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2019届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在密闭容器中加入0.5moLN 2 和1.5moLH 2 ，充分反应后容器中的N — H键数为3N AB．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 N AC．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生H 2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N A3. 在周期表中，相关短周期元素如下图，其中 Y 元素在地壳中的含量最高。
下列判断正确的是p4. X Y Z M RA. M 的氧化物的水化物都是强酸B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z>MC. 气态氢化物稳定性; X>YD. 向漂白液中加入盐酸可生成 R 的单质5. 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。
屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。
青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应B．青蒿素的分子式为C 15 H 21 O 5C．青蒿素分子结构中只含有极性键D．青蒿素能使酸性KMnO 4 溶液、溴的CCl 4 溶液分别褪色6. 下列关于实验Ⅰ ～Ⅳ 的说法正确的是A. 实验Ⅰ ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B. 实验Ⅱ ：通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C. 实验Ⅲ ：本装置可以用于从饱和食盐水制取 NaCl 晶体D. 实验Ⅳ ：酸性 KMnO 4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去7. 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl 2 缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。
2019-2020年高三周练 化学（11.4） 含答案可能用到的相对的原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Fe ：56 Cu ：64单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是A ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO 2和H 2OC ．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋D ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A ．二氧化硅的分子式 SiO 2B ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53IC ．2—甲基—1—丁醇的结构简式：(CH 3)2CHCH 2CH 2OHD ．次氯酸的电子式3．下列有关物质的性质的说法正确的是A ．金刚石、C 60都有较大的硬度和较高的熔点B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．Cl 2、SO 2都可以使品红溶液褪色D ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物4．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝12的澄清的溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－B ．c (Al 3+) =0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、HCO 3－、SO 42－C ．甲基橙呈红色的溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －D ．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－ 5．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
2019-2020学年高三化学上学期第四次双周考11月试题试卷满分300分 考试用时150分钟第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ni —59一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ）A ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B ．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷中共价键数目为4 N AB.1mol Na 2O 2与足量的CO 2和H 2O(g)的混合物反应，转移的电子数为N AC.足量MnO 2与含4 mol HCl 的浓盐酸反应生成的Cl 2分子数为N AD. NaClO 只含有离子键9．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。
利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是 （ ）10．实验研究发现空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2+NO 2→SO 3+NO ，②SO 3+H 2O→H 2SO 4，③2NO+O 2→2NO 2。
NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下列变化中的作用相似的是（ ）A ．潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶B ．浓硫酸滴入萤石(CaF 2)中加热生成HFC ．木材棍插入浓硫酸中变黑D ．淀粉溶液加入稀硫酸并加热转化为葡萄糖11．高铁酸钾(K 2FeO 4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。
如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。
下列说法正确的是（ ）选项 a(液体) b(固体) c(液体) A ． 饱和食盐水 电石 硫酸铜溶液 B ． 浓氨水 生石灰 浓硫酸 C ． 稀硫酸 硫化亚铁 浓硫酸D ． 浓硫酸 Cu 片 氢氧化钠溶液A．该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+5H＋+3e- =Fe(OH)3↓+ H2OB．若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为Fe(OH)3+3e- =Fe+3OH-C．此盐桥中阴离子的运行方向是: 右池到左池D．用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子只有K+12．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
福建省龙海市浮宫中学2024届高三下学期第四次周考（线上）化学试题试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N AD．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A2、下列关于有机物的说法正确的是A．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B．乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C．石油裂化是化学变化D．葡萄糖与蔗糖是同系物3、2019年为国际化学元素周期表年。
鉝（Lv）是116号主族元素。
下列说法不正确的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱LvC．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为2931164、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸点：XW2>Y2WC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Z D．简单氢化物的热稳定性：Z>W5、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应D．方法一的原子利用率高于方法二6、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
2019-2020年高三上学期周练（11.25）化学试题含答案一、单项选择题1．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法不正确的是( )A．原料X与中间体Y互为同分异构体B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C．中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应D．1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体3．铝制器皿能够盛放的物质是A．KOH溶液 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸4．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( )A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是6．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液7．钢铁腐蚀发生得最普遍的是：A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀 D．钝化8．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物9．下列有关物质的分类正确的是A. 混合物：空气有色玻璃水银B. 碱：Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH3·H2OC. 盐：醋酸钠氯化铵纯碱D. 氧化物：H2O CO HCOOH10．常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是（）A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱11．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌12．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
2019-2020年高三化学答疑训练（周考）4 含答案
命题人：幸强
一. 选择题
1. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ） A. 食物放在冰箱中 B. 塑料制品中添加抑制剂 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块
2.解释下列事实的方程式正确的是( ) A ．加热可增强纯碱溶液去污力：CO 32-＋2H 2O H 2CO 3＋2OH -
B ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H + ＋NO 3—＝ Ag +＋ NO↑＋2H 2O
C ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3＋ O 2＋2SO 2＝2CO 2＋2CaSO 4
D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO 3-＋Ca 2+＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O 3. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。
下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径Z > Y
B ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小
C ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
D ．M 的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH 溶液反应 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A ．用图1所示装置，蒸干AlCl 3饱和溶液制备AlCl 3晶体
B ．用图2所示装置，制备并收集少量NO 2气体
C ．用图3所示装置，分离CCl 4萃取I 2水后的有机层和水层
D ．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2
5.核黄素又称维生素B 2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为:
已知:
有关核黄素的下列说法中,不正确的是( ) A.该化合物的分子式为C 17H 22N 4O 6 B.酸性条件下加热水解,有CO 2生成
C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH 3生成
D.能发生酯化反应
6.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确．．．
的是
( ) A ．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B ．若水膜中溶解了SO 2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
C ．铜极上的反应是2H + + 2e - == H 2↑，O 2 + 4e - + 4H + == 2H 2O
D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
7. 80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O 4，发生反应N 2O 42NO 2 △H ＝＋Q
kJ ·mol -1
（Q ＞0），获得如下数据：
A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小
B ．20～40 s 内，v （N 2O 4）＝0.004 mol·L -1·s 1
C ．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
D ．100s 时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率增大 二. 填空题
8. （12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
（1）硅元素位于周期表的__ ____周期___ ___族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是__ ______（填字母序号）。
a. 过渡元素区域
b. 金属和非金属元素的分界线附近
c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域 （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：
请将以下反应的热化学方程式补充完整：
SiO 2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g) △H = ___ _____
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH 4），硅烷分解生成高纯硅。
已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：___ ______，Si 元素的非金属性弱于C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl 3），进一步反应也可制得高纯硅。
①SiHCl 3中含有的SiCl 4、AsCl 3等杂质对晶体硅的质量有影响。
根据下表数据，可用___ ___ __
②用SiHCl 3制备高纯硅的反应为 SiHCl 3 (g) + H 2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是________（填字母序号）。
a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大
b. 横坐标表示的投料比应该是
c. 实际生产中为提高SiHCl 3的利用率，应适当升高温度
9.
（122与水反应的化学方程式是 。
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a 中存在较多的H 2O 2，H 2O 2与酚酞发生了反应。
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H 2O 2的存在：取少量溶液a ，加入试剂 （填化学式），有气体产生。
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO 4 （被还原为Mn 2+）可以测定H 2O 2的含量。
取3 mL 溶液a 稀释至15mL ，用稀H 2SO 4酸化，再逐滴加入0.0045 mol·L -1 KMnO 4溶液，
产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO 4溶液。
①KMnO 4与H 2O 2反应的离子方程式是 。
②溶液a 中c (H 2O 2)＝ mol·L -1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅰ．向H 2O 2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L -1 NaOH 溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。
Ⅱ．向0.1mol ·L -1 NaOH 溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。
n (SiHCl 3
)
n (H 2
) 一定条件
①从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是。
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H
2O
2
与酚酞发生了化学反应。
实
验方案是：取少量溶液a于试管中，。
10．（17分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的
相对分子质量是128。
1 mol Q可与1 mol Br
2加成，并能与1 mol NaHCO
3
恰好完全反应，
且分子中无支链。
Q的分子式是。
（2）A所含官能团的名称是、；A→B的反应类型是；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：；
（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是。
（5）下列说法正确的是。
a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
d．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO
3
反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出H N的化学方程式：。
石柱中学高2015级化学答疑训练（4）参考答案
一.选择题
1.D
2.B
3.B
4.C
5.A
6.B
7.C
二．填空题
8. （1）三（1分）ⅣA （1分） b
（2）+638.4 kJ·mol－1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）
（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）
（4）①蒸馏（或分馏）②a、c
9. （1） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2↑
（2）Ⅰ．MnO2
Ⅱ．①2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
②0.0375 ③反应生成的Mn2+作催化剂
（3）①碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能
②加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后溶液颜色无明显变化
10. （1）C6H8O3（2分）
（2）羟基、羧基；消去反应；（3分）
（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分）
（4）（2分）（2分）
（5）a b （2分）
（6）（2分）
（7）（2分）。
