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【原】化学：1.2.2《气体摩尔体积》课件(新人教版必修1)

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高中化学_1.2.2《气体的摩尔体积》精品课件_新人教版必修1

高中化学_1.2.2《气体的摩尔体积》精品课件_新人教版必修1
B、粒子质量不同 C、粒子间平均距离不同 D、粒子间作用力不同
2、判断下列说法正误
（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 × （2）1摩尔气体体积约是22.4L。 ×
√ （3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
的体积为22.4L。 子数。 （5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 × 22.4L。 （6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也 × 相同。
一、气体摩尔体积 定义：单位物质的量气体所占的体 积或1摩尔气体所占的体积。 符号：
Vm
表达式：
Vm=
V
n
单位：L/molPa
标准状况下气体摩尔体积：
Vm=22.4L/mol
思考：同温同压下，如果气体的体积相 同，则气体的物质的量是否也相同呢， 所含的分子数呢？
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
化学计量在实验中的应用(２)
1.2.2《气体的 摩尔体积》
学习目标
• 学习目标
• 1.了解气体的体积与温度和压强有密切关 系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 • 2.通过气体摩尔体积的教学，分析、推理、 归纳的能力。 • 重点难点： • 气体摩尔体积的概念， 气体摩尔体积的概 念。
× （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分
课堂总结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
质量
÷M ×M
n
物质的量
×NA ÷NA
N
粒子数目
同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
3、448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28克，求该气体的相对分子质量。

气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT精品课件

气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT精品课件
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
同 温
同 H2 压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
H2
H2
H2
H2
H2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
CO2
同
CO2
压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
CO2
同 H2 压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
H2
CO2
CO2
H2
CO2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一

课件3：1.2.2 气体摩尔体积

课件3：1.2.2 气体摩尔体积

目标检测：
填写下列空白：
（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol
（3）标况下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数是
3.01×1023个。
（4）标况下， 336mLN2 和H2混合气体的物质的量是 0.015
mol
本节内容结束
方法指导
（1）应用气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol进行计算时，必须
牢记：一是条件要为标准状况（0 ℃ 101 kPa ），二是物
质在标况下为气体。
V
V
n=
=
Vm
22.4L ·mol-1
（2） n =
V
N
=
Vm
NA
m =
M
课堂练习
1.在标况下： 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 11.2L 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 1.5mol 3) 16gO2占有的体积是多少？ 11.2L
第2课时 气体摩尔体积
1． 粒子数 （N）
÷NA ×NA
复习
×M 物质的量
（n） ÷M
物质的质量 （m）
2．1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔 质量求出，若知道了物质的质量，要求体
积还需要知道什么条件？
密度，V=m/ρ
20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
物质 状态 质量
密度
体积
Fe Al H2O H2SO4
注 意： ①标准状况（0 ℃ 101 kPa ）下， 1mol 任何气体的体积都约22.4L 。 即：Vm≈22.4L/mol
② 常温常压（25 ℃ 101 kPa）下，1mol 任何气体 的体积都约是24.5L 。即： Vm≈24.5L/mol

高中化学人教版必修1课件：1.2.2 气体摩尔体积 (1)

高中化学人教版必修1课件：1.2.2 气体摩尔体积 (1)

体积 0 ℃, 101 kPa — — — — 22.4 L 22.4 L 22.3 L 20 ℃, 101 kPa 7.2 cm3 27.0 cm3 18.0 cm3 58.3 cm3 24.0 L 24.0 L 23.9 L 0 ℃, 202 kPa — — — — 11.2 L 11.2 L 11.2 L
-9-
第2课时 气体摩尔体积
重难点一 重难点二
首页
X 新知导学 D答疑解惑
INZHIDAOXUE
AYIJIEHUO
S随堂检测
典例引领
UITANGJIANCE
情境导入
知识点拨
(2)计算:
①气体的物质的量:n=
������
22.4 L· mol ������ ②气体的摩尔质量: M= 。 ������ ������ ③气体的分子数: N=n· NA= · NA。 ������m ������ ④气体的质量:m=n· M= · M。 ������m
64 g
况下的体积约为22.4 L,A错误;64 g SO2的物质的量为 64 g· mol mol,含有的原子数为3NA,B正确;未指明是否在标准状况下,11.2 L Cl2不一定为0.5 mol,含有的分子数不一定为0.5NA,C错误;在标准状 况下,CCl4为液体,不能使用气体摩尔体积22.4 L· mol-1,D错误。 答案:B
-1。
-10-
第2课时 气体摩尔体积
重难点一 重难点二
首页
X 新知导学 D答疑解惑
INZHIDAOXUE
AYIJIEHUO
S随堂检测
典例引领
UITANGJIANCE
情境导入
知识点拨
题型一、标准状况下气体摩尔体积的应用 例题1用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下,11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA 解析:氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气为1 mol,标准状

高中化学1.2气体摩尔体积第2课时课件新人教必修1.ppt

高中化学1.2气体摩尔体积第2课时课件新人教必修1.ppt

解析：气体体积受温度、压强的影响，这里未指明 温度、压强，故A错。气体摩尔体积的单位为L·mol－1， 故B错。标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积， 故C错。标准状况下，22.4 L混合气体中，分子总数也为1 mol，故D对。
答案：D
名师点睛：解题时抓住概念的四个要点：①条件是 标准状况；②物质的量是1 mol；③状态是气体；④体积 约为22.4 L，对选项逐一对照。
4．影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强， 温度越高，体积越大；压强越____，大体积越____。小当温度和 压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是______，故 相粒等子的数一定时，其____是一个定体值积。
5．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气__体__都含有相同_分__子__数_。
答案：B
三、气体摩尔体积和物质的量关系
448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g， 求该气体的相对分子质量。
解析：解法一：0.448 L气体质量为1.28 g，设标准 状况下22.4 L气体(1 mol)的质量为x，根据n＝ VVm＝Mm ， 0.448 L/22.4 L·mol－1＝1.28 g/x，解得x＝64 g·mol－1。即 该气体的摩尔质量为64 g·mol－1，相对分子质量为64。
三、气体摩尔体积的有关计算(标准状况下) 1．M 与 Vm 的关系：M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1 2．n 与 Vm 的关系：n＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
3．m 与 Vm 的关系：m＝n·M＝VVm·M 4．N 与 Vm 的关系：N＝n·NA＝VVm·NA
四、几种气体摩尔质量的计算方法 1．定义式法：M＝mn 2．标准状况下密度法 M＝Vmρ＝22.4 L·mol－1×ρ 标 3．相对密度法 M＝M1ρ 相对(即MM1＝ρρ1＝ρ 相对)

1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt

1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt
科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt

第1章 第2节 课时2 气体摩尔体积-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共47张PPT)


业
难
返 首 页
27
阿伏加德罗定律及应用
当
自 主
1.阿伏加德罗定律
堂 达
预 习
(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的
标 提
探
新 知
分子。
素 养
(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气 课
核
时
心 突
体。
分 层
破
作
攻 重
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只 业
核
时
心 突
积不一定是22.4
L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体
分 层
破
作
攻 所处的状态。
业
重
难
返 首 页
16
自
(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状 当 堂
主 预
况下不是气体。
达 标
习
提
探 新
(3)2个数据：“1 mol”“约22.4”。
素
知
养
2．气体摩尔体积的适用范围
)
素
知
养
A．两种气体的压强相等
课
核 心
B．O2比O3的质量小
时 分
突
层
破
C．两种气体的分子数目相等
作
攻
业
重 难
D．两种气体的氧原子数目相等
返 首 页
31
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
D [氧气和臭氧等温度、等体积、等密度时，其质量一定相 素
知
养
等；因二者的摩尔质量不相等，其物质的量一定不相等，压强不相

1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)

2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度 理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙 述阿伏加德罗定律的内容。。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为 什么几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分
子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比
要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间
的平均距离，因此体积相同。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
(3)气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量 n＝VVm ②气体的密度 ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
【对应训练】
1.下列说法中，正确的是( ) A.一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D.在标准状况下，H2O的摩 尔体积约是22.4 L/mol
【答案】A 【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一 定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准 状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误； 1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度 和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标 准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。

1-2-2气体摩尔体积省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件


①固态物质或液态物质的体积取决于粒子的大小。 ②气态物质的体积取决于气态粒子之间的距离。 (3)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的粒子。
3．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔 体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (4)公式：Vm＝Vn。
2．(2011·云南昆明一中高一期末)下列气体中体积最大 的是( )
A．22.4L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2 C．10g NH3 D．无法确定
【答案】 D
【点拨】 因为不知道三种气体所处的状况，故无法判 断它们体积的大小。
知识点2 有关气体摩尔体积的计算 ●思维导图 1．有关气体摩尔体积的计算
●典例剖析
【例3】 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气
体在标准状况下的体积是( )
22.4b A.acNAL
22.4ac C. bNA L
22.4ab B. cNA L
22.4bc D. aNA L
【解析】 该题主要考查气体摩尔体积、质量、分子 数、体积之间的换算关系。
【答案】 D
【例4】 某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质
2．阿伏加德罗定律及其推论是什么？
●细品教材 1．关于气体摩尔体积的计算 (1)已知标准状况下气体体积(V)，求气体物质的量(n)： n＝22.4 LV·mol－1，反之V＝n×22.4L·mol－1 请注意：①气体摩尔体积只适用于气体。②许多场合比 较气体的有关问题，必须在同温、同压下才有意义。
●活学巧练 1．(2011·吉林长春外国语学校高一月考)下列有关气体 摩尔体积的描述中正确的是( ) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

气体摩尔体积(课)课件人教版高中化学必修一


1、1mol不同的固态或液态物质的体积不同。
结论： 2、在相同状态下1mol气体的体积基本相同。
3、 1mol气体的体积比1mol不同的固态或液 态 物质的体积大得多。
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
①
粒子数目的多少影响物质体积的大小
H2 O2 CO2
固1
1
体
1 液1 体1
物质的量 (mol)
气1 体1
1
56
7.8
27
2.7
207
11.3
18
98 摩尔质量 (g/mol)
2.016
1
1.83 密度(g/L) 标准状况
0.0899
32
1.429
44.01
1.977
7.2 10 18.3 18 53.6 体积(L)
22.4 22.4 22.3
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
气体摩尔体积： １、定义：单位物质的量的气体所占
的体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm
可表示为: Vm=V/n
单位：L/mol或L·mol-1
2、标准状况下，１mol任何气体所占 的体积都约为22.4L。
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
[小结]
物质 M × 质量
÷M
物质 ×NA 微粒 的量 NA ÷ 数
÷ 22.4L/mol ×22.4L/mol
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[练习]
下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质 的量相等 [答案] （D）
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不 同的气体体积是否相同？ 相同 ）； 在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ 在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ 相同 ） ；
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ （2×6.02×1023个）
ρ小Biblioteka 1、气体摩尔体积结
概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号为Vm
公式： Vm= V n
常用单位有L/mol(L· -1)和m3/mol。 mol
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol 结论
V
T d P
d d
3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）． 压强（101KPa、1.01×105Pa) . d相同 T.P相同 Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L)
气体摩尔体积： 概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号为Vm
公式： Vm= V n
在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（正 ）比。
[练习] 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体 积由大到小的顺序是—— ①Cl2 [答案] ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
③>②>⑤>④>①
[讨论] 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm [练习] 在标准状况下 （1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （2）33.6LH2的物质的量是多少？ （3）16gO2的体积是多少？ （11.2L） （1.5mol） （11.2L） V=N/NA×Vm)
常用单位有L/mol(L· -1)和m3/mol。 mol 标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况
（S.T.P）
对象：任何气体 结论 体积约占 ２２.４Ｌ 物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
[练习] 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） （错，应标明条件－标准状况） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
(体积扩大1700倍) 0℃1 mol H2O( 18 mL) [ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液 体中粒子之间的平均距离大得多。
[讨论]
1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？
体积（V）
取决于
分子数目（N或n） 分子间平均距离（d）
2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 取决于 n
现在从课本科学探究开始
[讨论] 对于1mol不同的固体和液体物质，为什
么它们的体积各不相同，而相同条件（标准状况）
下，1mol不同的气体体积基本相同呢？
[提示] 决定物质体积大小的因素有哪些？
①物质的粒子数目； ②粒子的大小；
③粒子之间的距离；
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
体积约占２２.４Ｌ
3.求S.T.P下的V
①V=m/ ρ
②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）
4、有关“物质的量”的计算关系
分子 质量 ÷M ×M 物质的量 ×NA 微粒数 N 电子 质子 中子
m
原子 离子
n
×vm ÷v m
÷NA
V
(标况）
第二节 气体摩尔体积
（第2课时）
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
[思考] 1、上一节课我们学习了“物质的量（n）” 及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些 物理量？
分子 质量 （m） ÷M ×M 物质的量 （n） ×NA ÷NA 微粒数 （N）
原子
离子
电子 质子 中子
2、在实验室或 在生产中，对于气态物质 常使用它的体积而不是质量。那么物质 的量与气体体积之间有什么关系？1mol 气态物质占据的体积有多大？