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高中化学竞赛初赛试题题目一：选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. NaClC. O2D. CaCO32. 下列哪一种物质属于弱酸？A. HClB. H2OC. H2SO4D. CH3COOH3. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个物质不参与燃烧？A. 燃料B. 氧气C. 点火源D. 氮气4. 下列反应方程式中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确？A. 正确B. 错误题目二：填空题1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。
2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。
3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。
4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。
5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。
题目三：简答题1. 什么是活性金属？给一个具体例子，并解释其活性的原因。
2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。
3. 解释火焰是如何产生的，以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色差异。
4. 简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的示例。
5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程，并给出相关实例。
题目四：解答题1. 某天气监测站记录了一天内两个时刻的气温，分别为上午10点为20°C，下午3点为30°C。
请计算气温的平均变化率。
2. 简要描述金属腐蚀的原因以及预防措施。
3. 已知实验室中有4种溶液，分别为NaCl、H2SO4、NaOH、HCl，如何利用通用试纸进行快速有效的区分？4. 以下是一些常见物质的密度，单位为g/cm3：- 水：1.0- 铁：7.8- 铝：2.7- 金：19.3请按照从小到大的顺序排列这些物质。
全真模拟试题（八）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 11 10 13 10 12 89 10 7 10100得分 评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O FNa MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge AsSe Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（11分）把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A ，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B 。
2006年1.化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。
②加入硝酸钡，无沉淀产生。
③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。
④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。
⑤加入硝酸铜，无沉淀。
1．①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。
2．写出④发生的反应的离子方程式。
3．⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。
4．以上测试结果表明A可能是什么物质？写出A的化学式。
5．称取7.190g A溶于水稀释至250.0cm3。
取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为1.452g。
写出A的化学式。
6．写出A与水的反应的方程式。
若你未在回答以上问题时得到A的化学式，请用SO2ClF代替A。
2. 1998年，中国科大的化学家把CCl4(l)和Na混合放入真空容器中，再置于高压容器中逐渐加热，可得一些固体颗粒。
经X－射线研究发现：该固体颗粒实际由A和B两种物质组成，其中A含量较少，B含量较多。
试回答下列问题：1．CCl4和Na为何要放在真空容器中？随后为何要置于高压容器中？2．指出CCl4分子的结构特点和碳原子的杂化态。
3．上述实验的理论依据是什么？请从化学反应的角度加以说明。
4．试确定A、B各为何物？A、B之间有何关系？5．写出上述反应方程式，并从热力学的角度说明A为何含量较少，B为何含量较多？6．请你从纯理论的角度说明：采取什么措施后，A的含量将大幅度增多？7．请评述一下上述实验有何应用前景？3. 某一简易保健用品，由一个产气瓶、A剂、B剂组成，使用时，将A剂放入产气瓶中，加入水，无明显现象发生，再加入B剂，则产生大量的气体供保健之用。
历年初赛试题汇编全国化学竞赛初赛试题一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。
此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。
简述原因。
三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。
当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。
这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。
例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。
撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满3N2气而胀大，阻止人体前冲。
在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。
在配方里那一种物质起上述作用？（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。
若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。
问袋的体积有多大？（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。
高中化学竞赛-《羧酸及其衍生物》专题训练1.（2006北京初赛）下列过程中A经一系列反应得到E、F和G。
其中，中间产物D也可以经H 或K分别以酸性高锰酸钾处理得到。
请给出A、B、C、D、E、F、G、H、K的结构简式并为D、H、K、G命名。
解：2.将下列化合物的酸性由强到弱排序。
2-1 CH3COOH，C2H5OH，，HC≡CH2-2 HOOC-COOH，HOOC-CH2-COOH，HOOCCH2-CH2COOH，HOOCCH2-CH2-CH2COOH2-3 H2SO4，CH3COOH，H2O，CH3CH2OH，HC≡CH，NH3，CH3CH32-4 CH3CH2COOH，HC≡CCH2COOH，(CH3)2CHCOOH解：2-1 CH3COOH>C2H5OH> HC≡CH>2-2 HOOC-COOH>HOOC-CH2-COOH>HOOCCH2-CH2COOH>HOOCCH2-CH2-CH2COOH在二元羧酸中，随着羧基间距离增大，相应之间的诱导效应和场效应均减弱，酸性逐渐下降。
2-3 H2SO4>CH3COOH>H2O>CH3CH2OH>HC≡CH>NH3>CH3CH32-4 HC≡CCH2COOH> CH3CH2COOH>(CH3)2CHCOOH3.（2011安徽初赛）能使反应进行的条件是（A ）A.（1）H+、R//OH；（2）H+、R//OHB.（1）H+、R//OH；（2）OH-、R//OHC.（1）OH-、R//OH；（2）OH-、R//OHD.（1）H3O+、R//OH；（2）OH-、R//OH4.完成下列反应：4-1 CH3CH2CH2COCl4-2 CH3CH2COOC2H5+CH2NH24-3 CH3CH2CH2CONH24-44-54-64-7 4-8 CH3COONa4-9 CH3COOH4-10 CH3CH2COOAg4-11 CH3COCOOH4-124-134-14 CH3CH=CHCOOC2H5+CH2(CO2C2H5)24-15 2CH2=CHCOPh+CH2(CO2C2H5)24-16 ？？4-17 ？？解：4-1 4-2 CH3CH2CONHCH34-3 CH3CH2CH2NH24-4 4-54-6 4-7 分子内形成酰胺4-8 CH4+CO24-9 CH3CH3电解脱羧后发生偶联4-10 CH3CH2Br Hunsdiecker反应4-11 CH3CHO4-12 4-13 4-144-154-16 ，，4-17 ，，5.推测下列各步的反应产物结构。
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
2006 年全国化学竞赛初赛模拟试卷（25）（时间： 3 小时 满分： 100 分）题 号12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满 分457686127713 11 14H 相对原子质量He 1.0084.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La － Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac － Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds[223] [226] Lr第一题（ 4 分）1．经过一系列的 α－衰变和 β －衰变， 238U 的原子衰变成稳定的 206Pb 。
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷.doc2006年全国高中学生第一题（9分）：用α粒子长时间轰击镀有253Es的金箔，即可得到以化学家门捷列夫命名的元素Md的含155个中子的同位素。
它发生β衰变后的产物被检出，从而证明了它的存在。
1．写出以上两个核反应的方程式2．Md的这个同位素半衰期为76min，初始时刻如果此放射源的衰变速率为1×1010Bq，则1天之后时，放射源中Md的衰变速率为多少？第二题：（8分）单质砷曾被认为是德国的AlbertusMagnus最先制得的，而J.Schroder于1649年刊行的药典上则更详细的记述了用木炭粉和砒霜共热以及用氧化钙与雄黄共热制单质砷的两种方法。
但孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”，大意为，将雄黄磨成粉，和锡一起熔融，最后得到金色的物质。
孙思邈利用这一反应成功制得了砷单质，这比AlbertusMagnus早了500多年。
试写出并配平以上三个反应的化学方程式第三题：（9分）在各种元素的单质中，硼的结构的复杂性仅次于硫，已知的同素异形体有16种之多。
其中的一种同素异形体含有下图所示的结构单位：附注：图a中为变于观察，将部分硼原子涂成黑色，黑、白色的均为硼原子其中a分为内、中、外三层，外层为一个大的“削角二十面体”构成，内层为一个小的正二十面体，而中层可以看作是内层的小正二十面体的各顶点向外延伸得到的，中层的硼原子同时与构成外层的五元环相连接，将内外层连结起来。
这种硼单质的晶胞为三方晶系，中心为1个硼原子，a位于顶点，三重对称轴通过a的中心贯穿两个相对的六元环，沿着晶胞对角线的方向（即三重轴的方向）以a-b-硼原子-b-a的顺序连接。
1．以表示a，以表示b，以表示单独的硼原子，画出该此种硼单质晶胞的示意图。
2．每个晶胞中含____个硼原子3．试猜测相邻的a之间是以何种方式相连接的？第四题：（14分）冰片，结构式如右图，最初从龙脑树中提炼而成。
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）第一题（2分）α－Al2O3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。
写出熔解α－Al2O3的反应方程式。
第二题（4分）将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。
甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。
乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。
你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。
第三题（7分）氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。
利用电化学方法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。
某研究小组以Ag＋为媒质作用进行间接电化学氧化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。
具体过程为Ag＋在阳极转化为A，A与水反应生成具有高度活性的自由基B，B攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化1．写出电极反应方程式；2．写出A→B的反应方程式；3．以五氯苯酚为例，写出B将其氧化的方程式；4．Ag＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型；3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。
第五题（8分）二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。
其合成方法如下：A −−→−+2COClB −−→−-HClC −−→−缩合X1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？ 2．写出A 、B 、C 的结构简式； 3．写出A 的名称和C 的物质类别； 4．C →X 的反应中有什么副产物产生？第六题（6分）研究发现，钒与呋喃－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数约为38.8%。
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（04）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（6分）1．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属______的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；温度计中填充的金属是；玻璃刀刀头是用制成的。
2．组成和结构相似的物质随着分子量的增大，熔、沸点升高，如N2的分子量是28，O2的分子量是32，所以O2的沸点（－183℃）比N2的沸点（－196℃）高。
按此推测，NO的分子量是30，它的沸点位于N2和O2之间，这一推测分是否正确，为什么？3．在10mL 0.01mol/L 3KI溶液中加入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，再通以直流电，则阳极附近可观察到什么现象？第二题（4分）新型材料纳米级α－Fe粉具有超强的磁性能，可作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
实验室采用气相还原法制备纳米α－Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯还原性单质气体A和保护性气体B的混合气体，生成纳米α－Fe。
1．写出A、B的化学式；2．写出生成纳米α－Fe的化学方程式；3．反应中保护气的作用是什么。
第三题（4分）有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。
1．检验这四种溶液应选用什么方法？2．该方法的原理是什么？第四题（12分）2005年诺贝尔化学奖被授予法国科学家伊夫·肖万（Yves Chauvin）、美国科学家罗伯特·格拉布（Robert H. Grubbs）和里理查德·施罗克（Richard R. Schrock），以表彰他们在有机化学的烯烃复分解反应研究方面作出的贡献。
这一方法是研究碳原子之间的化学联系是如何建立和分解的，是一种产生化学反应的关键方法。
其过程和原理可如下表示：＋＋→→1．烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，如果某反应体系中有丙烯和1－丁烯进行复分解，那么不久之后体系内可检测到种沸点不同的烯烃。
2．烯烃复分解所用催化剂是金属卡宾，卡宾（Cabbeen）又称碳烯是指碳原子上只有两个价键连有基团，还有剩有两个未成键电子的高活性中间体。
合成中重要的碳烯是二氯卡宾（︰CCl2），请分析其具有高反应活性的2点原因。
3．降片烯（结构简式如右图）能在金属卡宾催化下发生复分解聚合，写出反应方程式。
4．写出通过一步反应合成CH2－CH2－CH＝CH－CH2－CH2的三组原料。
5．对于烯烃的复分解反应，有人提出了另一种反应机理（设机理②，材料中为机理①）：R 1CH＝CHR1＋R2CH＝CHR2试问：通过什么方法能确定烯烃的复分解反应是机理机理①还是②?第五题（8分）溶解1g铬钢于H2SO4中，用KMnO4溶液氧化铬，过量的KMnO4用足量叠氮化钠还原，溶液稀释至100mL。
用5cm比色皿测量吸光度，A1＝0.176。
然后将10mL此溶液与2mL浓度为1×10－3mol/L的该标准溶液混合，测得溶液的吸光度A2＝0.280。
1．写出测定中涉及到的2个主要反应方程式；2．计算钢中铬的含量，w％。
3．为什么过量的KMnO4要用叠氮化钠全部还原？第六题（10分）晶体A和B都是由金属C和四种相同非金属元素组成，其中A、B中金属C的含量分别为25.9%和39.3%。
向A的水溶液中通入SO2至溶液呈微酸性，生成白色沉淀B。
激光拉曼光谱和红外光谱显示A、B的晶体里都有一种呈三角锥体和一种呈正四面体的离子（或分子）。
磁性实验指出A呈顺磁性，B呈逆磁性。
B加入硫酸中微热，晶体转化为超细粉末状的C。
混合上述2次所得溶液，微热减压浓缩后加入浓NaOH 溶液，再缓慢加入等体积的乙醇后可析出晶体A 。
1．写出A 、B 、C 的化学式； 2．写出上述反应的离子方程式；3．析出晶体A 前加入乙醇的作用是什么？第七题（5分）O －酰基化的肟酯是一种量子效率非常高的紫外光光固化引发剂。
某肟酯的合成路线如下：−−−−→−HAcNaNO /2A −−−→−PhCOCOCl B画出A 、B 的结构简式第八题（6分）制备含O 2－、O 22－甚至O 2＋的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：1．举一种含O 2＋离子的化合物的化学式；2．已知在上述型体中有一种是反磁的，指出是哪一种。
3．已知上述四种型体中O －O 原子间的距离为112pm 、121pm 、132pm 和大约149pm 。
有三种型体的键能约为200kJ/mol 、490kJ/mol 和625kJ/mol ，另一种因数值不定未给出。
把这些数值填在下表中合适的位置。
型体 键级 原子间距/pm 键能/(kJ/mol) O 2 2O 2＋**O 2－**O 22－14．比较H 2O 2和HO 2的酸性；第九题（12分）下图A 、B 、C 是某单质晶体在3个平面上的投影。
已知：①“○”表示组成该晶体元素的原子；②投影面A 、B 、C 互相垂直；③x ＝142pm 、y ＝123pm 、z ＝335pm 。
xx zzyA B C1．图A能否看作该晶体的片层结构，为什么？2．如果图A是该晶体的片层结构，用粗线在图A上画出二维晶胞；如果图A不是该晶体的片层结构，画出其片层结构。
3．画出该晶体的三维晶胞图，确定该晶胞的原子数和晶胞参数4．预测该晶体很困难是哪种晶体，说明判断理由。
5．计算该晶体密度（未确定该元素可用M代替其摩尔质量）第十题（12分）有多种配位化合物具有同一实验式：Co(NH3)3(H2O)2Cl2Br，但其配离子（八面体构型）的组成不同。
如A：[Co(NH3)3(H2O)BrCl]Cl·H2O、B：……1．命名[Co(NH3)3(H2O)BrCl]Br·H2O；2．画出A可能的异构体的图形；3．写出满足最简式除A外的全部化学式（用B、C……表示）4．试设计简单化学实验方案来鉴别A、B、C……第十一题（8分）二元化合物X呈黑棕色晶体，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔点306℃，沸点315℃，400℃时存在二聚体。
将X加热到200℃以上释放出一种单质气体：取1.2000g X，加热完全分解为晶体B和气体C；气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，消耗29.59mL；晶体B可溶于，所得溶液用0.0500mol K2Cr2O7进行滴定，消耗24.66mL。
试确定X的化学式并判断其晶体类型。
第十二题（11分）芳香族化合物A和B都是白色结晶：A是合成许多精细化学品的重要中间体，水溶液呈酸性；B是合成农药、染料、助剂、感光材料的中间体，水溶液呈碱性。
A在FeCl3存在下能与Cl2反应，当只有一个氢原子被取代时能得到2种主要的有机产物；A也能在光照下与Cl2反应，当与足量Cl2反应后得到C；C在NaOH水溶液在反应得到D的钠盐，D加热到200℃生成平面型分子E；D还能与B反应，生成高分子化合物F，F是一种阻燃性纤维。
B和乙二醛在一定条件下加热得到G，G能被固体高锰酸钾氧化，产物经盐酸酸化后得到H。
H在常温下是白色粉末固体，是一种常用的配合试剂。
1.000g H能与0.5000mol/L NaOH标准溶液23.81mL完全中和。
1．A有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有种。
2．写出A、B、D、F、G、H各物质的结构简式3．系统命名法命名C4．写出B与乙二醛反应的化学方程式。
参考答案（0604）第一题（6分）1．铝银汞金刚石（各0.5分）2．不对（0.5分）NO分子为极性分子，分子的极性影响物质的熔、沸点（1.5分）3．溶液颜色加深，产生黄色沉淀（2分）第二题（4分）1．A：H2（1分）B：N2（0.5分）2．H2＋FeCl2→Fe＋2HCl（1分）防止生成的纳米α－Fe被O2氧化（1.5分）第三题（4分）1．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分；（2分）2．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
（2分）第四题（12分）1．9（2分，其中3对顺反异构体）2．①卡宾碳原子最外层只有六个电子，不太稳定（1分）②－Cl吸电子，使其成为强的亲电试剂（1分）3．n →（2分）4．①CH2＝CH2、CH2＝CH－CH＝CH2；②③CH2＝CH－CH2－CH2－CH2－CH2－CH＝CH2（各1分）5．用示踪原子的办法确定其反应机理，具体方如下：用含有示踪原子“D”的R1CD＝CHR2进行以上反应：如果产物中有R1CD＝CDR1和R2CH＝CHR2的，说明反应按机理①进行如果产物中有R1CD＝CHR1和R2CD＝CHR2的，说明反应按机理②进行（3分，用14C进行标记即可）第五题（8分）1．10Cr＋12MnO4－＋26H＋＝5Cr2O72－＋12Mn2＋＋13H2OCr2O72－＋6N3－＋14H＋＝2Cr3＋＋7H2（各1.5分）2．吸光度与有色物质浓度成正比（0.5分），因此C x︰(10C x＋2×10－3)/(10＋2)＝0.176︰0.280（1分）C x＝2.2×10－4mol/L（1分）m Cr＝M Cr×2C x×V＝52×2×2.2×10－4×0.1＝2.29×10－3g（1分）Cr%＝0.229%（0.5分）3．MnO4－有颜色，对测定有色的Cr2O72－产生干扰（1分）第六题（10分）1．A：Cu(NH3)4SO4·H2O（2分）B：CuNH4SO3（2分）C：Cu（1分）2．2Cu(NH3)42＋＋3SO2＋4H2O＝2CuNH4SO3↓＋6NH4＋＋SO32－（1.5分）2CuNH4SO3＋4H＋＝Cu↓＋Cu2＋＋2SO2↑＋2NH4＋＋2H2O（1.5分）Cu2＋＋4NH4＋＋4OH－＋SO42－＝2Cu(NH3)4SO4·H2O↓＋3H2O（1分）3．Cu(NH3)4SO4·H2O在水中可溶而在乙醇中难溶，加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH 和H2O）的极性，降低离子化合物Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度。
