鲁科版高中化学选修3同步测试：原子晶体与分子晶体 含解析

高中同步测试卷(十二)滚动测评卷C(集训7～9)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3 000 ℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，正确的是()A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体D．分子式为BN2．金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的金属原子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力3．如表所列有关晶体的说法中，有错误的是()4.A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁5．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中，正确的是() A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性6．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。

下列有关说法正确的是() A．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键B．分子中硼原子、氧原子最外层均为8e－的稳定结构C．正硼酸晶体属于原子晶体D．H3BO3分子的稳定性与氢键无关6题图7题图7．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)，每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A．8；BaTi8O12B．8；BaTi4O9C．6；BaTiO3D．3；BaTi2O38．下列有关晶体的叙述正确的是()A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子B．原子晶体一定是单质C．分子晶体一定是化合物D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度9.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。

课时跟踪检测（十一） 认识晶体1．下列叙述中正确的是( ) A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．依据构成微粒的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体 解析：选C 有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，但不一定是晶体，A 项错误；晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列，晶体所具有的规则几何外形、各向异性是其内部微粒按一定规律做周期性重复排列的外部反映，B 项错误；具有各向异性的固体一定是晶体，C 项正确；晶体划分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的依据是构成晶体的内部微粒的种类及微粒间的相互作用的不同，D 项错误。

2．下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是( )解析：选B 干冰为分子晶体，构成微粒为分子，微粒间作用力为范德华力。

3．下列有关晶胞的叙述，不正确的是( ) A ．晶体中的晶胞不一定都是平行六面体 B ．晶胞是晶体中最小的结构重复单元 C ．已知晶胞的结构，可推知晶体的结构D ．使用“切割法”计算晶胞的微粒数，处于顶点、棱、面、体心对晶胞的贡献分别为18、14、12、1 解析：选D 在A 3型六方晶胞中，处于顶点上的微粒对晶胞的贡献为16。

4．如图是a 、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是( )①a 是晶体 ②b 是晶体 ③a 是非晶体 ④b 是非晶体A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④解析：选D 由题可知a 有固定熔点，属于晶体，b 没有固定熔点，属于非晶体。

5．下列说法中错误的是( )A ．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采用密堆积，但要受到分子形状的影响B ．离子晶体一般都是非等径圆球的密堆积C ．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低D ．金属晶体采用非等径圆球的密堆积解析：选D 由于离子键、分子间作用力、金属键都没有方向性和饱和性，所以离子晶体、分子晶体、金属晶体都尽可能地采用密堆积形式，而分子晶体的堆积方式要受分子本身形状的影响。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理知能巩固提升一、选择题1.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是( )A.非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘3.下列物质的晶体中不存在单个分子的是( )A.SiO2B.SO2C.CS2D.CO24.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是( )A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温、常压下SiCl4是气体C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D.SiCl4熔点高于CCl45.(双选)在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点6.在x mol石英晶体中，含有Si—O键数是( )A.x molB.2x molC.3x molD.4x mol7.在超高压下，用激光器将CO2加热到1 800 K，成功制取了类似石英的CO2原子晶体。

下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( )A.晶体中碳、氧原子个数比为1∶2B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中碳、氧原子最外层都满足8电子结构8.(2012·武汉高二检测)在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是( )A.6个120°B.5个108°C.4个109°28′D.6个109°28′9.(2012·日照高二检测)下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏10.如图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为( )A.6B.4C.3D.2二、非选择题11.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_______________个，在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点全部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_____________个CO2分子。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．(2011年高考四川卷)下列说法正确的是(A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：选A。

稀有气体分子内没有化学键，A正确；分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子，B错误；金属晶体也含有金属阳离子，C错误；非金属性是原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关，D错误。

2．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是()A．Cl2>I2B．SiCl4>CCl4C．N2>O2D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3解析：选B。

A、B、C、D选项中均无氢键，且都为分子晶体，物质结构相似相对分子质量大的熔点高，故A、C错误，B正确；D中相对分子质量相同的同分异构体，支链越多，熔点越低，故D错误。

3．(2011年福建宁德高二调研)干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2分子周围与它的距离为22a(其中a为立方体棱长)的CO2分子有()A．4个B．8个解析：选C 。

由右图可知在每个CO 2周围距离为22a 的CO 2分子数为3×8×12＝12(个)。

4. 石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占的碳原子数为( )A ．6个B ．4个C ．3个D ．2个解析：选D 。

图中每个碳原子均属3个正六边形共有，分属每个正六边形的均为13，则平均一个正六边形所占有的碳原子数为6×13＝2个。

5．(1)干冰晶体中，在每个CO 2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO 2分子共有________个。

(2)碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的。