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高考化学全面总复习课件-非常详细

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高考化学复习课件(全套)

高考化学复习课件(全套)

第二节、物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度 1、表达式：（单位） 举例：欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液， 可将1mol NaCl溶于1.00L水中（× ） 2、注意事项： （1）取出溶液： （2）稀释溶液：
C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器： （1）托盘天平：①精确度 （0.1g） ②左物右码 （2）容量瓶：一条刻度线，两个数据（容积与 温度） ①不能配制任意体积的溶液； ②不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释（烧杯）； ③不能将过冷或过热的溶液直接转移到容量瓶 中（冷却至室温）； ④不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
思考与交流： 如果要分离提纯此分散系，怎么办？ A、过滤 B、渗析（分离提纯胶体） 分散系 能否透过滤 纸 溶液 能 能 胶体 能 不能 浊液 不能 不能
能否透过半 透膜
第二章 第二节
离子反应
一、离子共存 1、离子不共存： （1）生成沉淀； （2）生成气体； （3）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）； （4）氧化还原反应； （5）络合反应； （6）完全双水解反应。
二、氧化还原反应的配平及相关计算 1、基本方法及步骤：化合价升降法
（1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，并标出 反应前后变价元素的化合价； （2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；
（3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低 总价数相等（得失电子守恒）；
（4）配系数：有观察法配平其他物质的系数 （电荷守恒、原子守恒）。
关于氧化还原反应的练习：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下 面是一个还原过程的反应式： NO3-+4H++3e-==NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物 质（甲）能使上述过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式； （2）反应中硝酸体现了 酸性、氧化性 、 性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的 量是 0.6 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物 质的量增加，原因是： 。 使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。

2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第5讲

2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第5讲

— 15 —
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
— 16 —
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 17 —
提•关键能力
1．正向配平。 (1)_5__KI＋__1_KIO3＋_3__H2SO4===_3__I2＋_3__K2SO4＋_3__H2O (2)_2__MnO－ 4 ＋__1_6___H＋＋_1_0____Cl－===_2__Mn2＋＋_5__Cl2↑＋_8__H2O (3)_4__KI＋__2_CuSO4===_1__I2＋_2__CuI↓＋_2__K2SO4 (4)_6__VO2＋＋_1__ClO－ 3 ＋__3_H2O===_6__VO＋ 2 ＋_1__Cl－＋__6_H＋
第一章 化学物质及其变化
第5讲 氧化还原反应的计算与方程式 的配平
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
课标解读
— 2—
1.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 2.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应的配平和计算。3.能运用质量守恒定律解 决相关问题。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)： 根据得失电子守恒可得关系式：Cr2O27－～6Fe2＋，则 n(Fe2＋)＝6n(K2Cr2O7)＝ 6×5.000×10－2 mol·L－1×22.00×10－3 L＝6.600×10－3 mol Fe 元素质量 m＝6.600×10－3 mol×56 g/mol＝0.369 6 g，则样品中铁的质量分数 ＝03.3.060906gg×100%＝12.32% 。
耗 NaOH 溶液的体积是( A )

高考化学第一轮全程复习课件 PPT

高考化学第一轮全程复习课件 PPT

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。

高三化学总复习 PPT 课件

高三化学总复习 PPT 课件
1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
2、惰性气体(分子晶体) 3、金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
3．离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
以液态存在的二种: Br2、Hg(金属)
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （D ）
三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4 是否完全电离
弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4
(3)酸
氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4
酸性氧化还原性
按挥发性分
还原性酸：如H2S HI r 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4
深度思考
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
本
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再
课 栏
分。
目 开
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形
关
成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
3．判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其 熔、沸点来判断

人教课标版 高考化学知识复习重点知识PPT课件

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化学知识复习重点知识
作为基础学科知识内容考查的 依据,以下所列的知识点在近10年 来的化学高考命题中呈现率达90% 以上希望同学们在临考的复习中 能一一对照来巩固相应的基础,如 果某些点的认识不够,建议重温相 应的教材和教辅资料,确保该内容 的高得分率。
Page
2
氧化还原相关概念和应用

（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应 概念。 （2）氧化性、还原性的相互比较。



（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、 归中反应）。 （5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、 的氧化还原反应。

（6）电化学中的氧化还原反应。
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物质结构、元素周期表的认识

（1）主族元素的阴离子、阳离子、 核外电子排布。 （2）同周期、同主族原子的半径 大小比较。 （3）电子式的正确书写、化学键 存在。 （4）建议能画出短周期元素周期 表的草表。
20
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。

高考化学总复习ppt 通用

高考化学总复习ppt 通用

（05高考）已知Co2O3在酸 性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱。下列反应在 水溶液中不可能发生的是 （ ） A、3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋ 4FeI3 B、Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C、Co2O3＋6HCl＝2CoCl2 ＋Cl2↑＋3H2O D、2Fe3+＋2I－ ＝2Fe2+＋I2
题型3、利用离子反应进行溶 液（离子）的检验
（08北京卷）下列各组物质的无色 溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( ) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
一、氧化还原反应：
1、对于氧化还原相关概念的考查： 氧化还原反应中，共有四组 概念：（1）氧化反应和还原反应； （2）氧化剂和还原剂；（3）氧化 性和还原性；（4）氧化产物和还原 产物。 高考中，通常给出一个课本 中没有接触过的反应，在反应中， 往往存在这样的物质：一是某反应 物在反应中可能起到不止一种作用； 二是某生成物可能有多种来源。要 求考生应用上述概念对此进行分析。
（06高考）为确定某溶液的离子组 成，进行如下实验：①测定溶液的 pH，溶液显强碱性。②取少量溶液 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无 刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的 气体。③在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶 液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液， 产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是（ ） A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 C．不能确定Cl－离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在

《高考化学复习》课件

《高考化学复习》课件

04
高考化学解题技巧
选择题解题技巧
01 排除法
通过排除明显错误的选项 ，缩小选择范围，提高答 题正确率。
03 直接法
根据题目信息，直接选择
符合条件的选项。
02 计算法
对于需要计算的题目，先 进行简单计算，再根据计 算结果选择答案。
04 推理法
根据题干中的信息，逐步
推理分析，得出正确答案
。
填空题解题技巧
实验数据处理
正确处理实验数据，得出 结论。
实验安全
注意实验安全，遵守操作 规程。
高考化学模拟试题及答案解
05
析
模拟试题一及答案解析
总结词：涉及基础知识
答案解析：针对每个答案进行详细的解 析，指出解题思路和关键点，帮助学生 理解题目考察的知识点。
总结词：考察化学反应方程式和离子反 应
总结词：难度适中 总结词：考察元素周期表和化学键
03 题型分值
单项选择题约43%，多项选择题约21%，填空题 约20%，实验题约12%，计算题约4%。
考试内容与要求
化学基本概念和原理
要求考生掌握中学化学基础知识，理 解化学基本概念和原理，能够运用所
学知识解释和解决实际问题。
无机化学
要求考生了解无机物的结构、性质和 反应规律，掌握无机化学的基本概念
。 02
实验评价与改进
对实验结果进行客观评价，分析实验中存在的问 题，并提出改进措施。
实验安全与规范
实验安全知识
了解化学实验中可能存在 的安全风险，掌握相应的 防范措施和应急处理方法 。
实验规范操作
遵守化学实验操作规范， 确保实验过程的安全和准 确性。
废弃物处理
正确处理实验废弃物，减 少对环境的污染。

高三化学总复习 PPT课件 图文

高三化学总复习 PPT课件 图文

离子
如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)
注意： 1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，
问题 有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键
问题
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定；如：酸
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、漂白粉、碱石灰、
脂肪、合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、高分子 化合物
混合物与纯净物的比较
请注意以下几个问题：
1．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物)
2．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有 杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅 99.9999999999%
化合物
离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物
3. 按是否电离分类
化合物
强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物
电解质 弱电解质：如弱酸、弱碱、水
非电解质：水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物
例题3: 下列叙述正确的是( A )

高考化学知识复习重点知识PPT课件

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（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、 归中反应）。 （5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、 的氧化还原反应。

（6）电化学中的氧化还原反应。
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物质结构、元素周 核外电子排布。 （2）同周期、同主族原子的半径 大小比较。 （3）电子式的正确书写、化学键 存在。 （4）建议能画出短周期元素周期 表的草表。
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阿氏常数与阿氏推论
（1）利用克拉伯龙方程推导“阿 氏4推论”，（P、V、T）条件下对 “物质的量、摩尔质量、微粒数、体 积比、密度比”。 （2）利用克拉伯龙方程计算不同 温度或压强下的体积。 （3）熟悉NA常考查的微粒数目中 固体、得失电子、中子数等内容。
Page 5

Page 14
同分异构体的书写
（1）该内容的作答并不难，相信 自己能很好地完成。
（2）请按官能团的位置异构、类 别异构和条件限制异构顺序一个不 漏的找齐。
（3）本内容最应该做的是作答后， 能主动进行一定的检验。
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有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃 烧的通式。
（2）燃烧最可能获得 的是C和H关系。
20
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第2讲

2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第2讲

命题点
命题点 1 电解质及其电离 理•必备知识
— 3—
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 4—
注意 ①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。②导电离子由化合物 自身电离产生。如 SO2、NH3 等的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
(1)常见的强碱与弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
解析 醋酸为弱电解质，加入 NaOH 反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现 变暗的过程，A 符合题意。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 12 —
4．同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能
力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
KHSO4 熔融： 15 KHSO4===K＋＋HSO－ 4
；
NaHCO3： 16 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3
、
17
HCO－ 3 H＋＋CO23－
。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
[易混易错] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Cu、NaCl 溶液均能导电，故二者都属于电解质。( × ) (2)CO2、SO2、NH3 的水溶液都能导电，故它们属于电解质。( × ) (3)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( × ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × ) (6)BaSO4、CaCO3 的水溶液导电性很弱，故它们是弱电解质。( × )

2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第1讲

2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第1讲

— 29 —
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 30 —
命题点 3 分散系 胶体
理•必备知识 1.分散系 (1)概念： 1 ___把__一__种__(或__多__种__)_物__质__分__散__在__另__一__种__(_或__多__种__)物__质___中_______________ 形成的混合物体系。
命题点
命题前沿 制胜高考
3．化学反应的分类
化学反应
按反应物、生成物种类及
数目多少分为置 复化 分换 分合 解反 解反 反应 反应 应应
按反应中
3
__有__无__离__子__参__与______分为离 非子 离反 子应 反应
按反应中
4
__有__无__电__子__转__移______分为氧 非化 氧还 化原 还反 原应 反应
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 13 —
考向 2 常见物质的分类
3．对 Na2CO3 分类，不正确的是( D )
A．属于钠盐
B．属于碳酸盐
C．属于正盐
D．属于酸式盐
解析 Na2CO3 由钠离子和碳酸根离子构成，分类可以是钠盐，也可以是碳酸盐，
A、B 正确；正盐是酸和碱完全中和的产物，酸式盐是多元酸部分被碱中和生成的盐，
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②： Fe＋H2SO4===FeSO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
③和④： CO2＋CaO===CaCO3
； ； ； 。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考

高三化学总复习必考PPT课件

高三化学总复习必考PPT课件

F2跟H2在冷暗处就能发生爆炸反应， 生成的HF很稳定
Cl2＋H2
2HCl
Cl2跟H2在光照或点燃时剧烈化合， 生成稳定的HCl
Br2＋H2
2HBr
Br2跟H2在500℃时能较慢地进行反 应，生成HBr，HBr不如HCl稳定
I2＋H2
I2跟H2很难化合，在不断加热的条 2HI 件下缓慢地进行，生成的HI很不稳
第26页/共65页
2．下列关于氯水的叙述正确的是
()
A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白
C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，pH会变小
第27页/共65页
[解析]新制氯水中除含有 Cl2 和 H2O 分子外，还含有 HClO，故 A 项错误；蓝色石蕊试纸遇新制氯水中的 H＋变 红，又因其中 HClO 具有漂白性，可使变红后的试纸褪色， B 项正确；光照氯水，发生反应 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， 逸出的气体是 O2，C 项错误；氯水久置，HClO(弱酸)转化 为 HCl(强酸)，溶液的酸性增强，pH 变小，D 项正确。
第18页/共65页
(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故 可应用验证酚酞存在的方法来证明之；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色 褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之。
第19页/共65页
[答案](1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO (2)氯水显浅黄绿色 (3)①HCl中和了NaOH ②HClO漂白(氧化)了酚酞 (4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡， 观察现象。若溶液出现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若溶液 仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
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第1讲 │ 要点探究
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
A．1H126O C．1H128O
B．2H126O D．2H128O
第1讲 │ 要点探究
B [解析]本题解题的关键是求出各种水的摩尔质量。A 中
m(16O2)
＝
18
2g g·mol－1
×16
g·mol － 1 ＝ 1.78
g；B
中
m(16O2) ＝
20 g2·mgol－1×16 g·mol－1＝1.6 g；C 中 m(18O2)＝20 g2·mgol－1×18
第1讲 │ 要点探究
2．气体摩尔体积：一定温度和压强下，1 mol的气体所 占的体积，符号为__V__m_，单位为____L__·m__o_l－__1(_L_/_m__o_l)_或___ __m__3_·_m_o_l_－_1_(_m_3_/_m_o_l_)__。标准状况下(__0_℃、__1_0_1__kPa)， 气体摩尔体积约为___2_2_.4__L_·_m_o_l_－_1_。25 ℃和101 kPa时，气体 摩尔体积约为__2_4_.5__L_·_m__o_l－__。物质的量和气体摩尔体积之间
第1讲 │ 要点探究
例2 某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分 子，则气体( )
A．其相对分子质量为44 g·mol－1 B．一定是CO2 C．1 mol该气体的质量是44 g D．该气体的摩尔质量是44
第1讲 │ 要点探究
例 2 C [解析] n＝NNA＝6.026×.0120×2310m22ol－1＝0.1 mol，M＝mn ＝0.41.4mgol＝44 g·mol－1，即其摩尔质量为 44 g·mol－1，其相对分 子质量为 44。摩尔质量是 44 g·mol－1 的气体可能是 CO2，也可 能是 N2O 等。
1
的关系为_n_＝__V_Vm____。 3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的 _任__何__气__体__都含有__相__同__数__目__的__分__子__。
第1讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa的状态。温度越高， 体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩 尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温 度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能 为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也 可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L。
第1讲 │ 要点探究
电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2 与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。
(5)弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中 n(NH)＜n(Cl－)。
第1讲 │ 要点探究
(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气 体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气 体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状 况下的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1。
(4)理解此概念时应注意： ①是气态物质； ②物质的量为1 mol； ③0 ℃和1.01×105Pa(标准状况)； ④22.4 L体积是近似值； ⑤Vm的单位为L·mol－1或m3·mol－1。 (5)适用对象：纯净气体与混合气体均可。
第1讲 │ 要点探究
2．气体摩尔体积(标况)在计算中的应用 常用的物理量表示符号：气体体积 V，物质的量 n，质 量 m，摩尔质量 M，密度 ρ，式量 Mr。 (1)据气体体积求其物质的量：n＝22.4 LV·mol－1； (2)据气体质量求其标况下的体积： V＝Mm×22.4 L·mol－1； (3)据气体摩尔质量求其标况下的密度： ρ＝22.4 LM·mol－1； (4)据气体标况下的体积求质量：m＝22.4 VLM·mol－1；
第1讲 │ 要点探究
例1 B [解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档 题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出 其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一 个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正 确；1 mol Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O，所以离子总 数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、 知识、物质结构等结合起来考查，考查
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联
第1讲│ 要点探究
[点评] 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热 点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续 性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：① 判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的 组成，如本题中的C选项容易误以为Na2O2中含有4 mol离 子，判断错误；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的 换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本 题中的D选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。 本题主要集中考查“一定量的物质所含的某种粒子数目”， 变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进 行考查。
第一单元 常用化学计量
第1讲 物质的量 气体摩尔体积 第2讲 物质的量浓度
第一单元 常用化学计量
第一单元 │ 知识框架 知识框架
第1讲 │ 物质的量 摩尔质量
第1讲 物质的量 摩尔质量
第1讲 │ 物质的量 摩尔质量
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.阿伏加德罗常数正误判断。本考点通
常与基本概念、基本理论、元素化合物
相__对__原__子__质__量__ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、 质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子， Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特 殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、 CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
第1讲 │ 要点探究
[点评] 本题通过几种物理量之间的换算关系，考查摩 尔质量的计算和表示方法等。注意摩尔质量是既有数值， 又有单位(g·mol－1)的物理量，不可与相对分子质量(单位 为“1”，忽略不写)混淆。变式题则是利用摩尔质量进行有 关计算。
第1讲 │ 要点探究
在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是( )
第1讲 │ 要点探究
A [解析]本题考查阿伏加德罗常数为载体的化学知识。A
项，含有氧原子的物质的量为： 18
g·1m8ogl－1×2×2＝1
mol，正确。
B 项，空气为混合物，包括的气体不仅有单质，还有化合物，
错。C 项，1 mol Cl2 与碱反应，只转移 1 mol 电子，错。D 项， 配成 1 L 溶液，不是指 1 L 水，错。
第1讲 │ 要点探究
[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列 判断正确的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质 的量浓度为1 mol·L－1
2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M＝mn 。 (2)利用相对密度：MM12＝ρρ12＝D，M1＝M2·D。 (3)标准状况下：M＝22.4ρ。 (4)混合气体平均相对分子质量的求法
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和 气体成分分析。
g·mol－1＝1.8 g；D 中 m(18O2)＝22 g2·mgol－1×18 g·mol－1＝1.64 g。
第1讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律