高二化学方程式

高二化学方程式知识点总结化学方程式是描述化学反应过程的一种简明而精确的表达方式。

在高二化学学习中，掌握和理解化学方程式知识点是非常重要的。

本文将对高二化学方程式知识点进行总结和归纳。

一、化学方程式基本概念1. 反应物和生成物：化学方程式中，反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应过程中产生的新物质。

2. 反应物和生成物的表示：反应物和生成物用化学式表示，化学式中包含元素符号和相应的下标。

3. 反应过程中的能量变化：化学方程式中，放出热量的反应称为放热反应，吸收热量的反应称为吸热反应。

二、化学方程式的平衡与反应类型1. 平衡反应：化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度保持不变。

平衡反应的化学方程式中用双箭头“⇌”表示。

2. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，包括氧化和还原两个反应。

在化学方程式中，用氧化态表示电子的转移。

3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水，化学方程式中用H+表示酸，OH-表示碱。

三、化学方程式的平衡调整1. 增加系数：通过增加方程式中反应物和生成物的系数，使得反应物和生成物的物质的数量平衡。

2. 俄歇定律：化学反应过程中，物质的质量守恒，即反应物质的质量等于产物物质的质量。

四、常见化学方程式的表示方法1. 通用式：可用于表示各种类型的反应，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。

例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO22. 反应顺序：表示一步一步进行的化学反应过程。

例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 离子方程式：用离子表示反应物和生成物的化学方程式。

例如：2H+(aq) + CO3^2-(aq) → H2O(l) + CO2(g)↑五、其他化学方程式的相关知识点1. 配平方程式：使方程式中的原子种类和数量保持平衡的方法。

2. 反应条件的表示：在方程式中用符号表示反应条件，如∆表示加热、↑表示产生气体等。

3. 不可逆反应：只能从左向右进行的反应，不可逆反应的化学方程式中使用单向箭头“→”表示。

二、氮族1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电)3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl5、氨气和水NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl8、实验室制氨气Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO210、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)三、氧族1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO32、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o四、碳、硅1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑3、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了)4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)五、氢、氧、水、过氧化氢1、铁与氧气点燃3Fe+2O2=Fe3O42、向双氧水中加入二氧化锰2H2O2====2H2O+O2 （二氧化锰是催化剂）六、碱金属1、钠和水2Na+2H2o=2NaOH+H2↑2、钠放在空气中4Na+O2=2Na2O2、电解熔融氯化钠2NaCl=2Na+Cl2↑(熔融,电解)。

高二第二学期化学方程式复习高二第二学期化学方程式复习(一)1.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32氯气与金属铁反应：2.Fe + 3Cl2 =2FeCl3 (点燃)3.氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 =CuCl2(点燃)4.氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 = 2NaCl(点燃)5.氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO6.次氯酸光照分解：2HClO =2HCl + O2(光照)7.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8.氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O高二第二学期化学方程式复习(二)1.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO32.氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 = 2NO(放电)3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO24.二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2= 2SO3(催化剂)6.三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO47.浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) =CuSO4 + 2H2O + SO2(△)8.浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) =CO2 + 2SO2 + 2H2O(△) 高二第二学期化学方程式复习(三)1.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H22.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H23.氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)24.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O5.氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O6.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 7.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl。

常用化学方程式1、实验室制氧气：（法一）2KMnO4 =（△）=K2MnO4+MnO2+O2↑：（法二）2H2O2 =(MnO2)= 2H2O+O2↑2、实验室制氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑3、实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、二氧化碳（少量）和氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（过量）：CO2+NaOH==NaHCO35、饱和碳酸钠溶液与二氧化碳： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓现象：有白色沉淀生成6、金属钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O28、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑9、碳酸氢钠热不稳定性：2NaHCO3 =（△）= Na2CO3 + CO2↑+ H2O10、实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2=（△）=MnCl2+Cl2↑+2H2O11、氯气溶于水的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO离子方程式：CL2 + H2O = H+ + CL- + HCLO12、次氯酸不稳定性：2HClO→（光）2HCl + O2 ↑13、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O14、制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O15、氯气和二氧化硫溶于水：SO2 + Cl2 + 2 H2O = 2 HCl + H2SO416、氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl17、溴单质与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr18、实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O(加热)19、氨的催化氧化：4NH3+5O2 =（△）（催）=4NO+6H2O（催化剂：铂、氧化铬或氧化铁都行）20、二氧化氮溶于水：3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO21、浓硝酸的不稳定性：4HNO3 = 4NO2↑+O2↑+2H2O22、碳与（浓）硝酸的反应： C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（稀）：3C+4HNO3=（△）=3CO2↑+4NO↑+2H2O23、铜和（浓）硝酸反应：Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O（稀）：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O其离子方程式：3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O24、氢氧化亚铁在空气中放置： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)325、用硫氰酸加溶液检验三价铁离子：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）326、氯气和氯化亚铁溶液的反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2加入铜粉：2FeCI3 + Cu == 2FeCI2 + CuCI228、铜与浓硫酸的反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O29、碳与浓硫酸的反应：C+2H2SO4(浓) =（△）=CO2+2SO2+2H2O30、二氧化碳与硅酸钠溶液的反应： Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO331、氢氧化钠与二氧化硅：SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3+H2O32、铝与三氧化二铁的铝热反应：2Al+Fe2O3=（高温）=Al2O3+2Fe33、铝与盐酸溶液的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑34、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑其离子方程式：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑35、三氧化二铝溶于强酸溶液：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离子方程式：Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O36、三氧化二铝溶于强碱溶液：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O37、氢氧化铝溶于强酸溶液：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O38、氢氧化铝溶于强碱溶液：AL(OH)3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O离子方程式：AL(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O39氧化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液：（开始）ALCL3+3NaOH==AL(OH)3↓+3NaCL（过量）Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2 H2O40、实验室制备氢氧化铝：AlCl3+3NH3.H2O=AI(OH)3+3NH4Cl离子方程式:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+41氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O42、甲烷与氯气光照生成二氯甲烷：CH4+Cl2=（光照）=CH2Cl2+2HCl43、乙烯通过溴水：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（溴水褪色）44、乙烯生成聚乙烯：nCH2=CH2---->（一定条件）[-CH2-CH2-]n45、苯的硝化反应：C6H6+HNO3(浓)=（浓硫酸，△）=C6H5-NO2(硝基苯)+H2O46、乙醇和钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑47、乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2--(Cu或Ag,加热)--2CH3CHO+2H2O（生成刺激性气味的乙醛）48、乙醇和乙酸的酯化反应：CH3COOH + C2H5OH --（浓硫酸,加热）-->CH3COOC2H5 + H2O。

湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总重要化学方程式重要级别1、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑★★★★★2、氯气溶于水与水反应生成次氯酸和氯化氢:Cl2+H2O=HClO+HCl ★★★★★3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：NO2+H2O=HNO3+NO ★★★★★4、乙烯和水加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ★★★★★5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑★★★★★6、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 ★★★★7、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4 ★★★8、氨气与水反应生成一水合氨：NH3+H2O=NH3∙H2O ★★★★9、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★★★★★10、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★★★★★11、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★12、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★13、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ★★★★★14、氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★★★★★15、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ★★★★16、氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ★★★★17、氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ ★★★★★18、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ★★★★★19、氢气和氯气点燃或光照反应生成氯化氢：H2+Cl2=2HCl （苍白色火焰）★★★★★20、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ★★★★★21、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ★★★★★22、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀：Cl-+Ag+=AgCl↓★★★★★23、二氧化硫和氧气催化加热生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3 ★★★★★24、氮气和氧气在放电或高温反应生成一氧化氮：N2+O2=2NO ★★★★★25、一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ★★★★★26、氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气：N2+3H2===2NH3 ★★★★27、氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl （冒白烟）★★★★★28、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ★★★★29、氨气与氧气催化反应生成一氧化氮和水：4NH3+5O2==4NO+6H2O ★★★★30、氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑★★★★★31、浓硫酸与铜加热反应硫酸铜、水和二氧化硫：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑★★★★★32、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O ★★★★★33、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu(稀)+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ★★★★★34、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O ★★★★★35、乙烯与溴水加成反应生成1,2—二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ★★★★★36、苯与液溴取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ★★★37、甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷和氯化氢：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ★★★★★38、乙醇与氧气在铜或银催化加热反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O★★★★39、乙酸与乙醇在浓硫酸加热酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H2O★★★★★40、铝和三氧化二铁高温发生铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ★★★★41、。

高二下化学方程式总结高二下化学方程式总结一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu +O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S +O2 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2 +2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO +H2O +CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ====2KCl +3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===H2O +CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO +CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu +CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温3Fe +2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热Cu +CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温2Fe +3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温3Fe +4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑27.铁和稀硫酸Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑28.镁和稀硫酸Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn +2HCl ===ZnCl2 +H2↑31.铁和稀盐酸Fe +2HCl ===FeCl2 +H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑33.铝和稀盐酸2Al +6HCl ==2AlCl3 +3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐。

高二有机化学方程式整理（试验版）烃的燃烧通式：C x H y +(x +4y)O 2−−→−点燃x CO 2+2y H 2O 烃的含氧衍生物燃烧通式：C x H y O z +(x +24zy -)O 2−−→−点燃x CO 2+2y H 2O 一、甲烷制备：CH 3COONa+2NaOH −−→−∆+CaO Na 2CO 3+CH 4↑加热分解：CH 4−−−−→−︒>C1000高温C+2H2 与Cl 2的取代反应：（1）CH 4+Cl 2−→−光CH 3Cl+HCl （2）CH 3Cl+Cl 2−→−光CH 2Cl 2+HCl （3）CH 2Cl 2+Cl 2−→−光CHCl 3（氯仿）+HCl （4）CHCl 3+Cl 2−→−光CCl 4（四氯化碳）+HCl 二、乙烯制备：（消去反应）170°C 时，CH 3—CH 2—OH −−−−→−︒+C170SO H 42浓CH 2=CH 2↑+H 2O 140°C 时，2CH 3—CH 2—OH −−−−→−︒+C140SO H 42浓CH 3CH 2OCH 2CH 3↑+H 2O 氧化反应：CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O 与Br 2加成：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br 与H 2加成：CH 2=CH 2+H 2→CH 3—CH 3与HCl 加成：CH 2=CH 2+HCl →CH 3—CH 2Cl （氯乙烷） 与H 2O 加成：CH 2=CH 2+HOH →CH 3—CH 2—OH （乙醇）聚合反应：nCH 2=CH 2−−−→−一定条件[CH 2—CH 2]n （聚乙烯） 三、烯烃丙烯与Br 2加成：CH 3—CH=CH 2+Br 2→CH 3—CHBr —CH 2Br （1, 2—二溴乙烷）丙烯与H 2加成：CH 3—CH=CH 2+H 2−−−→−∆+催化剂CH 3—CH 2—CH 3（丙烷）丙烯与H 2O 加成：CH 3—CH=CH 2+HOH −−−−−→−+催化剂高温高压OHCH CH CH 32——丙烯与HCl 加成：CH 3—CH=CH 2+HCl −−−→−∆+催化剂 CH 2—CHCl —CH 3（2—氯丙烷） 丙烯的聚合：nCH 3—CH=CH 2−−−→−一定条件[23CH CH CH —]n四、二烯烃1, 3—丁二烯与H 2加成：CH 2=CH —CH=CH 2+H 2→CH 3—CH=CH —CH 3（1, 4加成，主要） CH 2=CH —CH=CH 2+H 2→CH 3—CH 2—CH=CH 3（1, 2加成，次要） 异戊二烯（2—甲基—1, 3—丁二烯）的聚合：222CH CH CH C CH ==—−−−→−一定条件[CH 2—CH ]n （1, 2聚合）222CH CH CH C CH ==—−−−→−一定条件[CH 2—CH —CH —CH 2]n （1, 4聚合）五、乙炔制备：CaC 2+2H 2O →HC≡CH +Ca(OH)2燃烧：2HC≡CH +5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O 被KMnO 4 / H +氧化：HC≡CH −−−→−+H /4KM nO CO 2+H 2O与Br 2加成：（1）HC≡CH +Br 2→CHBr —CHBr （1, 2—二溴乙烷） （2）CHBr —CHBr+Br 2→CBr 2—CBr 2（1, 1, 2, 2—四溴乙烷）与HCl 加成：HC≡CH +HCl −−−→−∆+催化剂H 2C=CHCl （氯乙烯） 聚合反应：n HC≡CH −−−→−一定条件[CH 2=CH 2]n （聚乙炔）六、苯及其同系物燃烧：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O 与溴的反应： +Br2−−→−催化剂+ HBr CH=CH 2与浓硝酸的硝化反应： +HO —NO 2−−→−催化剂+ H 2O 与浓硫酸的磺化反应： +HO —SO 3H −→−∆+ H 2O与H 2加成： +3H 2−−−−∆+催化剂（环己烷）甲苯与浓硝酸的反应： +3HONO 2−−−→−42SOH 浓 + 3H 2O 七、乙醇与金属钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa （乙醇钠）+H 2↑（羟基上的H 被取代）与氧气反应：CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 22．催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2−−−∆+Cu +2H 2O（羟基上的H 和相邻C 上的H 与O 2结合成水）消去反应（分子内）：CH 3—CH 2—OH −−−−→−︒+C170SO H 42浓CH 2=CH 2↑+H 2O 消去反应（分子间）：2CH 3—CH 2—OH −−−−→−︒+C140SO H 42浓CH 3CH 2OCH 2CH 3↑+H 2O 八、乙酸 羧酸酯化反应：CH 32H 5−−−→−∆+浓硫酸CH 3COOC 2H 5（乙酸乙酯）+H 2O 九、醛 十、酯CH 22H 2CH 2。

高二化学方程式汇总高二化学方程式汇总在高中化学学习中，化学方程式是非常重要的内容之一。

化学方程式是化学反应的表达方式，可以揭示化学变化的原理和过程。

在高二化学中，我们学习了很多重要的化学方程式，下面将对其中的一些进行汇总。

1. 酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学反应中最常见的一种类型，其中的方程式常用于描述酸和碱之间的反应。

酸和碱在反应过程中会生成水和相应的盐。

以下是一些常见的酸碱中和反应方程式：1）盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2）硫酸和氢氧化钾的中和反应方程式：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O3）硝酸和氢氧化钙的中和反应方程式：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O2. 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个基本过程。

在化学方程式中，常用氧化还原反应方程式来描述物质之间的电子转移。

以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1）铁和硫的氧化还原反应方程式：Fe + S → FeS2）硫化氢和氧的氧化还原反应方程式：H2S + O2 → H2O + SO23）铁和氯化亚铁的氧化还原反应方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl33. 金属和非金属反应方程式金属和非金属之间的反应是化学中常见的一种类型。

金属与非金属反应通常会生成盐和水。

以下是一些常见的金属和非金属反应方程式：1）镁和氯的反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl22）铝和氧的反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O33）钠和水的反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H24. 酸和金属反应方程式酸和金属反应是化学实验中经常进行的一种操作，也是高中化学中的重要内容。

在酸和金属反应中，金属会与酸发生反应并产生相应的盐和氢气。

以下是一些常见的酸和金属反应方程式：1）盐酸和铁的反应方程式：2HCl + Fe → FeCl2 + H22）硫酸和锌的反应方程式：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H23）硝酸和铝的反应方程式：2HNO3 + 2Al → Al(NO3)3 + H2总结：以上是高二化学中一些重要的化学方程式汇总。

高二化学方程式第1篇：高二化学方程式汇总高二化学方程式汇总：选修4cl2+2na===2nacl3cl2+2fe===2fecl3cl2+2fecl2===2fecl3cl2+cu===cucl22cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai===2nacl+i25cl2+i2+6h2o===2hio3+10hclcl2+na2s===2nacl+scl2+h2s===2hcl+scl2+so2+2h2o===h2so4+2hclcl2+h2o2===2hcl+o22o2+3fe===fe3o4o2+===o2s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s3s+2al===al2s3s+zn===znsn2+3h2===2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca===ca3n2n2+3ba===ba3n2n2+6na===2na3nn2+6===23nn2+6rb===2rb3np2+6h2===4ph3p+3na===na3p2p+3zn===zn3p22．还原*s+o2===so2s+o2===so2s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)2p+3x2===2px3（x表示f2，cl2，br2）px3+x2===px5p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4c+2cl2===ccl42c+o2(少量)===2coc+o2(足量)===co2c+co2===2coc+h2o===co+h2(生成水煤气)2c+sio2===si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl===sicl4(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)si(粉)+o2===sio2si+c===sic(金刚砂)si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23，（碱中）歧化cl2+h2o===hcl+hclo（加*抑制歧化，加碱或光照促进歧化）cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o3cl2+6oh（热，浓）===5cl+clo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o4p+3oh（浓）+3h2o===ph3+3h2po211p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原*2na+h2===2nah4na+o2===2na2o2na2o+o2===2na2o22na+o2===na2o22na+s===na2s（*）2na+2h2o===2naoh+h22na+2nh3===2nanh2+h24na+ticl4（熔融）===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2mg+br2===mgbr22mg+o2===2mgomg+s===mgsmg+2h2o===mg（oh）2+h22高中化学方程式大全2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb2mg+co2===2mgo+c2mg+sio2===2mgo+simg+h2s===mgs+h2mg+h2so4===mgso4+h22al+3cl2===2alcl34al+3o2===2al2o3（钝化）4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg 4al+3mno2===2al2o3+3mn2al+cr2o3===al2o3+2cr2al+fe2o3===al2o3+2fe2al+3feo===al2o3+3fe2al+6hcl===2alcl3+3h22al+3h2so4===al2(so4)3+3h22al+6h2so4(浓)===al2(so4)3+3so2+6h2o (al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化)al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h22fe+3br2===2febr3fe+i2===fei2fe+s===fes3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2fe+2hcl===fecl2+h2fe+cucl2===fecl2+cufe+sncl4===fecl2+sncl2(铁在**环境下,不能把四*化锡完全还原为单质锡fe+sncl2==fecl2+sn)三,非金属*化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)1,还原*:4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o16hcl+2mno4===2cl+2mncl2+5cl2+8h2o14hcl+2cr2o7===2cl+2crcl3+3cl2+7h2o2h2o+2f2===4hf+o22h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o2h2s+o2(少量)===2s+2h2o2h2s+so2===3s+2h2oh2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o5h2s+2mno4+3h2so4===2mnso4+2so4+5s+8h2o 3h2s+2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+2so4+3s+7h2o h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o2nh3+3cl2===n2+6hcl8nh3+3cl2===n2+6nh4cl4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o4nh3+5o2===4no+6h2o4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)nah+h2o===naoh+h24nah+ticl4===ti+4nacl+2h2cah2+2h2o===ca(oh)2+2h22,**:4hf+sio2===sif4+2h2o（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量）2hf+cacl2===caf2+2hclh2s+fe===fes+h2h2s+cucl2===cus+2hclh2s+2agno3===ag2s+2hno3h2s+hgcl2===hgs+2hclh2s+pb(no3)2===pbs+2hno3h2s+fecl2===2nh3+2na==2nanh2+h2(nanh2+h2o===naoh+nh3)3，碱*：nh3+hcl===nh4clnh3+hno3===nh4no32nh3+h2so4===(nh4)2so4nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定*：2hf===h2+f22hcl===h2+cl22h2o===2h2+o2h2s===h2+s2nh3===n2+3h2四，非金属氧化物低价态的还原*：2so2+o2===2so32so2+o2+2h2o===2h2so4（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）so2+cl2+2h2o===h2so4+2hclso2+br2+2h2o===h2so4+2hbrso2+i2+2h2o===h2so4+2hiso2+no2===so3+no2no+o2===2no2no+no2+2naoh===2nano2（用于制**工业中吸收尾气中的no和no2）2co+o2===2co2co+cuo===cu+co23co+fe2o3===2fe+3co2co+h2o===co2+h23高中化学方程式大全氧化*：so2+2h2s===3s+2h2ono2+2i+h2o===no+i2+2oh（不能用淀粉i溶液鉴别溴蒸气和no2）4no2+h2s===4no+so3+h2o2no2+cu===4cuo+n2co2+2mg===2mgo+c(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,等燃烧的火灾) sio2+2h2===si+2h2osio2+2mg===2mgo+si3,与水的作用:so2+h2o===h2so3so3+h2o===h2so43no2+h2o===2hno3+non2o5+h2o===2hno3p2o5+h2o===2hpo3p2o5+3h2o===2h3po4(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3)co2+h2o===h2co34,与碱*物质的作用:so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3(这是硫*厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2,再用h2so4处理:2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2 生成的硫*铵作化肥,so2循环作原料气)so2+ca(oh)2===caso3+h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)so3+mgo===mgso4so3+ca(oh)2===caso4+h2oco2+2naoh(过量)===na2co3+h2oco2(过量)+naoh===nahco3co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3sio2+cao===casio3sio2+2naoh===na2sio3+h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)sio2+na2co3===na2sio3+co2sio2+caco3===casio3+co2五,金属氧化物1,低价态的还原*:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2,氧化*:na2o2+2na===2na2o（此反应用于制备na2o）mgo，al2o3几乎没有氧化*，很难被还原为mg，al. 一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制还原铁粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3,与水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)4,与**物质的作用:na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是两*氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o第2篇：化学方程式汇总同学们对化学方程式的知识还熟悉吧，下面是对初三化学方程式汇总内容学习哦。