2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附答案

2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附答案

一、初中化学酸和碱的中和反应

1．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )

A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4

【答案】A

【解析】A. CaCO3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A

2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3

③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（ ）

A．反应②发生的是化合反应

B．可循环使用的物质是Na2SO3

C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6

D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质

【答案】C

【解析】

根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确； NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确。

3．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：

A．CO32－ B．NO3－ C．SO42－ D．K+

【答案】B

【解析】

试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B

考点：物质和离子共存。

4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【 】

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

【答案】C

【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温

Si+2CO↑

②Si+2Cl2 高温 SiCl4 ③SiCl4+2H2 加热 Si+4HCl其中，反应①和③属于C. 置换反应 。

点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。

5．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。

解：A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。 正确；

B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不正确；

C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。 正确；

D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。 正确。

故选B。

点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。

6．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）

A．硝酸钾 B．氧化铜

C．碳酸钙 D．氢氧化钾

【答案】C

【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。

7．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）

A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04 B．NaOH NaCl HCl FeCl3

C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04 D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C03

【答案】B

【解析】

A. CuS04 溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3 和 Na2S04 无法区别。B. NaOH和 FeCl3

反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl有刺激性气味，可以鉴别。C. HCl有刺激性气味， NaNO3 和 Na2S04 ，H2S04 无法区别。D. H2S04 CaCl2 Na2C03 和K2CO3 无法区别。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

8．下列各组离子中，能大量共存的是

A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42-

C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

【答案】B

【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B

9．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：

A．酚酞试液 B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

【答案】D

【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自来水中有盐酸，

酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D

10．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 中和反应

B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应

C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应

D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应

【答案】D

【解析】

A. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应。故A错误。B.

除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：2CO+O2 2CO2 ， 化合反应。故B错误。

C. 工业用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 4Fe+4CO2，氧化还原反应。故C错误。D. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ，复分解反应。故D正确。

点睛∶本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。

11．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列 物质反应的是 ( )

A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4

【答案】C

【解析】盐酸和氢氧化钠反应时，两种物质的质量比为36.5:40，100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸有剩余，盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。 A. CuSO4溶液不与盐酸反应； B. CO2 是非金属氧化物，不与盐酸反应； C. CuO 是金属氧化物，能与盐酸反应； D. H2SO4和盐酸不反应。故选C。

12．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X + 碱 → 盐 + 水 ②X + 金属氧化物 → 盐 + 水

A．盐酸 B．一氧化碳

C．氢氧化钠 D．氧化钙

【答案】A

【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X可能是盐酸，正确；B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，错误；

C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误； D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。故选A。

13．下列说法中正确的是

A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红

B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小

C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小

D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染 【答案】D

【解析】

A、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红．

B当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．

C食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH＞7；汽水、食醋均显酸性，pH＜7；石灰水的pH最大

D、pH为4的酸性污水，可用碱性物质进行中和．

故选D

14．下列对图中所示各实验的分析不正确的是

A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳

B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能

C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播

D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨

【答案】A

【解析】

试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳

考点： 化学实验的探究。

15．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．Ba2+、OH-、SO42- B．H+、K+、HCO3-

C．Ca2+、H+、NO3- D．K+、NH4+、OH-、

【答案】C

【解析】

试题分析：根据题意结合复分解反应的条件分析。

A、Ba2+和SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；

B、H+和HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；

C、Ca2+、H+、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；

D、NH4+和OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，错误。故选C

考点：离子或物质的共存问题

点评：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共