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配位化合物第一节配位化合物的基本概念一、配位化合物的定义在CuSO4溶液中加少量氨水，生成浅蓝色Cu(OH)2↓，再加入氨水，沉淀溶解变成深蓝色溶液，加入乙醇，降低溶解度，得到深蓝色晶体，该晶体经元素分析，得知含Cu、SO42-、4NH3、H2O；取深蓝色溶液，加BaCl2，生成白色BaSO4↓，说明存在SO42-，加少量NaOH，无Cu(OH)2↓和NH3产生，说明溶液中不存在Cu2+和NH3分子，从而分析其结构为：[Cu(NH3)4]SO4·H2OCu和NH3之间的加合，既无氧化数的变化，也没有提供单电子配对而形成共价键，不符合经典的化合价理论。
这类化合物就是配合物。
二、配位化合物的组成1893年，维尔纳(A. Werner)提出配位理论。
1、配离子可以是阴或阳离子2、中心离子：简单阳离子，特别是过渡金属离子，也有金属原子。
位于配离子的中心。
3、配体：位于中心离子周围，可以是中性分子，也可以是负离子。
其特点是配位原子含有孤对电子。
能作为配位原子的元素主要有：N、O、C、S及卤素等。
4、配位数：配合物中，配位原子的总数。
决定于中心离子和配位体的性质，其电荷、体积、电子层结构及它们之间相互影响，形成时的条件(T、C)中心离子的电荷：+1 +2 +3 +4特征配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)三、配位化合物的命名服从一般无机化合物的命名原则。
如果化合物的负离子是一个简单离子，叫某"化"某；如果化合物的负离子是一个复杂离子，叫某"酸"某。
络合物内界命名次序为：配位数(一、二、三、四)-配位体名称-"合"(表示配位结合)-中心离子名称-中心离子氧化数(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)例：[Co(NH3)6]Cl3[Pt(NH3)4](OH)2K2[PtCl6] H2[PtCl6]氯化六氨合钴(Ⅲ)氢氧化四氨合铂(Ⅱ)六氯合铂(Ⅳ)酸钾六氯合铂(Ⅳ)酸不止一种配体：先列阴离子，后列中性分子，若配体同是阴离子或中性分子，则按配位原子元素符号的英文次序排列。
高三化学配位化合物的配位数与立体构型化学配位化合物是由中心金属离子和周围配体离子或分子组成的。
在配位化合物中，中心金属离子能够与不同数目的配体形成不同配位数的配合物，并且配位数的不同还可以导致配合物的立体构型发生变化。
本文将探讨高三化学中配位化合物的配位数与立体构型的关系。
一、配位数的定义和影响因素配位数指的是中心金属离子所配位的配体数目。
常见的配位数包括2、4、6以及8等。
而影响配位数的主要因素有以下几个方面。
1. 配体的种类和性质：不同的配体具有不同的配位能力，一些配体能够给予中心金属离子更多的电子密度，使得中心金属离子更容易接受更多的配位。
2. 配体的空间构型：一些配体本身的空间构型限制了其与中心金属离子的配位方式，从而影响了配位数的大小。
3. 中心金属离子的电子排布：中心金属离子的电子排布也会影响其对配位数的选择，一些电子排布不利于接受多个配位。
二、配位数与立体构型的关系配位数的不同将导致配位化合物的立体构型发生变化。
根据配位数的不同，配合物的立体构型分为以下几类。
1. 配位数为2的立体构型：配位数为2的立体构型形式上类似于线性结构，中心金属离子和配体排列在一条直线上。
常见的例子是[Ni(CO)4]，其中镍离子与4个一氧化碳分子形成配位键。
2. 配位数为4的立体构型：配位数为4的立体构型形式上类似于四面体结构或平面方形结构。
四面体结构中，中心金属离子和4个配体形成四面体的形状，常见的例子是[TiCl4]。
平面方形结构中，中心金属离子和4个配体形成平面方形的形状，常见的例子是[Ni(CN)4]2-。
3. 配位数为6的立体构型：配位数为6的立体构型常见的是八面体结构或正八面体结构。
八面体结构中，中心金属离子和6个配体构成八面体的形状，常见的例子是[Co(NH3)6]3+。
正八面体结构中，中心金属离子和6个配体构成正八面体的形状，常见的例子是[Cr(H2O)6]3+。
4. 配位数为8的立体构型：配位数为8的立体构型常见的是双四面体结构或正二十面体结构。
化学配位化合物的配位数化学配位化合物是指由一个或多个中心金属离子与配体形成的化合物。
在配位化合物中，中心金属离子与配体之间形成的配位键决定了化合物的性质和结构。
配位数是指中心金属离子周围配位给其的配体的数量。
1. 二配位化合物二配位化合物是指一个中心金属离子与两个配体形成配位键的化合物。
常见的二配位化合物有[ML2]型化合物，其中M表示中心金属离子，L表示配体。
例如，[NiCl2]是一种二配位化合物，其中镍离子与两个氯离子形成了配位键。
2. 四配位化合物四配位化合物是指一个中心金属离子与四个配体形成配位键的化合物。
四配位化合物可以形成四面体结构或平面矩形结构。
常见的四配位化合物包括[ML4]型和[MX2L2]型化合物，其中M表示中心金属离子，L表示配体，X表示无机基团。
例如，[Co(NH3)4Cl2]是一种四配位的化合物，其中钴离子与四个氨分子和两个氯离子形成了配位键。
3. 六配位化合物六配位化合物是指一个中心金属离子与六个配体形成配位键的化合物。
六配位化合物常形成八面体或扭曲八面体结构。
常见的六配位化合物包括[ML6]型和[MX4L2]型化合物，其中M表示中心金属离子，L表示配体，X表示无机基团。
例如，[Fe(CN)6]是一种六配位的化合物，其中铁离子形成了与六个氰离子的配位键。
4. 其他高配位化合物除了二、四和六配位的化合物外，还存在更高配位数的化合物。
例如，八配位和十二配位的化合物也被广泛研究和应用。
高配位化合物的结构更加复杂，具有丰富的性质和反应性。
综上所述，化学配位化合物的配位数是指中心金属离子周围配位给其的配体的数量。
不同配位数的化合物具有不同的结构和性质，在化学研究和应用中具有重要的地位。
通过进一步研究和理解配位数对化合物性质的影响，可以拓展配位化学的应用领域。
