2 〔1 分〕84SeO2- 85BrC4 +e 〔1 分〕5. XeF2 + 2CH +BrC3 =XeT+BrC4 +2F +H2O 〔1 分〕第十二题：CH2-S … S-" CH21. H[Sb〔SCH2CCC〕2] 〔2 分〕H [ ^C_ O^ Sb'^O _?C^ ] 〔1 分〕C 、O2. V=1.40 X.20 1.24 sin127 =1.66nm3Z=N A DV/M r = 6.022 X023>2.44 1.65 10 22/302.95= 81个晶胞中有8X16= 128个原子〔2分〕3. SbCl3+2HSCH2CCCH + 3NaOH=H[Sb〔SCH2COO〕2]卜3NaCl+3H2O 〔1 分〕4. 不宜过多,否那么会将A溶解〔实际5mL〕〔1分〕5. l2+SbO2 +2OH =2I +SbO3 +H2O 〔1 分〕6. 85% 〔1 分〕。

备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。

为正四面体构型。

将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。

将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。

2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。

A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。

X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。

3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。

晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。

请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。

4-2写出此晶体的化学式。

4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。

4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。

4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。

试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。

ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。

全国化学竞赛初赛模拟试卷3第i 题（3分）储存浓H 2SO 4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象1．这体现了浓硫酸的什么性质；2．写出可能发生反应的化学方程式。

第ii 题（5分）某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li ＋在其间通过。

已知放电时LiCoO 2电极、C 电极分别转化为Li 1－x CoO 2和Li x C 6。

1．写出充电、放电时总反应表示式； 2．写出放电时负极电极反应和充电时阳极电极反应式； 3．外电路上的“→”，表示放电还是充电时的电流方向； 4．外电路有0.1mol e －通过，发生迁移的Li ＋的质量是多少。

第iii 题（11分）右图所示为冰晶石（化学式为Na 3AlF 6）的晶胞。

图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。

1．写出冰晶石的化学名称和在化工生产中的用途；2．指出图中●、○分别指代哪种粒子；3．大立方体的体心处▽所代表的是上述哪种粒子；4．已知冰晶石的晶胞参数a ＝780pm ，计算其密度；5．另有一种晶体，与冰晶石具有相同的阳离子，阴离子也是等电子体，且阴离子组成相似的密堆积形式。

（1）指出阴离子的空间构型和在晶体中的堆积形式；（2）请写出两种满足条件的化学式，要求具有与冰晶石在内互不相同的组成式。

第iv 题（10分）用α粒子轰击金属铋所产生的极微量的砹，可加热使之从铋内挥发出来而溶于硝酸溶液。

用不同试剂处理该溶液，然后根据砹的放射性加以检验，从而测定了它的若干反应。

以下是几个典型的实验结果。

1．加硝酸溶液，无砹挥发出来。

写出反应方程式。

2．若先以Fe 2＋处理上述硝酸溶液，然后再加热，砹即挥发出来。

写出反应方程式。

3．若Fe 2＋处理硝酸溶液后，用CCl 4提取，砹进入CCl 4层；若Fe 2＋处理硝酸溶液后，再用NaOH 溶液处理，砹不再进入CCl 4。

写出反应方程式并解释。

4．若用金属锌处理上述硝酸溶液，过滤，加KI 和AgNO 3于滤液内，砹被AgI 沉淀带出。

全国化学竞赛初赛模拟试卷第一题（4分）1．丁达尔效应的实质及产生条件各是什么？2．胶体系统能在一定程度上稳定存在的2个最主要原因是什么？第二题（5分）1．同一温度和压力条件下液态氖与液态氟化氢样品哪个熵更高些？为什么？2．氯化钠溶于水的反应NaCl(s)＋n H2O(l)＝Na＋(aq)＋Cl－(aq)。

25℃的标准焓变为3.81kJ/mol，这暗示该过程可能不自发。

我们知道NaCl事实上易溶于水，否则海水中就不会有那么高的盐分了。

那么反应的驱动力是什么？具体说明。

第三题（7分）人造血液是一种乳白色的完全人工合成的血液代用品。

它可以代替人血中的血红蛋白从肺脏向人体其他部分输送氧气。

目前对人造血液成分的研究主要集中在全氟代有机物上，A是其中有代表性的一种，输氧能力是血红蛋白的20倍，二氧化碳的溶解度也比血液高。

A由3种原子组成，质量分数为2.69%、20.75%、76.57%，其结构中F有3种不同的空间环境。

1．为什么人体血液是红色的，是否所以生物的血液都是红色的，为什么？2．写出A的结构简式；3．与健康人献血相比，人造血液具有3大优点，除输氧（CO2）量大外，还有2个优点是什么？4．人造血的发明，是人类输血史上的一项重大成果，但目前的人造血只是被用来急救，还不能完全替代人血。

其最主要原因是什么？第四题（5分）已知MgS、MnS、CaS、CaO、MgO中阴、阳离子都作立方密堆积，晶胞参数分别为520pm、520pm、567pm、480pm、420pm。

尽可能多的出求这些体系中的离子半径。

第五题（6分）木犀草素属于黄酮类化合物，结构简式如右图，具有止Array咳、怯痰和消炎等多种生理作用，金属配合物可增强原配体的生物活性。

等物质的量的醋酸盐MAc2与木犀草素在非水溶剂中完全反应得到一种配合物X，已知M(Ⅱ)的配位数为4。

1．X中木犀草素是几齿配体，说明理由；2．X是配合物分子还是存在配合物阳离子、阴离子？说明理由；3．画出配合物X的可能结构简式。

全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）第一题（7分）金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。

用砂纸磨下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。

如果将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。

1．预测：镁条表面的灰黑色物质的组成是 ；黑色燃烧产物是 。

（填名称）2．设计实验确定灰黑色物质的具体组成；3第二题（8分）有机物A （右图）主要用于制备菊酯类杀虫剂，新制备方法是以有机物B 为原料，用间接电氧化法合成，具体方法如下：A ：O COOHB ：O CH 3在电解槽的阴极区注入10% H 2SO 4溶液，阳极区注入Cr 2(SO 4)3－H 2SO 4混合液，电解；结束后将电解液转入反应器中，并加入有机物B 。

……1．系统命名法命名有机物A 和B ；2．写出电极反应方程式；3．写出电解液氧化B 的反应方程式和现象；4第三题（11分）单质A 和B 能反应生成C ，C 是无色不燃性气体；A 的氧化物和B 的氢化物也能反应生成C 和H 2O （①）；C 在NaOH 溶液中反应生成D 和E ；A 的氧化物与NaOH 反应生成D ，而B 的氢化物与NaOH 反应不生成E ；E 在氨水中发生氨解生成A 的氧化物沉淀（②），所得溶液中加入NaAlO 2可生成晶体F （③），E 和F 的阴离子具有相同的空间构型。

1．写出A ～F 各物质的化学式；2．写出E 、F 的阴离子的空间构型；3．写出反应①、②、③的化学方程式；4第四题（10分）12子的杂化类型不同；智浪教育—普惠英才文库32示CN－；●表示Pd2＋）。

指出结构基元的内容，并画出二维正当素格子（把此层状结构4个宽的吸收带，而在稀的CCl4溶液中，顺式异构体的这个谱带保持不变，而反第五题（10分）有A、B两种常见固体粉末，均能溶于盐酸，其中A释放出气体而B没有；取35.03g A和B混合均匀装入反应器，压实后密闭强热，恰好完全反应，生成C和D的混合物；将该混合物溶于足量盐酸，溶液颜色逐渐发生变化，至反应完全后消耗0.6mol HCl，还有12.71g不溶物D；如果将混合产物溶于足量稀硝酸中，则消耗1.4mol HNO3，并生成4.48L（标况）气体。