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高三化学一轮复习教学案(29) 硝酸的性质考纲要求：1、掌握硝酸的重要性质（酸性、不稳定性、强氧化性）。
2、通过习题教学，培养学生思维的敏捷性、多向性和严密性。
教学重点：硝酸的强氧化性。
教学难点：从题目中发现隐藏的硝酸，并用强氧化性解题。
[引入]今天我们来复习硝酸的性质一、硝酸的性质【讨论】不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？1、物理性质纯硝酸是有气味的液体, 沸点易，硝酸能以任意比溶解于水, 常见浓硝酸的质量分数为69% ，密度为1.5g /ml，那么该硝酸的浓度为。
2、化学性质⑴、不稳定性在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越，反应方程式：[思考]久置的试剂颜色变化的较多。
如：Na2O2Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。
为什么？[针对练习]1、下列呈现黄色的原因是①久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？②碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄③工业盐酸呈现黄色④纸张变黄⑤硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄2、（05江苏）下列有关试剂的保存方法，错误的是（ A B）A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量白磷贮存在二硫化碳中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中⑵、强酸性（具有酸的通性）[针对练习]3、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？①浓硝酸：现象：原因②浓硫酸：现象：原因③浓盐酸：现象：原因[说明]稀硝酸使紫色的石蕊试液；浓硝酸使紫色石蕊试液先变（H+ 作用），随后（氧化作用）；用此实验可证明浓硝酸的比稀硝酸强[讨论]只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
⑶、强氧化性[针对练习]4、完成下列反应方程式①Cu＋HNO3(浓) ②Cu＋HNO3(稀)③Mg＋HNO3（极稀）—M g(N O3)2+ N2O+ H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)Mg＋HNO3（极稀）— M g(N O3)2+ NH4NO3 +H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)④Fe＋HNO3(稀，过量) ⑤Fe(过量) ＋HNO3(稀)⑥C＋HNO3(浓) ⑦FeO＋HNO3(稀)⑧Na2SO3＋HNO3(稀) ⑨SO2＋HNO3(稀)分小组展开比赛，然后由各小组推选一人板演讨论结果，然后由教者指出容易犯的错误，并评价各小组表现。
⑷与有机物的反应[针对练习]5、写出下列硝酸发生下列有机化学反应的化学方程式或说明原理（1）与甲苯硝化反应（2）与丙三醇酯化反应（3）遇某些蛋白质显色反应让基础较好的学生板演和回答，大多数同学观察和回忆6、现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银？那么用浓硝酸好？还是稀硝酸好？（从污染和消耗酸的量来考虑）解析Ag+2HNO3（浓）====AgNO3+NO2↑+ H2O3Ag+4HNO3（稀）===3AgNO3+NO↑+2H2O从反应方程式看出，每制成1 mol AgNO3，若用浓硝酸，耗2 mol HNO3，同时放出1 mol NO2；若用稀硝酸，仅耗4/3 mol HNO3，放出1/3 mol NO。
可见使用稀硝酸生产硝酸银时，耗酸量少，产生的氮的氧化物少，对空气的污染较小。
3、硝酸的用途是一种重要的化工原料：制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
【规律总结】①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。
②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。
故用铁槽车运输浓硝酸。
③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为NO2，稀硝酸还原为NO。
④硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的高价含氧酸或高价氧化物。
⑤王水：浓盐酸、浓硝酸以体积比3：1混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au 二、有硝酸参与的氧化还原的计算例5、（05天津）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
请回答：（1）NO的体积为_________L，NO2的体积为_________L。
（2）则反应中消耗HNO3_______mol被还原的HNO3________mol，[解析]：（1）设生成NO的体积为x，NO2的体积为y，建立方程x+y=11.2 L①又由于氧化还原反应发生，Cu 失去的电子数等于NO 、NO 2得电子数，建立方程为1-L mol 4.22⋅x×3+1-L mol 4.22⋅y ×1=1-mol g 64g 64.32⋅×2②，由①②联解得x =5.8 L ，y =5.4 L 。
（2）分析题意：原硝酸中氮元素守恒，例6（强化班）①浓HNO 3放入铜中，刚开始的化学方程式为②反应停止后，再加入少量25%的稀H 2SO 4，有 何实验现象？原因是 ③若将6.4gCu 跟一定量的浓HNO 3 反应，铜消耗完时，共产生气体2.8L （标况），则所消耗硝酸的物质的量是[方法指导]在硝酸参与的氧化还原反应的有关计算中，正确运用两个守恒原理：一是原子守恒；二是得失电子守恒，这样会使解题既快速又准确。
三、小结四、布置作业并完成随 堂 练 习随 堂 练 习1、下列对硝酸的认识不正确．．．的是 （ B ） A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应一定不产生氢气D.常温下可用铝或铁制品盛装浓硝酸 解析：硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A 正确。
由铜与浓、稀硝酸反应的方程式看，均不属于置换反应；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不生成H2，而生成水。
D 之所以正确，是由于浓硝酸可使铝和铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，但是在加热情况下，铝和铁可以与浓硝酸反应。
2、现有下列物质：①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是 （ C ）A.全部B.①③和⑤C.只有①和③D.①②和④3、（05年石家庄）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是 （ D ）A.Fe （NO 3）2B.ZnSO 4C.NaHCO 3D.NaHSO 4 解析：NaHSO4是一种强酸的酸式盐，可通过电离产生大量H+，造成溶液显酸性，此时原溶液中的NO -3和H+可表现出HNO3的强氧化性。
4、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO 2和O 2的物质的量之比为8∶1。
在加热过程中，该金属元素的化合价 （ B ）A.降低B.升高C.不变D.无法确定 解析：5-3NO +～24O N + -3-2O N ～20O 生成8 mol NO2得电子：8 mol×（5－4）=8 mol生成1 mol O2失电子：1 mol×[0－（－2）］×2=4 mol在氧化还原反应中，由于氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，因此金属元素一定失电子，化合价升高。
5、有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（BD ）A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红B、硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成SO2C、稀硝酸可与Na2S反应制得H2SD、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色6、某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只生成单一还原产物。
当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（ C ）A.NO2B.NOC.N2OD.N27、（05山东）38.4 mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ C ）A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol解析：Cu与适量浓HNO3反应，在反应过程中硝酸逐渐变稀，发生了两个反应：Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O无论发生哪个反应，反应过程中被还原的HNO3的物质的量n（HNO3）都等于生3 mol，所以，反应消耗的HNO3的物质的量为2.2×10－3 mol。
[教后感]本部分为教材的第三自然节，主要知识点有：①硝酸的性质及重要反应；②硝酸盐的检验；③有关金属与硝酸定量反应的产物确定，本部分内容复习可安排的性质及NO-3一课时。
复习本部分内容时应重点注意以下几点：1.硝酸的物理性质——低沸点易挥发是复习的重点之一。
通过启发学生分析思考下列问题，来理解硝酸物理性质的应用。
①将盛有浓硝酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置各有什么现象发生？当蘸有浓氨水的玻璃棒分别靠近二者瓶口时，现象如何？②有三个大小相同的试剂瓶，分别装满浓硝酸、浓硫酸、水三种试剂，不用任何试剂，如何区别它们？③工业上常用铁制容器盛放浓硝酸、浓硫酸，能否敞口放置？为什么？2.硝酸的不稳定性。
硝酸不稳定，见光受热易分解，因而硝酸具有漂白性（举例说明）。
浓硝酸常显黄色，是由于分解产生的NO2溶于其中的缘故，除去黄色的方法是什么（通入空气）？浓硝酸应保存在棕色瓶内置于冷暗处，并归纳总结常见需要避光保存的物质，如卤化银（AgF除外）、氯水、溴水、硝酸银、高锰酸钾等。
3.硝酸的强氧化性。
先引导学生写出硝酸分别与硫、碳、氧化亚铁、碳酸银、甲苯反应的化学方程式，讨论指出在上述各反应中硝酸分别表现出的性质（强氧化性、酸性、硝化作用等），然后让学生写出过量的铜与浓硝酸反应的化学方程式，并引导学生思考：反应后所得气体的成分（NO2、NO），由气体的体积（标准状况）如何求被还原硝酸的物质的量（依据N原子守恒），反应后溶液中加入稀硫酸又有何现象（有无色气体NO产生），NO-3的检验方法，相同质量的铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应消耗硝酸的物质的量不同（如何由铜制取硝酸铜）。
4.结合典型习题的分析讲解，归纳总结金属与硝酸定量反应的计算方法思路。
先求出物质的量之比→由金属的物质的量及金属离子所带的电荷数求出与金属离子结合成盐的NO-3的物质的量→再确定降价的NO-3的物质的量。
最后由金属的物质的量及变价数和降价的NO-3的物质的量，应用得失电子数相等的原则，求出NO-3中N元素的降价数。
从而确定还原产物及书写有关化学方程式。
